2019-2020年高考化學一輪復習（夯實基礎+配配套規(guī)范訓練卷）《專題3第1講 鈉、鎂及其化合物一》 新人教版.doc

《2019-2020年高考化學一輪復習（夯實基礎+配配套規(guī)范訓練卷）《專題3第1講 鈉、鎂及其化合物一》 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學一輪復習（夯實基礎+配配套規(guī)范訓練卷）《專題3第1講 鈉、鎂及其化合物一》 新人教版.doc（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學一輪復習（夯實基礎+配配套規(guī)范訓練卷）《專題3第1講 鈉、鎂及其化合物一》 新人教版 [考綱要求]　1.知道鈉及其氧化物的性質。2.知道從海水中提取鎂的過程，熟記鎂的物理性質、化學性質及其用途。3.能利用Na及其氧化物分別與水反應的化學方程式進行相關計算。4.能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實驗探究、框圖推斷題。 考點一　鈉 1．物理性質 顏色 密度 熔點 比水____，比煤油____ ____100 ℃ 2．化學性質 主要化學反應 特別提醒　(1)實驗室中鈉常保存在煤油或者石蠟油中，使之隔絕空氣和水。但不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2)鈉與氧氣反應，條件不同產(chǎn)物不同。 1．金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是________________________________________________________________________， 通常用__________掩埋。 2．金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉 3．將一小塊金屬鈉分別投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三個小燒杯中，反應速率由快到慢的順序為______________。解釋反應速率不同的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 特別提醒　鈉與水、酸反應的實質都是與H＋的反應。 3．Na與水(滴有酚酞)反應的現(xiàn)象及解釋 實驗現(xiàn)象 實驗結論 浮在水面上 熔化成閃亮的銀白色小球 四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲 在反應后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變成紅色 4．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的是____________。 ①MgSO4溶液?、贜aCl溶液?、跱a2SO4溶液　④飽和澄清石灰水?、軨a(HCO3)2溶液 5．有人設計 出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應的方法以驗證反應實質。實驗時，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細觀察，回答下列問題： (1) 有關鈉反應的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象： ________________________________________________________________________。 (3)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)　　　?。婚L頸漏斗內(nèi)　　　　　　。 (4)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 歸納總結　金屬鈉與可溶性鹽溶液的反應思考方法 考點二　氧化鈉和過氧化鈉 完成下列表格 化學式 Na2O Na2O2 氧元素化合價 色、態(tài) 化學式 陰、陽離子 個數(shù)比 是否為堿性 氧化物 與水反應的 化學方程式 與CO2反應的 化學方程式 與鹽酸反應的 化學方程式 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 轉化關系 2Na2O＋O22Na2O2 重要用途 強氧化劑、漂白劑、供氧劑 6．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是 (　　) A．1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA B．1 mol Na2O2與足量CO2反應時，轉移2NA個電子 C．1 molL－1的NaOH溶液中含Na＋數(shù)目為NA D．1 mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為NA 7．過氧化鈉的強氧化性 比較下列兩組反應，回答下列問題。 一組：①Na2O2＋CO2　　　　?、贜a2O2＋SO2 二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液) 問題：(1)寫出①、②兩反應的化學方程式。 (2)判斷③、④反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ (3)Na2O2在什么情況下表現(xiàn)強氧化性？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 8．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化) (　　) A．CH3COO－ 　B．SO C．CO D．HCO (1)Na2O2的電子式為Na＋[]2－Na＋，O是個原子團。(2)Na2O2與H2O、CO2的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應。(3)在研究Na2O2與其他溶液反應時，要注意Na2O2的強氧化性和溶液的強堿性。 考點三　鎂的提取和性質 1．鎂的提取 (1)鎂的存在：自然界中的鎂主要以________的形式存在于地殼和海水中，海水中鎂的總儲量約為__________。 (2)鎂的提取過程 9．寫出上述①②④⑤的離子方程式或化學方程式。 10．寫出利用海邊大量的貝殼制成石灰乳的化學方程式。 11．為什么要在HCl氣流中加熱MgCl26H2O獲得MgCl2? 2．鎂的性質 12．鎂在常溫下為什么具有抗腐蝕性？ 13．鎂在空氣中燃燒可能發(fā)生哪幾個化學反應？ 14．冶煉金屬鎂時為什么電解熔融的MgCl2而不是熔融的MgO? 有關過氧化鈉的定量計算 1．Na2O、Na2O2分別與H2O反應后濃度的定量分析 思考　等物質的量的Na2O和Na2O2分別投入等量且足量的水中，所得溶液的物質的量濃度有什么關系？二者溶液的質量差是否相等？ 歸納總結　(1)Na2O與Na2O2物質的量相等時，溶液的質量差相等。,(2)Na2O與Na2O2物質的量相等時，所得NaOH相等，同時消耗的水也相等，溶劑也相等，故二者物質的量濃度、質量分數(shù)均相等。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【例1】　往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數(shù)大小順序是 (　　) A．甲＜乙＜丙＜丁 B．?。技祝家遥奖? C．甲＝丁＜乙＝丙 D．?。技祝家遥急? 2．