2019年高考化學 專題1.7 化學實驗設計與評價題型搶分卷.doc

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題型07 化學實驗設計與評價 一、【命題分析】 命題熱點 ◎熱點1 化學實驗注意事項陳述的判斷 ◎熱點2 裝置圖及操作示意圖的評價 ◎熱點3 “原理、操作、現(xiàn)象、結論”的一致性判斷 二、【熱點透視】 熱點1 化學實驗注意事項陳述的判斷 （1） 解題技法 1. 熟悉并正確使用典型儀器 分液漏斗(檢漏；注意分液操作)；蒸餾燒瓶(有支管；蒸餾或作反應器)；容量瓶(檢漏)；滴定管(檢漏；潤洗；0刻度；酸堿不混用)；錐形瓶(中和滴定時禁潤洗)；蒸發(fā)皿(濃縮或蒸發(fā))；坩堝(固體高溫灼燒)；干燥管(固體試劑除氣體中雜質)。 2. 熟悉基本操作和常見氣體制備 試紙的使用[pH試紙(不可潤濕)，石蕊試紙(紅、藍)，品紅試紙，淀粉KI試紙等]；溶液配制(膠頭滴管)；氨氣的實驗室制法(固固加熱)，氯氣的實驗室制法(固液加熱)，二氧化碳的實驗室制法(固液或液液)。 3. 掌握常見物質的檢驗方法 (1)氣體的檢驗：如Cl2(濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍)，NH3(濕潤的紅色石蕊試紙變藍)。 (2)陽離子的檢驗：如Fe3＋(KSCN溶液變血紅色)，焰色反應[鈉元素——黃色，鉀元素——紫色(鈷玻璃)]。 (3)陰離子檢驗：如SO(先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀)。 語言描述型實驗題注意問題 (1)審題干：明確要求“不可能的是”、“可能的是”、“正確的是”、“錯誤的是”。 (2)析選項：看考查的是“操作”、“儀器特點和使用”“原理”、“鑒別”還是“分離”、“除雜”。 (3)得結論：“排除法”、“特例驗證法”；注意“特征顏色”、“特殊性質”、“特殊結構特點”等。 （二）真題再現(xiàn) 【考例1】(2018新課標3卷) 下列實驗操作不當?shù)氖?　　) A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率 B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+ D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二 【答案】B 【考例2】（2016新課標3卷）下列有關實驗的操作正確的是（ ） 實驗 操作 A． 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水 B． 排水法收集KMnO4分解產生的O2 先熄滅酒精燈，后移出導管 C． 濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2 氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水 D． CCl4萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層 【答案】D 【解析】A、濃硫酸稀釋應該將濃硫酸倒入水中，故錯誤；B、實驗后應先移出導管后熄滅酒精燈，防止倒吸，故錯誤；C、氣體產物先通過飽和食鹽水，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，否則氯化氫氣體不能除去，故錯誤；D、四氯化碳的密度比水大，在下層，所以先從下口倒出有機層，再從上口倒出水層，故正確。故選D。 （三）試題預測 【預測1】下列有關實驗的做法不正確的是(　　) A．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出 B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 C．配制0.100 0 molL－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體 【答案】D　 【解析】分液時，分液漏斗中的下層液體從分液漏斗的下口放出，上層液體從上口倒出，A項正確；Na2CO3穩(wěn)定，受熱不易分解，NaHCO3受熱易分解，B項正確；配制一定物質的量濃度的溶液，將液體轉移至容量瓶中時需用玻璃棒引流，C項正確；檢驗是否含有NH時，要加濃NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，看其是否變藍，D項錯誤。 【預測2】下列實驗操作或說法正確的是(　　) A．提純氯氣，可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶 B．碳酸鈉溶液可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中 C．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 D．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉三種溶液 【答案】D 熱點2 裝置圖及操作示意圖的評價 （1） 解題技法 1. 正確選擇物質分離的方法 過濾(除去不溶物)；蒸餾(分離沸點不同的液體)；分液(分離互不相溶的液體)；萃取(利用溶質在不同溶劑中的溶解度不同)。 2. 熟悉廣口瓶的多種用途 廣口瓶與導氣管連接后可有多種用途(裝置如圖)： (1)洗氣瓶：A進B出，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體。 (2)貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進A出，如多余的有毒氣體Cl2可用排飽和食鹽水貯存。 (3)集氣瓶：若A進B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2；若B進A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2。 (4)安全瓶：在氣體的制取與性質驗證實驗中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此時廣口瓶中A管同B管一樣短)。 3. 牢記常見的防倒吸裝置 　 4. “五查法”速解裝置圖評價題 (1)查實驗裝置中的儀器的使用和連接是否正確； (2)查所用反應試劑是否符合實驗原理； (3)查氣體收集方法是否正確； (4)查尾氣吸收裝置、安全裝置是否正確； (5)查實驗目的與相應操作是否相符，現(xiàn)象、結論是否統(tǒng)一。 （2） 真題再現(xiàn) 【考例3】(2018新課標Ⅰ卷)在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是(　　) 【答案】D 【解析】A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分離乙酸乙酯的操作。D是蒸發(fā)操作，在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中未涉及。 【考例4】(2018新課標Ⅱ卷)實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。 光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是(　　) 【答案】D 【考例5】(2017全國高考卷Ⅰ)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是(　　) A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度 C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱 D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣 【答案】B （三）試題預測 【預測3】下列裝置和操作能達到實驗目的的是(　　) A．實驗Ⅰ：比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 B．實驗Ⅱ：檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣 C．實驗Ⅲ：檢驗有乙烯生成 D．實驗Ⅳ：酸式滴定管排氣泡 【答案】B 【解析】生成的CO2中含有HCl氣體，HCl氣體也能與Na2SiO3溶液反應生成沉淀，所以實驗Ⅰ不能比較HCl、H3CO3和H2SiO3的酸性強弱，A項錯誤；Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣具有可燃性，用點燃的火柴靠近產生的肥皂泡，當聽到爆鳴聲，說明有氫氣生成，B項正確；生成的乙烯中含有乙醇，還可能含有SO2，SO2和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此實驗Ⅲ不能檢驗有乙烯生成，C項錯誤；實驗Ⅳ是堿式滴定管排氣泡，D項錯誤。 【預測4】某同學利用如圖裝置探究Na與CO2反應的還原產物，已知PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl，下列相關分析錯誤的是(　　) A．Ⅰ中發(fā)生的反應可以是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ B．Ⅱ中濃硫酸的作用是干燥CO2 C．實驗時，Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蝕 D．Ⅳ的目的是證明還原產物是否有CO 【答案】A 【預測5】實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3(183 ℃升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧)。下列說法正確的是(　　) A．①的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣 B．②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液 C．滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈 D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替 【答案】D 【解析】①為氯氣的發(fā)生裝置，MnO2和濃鹽酸在加熱時才發(fā)生反應生成氯氣，A項錯誤；制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去HCl氣體，再通過濃硫酸除去水蒸氣，④為無水AlCl3的制備裝置，⑥中盛放濃硫酸，以防止空氣中的水蒸氣進入④中，⑦中盛放NaOH溶液，以除去未充分反應的氯氣，B項錯誤；滴加濃鹽酸，產生氯氣一段時間，排出裝置中的空氣后，再點燃④的酒精燈，C項錯誤；⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦用一個裝有堿石灰的干燥管代替，既可以起到吸收未充分反應的氯氣的作用，也可以防止空氣中的水蒸氣進入④中，D項正確。 