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1、新課標人教版化學選修新課標人教版化學選修4 第二章第二章 化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡第一節(jié)第一節(jié) 化學反應速率化學反應速率 舉出幾例你在生活中所遇到舉出幾例你在生活中所遇到與化學反應快慢有關的事例。與化學反應快慢有關的事例?；瘜W反應速率的含義：化學反應速率的含義： 化學反應速率是用來衡量化學反應進化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量。它與兩個因素有關：一行快慢的物理量。它與兩個因素有關：一個是反應的個是反應的時間時間；另一個是反應物或生成；另一個是反應物或生成物的物的濃度濃度。反應物濃度隨著反應的進行而。反應物濃度隨著反應的進行而不斷減小，生成物濃度隨著反應的不斷進
2、不斷減小，生成物濃度隨著反應的不斷進行而增大。行而增大。1.1.化學反應速率的表示方法化學反應速率的表示方法: 用單位時間內反應物濃度的減用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示少或生成物濃度的增加來表示2.2.數(shù)學表達式數(shù)學表達式: : v (B) =3 3.單位單位:molL-1s-1或或molL-1min-1 或或molL-1h-1 4. .關于關于化學反應速率的簡單計算化學反應速率的簡單計算:例例在某一化學反應里在某一化學反應里,反應反應物物A的濃度在的濃度在10 s內從內從4.0molL-1變成變成1.0molL-1,在這在這10 s內內A的化學反應速率是多少的化學反應速
3、率是多少?0.3molL-1S-1例例向一個容積為向一個容積為1L的密閉容的密閉容器中放入器中放入2molSO2和和1molO2,在一在一定的條件下定的條件下,2s末測得容器內有末測得容器內有0.8molSO2,求求2s內內SO2、O2、SO3的平均反應速率和反應速率之比。的平均反應速率和反應速率之比?；瘜W反應速率之比化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比化學計量數(shù)之比1.反應反應 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在在 2L的的密閉容器中發(fā)生密閉容器中發(fā)生,5min內內NH3 的質的質量增加了量增加了1.7克克,求求v (NH3) 、v (H2)、 v (N2) 例例.在在 mA + n B =
4、pC 的反應中的反應中,經(jīng)經(jīng)過過10 s的反應后的反應后,各物質的濃度變化為各物質的濃度變化為: A減少減少amolL-1, B減少減少a/2 molL-1 , C增加增加a molL-1,則該反應的化學方程式是則該反應的化學方程式是_小結：小結：1.求得的反應速率均為正數(shù)，沒有負數(shù)求得的反應速率均為正數(shù)，沒有負數(shù)2.求出的反應速率是一段時間內的平均速求出的反應速率是一段時間內的平均速率而不是某一時刻的瞬時速率率而不是某一時刻的瞬時速率3.不同的物質表示的同一反應的反應速率，不同的物質表示的同一反應的反應速率，其數(shù)值不一定相等，其數(shù)值之比等于化其數(shù)值不一定相等，其數(shù)值之比等于化學方程式的計量數(shù)
5、之比學方程式的計量數(shù)之比（所以，表示一個反應的反應速率必須指（所以，表示一個反應的反應速率必須指明對應的物質）明對應的物質）4.不用固體或純液體表示化學反應速率。不用固體或純液體表示化學反應速率。二、化學反應的速率是通過實驗測定的。二、化學反應的速率是通過實驗測定的。測定方法有測定方法有 、直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓、直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；強）；、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）；電能力等）；、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度
6、間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。（實驗一）實驗分析（實驗一）實驗分析 反應物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反反應物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應時間越短，反應速率越快。應時間越短，反應速率越快。2.如何比較一個化學反應的反應速率的大小如何比較一個化學反應的反應速率的大小?反應反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應在四種不同情況下的反應速率分別為速率分別為v (A) =0.15mol/(L.s)v (B)= 0.6mol/(L.s)v (C) = 0.4mol/(L.s)v (D)= 0.45mol/(L.