Na2O2跟H2O、CO2反應的減量計算技巧 (1)Na2O2固體中滴入水，固體質量的變化 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　　Δm 　　 218 g　　　　 32 g　　 218 g－32 g,＝4 g 278 g　　　　 440 g　 　　　440 g－278 g,＝4 g (2)Na2O2吸收CO2時，固體質量變化 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm 278 g　　　　　 2106 g　　　2106 g－278 g＝56 g 244 g　　　　　32 g　 244 g－32 g＝56 g (3)Na2O2吸收CO2時，氣體體積差量 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　　　ΔV 　 　 2 L　　　　　 1 L　　　 2 L－1 L＝1 L 【例2】　物質的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過Na2O2顆粒一段時間，測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的(同溫同壓下)，此時N2、O2、CO2的物質的量之比為 (　　) 　 A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶2 3．Na2O2跟CO、H2的反應(在有足量O2存在的條件下)的計算技巧 2CO＋O22CO2① 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2② ①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虛擬的反應) 即：CO可被Na2O2完全吸收 2H2＋O22H2O③ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④ ③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虛擬的反應) 歸納總結　凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質，W g該物質在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，固體增重必為W g?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質，只要C、O原子個數(shù)比為1∶1，即可滿足該條件。,中學階段常見的符合這一關系的物質有：,(1)無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；,(2)有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。 【例3】　取a g某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了a g，下列物質不能滿足上述結果的是 (　　) A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 過氧化鈉與探究實驗 【例4】　過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3。 (1)某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【例5】　某課題研究小組的同學在查閱資料時得知，Na2O2與干燥的CO2不能發(fā)生反應，當有少量水存在時，Na2O2可與CO2發(fā)生反應生成Na2CO3和O2。為了探究“二氧化碳是否在有水存在時才能與過氧化鈉反應”。某課題研究小組的同學們設計了如圖所示的實驗裝置，分別進行甲、乙兩次實驗： 實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應，在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關閉K1和K2。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化。 實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應，在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨? 請回答下列問題： (1)在裝入Na2O2后，通入CO2前，關閉K1和K2的目的是________。 (2)在實驗甲中，試劑X是________，其作用是__________________；在實驗乙中，試劑Y是________。 (3)根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結論是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)為了確保實驗現(xiàn)象的準確性，制備CO2所用的反應物最好選用________(填字母)。 a．大理石　　b．小蘇打　　c．燒堿 d．鹽酸 e．稀硫酸 f．稀硝酸 高考題組一　有關Na、Na2O、Na2O2參與的離子 反應，氧化還原反應及其結構 1．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑ H2O既不是氧化劑也不是還原劑 (　　) (xx上海，18A) (2)Na2O2與H2O反應制備O2 Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ (　　) (xx天津理綜，5B) (3)鈉與水反應 Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ (　　) (xx廣東理科基礎，30A) (4)用惰性電極電解熔融NaCl的離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ (　　) (xx江蘇，3A) (5)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 (　　) (xx大綱全國卷，12D) (6)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同 (　　) (xx山東理綜，13B) (7)Na2O2的電子式為NaNa (　　) (xx課標全國卷，7A) 高考題組二　鈉及其氧化物的綜合應用 2．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) (　　) 二氧化碳 碳酸鈉 轉移的電子 A 1 mol NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 3．(xx安徽理綜，13)將0.01 mol下列物質分別加入100 mL 蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計) (　　) ①Na2O2　②Na2O?、跱a2CO3?、躈aCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④ 4．(xx上海，10)9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有 (　　) A．0.2 mol中子 B．0.4 mol電子 C．0.2 mol質子 D．0.4 mol分子 5．(xx全國理綜Ⅱ，13)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 molL－1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 (　　) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 高考題組三　有關鈉及其氧化物參與的元素綜合推斷 6．(xx四川理綜，27)已知A～O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰、陽離子的個數(shù)比為2∶3，且能與水反應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。 請回答下列問題： (1)組成B單質的元素位于周期表第________周期，第________族?；衔顲的電子式為________________。 (2)J的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高，其原因是_________________________________。 (3)寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：________________________________________________________________________。 (4)寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：________________________________________________。 (5)上圖中，在同一反應里一種物質既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有________個。 高考題組四　鎂及其化合物 7．(xx上海，22)物質的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應后容器內(nèi)固體物質的質量不可能為 (　　) A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g 8．(xx廣東理綜，10)某同學通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是 (　　) A．將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性 B．將NaOH溶液緩慢倒入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D．將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 9．海洋是資源的寶庫，海水中所含食鹽高達41015 t。用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其過程如下圖所示。 寫出圖中 (1)貝殼主要成分的化學式________________________________________________________________________。 (2)第④步反應的化學方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 10．Mg(OH)2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物，某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。簡析Mg(OH)2能夠阻燃的原因。 ①________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 11．現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應： ①2Mg＋O22MgO； ②3Mg＋N2Mg3N2； ③2Mg＋CO22MgO＋C； ④Mg＋H2OMgO＋H2↑； ⑤Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑ 可供選擇的裝置和藥品如下所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應都是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。 回答下列問題： (1)在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別是________________________________________________________________________； (2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經(jīng)導管的順序是(填字母代號)______________________________________________________________________； (3)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？________________________________________________________________________， 原因是________________________________________________________________________； (4)請設計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 課時規(guī)范訓練 教材習題回扣 1．下列有關金屬鈉的說法中，錯誤的是 (　　) A．鈉只有在加熱條件下才能與氯氣反應 B．鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件有關 C．鈉在反應中易失電子，表現(xiàn)出還原性 D．鈉應保存在煤油中 2．某工廠采用如下步驟從海水中提取鎂：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾，得到含結晶水的晶體；④將所得晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂。 (1)請寫出步驟①、⑤中發(fā)生反應的化學方程式。 ①________________________________________________________________________ ⑤________________________________________________________________________ (2)在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是 (　　) A．分解反應 B．化合反應 C．復分解反應 D．置換反應 3．根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質回答下列問題 (1)將少量碳酸鈉溶液滴入足量的鹽酸中現(xiàn)象______________，反應的離子方程式：________________________________。 向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，過程中的現(xiàn)象：____________________________________________________。寫出過程中的離子方程式：______________________________________。 (2)請設計實驗方案除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉。寫出有關化學方程式。 (3)請設計實驗方案除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉。寫出有關化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95 g，完全反應后得到氣體5.6 L(標準狀況)?；旌衔镏刑妓徕c的質量分數(shù)為________。 能力提升訓練 一、單項選擇題 1．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是 (　　) A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 2．下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是 (　　) A．氯化銨溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．碳酸鉀溶液 D．飽和石灰水 3．將一小塊鈉投入盛有5 mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是 (　　) A．鈉熔成小球浮在液面上四處游動 B．有氣體產(chǎn)生 C．溶液底部有銀白色物質生成 D．溶液變渾濁 4．下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是 (　　) A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物 B．過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑 C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 5．