高中化學(xué)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課件選修四化學(xué)反應(yīng)速率（正）

新課標(biāo)人教版化學(xué)選修新課標(biāo)人教版化學(xué)選修4 第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 舉出幾例你在生活中所遇到舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。化學(xué)反應(yīng)速率的含義：化學(xué)反應(yīng)速率的含義： 化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。它與兩個(gè)因素有關(guān)：一行快慢的物理量。它與兩個(gè)因素有關(guān)：一個(gè)是反應(yīng)的個(gè)是反應(yīng)的時(shí)間時(shí)間；另一個(gè)是反應(yīng)物或生成；另一個(gè)是反應(yīng)物或生成物的物的濃度濃度。反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而。反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而不斷減小，生成物濃度隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)不斷減小，生成物濃度隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行而增大。行而增大。1.1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法: 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示少或生成物濃度的增加來(lái)表示2.2.數(shù)學(xué)表達(dá)式數(shù)學(xué)表達(dá)式: : v (B) =3 3.單位單位:molL-1s-1或或molL-1min-1 或或molL-1h-1 4. .關(guān)于關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算:例例在某一化學(xué)反應(yīng)里在某一化學(xué)反應(yīng)里,反應(yīng)反應(yīng)物物A的濃度在的濃度在10 s內(nèi)從內(nèi)從4.0molL-1變成變成1.0molL-1,在這在這10 s內(nèi)內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率是多少的化學(xué)反應(yīng)速率是多少?0.3molL-1S-1例例向一個(gè)容積為向一個(gè)容積為1L的密閉容的密閉容器中放入器中放入2molSO2和和1molO2,在一在一定的條件下定的條件下,2s末測(cè)得容器內(nèi)有末測(cè)得容器內(nèi)有0.8molSO2,求求2s內(nèi)內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率之比。的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率之比?；瘜W(xué)反應(yīng)速率之比化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1.反應(yīng)反應(yīng) N2 + 3 H2 2 NH3 ,在在 2L的的密閉容器中發(fā)生密閉容器中發(fā)生,5min內(nèi)內(nèi)NH3 的質(zhì)的質(zhì)量增加了量增加了1.7克克,求求v (NH3) 、v (H2)、 v (N2) 例例.在在 mA + n B = pC 的反應(yīng)中的反應(yīng)中,經(jīng)經(jīng)過(guò)過(guò)10 s的反應(yīng)后的反應(yīng)后,各物質(zhì)的濃度變化為各物質(zhì)的濃度變化為: A減少減少amolL-1, B減少減少a/2 molL-1 , C增加增加a molL-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_小結(jié)：小結(jié)：1.求得的反應(yīng)速率均為正數(shù)，沒(méi)有負(fù)數(shù)求得的反應(yīng)速率均為正數(shù)，沒(méi)有負(fù)數(shù)2.求出的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速求出的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率3.不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相等，其數(shù)值之比等于化其數(shù)值不一定相等，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比（所以，表示一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率必須指（所以，表示一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率必須指明對(duì)應(yīng)的物質(zhì)）明對(duì)應(yīng)的物質(zhì)）4.不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。測(cè)定方法有測(cè)定方法有 、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；強(qiáng)）；、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；電能力等）；、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)分析（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)分析 反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。2.如何比較一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小如何比較一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小?反應(yīng)反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為速率分別為v (A) =0.15mol/(L.s)v (B)= 0.6mol/(L.s)v (C) = 0.4mol/(L.s)v (D)= 0.45mol/(L.s) 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)樵摲磻?yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi)=比較一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢比較一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢, ,必須找同一參照物必須找同一參照物3.根據(jù)下圖填空:(1)反應(yīng)物是反應(yīng)物是_;生成物是生成物是_。(2)2min內(nèi)內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率是多少？三者的反應(yīng)速率是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式是該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_B、AC2B+3A 3C4.在在25時(shí)，向時(shí)，向100mL含含HCl 14.6g的鹽酸中，的鹽酸中，放入放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣時(shí)收集到氫氣1.12L(標(biāo)況標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前前2s內(nèi)用內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ； (2)后后4s內(nèi)用內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ； (3)前前2s與后與后4s比較，反應(yīng)速率比較，反應(yīng)速率 較較快，其原因可能快，其原因可能 。0.25mol/（Ls）0.25mol/（Ls）前前2s前前2s時(shí)段鹽酸濃度比后時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大時(shí)段大5把下列四種把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL濃度為濃度為2 molL-1 的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至50mL，此時(shí)，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）。）。（A）10 mL、2 molL-1 （B）20 mL、2 molL-1（C）10 mL、4 molL-1 （D）20 mL、3 molL-1答案：答案：D D 6反應(yīng)反應(yīng)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在，在5L的密閉容器中進(jìn)行半的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速，則此反應(yīng)的平均速率率（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（ ）。）。（A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1 答案： CD7反應(yīng)反應(yīng)4A（氣）（氣）+5B（氣）（氣）= 4C(氣氣)+6D（氣）在（氣）在5L的密閉容器的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列論述正確。下列論述正確的是（的是（ ）（A）A的平均反應(yīng)速率是的平均反應(yīng)速率是0.010 molL-1s-1（B）容器中含）容器中含D的物質(zhì)的量至少為的物質(zhì)的量至少為0.45mol（C）容器中）容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是的物質(zhì)的量比一定是4:5:4:6（D）容器中）容器中A的物質(zhì)的量一定增加了的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol答案：答案：B B8在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與與B反應(yīng)生成反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速，其反應(yīng)速率分別用率分別用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且）表示，且(A)、(B)、(C)之間有如下所示的關(guān)系：之間有如下所示的關(guān)系： (B)=3(A)； 3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可表示為（。則此反應(yīng)可表示為（ ）（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A+B2C （D）AB答案：答案：B B1. （1）Na2S2O3 溶液和溶液和 H2SO4 溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式： _（2 ）下列各組實(shí)驗(yàn)中）下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液變渾濁的先后順序是溶液變渾濁的先后順序是：_ A. 0.1mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水5ml，反應(yīng)溫度為，反應(yīng)溫度為10OC B. 0.1mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反應(yīng)溫度為，反應(yīng)溫度為10OCC. 0.1mol/L Na2S2O3和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反應(yīng)溫度為，反應(yīng)溫度為30OCD. 0.2mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反應(yīng)溫度為，反應(yīng)溫度為30OCD C ABS2O32 - + 2H + = S + SO2 + H2O附加題附加題 2.已知：已知：3 A（g ) + B ( g ) 2 C ( g ) + 2 D ( g )在不同條件下反應(yīng)速率分別為：在不同條件下反應(yīng)速率分別為： VA = 0.6 mol / ( L min ) VB=0.45mol / (L min ) VC = 0.4 mol / (L min ) VD=0.45mol / (L min ) 則此反應(yīng)在不同條進(jìn)行最快的是件下則此反應(yīng)在不同條進(jìn)行最快的是件下 （ ）1243 （A ) ( B ) (C ) ( D )3211423 A（g ) + B ( g ) 2 C ( g ) + 2 D ( g ) 1VA = 0.6 0.2 0.4 0.4 2VB=0.45 1.35 0.9 0.9 3VC=0.4 0.6 0.2 0.44VD=0.450.675 0.225 0.45C附加題附加題課后作業(yè)課后作業(yè)、課本頁(yè)練習(xí)、課本頁(yè)練習(xí)3一題一題、預(yù)習(xí)、預(yù)習(xí)