熱點3 “原理、操作、現(xiàn)象、結論”的一致性判斷 （1） 解題技法 解答有關表格分析型實驗題的思維模型 第一步：明確題干信息，掌握題目要求。 屬于“因果關系型”、“結論與操作相關型”、“方法原理應用型”等的哪一類型。 第二步：認真閱讀表格要素，明確表格各欄目信息。 (1)判斷原理與現(xiàn)象或結論解釋的關系。 (2)判斷“目的—儀器—試劑”的合理性。 (3)判斷“儀器(或用品)”與“實驗”的對應性。(4)判斷“分離、提純方法”與“原理”的合理性等。 第三步：逐項判斷，不遺漏任何信息。多用排除法、特例法等。 （二）真題再現(xiàn) 【考例6】(2018新課標Ⅱ卷) 下列實驗過程可以達到實驗目的的是(　　) 編號 實驗目的 實驗過程 A 配制0.4000 molL?1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃鹽酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對反應速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象 【答案】B 【考例7】(2017新課標Ⅱ卷)由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A. 向2 mL 0.1 molL－1 的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 還原性：Fe>Fe2＋ B. 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 CO2具有氧化性 C. 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍 NH4HCO3顯堿性 D. 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨 溶液的試管中分別加入2滴相 同濃度的NaCl和NaI溶液 一支試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象 Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) 【答案】C 【解析】向FeCl3溶液中加入足量鐵粉后，F(xiàn)e3＋完全轉化為Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不變色，可證明還原性：Fe>Fe2＋，A項正確；燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應生成Na2CO3和C，說明CO2具有氧化性，B項正確；NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，只能說明NH3為堿性氣體，不能確定NH4HCO3的酸堿性，C項錯誤；根據(jù)題中描述可知黃色沉淀為AgI，另一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明沒有AgCl析出，可證明Ksp(AgI)HB 【答案】B 【解析】將過氧化鈉投入滴有酚酞試液的水中，發(fā)生反應：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2、2H2O2===2H2O＋O2↑，生成的NaOH使溶液變紅，但生成的H2O2具有強氧化性使溶液褪色，故溶液先變紅后褪色，A項錯誤；向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，溶液呈酸性，NO在酸性條件下將SO2氧化為SO，SO與Ba2＋產生BaSO4沉淀，可以說明SO2具有還原性，B項正確；向FeCl3溶液中加入Cu，發(fā)生反應：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，該反應不是置換反應，C項錯誤；等濃度的NaB溶液的pH比NaA小，說明NaA中A－的水解程度比NaB中B－的水解程度大，根據(jù)越弱越水解，說明HA的酸性比HB的酸性弱，D項錯誤。 29．(2018廣州模擬)由下列實驗及現(xiàn)象能推出相應結論的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A. 將0.1 molL－1 ZnSO4溶液加入1 molL－1 Na2S溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1 molL－1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后變?yōu)楹谏恋? Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS) B. 將過量銅粉加入2 mL 1.0 molL－1 Fe2(SO4)3溶液中，充分振蕩，加幾滴KSCN溶液 溶液變藍，加KSCN后溶液顏色不變 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋ C. 甲烷與氯氣在光照條件下反應后，在試管口放置濕潤的藍色石蕊試紙 濕潤的藍色石蕊試紙變紅 生成的氯甲烷呈酸性 D. 向20%蔗糖溶液中加入少量硫酸，水浴加熱，再加入銀氨溶液 沒有銀鏡出現(xiàn) 蔗糖未水解 【答案】B 30．(2018蘭州模擬)下列對應的實驗操作、現(xiàn)象、結論都正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A. 在盛有蔗糖的小燒杯中加入濃硫酸，攪拌，靜置片刻 有黑色多孔的固體生成 說明濃硫酸只具有強氧化性 B. 在盛番茄湯的玻璃杯中加入適量植物油，充分攪拌、靜置 上層液體顏色比下層液體深 番茄色素在植物油中的溶解度比在水中的大 C. 