7、s) 該反應進行的快慢順序為該反應進行的快慢順序為_=比較一個反應的反應速率的快慢比較一個反應的反應速率的快慢, ,必須找同一參照物必須找同一參照物3.根據(jù)下圖填空:(1)反應物是反應物是_;生成物是生成物是_。(2)2min內內A、B、C三者的反應速率是多少？三者的反應速率是多少？該反應的化學方程式是該反應的化學方程式是_B、AC2B+3A 3C4.在在25時，向時，向100mL含含HCl 14.6g的鹽酸中，的鹽酸中，放入放入5.6g鐵粉，反應進行到鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣時收集到氫氣1.12L(標況標況)，之后反應又進行了，之后反應又進行了4s，鐵粉全，鐵粉全溶解。若不考慮體積變
8、化，則：溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前前2s內用內用FeCl2表示的平均反應速率表示的平均反應速率為為 ； (2)后后4s內用內用HCl表示的平均反應速率表示的平均反應速率為為 ； (3)前前2s與后與后4s比較，反應速率比較，反應速率 較較快，其原因可能快，其原因可能 。0.25mol/（Ls）0.25mol/（Ls）前前2s前前2s時段鹽酸濃度比后時段鹽酸濃度比后4s時段大時段大5把下列四種把下列四種X溶液，分別加進四個盛有溶液，分別加進四個盛有10mL濃度為濃度為2 molL-1 的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至50mL，此時，此時，X和鹽酸緩慢地進行
9、反應，其中反應速率最大的是（和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最大的是（ ）。）。（A）10 mL、2 molL-1 （B）20 mL、2 molL-1（C）10 mL、4 molL-1 （D）20 mL、3 molL-1答案：答案：D D 6反應反應4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在，在5L的密閉容器中進行半的密閉容器中進行半分鐘后，分鐘后，NO的物質的量增加了的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速，則此反應的平均速率率（x）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為（ ）。）。（A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B
10、）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1 答案： CD7反應反應4A（氣）（氣）+5B（氣）（氣）= 4C(氣氣)+6D（氣）在（氣）在5L的密閉容器的密閉容器中進行，半分鐘后，中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了的物質的量增加了0.3mol。下列論述正確。下列論述正確的是（的是（ ）（A）A的平均反應速率是的平均反應速率是0.010 molL-1s-1（B）容器中含）容器中含D的物質的量至少為的物質的量至少為0.45mol（C）容器中）容器中A、B、C、D的物質的量比一定是的物質的量比一定是
11、4:5:4:6（D）容器中）容器中A的物質的量一定增加了的物質的量一定增加了0.3mol答案：答案：B B8在密閉容器中進行可逆反應，在密閉容器中進行可逆反應，A與與B反應生成反應生成C，其反應速，其反應速率分別用率分別用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且）表示，且(A)、(B)、(C)之間有如下所示的關系：之間有如下所示的關系： (B)=3(A)； 3(C)=2(B)。則此反應可表示為（。則此反應可表示為（ ）（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A+B2C （D）AB答案：答案：B B1. （1）Na2S2O3 溶液和溶液和 H2SO4 溶液反應的離子方程式：溶液
12、反應的離子方程式： _（2 ）下列各組實驗中）下列各組實驗中溶液變渾濁的先后順序是溶液變渾濁的先后順序是：_ A. 0.1mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水5ml，反應溫度為，反應溫度為10OC B. 0.1mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反應溫度為，反應溫度為10OCC. 0.1mol/L Na2S2O3和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反應溫度為，反應溫度為30OCD. 0.2mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5ml，加水，加水10ml，反應溫度為，反應溫度為30OCD
13、C ABS2O32 - + 2H + = S + SO2 + H2O附加題附加題 2.已知：已知：3 A（g ) + B ( g ) 2 C ( g ) + 2 D ( g )在不同條件下反應速率分別為：在不同條件下反應速率分別為： VA = 0.6 mol / ( L min ) VB=0.45mol / (L min ) VC = 0.4 mol / (L min ) VD=0.45mol / (L min ) 則此反應在不同條進行最快的是件下則此反應在不同條進行最快的是件下 （ ）1243 （A ) ( B ) (C ) ( D )3211423 A（g ) + B ( g ) 2 C ( g ) + 2 D ( g ) 1VA = 0.6 0.2 0.4 0.4 2VB=0.45 1.35 0.9 0.9 3VC=0.4 0.6 0.2 0.44VD=0.450.675 0.225 0.45C附加題附加題課后作業(yè)課后作業(yè)、課本頁練習、課本頁練習3一題一題、預習、預習
高中化學第一章 化學反應與能量課件選修四化學反應速率（正）
