《安徽省中考化學一輪復習 第一部分 考點知識梳理 模塊一 身邊的化學物質(zhì) 專題三 水和常見的溶液課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《安徽省中考化學一輪復習 第一部分 考點知識梳理 模塊一 身邊的化學物質(zhì) 專題三 水和常見的溶液課件（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題三水和常見的溶液知識網(wǎng)絡考點掃描知識網(wǎng)絡考點掃描2.溶液、溶解過程、溶解度的相互關系: 知識網(wǎng)絡考點掃描考點1水的組成該考點是安徽省中考的?？键c,在2017、2016、2015、2014年中考中考查過。一般都是以選擇題的形式從微觀角度考查水的組成。1.電解水的實驗裝置:如圖所示。 知識網(wǎng)絡考點掃描2.實驗現(xiàn)象:接通直流電源后,兩電極上均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,與電源負極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積約是與電源正極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積的2倍。 3.氣體的檢驗:與電源正極相連的玻璃管內(nèi)的氣體能使帶火星的木條復燃,證明是氧氣;與電源負極相連的玻璃管內(nèi)的氣體能燃燒且產(chǎn)生淡藍色的火焰,證明是氫氣。 4
2、.化學方程式:2H2O 2H2+O2。 5.結(jié)論:水是由氫元素和氧元素組成的化合物,水分子由氫原子和氧原子構成。 電解水實驗中,兩電極上產(chǎn)生的氣體可巧記為正氧負氫( 諧音“父親” ),氫二氧一。 知識網(wǎng)絡考點掃描典例1( 2017湖南邵陽 )如圖為電解水的實驗裝置圖,下列說法正確的是 ( )A.在水中加入少量硫酸鈉以增強水的導電性B.與負極相連的玻璃管內(nèi)得到的氣體能使帶火星的木條復燃C.該實驗中所得氫氣和氧氣的質(zhì)量比約為2 1D.該實驗說明水是由氫氣和氧氣組成的【解析】B項,電解水實驗中,與負極相連的玻璃管內(nèi)得到的是H2,其不能使帶火星的木條復燃,錯誤;C項,電解水時,所得氫氣和氧氣的體積比約
3、為2 1,質(zhì)量比約為1 8,錯誤;D項,電解水實驗說明水是由氫、氧兩種元素組成的,錯誤?！敬鸢浮?A 知識網(wǎng)絡考點掃描考點2水的凈化、污染及防治該考點是安徽省中考的?？键c,在2017、2016、2013年中考中考查過,一般考查水資源的保護。知識網(wǎng)絡考點掃描1.水的凈化方法 知識網(wǎng)絡考點掃描2.硬水和軟水:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水,不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水?？赏ㄟ^加入肥皂水,觀察產(chǎn)生泡沫和浮渣的多少來鑒別硬水與軟水。其中泡沫多、浮渣少的是軟水,泡沫少、浮渣多的是硬水。 3.硬水軟化:生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,實驗室常用蒸餾的方法降低水的硬度。 4.愛護水資
4、源( 1 )節(jié)約用水:提高水的利用效益。使用新技術、改革工藝和改變習慣等節(jié)約工農(nóng)業(yè)和生活用水。如生活中做到“一水多用”。( 2 )防治水體污染:水污染的來源:工業(yè)“三廢”的任意排放;生活污水的任意排放;農(nóng)藥、化肥的不合理使用等。水體污染的危害:破壞水生生態(tài)系統(tǒng);影響農(nóng)、牧、水產(chǎn)等的生產(chǎn);危害人體健康等。防治水體污染的方法:應用新技術、新工藝減少污染的產(chǎn)生,工業(yè)“三廢”處理達標后再排放;生活污水處理達標后再排放;農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥,合理使用農(nóng)藥、化肥。 知識網(wǎng)絡考點掃描1.純水與天然水的區(qū)別:純水是無色、無味、清澈透明的,構成粒子是水分子,屬于純凈物;天然水( 如泉水、河水、海水等 )中含有許
5、多可溶性和不溶性雜質(zhì),屬于混合物。2.沉淀、過濾、消毒等凈水方法只是除去了天然水中懸浮的不溶性物質(zhì)和微生物。凈化后的水中仍含有大量的可溶性無機鹽,所以凈化后的水仍然屬于混合物。3.用肥皂水區(qū)別硬水和軟水,實際上是肥皂中的硬脂酸鈉和硬水中含有的鈣、鎂離子等反應生成了難溶性的硬脂酸鈣、硬脂酸鎂等,從而出現(xiàn)沉淀,故用肥皂水區(qū)別硬水和軟水發(fā)生的是化學變化。 知識網(wǎng)絡考點掃描典例2( 2017重慶 )自然界的水都不是純凈水,下列有關水的凈化的說法不正確的是 ( )A.過濾不能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水B.凈水時活性炭起吸附作用C.蒸餾可將海水淡化D.電解水是一種常用的凈水方法【解析】A項,硬水中含有可溶性的鈣離子
6、和鎂離子,過濾只能除去不溶性雜質(zhì),正確;C項,蒸餾可以得到純水,故蒸餾可以將海水淡化,正確;D項,電解是分解水的方法,而不是凈化水的方法,錯誤?！敬鸢浮?D 知識網(wǎng)絡考點掃描考點3溶液、溶解過程和乳化現(xiàn)象該考點是安徽省中考的?？键c,一般以選擇題的形式考查對相關概念的理解和簡單應用。1.溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。 2.乳化作用:乳化劑將分散質(zhì)乳化成細小的液滴,從而形成較穩(wěn)定的乳濁液,該過程稱為乳化作用,如用洗潔精洗去餐具上的油污等。 3.溶解過程中的熱量變化:溶質(zhì)在溶解的過程中,有的放出熱量,有的吸收熱量,如氫氧化鈉固體
7、、濃硫酸等物質(zhì)溶于水,溶液的溫度升高;硝酸銨固體等物質(zhì)溶于水,溶液的溫度降低;氯化鈉、蔗糖等物質(zhì)溶于水,溶液的溫度無明顯變化。 知識網(wǎng)絡考點掃描典例3下列說法正確的是 ( )A.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.飽和溶液一定是濃溶液C.汽油洗滌油污屬于乳化現(xiàn)象D.將氫氧化鈉溶于水,所得溶液溫度升高【解析】A項,蒸餾水是均一、穩(wěn)定的液體,但其是純凈物,故不屬于溶液,錯誤;B項,飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液,錯誤;C項,汽油洗滌油污屬于溶解現(xiàn)象,錯誤;D項,氫氧化鈉溶于水放出熱量,所得溶液溫度升高,正確?！敬鸢浮?D 知識網(wǎng)絡考點掃描【思維拓展】( 1 )溶質(zhì)可以是固體,也可以是液