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是 (　　) A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1 B．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等 C．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等 D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 6．將W g某氣體與一定量的O2混合后通入裝有足量Na2O2固體的密閉容器中，用間斷電火花不斷地引燃氣體，經(jīng)過足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)固體質量增加W g，則氣體可能是①H2、②CO、③CO與H2混合氣體、④甲醛、⑤乙二醇蒸氣中的 (　　) 　 A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④⑤ 二、不定項選擇題 7．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變的是 (　　) A．NO B．CO、NO C．SO、NO D．CO、NO、Na＋ 8．下列判斷正確的是 (　　) A．可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2 D．將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為無色 9．5.6 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48 L氣體(氣體體積均為標準狀況)，這4.48 L氣體的質量為 (　　) A．8.2 g B．8.8 g C．6.4 g D．11 g 10.2.1 g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加 (　　) A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．無法確定 11．下列關于鈉的敘述錯誤的是 (　　) A．鈉易與非金屬S、Cl2等反應 B．鈉在空氣中燃燒生成Na2O C．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 D．鈉的密度比水小，溶點高于100 ℃ 三、非選擇題 12．(1)用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：a.有氧氣生成；b.反應放熱。 Na2O2和H2O反應的化學方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)某研究性學 習小組擬用如圖的裝置進行實驗，以證明上述結論。用以驗證結論a的實驗方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 用以驗證結論b的實驗方法及現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 13．呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可起到同樣的作用。 (1)寫出KO2與CO2反應的化學方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分別和CO2反應，生成的O2的體積比(同溫、同壓下)為________。 (3)等物質的量的CO2分別與足量的Na2O2、KO2反應，生成的O2的體積比(同溫、同壓下)為________。 (4)你認為選用________作補氧劑更合適，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 14．鈉在空氣中燃燒(如圖所示)生成產(chǎn)物的固體物質中除有淡黃色粉末外，還有黑色固體物質——碳。 (1)請假設黑色固體物質產(chǎn)生的可能原因是 假設①____________________________________________________________________； 假設②____________________________________________________________________； 假設③____________________________________________________________________。 (2)為確認假設的正誤，某同學進行如下推斷：由于金屬鈉與氧的結合能力比碳強，因此黑色碳可能是二氧化碳與金屬鈉發(fā)生置換反應而生成。該同學設計實驗如下： 用打孔器鉆取一段金屬鈉，取中間一小塊鈉放在充滿二氧化碳氣體的試管(如上右圖所示)中加熱，觀察到鈉燃燒發(fā)出黃色火焰，并有淡黃色固體和黑色固體生成，生成的淡黃色固體立即變成白色。請回答下列問題： ① 用打孔器取金屬鈉的原因是 ________________________________________________________________________； ② 產(chǎn)生以上現(xiàn)象的化學反應方程式可能為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 15．(xx海南，14)鎂化合物具有廣泛用途。請回答有關鎂的下列問題： (1)單質鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的________，還生成少量的________(填化學式)； (2)CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，其中鎂的化合價是________，該化合物水解的化學方程式為________； (3)下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產(chǎn)物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài))。 下列選項中正確的是　　　　(填序號)。 ①MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力 ②Mg與F2的反應是放熱反應 ③MgBr2與Cl2反應的ΔH＜0 ④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 ⑤MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)　 ΔH＝600 kJmol－1 答案 基礎再現(xiàn)深度思考 考點一 1．銀白　小　大　低于 2．Na2O　Na2O2　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑　2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑　2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑　2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑ 3． 鈉的密度比水小　鈉的熔點低，鈉與水反應為放熱反應　鈉與水劇烈反應，產(chǎn)生氣體　鈉與水反應生成堿性物質 考點二 　 (從左至右，從上至下)－2　－1　白色固體　淡黃色固體　Na2O　Na2O2　1∶2　1∶2　是　不是　Na2O＋H2O===2NaOH　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Na2O＋CO2===Na2CO3　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 考點三 1．(1)化合態(tài)　1.81015 t 2．2Mg＋O22MgO Mg＋Cl2MgCl2 3Mg＋N2Mg3N2 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu 2Mg＋CO22MgO＋C 深度思考 1．