木炭和濃硝酸加熱，產生的氣體通入少量澄清石灰水中 有紅棕色氣體產生，石灰水變渾濁 有NO2和CO2產生 D. 向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液 有白色不溶物析出 Na2SO4能使蛋白質變性 【答案】B 【解析】蔗糖在濃硫酸作用下脫水炭化，說明濃硫酸具有脫水性，A項錯誤；植物油的密度比水的密度小，上層液體顏色比下層深，說明番茄色素在植物油中的溶解度比在水中的大，相當于植物油作萃取劑，B項正確；木炭和濃硝酸加熱，產生的氣體通入少量澄清石灰水中，產生紅棕色氣體且石灰水變渾濁，只能說明有CO2生成，但不能確定有NO2生成，若反應生成NO，NO遇空氣也會出現(xiàn)紅棕色，C項錯誤；雞蛋清溶液的主要成分為蛋白質，向其中加入飽和Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色不溶物，發(fā)生的是蛋白質的鹽析，D項錯誤。 31．(2018南昌模擬)除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是(　　) 物質 雜質 試劑 方法 A 二氧化碳 二氧化硫 飽和碳酸鈉溶液 洗氣 B 苯 苯酚 氫氧化鈉溶液 分液 C 氯化鈉溶液 碘化鈉 氯水、酒精 萃取、分液 D BaSO4 BaCO3 水 過濾 【答案】B 32．下列有關實驗的操作、現(xiàn)象及原理均正確的是(　　) A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在干燥的pH試紙上，試紙呈現(xiàn)藍色，證明HClO是弱酸 B．將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中，配制一定物質的量濃度的FeCl3溶液 C．為證明Cu與濃硫酸反應生成了CuSO4，可將反應后的混合液冷卻后再加入水，若顯藍色即可證明生成了CuSO4 D．用乙醇、乙酸及濃硫酸制取乙酸乙酯的過程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，需在完全冷卻后再補加 【答案】D 【解析】A項，NaClO溶液有強氧化性、漂白性，不能用pH試紙測定其pH，應用pH計測定，錯誤；B項，不能在容量瓶中溶解固體，錯誤；C項，由于反應后濃硫酸有剩余，故應將混合液冷卻后倒入水中，錯誤；D項正確。 33．下列實驗操作中，對應的實驗現(xiàn)象以及實驗結論都正確且兩者具有因果關系的是(　　) 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 A. 向碳酸鈉溶液中先滴入酚酞，再滴加稀鹽酸 溶液先變紅，后溶液紅色變淺直至消失 非金屬性：Cl>C B. 將氯化鋁溶液蒸干 析出白色固體 白色固體是氯化鋁 C. 取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振蕩、靜置 溶液分層，下層呈紫紅色 原無色溶液中一定有I－ D. 將銅片放入濃硫酸中，加熱 產生大量氣體，溶液變?yōu)樗{色 濃硫酸具有強氧化性和酸性 【答案】D 34．下列實驗操作、現(xiàn)象和實驗結論均正確的是(　　) 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A. 將少量硼酸溶液滴入碳酸鈉溶液中 無氣泡 Ka：H2CO3＞H3BO3 B. 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時間后再向混合液中加入新制備的Cu(OH)2懸濁液并加熱 無磚紅色沉淀 蔗糖未水解 C. 將浸透石蠟油的石棉放置在硬質試管底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中 高錳酸鉀溶液褪色 石蠟油分解生成不飽和烴 D. 將Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同溫度下的水浴中 都變渾濁 溫度對反應速率影響不大 【答案】C 【解析】無論H2CO3、H3BO3的酸性強弱如何，將少量硼酸溶液滴入Na2CO3溶液中，均無氣泡產生，故A項錯誤；蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需將其調至堿性后，再加入新制備的Cu(OH)2懸濁液并加熱，否則無法檢驗水解產物葡萄糖，B項錯誤；石蠟油受熱分解產生的氣體能使酸性KMnO4溶液褪色，說明有不飽和烴產生，C項正確；將Na2S2O3溶液和稀硫酸的混合液，放入不同溫度的水浴中，雖然都能變渾濁，但變渾濁所用時間不同，說明溫度對反應速率有影響，D項錯誤。 35.（2018成都畢業(yè)班摸底測試）下列有關實驗操作正確的是（ ） 選項 實驗 操作 A 測量鋅與稀硫酸的反應速率 實驗前除去鋅粒表面氧化物 B 混合濃硫酸與乙醇 先加入濃硫酸，后注入乙醇 C 比較醋酸與碳酸酸性強弱 將pH試紙分別放入等濃度醋酸鈉、碳酸鈉溶液中比色 D 制氨水 用導氣管將氨氣直接通入水中 【答案】A 36.