8、體或氣體。兩種液體互相溶解時,一般把量多的一種叫做溶劑,量少的一種叫做溶質(zhì)。如果其中一種是水,一般把水叫做溶劑。( 2 )一種溶液中不一定只含有一種溶質(zhì)。自然界、實驗室里不少溶液都是混合溶液,即在一種溶劑里同時溶解了多種溶質(zhì)。( 3 )無色透明、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水、無水乙醇等。應注意:溶液不一定無色,但溶液一定屬于混合物。 知識網(wǎng)絡考點掃描考點4飽和溶液和不飽和溶液該考點是安徽省中考的高頻考點,通常結(jié)合溶解度表或溶解度曲線考查飽和溶液和不飽和溶液的判斷及其之間的轉(zhuǎn)化。1.概念在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能
9、繼續(xù)溶解的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溶液的“飽和”“不飽和”與溶液的“濃”“稀”的區(qū)別溶液的“飽和”“不飽和”是指在該溫度下溶質(zhì)溶解的程度,與溶質(zhì)的多少無關;溶液的“濃”“稀”與溶質(zhì)溶解的多少有關,與溶解的程度無關,即濃溶液不一定是飽和溶液,但同種溶質(zhì)在同一溫度下,其飽和溶液比不飽和溶液的濃度大。 知識網(wǎng)絡考點掃描2.相互轉(zhuǎn)化對大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì),向其飽和溶液中加溶劑或升高溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?向其不飽和溶液中加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度均可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。知識網(wǎng)絡考點掃描典例4常溫下,有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液,為了使其變?yōu)轱柡腿芤?可采取多種方法,你
10、認為不可行的是 ( )A.加入硝酸鉀晶體至不再溶解B.升高溫度,增大硝酸鉀的溶解度C.降低溫度至有少量晶體析出D.恒溫蒸發(fā)水至有少量晶體析出【解析】B項,硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,升高溫度,硝酸鉀的溶解度增大,溶液仍為不飽和溶液,符合題意。【答案】 B 知識網(wǎng)絡考點掃描針對訓練1.( 2017浙江義烏 )某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示,不考慮水分蒸發(fā),下列判斷錯誤的是 ( B )A.中溶液是飽和溶液B.中溶液一定是不飽和溶液C.中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相同D.中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量【解析】充分溶解后,中有固體剩余,故中溶液是飽和溶液,A項正確;加熱后,中沒有固體剩余,故溶液中的
11、溶質(zhì)質(zhì)量:,但中溶液有可能是飽和溶液,也有可能是不飽和溶液,B項錯誤,D項正確;中溶劑質(zhì)量相同,溶質(zhì)質(zhì)量不同,故中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相同,C項正確。 知識網(wǎng)絡考點掃描考點5溶解度及溶解度曲線該考點是安徽省中考的必考點,一般在第10題結(jié)合溶解度曲線或溶解度表考查溶解度的大小及比較、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、溶解度隨溫度變化的趨勢、結(jié)晶等。1.固體的溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 2.固體溶解度的四要素:一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)和單位( g )。 3.影響固體溶解度的外界因素:主要是溫度。大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度
12、的升高而增大,如硝酸鉀等;少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化影響不大,如氯化鈉;極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如熟石灰。 4.影響氣體溶解度的外界因素:主要是溫度和壓強。氣體的溶解度隨溫度的降低而增大,隨壓強的降低而減小。 知識網(wǎng)絡考點掃描5.固體溶解度與溶解性的關系常見的難溶于水的物質(zhì)包括大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等。6.溶解度曲線的應用( 1 )根據(jù)溶解度曲線計算或比較飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%( S表示某溫度下溶質(zhì)的溶解度 )。溫度變化時,溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化可以根據(jù)是否有晶體析出進行判斷。 知識網(wǎng)絡考點掃描(
13、 2 )判斷物質(zhì)溶解度的變化趨勢。陡升型( 如圖中甲 ):表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而明顯增大。緩升型( 如圖中乙 ):表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大。下降型( 如圖中丙 ):表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。( 3 )判斷某物質(zhì)在一定條件下的溶解度或比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小等。如圖,t2 時,甲、丙兩物質(zhì)的溶解度均為25 g。( 4 )判斷飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。改變溫度,升溫或降溫取決于溶解度曲線的坡型。上升型:升溫可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,降溫可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。下降型:降溫可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,升溫可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液
