高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì) 第1課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc

第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn) 1.能夠理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；2熟悉常見(jiàn)的電解質(zhì)、非電解質(zhì)； 3能夠正確書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式1.能夠從電離的角度理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念； 2熟悉離子方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)在_或_狀態(tài)下能導(dǎo)電的_叫電解質(zhì)，如_、_、_都是電解質(zhì)。2非電解質(zhì)在_和_狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的_叫非電解質(zhì)。如_、_等都是非電解質(zhì)。預(yù)習(xí)交流1能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？2電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？二、電解質(zhì)的電離1概念：電解質(zhì)在_或_時(shí)，離解成能夠_的過(guò)程稱(chēng)為電離。2表示方法電離方程式（1）HCl=_ （2）H2SO4=_（3）NaOH=_ （4）Ba（OH）2=_（5）Na2CO3=_ （6）Mg（NO3）2=_3從電離的角度歸納預(yù)習(xí)交流1如何書(shū)寫(xiě)電離方程式？2NaHSO4電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子有H，NaHSO4是酸嗎？答案：一、1.水溶液里熔融化合物酸堿鹽2水溶液里熔融化合物蔗糖酒精預(yù)習(xí)交流：1答案：不一定。電解質(zhì)是化合物，而Cu和稀鹽酸都可以導(dǎo)電，但是Cu屬于單質(zhì)，鹽酸屬于混合物。2答案：不一定。NaCl晶體是電解質(zhì)，但是NaCl晶體中的Na和Cl不能自由移動(dòng)，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電。二、1.溶解于水受熱熔化自由移動(dòng)的離子2（1）HCl（2）2HSO（3）NaOH（4）Ba22OH（5）2NaCO（6）Mg22NO3全部是氫離子全部是氫氧根離子金屬離子酸根離子預(yù)習(xí)交流：1答案：書(shū)寫(xiě)電離方程式一般分兩步：（1）根據(jù)化合物中元素原子和原子團(tuán)的化合價(jià)寫(xiě)出陰、陽(yáng)離子（原子團(tuán)除HSO外一般不拆分）；（2）根據(jù)電荷守恒配平電離方程式。2答案：NaHSO4在水溶液中電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子除H外還有Na，所以它不是酸。在預(yù)習(xí)中還有哪些問(wèn)題需要你在聽(tīng)課時(shí)加以關(guān)注？請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！我的學(xué)困點(diǎn)我的學(xué)疑點(diǎn)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)分別用相同濃度的蔗糖溶液、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、酒精溶液做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象原因電離方程式蔗糖溶液鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液酒精溶液（1）SO3溶于水能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)嗎？（2）液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)嗎？（3）氯氣是非電解質(zhì)嗎？1.物質(zhì)成為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提條件：一定是化合物。2電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，與是否通電無(wú)關(guān)。3電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只取決于在相同條件下溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和其所帶電荷的多少。4電解質(zhì)的本質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，自身能夠離解出離子的才是電解質(zhì)。如：Na2O溶于水所得的水溶液能導(dǎo)電，但這個(gè)判據(jù)不足以說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)，Na2O的水溶液能夠?qū)щ姡饘?dǎo)電作用的是它與水反應(yīng)生成的NaOH，而不是Na2O本身。能夠說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)的判據(jù)是熔融的Na2O能夠?qū)щ?，因?yàn)槠饘?dǎo)電作用的是Na2O本身離解出的Na和O2；再如SO3的水溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電原因是由于生成電解質(zhì)H2SO4，而SO3是非電解質(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性比較：物質(zhì)1 molL1的醋酸（CH3COOH）1 molL1的鹽酸燈泡是否變亮燈泡亮暗的比較溶質(zhì)是否屬于電解質(zhì)溶液中導(dǎo)電的微粒1同濃度鹽酸和醋酸為什么燈泡亮度不同呢？如何通過(guò)化學(xué)用語(yǔ)來(lái)表示二者的區(qū)別？2BaSO4、CaCO3在水中的溶解度很小，它們的水溶液幾乎不導(dǎo)電，它們是弱電解質(zhì)嗎？3強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？4如何判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)？