（2018東北師范大學附屬中學聯(lián)考）用下列實驗方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)能達到相應實驗目的是（ ） 選項 實驗目的 實驗方案 所選玻璃儀器 A 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶， 過濾 酒精燈、燒杯、玻璃棒 B 證明HClO和CH3COOH的酸性強弱 同溫下用pH試紙測定濃度為0.1molL?1 NaClO溶液和0.1molL?1 CH3COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片 C 證明AgBr的溶度積比AgCl的小 向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再向其中滴加與NaCl溶液同濃度的NaBr溶液 試管、滴管 D 配制1L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似1gmL?1) 將25g CuSO45H2O溶解在975mL水中 燒杯、量筒、玻璃棒 【答案】D 【解析】KNO3溶解度受溫度變化的影響較大，NaCl溶解度受溫度變化的影響較小，因此除去KNO3中NaCl采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾的方法，用到的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗等，故A錯誤；NaClO具有強氧化性，能把pH試紙漂白，無法讀出數(shù)值，故B錯誤；應先加入過量NaCl溶液，然后滴加NaBr溶液，如果出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明AgBr的溶度積比AgCl的小，用到的玻璃儀器是試管和滴管，故C錯誤；25g CuSO45H2O中CuSO4的質量為25160/250g=16g，溶液的密度為1gmL?1，則溶液質量為(25+975)g=1000g，溶質質量分數(shù)為16/1000100%=1.6%，需要的玻璃儀器是燒杯、量筒、玻璃棒，故D正確。 37.（2018南陽第三次聯(lián)考）由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是（ ） 實驗 現(xiàn)象 結論 A 向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導管中吹入乙醇蒸氣 管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色 乙醇具有還原性 B 向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液 產生白色沉淀 Cu2+的氧化性大于H2SO4的 C 打磨后的鋁片放入Hg(NO3)2溶液中片刻，用濾紙吸干后置空氣中 鋁片發(fā)燙并逐漸長出白色針狀固體 汞與氧氣反應放熱，白色物質為HgO D 向2支分別盛有相同濃度的K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中分別滴入2滴H2S飽和溶液 前者無明顯現(xiàn)象，后者產生黑色沉淀 Ksp(FeS)Ksp(BaCO3) 【答案】B 39.（2018陜西部分學校摸底檢測）下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 A 將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液變成紅色 Fe(NO3)2已變質 B 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振蕩 液體分層，下層溶液呈紫紅色 氯的非金屬性比碘的強 C 炭粉中加入濃硫酸并加熱，導出的氣體通入BaCl2溶液中 有白色沉淀產生 有SO2和CO2產生 D 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液 先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀 溶解度：AgCl>AgI 【答案】B 【解析】將少量Fe(NO3)2加水溶解后加稀硫酸酸化，酸性條件下Fe2+、NO可發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+，故再滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色，不能說明原Fe(NO3)2已變質，A項不符合題意；在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振蕩后液體分層，下層溶液呈紫紅色，說明碘化鉀被氯氣氧化成碘單質，則氯氣的氧化性大于碘單質的氧化性，從而可證明氯的非金屬性比碘的非金屬性強，B項符合題意；炭粉中加入濃硫酸并加熱，由于生成的SO2和CO2均不與BaCl2溶液反應，故將導出的氣體通入BaCl2溶液中不會生成白色沉淀，C項不符合題意；向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，AgNO3溶液過量，再向其中滴加KI溶液，AgNO3可以直接與KI反應生成黃色沉淀AgI，故不能說明溶解度：AgCl>AgI，D項不符合題意。 40.（2018河北衡水一中模擬）利用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗現(xiàn)象與結論均正確的是（ ） 選項 實驗試劑 實驗現(xiàn)象 實驗結論 a b c A 濃氨水 堿石灰 FeCl2溶液 產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 氨氣具有氧化性 B 稀硫酸 FeS AgCl懸濁液 懸濁液由白色變?yōu)楹谏? Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) C 濃硝酸 銅 BaSO3懸濁液 懸濁液變澄清 +4價硫具有還原性 D 濃鹽酸 KMnO4 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色 Cl2有酸性和漂白性 【答案】B