14、。( 5 )飽和溶液和不飽和溶液的判斷:曲線及曲線以上的點為對應溫度下的飽和溶液;曲線以下的點為對應溫度下的不飽和溶液。 知識網(wǎng)絡考點掃描典例5( 2017安徽 )地球深處的水處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界水。如圖為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線。該壓強下,下列說法正確的是 ( )A.在超臨界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超臨界水中,兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C.450 時,NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 gD.450 時,可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液【解析】A項,在比較物質(zhì)的溶解度時,需要指明溫度,錯誤;B項,由題圖可知,在
15、超臨界水中,兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而減小,錯誤;D項,450 時,CaCl2在超臨界水中的溶解度小于0.04 g,其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于0.04%,故不能得到0.04%的CaCl2超臨界水溶液,錯誤?！敬鸢浮?C 知識網(wǎng)絡考點掃描典例6( 2016安徽 )高氯酸鉀( KClO4 )可用作火箭推進劑,其溶解度如下表。下列說法正確的是 ( )A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小B.20 時,將2 g高氯酸鉀溶于98 g水可配制2%的溶液C.60 時,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%D.80 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 有結(jié)晶現(xiàn)象 知識網(wǎng)絡考點掃描【解析】A項,根據(jù)題表可知高
16、氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,錯誤;B項,20 時,高氯酸鉀的溶解度為1.68 g,所以20 時,將2 g高氯酸鉀溶于98 g水,高氯酸鉀有剩余,故所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于2%,錯誤;C項,60 時,高氯酸鉀的溶解度為7.3 g,其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%6.8%,錯誤;D項,根據(jù)題表可知高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小,所以80 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 有結(jié)晶現(xiàn)象,正確?！敬鸢浮?D 知識網(wǎng)絡考點掃描針對訓練2.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( D )A.20 時,甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是30B.40 時,甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50
17、%C.40 時,將50 g乙物質(zhì)全部溶于水中,恰好能得到150 g乙的飽和溶液D.將130 g 20 時甲的飽和溶液升溫到40 ,最多還能溶解甲物質(zhì)20 g 知識網(wǎng)絡考點掃描【解析】A項,20 時,甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是30 g,錯誤;B項,40 時,甲物質(zhì)的溶解度是50 g,故甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%33.3%,錯誤;C項,未給出水的質(zhì)量,無法判斷所得溶液是否飽和及所得溶液的質(zhì)量,錯誤;D項,130 g 20 時甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為30 g,溶劑的質(zhì)量是100 g,40 時,甲物質(zhì)的溶解度是50 g,所以將130 g 20 時甲的飽和溶液升溫到40 ,最多還能溶解
18、甲物質(zhì)20 g,正確。 知識網(wǎng)絡考點掃描3.( 2017杭州 )硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用,其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是 ( C )A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B.10 時,27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質(zhì)量分數(shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C.50 時,100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49 100D.70 時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大 知識網(wǎng)絡考點掃描【解析】A項,由題表可知,硫酸鎂的溶解度隨溫度升高先增大后減小,錯誤;B項,10 時,硫酸鎂飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為21.7%,錯誤;C項,50 時,硫酸鎂的溶解度為49.