強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)含義在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離條件在水溶液中電離程度全部部分表示方法H2SO4=2HSOCH3COOH CH3COOH溶質(zhì)粒子種類(lèi)陰、陽(yáng)離子弱電解質(zhì)分子和離子化合物種類(lèi)強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等；絕大多數(shù)鹽：BaSO4、NaNO3、AgCl、CaCO3等弱酸：HF、HClO、H2CO3、CH3COOH、H2S、H2SO3、H3PO4等； 弱堿：NH3H2O、Mg（OH）2等不溶性堿；水答案：活動(dòng)與探究1：答案：現(xiàn)象原因電離方程式蔗糖溶液燈泡不亮蔗糖是非電解質(zhì)，不能電離出自由移動(dòng)的離子鹽酸燈泡亮HCl溶于水，電離出自由移動(dòng)的H和ClHCl=HCl氫氧化鈉溶液燈泡亮NaOH溶于水，電離出自由移動(dòng)的Na和OHNaOH=NaOH氯化鈉溶液燈泡亮NaCl溶于水，電離出自由移動(dòng)的Na和ClNaCl=NaCl酒精溶液燈泡不亮酒精是非電解質(zhì)，不能電離出自由移動(dòng)的離子思考與交流：答案：（1）SO3溶于水并與水反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4電離出的H和SO使溶液導(dǎo)電，而SO3屬于非電解質(zhì)；（2）液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是HCl溶于水時(shí)可以導(dǎo)電，所以液態(tài)HCl為電解質(zhì)；（3）氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。活動(dòng)與探究2：答案：物質(zhì)1 molL1的醋酸（CH3COOH）1 molL1的鹽酸燈泡是否變亮變亮變亮燈泡亮暗的比較較暗亮溶質(zhì)是否屬于電解質(zhì)是是溶液中導(dǎo)電的微粒CH3COO、HCl、H思考與交流：1.答案：HCl和CH3COOH都是電解質(zhì)，所以二者的水溶液都能導(dǎo)電；但是由于氯化氫在水中完全電離（屬于強(qiáng)電解質(zhì)），而醋酸在水中只是部分電離（屬于弱電解質(zhì)），因此同濃度的鹽酸和醋酸所含自由移動(dòng)離子的濃度不同，兩種溶液的導(dǎo)電能力不同。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”連接，而弱電解質(zhì)的電離方程式用“”連接。2答案：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解度的大小沒(méi)有關(guān)系，盡管BaSO4、CaCO3難溶于水，但由于溶解的部分完全電離，因此BaSO4、CaCO3仍然是強(qiáng)電解質(zhì)。3答案：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只取決于相同條件下溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和其所帶電荷的多少，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如CaCO3、AgCl等。4答案：一般從物質(zhì)分類(lèi)的角度去判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱。一般地，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)。1判斷下列說(shuō)法是否正確。銅能導(dǎo)電，銅是電解質(zhì)。硫不溶于水且在熔化時(shí)不能導(dǎo)電，硫是非電解質(zhì)。液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，氯化氫是非電解質(zhì)。不是電解質(zhì)的物質(zhì)就一定是非電解質(zhì)。三氧化硫溶于水時(shí)，溶液能導(dǎo)電，三氧化硫是電解質(zhì)。稀硫酸能導(dǎo)電，稀硫酸是電解質(zhì)。硫酸鋇溶液不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)。2有以下物質(zhì)NaCl溶液熔融的MgCl2CuSO4粉末NaOH固體金屬銅蔗糖。有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是（）。A能導(dǎo)電的有 B屬于電解質(zhì)的有C不能導(dǎo)電的有 D屬于純凈物的只有3下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）。ACH3COONH4CH3COONH BHI=HICH2S2HS2 DNaHCO3=NaHCO4現(xiàn)有以下物質(zhì)：鋁稀硝酸氯化氫氨氣甲烷氫氧化鈉氯化鈣碳酸鋇氫氧化銅水（用相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)）（1）可以導(dǎo)電的有_。（2）屬于電解質(zhì)的有_。（3）屬于非電解質(zhì)的有_。（4）屬于弱電解質(zhì)的有_。（5）寫(xiě)出和代表物質(zhì)的電離方程式_，_。答案：1答案：不正確；銅和硫都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；不正確；HCl溶于水時(shí)，可以電離出能導(dǎo)電的H、Cl，所以HCl是電解質(zhì)；不正確；混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；不正確；SO3溶于水時(shí)和水反應(yīng)生成H2SO4，所以溶液能導(dǎo)電，但SO3是非電解質(zhì)；不正確；稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)；不正確；BaSO4難溶于水，但熔融的BaSO4可以導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)。2C3B解析：A中CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)用“=”連接；C中H2S是弱酸，電離是不完全電離，要分步電離，電離方程式應(yīng)寫(xiě)為H2SHHS，HSHS2；D中HCO不能拆寫(xiě)成H和CO。4答案：（1）（2）（3）（4）（5）NaOH=NaOHBaCO3=Ba2CO解析：金屬、電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)可以導(dǎo)電，但是電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如氯化氫、氫氧化鈉固體不能導(dǎo)電；酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物和水屬于電解質(zhì)；非金屬氧化物（水除外）和大多數(shù)有機(jī)物屬于非電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)。提示：用最精煉的語(yǔ)言把你當(dāng)堂掌握的核心知識(shí)的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫(xiě)下來(lái)并進(jìn)行識(shí)記。知識(shí)精華技能要領(lǐng)