鈉是活潑的金屬，能與H2O、CO2反應　沙子 2．Na2O　NaOH　潮解　Na2CO3 3．c>a>b　鈉與上述三種物質反應的實質都是鈉與H＋間的置換反應，H＋濃度的大小決定了反應速率的快慢，由三種物質電離H＋的能力可知H＋濃度的大小順序為c>a>b，因而反應速率為c>a>b 4．①④⑤ 解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，④中反應消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀，⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 5．(1)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動，最終完全溶解 (2)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀 (3)下降　上升 (4)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 6．AD 7．(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4 (2)③、④反應均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，④中氣體明顯少于③中氣體，因為FeCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀，④中Fe2＋具有強還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應也會有O2產(chǎn)生。 (3)Na2O2與水反應發(fā)生自身氧化還原反應放出O2，在遇到有還原性物質時會表現(xiàn)出強氧化性。 8．A 9．①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ④MgCl26H2OMgCl2＋6H2O ⑤MgCl2Mg＋Cl2↑ 10．CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2。 11．防止Mg2＋在結晶水中水解生成Mg(OH)Cl或Mg(OH)2。 12．鎂在空氣中能被空氣中的O2氧化成致密的氧化物薄膜，故鎂在常溫下有抗腐蝕性。 13．2Mg＋O22MgO　3Mg＋N2Mg3N2 2Mg＋CO22MgO＋C 14．因為MgO的熔點高達2 800 ℃，遠遠高于MgCl2的熔點，使之熔化需要消耗更多的能量。 規(guī)律方法解題指導 規(guī)律方法 1．根據(jù)反應：Na2O＋H2O===2NaOH　　Δm 62 g 　18 g　　80 g　　 　62 g 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm 278 g　　　　　　　　 32 g　124 g 【例1】　B 【例2】　C 【例3】　D　[C項可變形為(CO)6(H2)2；D項變?yōu)镃(CO)11(H2)11，因而反應后質量增加大于a g。] 【例4】　(1)取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質 (2)取少量樣品于一潔凈試管中，再加入適量的水，將帶有火星的木條伸入試管中，木條復燃，證明樣品中仍有Na2O2 【例5】　(1)防止Na2O2受潮 (2)濃硫酸　除去CO2中的水　飽和碳酸氫鈉溶液 (3)二氧化碳只有在有水存在時才能與過氧化鈉反應 (4)除去混在氧氣中的過量二氧化碳 (5)b、e 真題重組規(guī)范集訓 1．(1)√　(2)　(3)　(4)　(5)√ (6)　(7) 2．AC　3.C　4.B　5.C 6．(1)3　ⅡA　Na＋[]2－Na＋ (或K＋[]2－K＋) (2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強 (3)4NH3＋3O2點燃,2N2＋6H2O (4)Mg3N2＋8HNO3===3Mg(NO3)2＋2NH4NO3 (5)2 7．D 8．B　[A項中稀釋濃硫酸應將濃硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒攪拌，以免液體飛濺傷人，操作錯誤；B項正確；C項中過濾時應用玻璃棒引流；D項中表面皿不能用于加熱蒸干溶液，而且MgCl2溶液直接加熱蒸干得到的應該是MgO，故操作錯誤。] 9．(1)CaCO3　(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 10．①Mg(OH)2受熱分解，會吸收大量的熱，使材料的溫度降低不易著火　②同時生成的MgO熔點很高，也不易燃 11．(1)B，目的是除氣流中的水蒸氣，避免反應④發(fā)生；D，目的是除空氣中的CO2，避免反應③發(fā)生；F，目的是除空氣中的氧氣，避免反應①發(fā)生 (2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a) (3)使氮化鎂不純　如果裝置F中的還原鐵粉沒有達到反應溫度時，氧氣不能除盡，導致氧氣同鎂反應，而使氮化鎂中混入氧化鎂 (4)取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成 課時規(guī)范訓練 教材習題回扣 1．A 2．(1)①CaCO3高溫,CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2　⑤MgCl2電解,Mg＋Cl2↑ (2)D 3．(1)立即產(chǎn)生氣泡　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 開始無氣泡產(chǎn)生，隨著鹽酸的加入逐漸產(chǎn)生無色氣泡　CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (2)將固體充分灼燒至恒重。2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O (3)向溶液中通入足量二氧化碳氣體；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 (4)55.8% 能力提升訓練 1．D　2.A　3.C　4.D　5.C　6.D　7.A 8．AD　9.A　10.A　11.BD 12．(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)反應開始后，取帶火星的木條靠近導氣管p口處，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明結論a正確 反應開始前先將導管q口蘸上肥皂水，反應開始后q口有氣泡產(chǎn)生，說明b結論正確(合理即可) 解析　檢驗O2常用使帶火星的木條復燃的方法，要證明反應放熱，觀察裝置可以推測錐形瓶的作用，得出利用錐形瓶內(nèi)空氣膨脹來證明反應放熱。 13．(1)4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2 (2)3∶5　(3)1∶3 (4)KO2　等量的KO2和Na2O2，KO2釋放出的氧氣多 14．(1)①金屬鈉上有沒擦干凈的煤油，不完全燃燒后生成的碳?、诰凭煌耆紵傻奶肌、劬凭紵a(chǎn)生的二氧化碳(或空氣中的二氧化碳)與金屬鈉反應生成的碳　(2)①取得較純的Na?、?Na＋CO2C＋Na2O2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(或Na2O2＋2Na===2Na2O) 解析　(1)根據(jù)反應的條件及反應環(huán)境可知生成的黑色物質只能是碳單質。產(chǎn)生碳單質的原因可能是含碳物質的不完全燃燒，也可能是空氣中的CO2與Na發(fā)生置換反應。 (2)要想證明黑色的碳單質是CO2與鈉發(fā)生置換反應而生成的，首先要排除含碳物質的不完全燃燒，所以用打孔器取金屬鈉，其表面不會有殘留的煤油。 15．(1)MgO　Mg3N2和C　(2)＋2　2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋ Mg(OH)2↓＋MgCl2　(3)①②③⑤