19、0 g,說明100 g水中最多能溶解49.0 g硫酸鎂,則50 時,其飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49 100,正確;D項,90 時硫酸鎂的溶解度小于70 時硫酸鎂的溶解度,故70 時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ,會析出部分固體,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小,錯誤。 知識網(wǎng)絡考點掃描考點6溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算該考點是安徽省中考的必考點,近五年中考中均有考查,考查的知識點有:溫度變化時判斷溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化;溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較;某溫度下( 飽和 )溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算( 該考點在計算題中也有涉及 )等。1.定義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 3.一定溫度下,飽和溶液中
20、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%( S表示該溫度下溶質(zhì)的溶解度 )。4.溶液加水稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時,相關數(shù)據(jù)一定要轉(zhuǎn)化成質(zhì)量再計算,并且單位要一致。 知識網(wǎng)絡考點掃描典例7( 2017沈陽 )按下列方法配制的溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的是 ( )A.稱取5.0 g氯化鉀,溶解在95 mL水中,充分攪拌B.稱取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分攪拌C.量取5.0 mL濃鹽酸,倒入95 mL水中,充分攪拌D.稱取5.0 g二氧化錳,放入95 mL水中,充分攪拌【解析】A項,氯化鉀能溶于水,5.0 g氯化鉀溶解在95 mL水中,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%=5%;
21、B項,生石灰與水反應生成Ca( OH )2,其微溶于水,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于5%;C項,5.0 mL是溶液的體積,根據(jù)題給數(shù)據(jù)不能求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);D項,二氧化錳不溶于水,得不到溶液。綜上所述,A項符合題意?！敬鸢浮?A 知識網(wǎng)絡考點掃描考點7溶液的配制該考點在近幾年安徽省中考中考查較少,復習時應注意關注溶液配制的方法、所需儀器、操作及注意事項等。1.一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制( 1 )實驗儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。 ( 2 )實驗步驟計算:計算所需氯化鈉的質(zhì)量和水的體積( 水的密度可近似看成1 gcm-3 )。稱量:用托盤天平稱量所需的氯化鈉,放入燒杯
22、中。 量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯中。溶解:用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解。 知識網(wǎng)絡考點掃描裝瓶:將配制好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽。 知識網(wǎng)絡考點掃描1.用托盤天平稱量固體藥品的質(zhì)量時應遵循“左物右碼”的原則,在使用游碼的情況下,若藥品與砝碼的位置放反了,則會使所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低。2.用量筒量取液體讀數(shù)時視線應與液體凹液面的最低處保持水平,若俯視讀數(shù),則會使量取的液體體積偏小,所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大;若仰視讀數(shù),則會使量取的液體體積偏大,所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。3.轉(zhuǎn)移固體藥品時不能有損失,否則會使所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低。 2.將濃溶液
23、稀釋配制稀溶液( 溶液的稀釋 )( 1 )計算:根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算出所需濃溶液的體積和所需水的體積。( 2 )量取:用量筒量取所需的濃溶液和水,倒入燒杯中。( 3 )混勻:用玻璃棒攪拌,使溶液混合均勻。( 4 )裝瓶:將稀釋好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽。 知識網(wǎng)絡考點掃描典例8( 2017廣東 )如圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖( 水的密度為1 gmL-1 )。 請回答:( 1 )應稱量g NaCl,需加水mL。 ( 2 )若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn),則應直到天平平衡。 ( 3 )取上述溶液10 g,加水稀釋到g,可得到5%的NaCl溶液。 知識網(wǎng)絡考點掃描【解析】( 1 )溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),應稱量氯化鈉的質(zhì)量為50 g15%=7.5 g;溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量,則所需水的質(zhì)量為50 g-7.5 g=42.5 g,水的密度為1 gmL-1,故所需水的體積為42.5 mL。( 3 )設稀釋后溶液的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知,10 g15%=x5%,解得x=30 g?！敬鸢浮?( 1 )7.542.5( 2 )繼續(xù)向左盤添加氯化鈉( 3 )30
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