2019-2020年高中化學(xué) 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物(第3課時)導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修1 .doc
《2019-2020年高中化學(xué) 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物(第3課時)導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修1 .doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物(第3課時)導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修1 .doc(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué) 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物(第3課時)導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修1 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途; 2. 掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性; 3.知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理; 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 硝酸的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原方程式的配平 【學(xué)習(xí)內(nèi)容】 [課前預(yù)習(xí)] 硝酸的性質(zhì) 1.物理性質(zhì) 純硝酸是一種____色、________水、具有________氣味的____體,工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________,常因____________而略顯黃色。 2.化學(xué)性質(zhì) (1)具有強(qiáng)酸的通性:電離方程式: ________________________________________。 (2)不穩(wěn)定性:______________易分解,化學(xué)方程式:__________________________________________。 課堂導(dǎo)學(xué) [閱讀] 硝酸的物理性質(zhì) 硝酸化學(xué)性質(zhì) [討論] ①久置濃硝酸為什么呈黃色? ②硝酸應(yīng)如何保存? 硝酸的強(qiáng)氧化性 (1)硝酸與金屬的反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)探究] 實(shí)驗(yàn):濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。 [實(shí)驗(yàn)計劃] ①是否能觀察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象? ②是否有氣體生成,如果有,氣體是什么顏色。使生成的氣體接觸空氣,氣體顏色是否發(fā)生變化。 ③溶液顏色有什么變化。 [實(shí)驗(yàn)探究1] ①濃硝酸與銅反應(yīng) 現(xiàn)象: 反應(yīng)的化學(xué)方程式 [實(shí)驗(yàn)探究2] ②稀硝酸與銅反應(yīng) 現(xiàn)象: 反應(yīng)的化學(xué)方程式: [拓展視野] 常溫下,濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。 Fe+HNO3(濃) → 生成致密的氧化膜(鈍化) Al+HNO3(濃) → 生成致密的氧化膜(鈍化) [思考] 為什么可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸? (2)濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。 C + 4HNO3(濃) ===CO2 ↑ + 4NO2↑+2H2O 硝酸的工業(yè)制法:原理:(寫出化學(xué)方程式) , , 。 為提高原料利用率,采用的措施是 ,硝酸廠的尾氣主要是 ,尾氣處理的方法是 。 [拓展視野] 王水:濃HNO3和濃HCl(體積比1:3)混合物,能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。 [發(fā)散思維] 在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入KNO3 ,發(fā)現(xiàn)銅粉溶解,為什么? [閱讀]教材101頁,學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平,分析原理,歸納步驟。 配平依據(jù): (1)化合價升降規(guī)律:氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等,表現(xiàn)在化合價上就有被氧化元素化合價升高的價數(shù)必定跟被還原元素化合價降低的價數(shù)必定相等。 (2)質(zhì)量守恒定律:任何化學(xué)反應(yīng)前后,各元素原子個數(shù)必定守恒。 配平的一般步驟: (1)找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素; (2)分析各變價元素的化合價升、降的價數(shù); (3)以化學(xué)式為單位,求出化合價升、降價數(shù)的最小公倍數(shù),使有關(guān)元素的化合價升、降總價數(shù)相等。 (4)用觀察法配平其它元素的化學(xué)計量數(shù)。 (其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等,第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律) 【課堂小結(jié)與反思】 分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價變化及其轉(zhuǎn)化的方程式 NH3→NO→NO2→HNO3 【課后作業(yè)與練習(xí)】 1.配平下列化學(xué)方程式 (1)Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O (3)C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O (4)FeO + HNO3 — Fe(NO3)3 + NO ↑ + H2O (5) FeS2+ O2 — Fe2O3+ SO2 (6) NO3- + SO32- + H+ — NO ↑+ SO42- + H2O 2.為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了一個實(shí)驗(yàn),其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。 (1)實(shí)驗(yàn)時,先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時,立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的為________________________________。 (2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體,用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________________________________________________________________。 (4)一段時間后,C中白色沉淀溶解,其原因是______________________________________________________________________________________________________。 (5)裝置D的作用是___________________________。 3.將7 g某銅、銀合金與足量的a molL-1 HNO3充分反應(yīng),完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56 L混合,通入水中恰好完全吸收,則此合金中銅的質(zhì)量是( ) A.1.6 g B.2.4 g C.3.2 g D.4.8 g 4.在濃硝酸中放入銅片: (1)反應(yīng)開始時的化學(xué)方程式為 __________________________________________________, 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:______________________________________。 (2)若銅片有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學(xué)方程式為___________________________________________________。 (3)待反應(yīng)停止后,再加入少量的稀H2SO4,這時,銅片上又有氣泡產(chǎn)生,原因是____________________________________。 (4)若將12.8 g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完后,共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高中化學(xué) 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物第3課時導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修1 2019 2020 年高 化學(xué) 第二 單元 生產(chǎn) 生活 中的 氮化 課時 導(dǎo)學(xué)案 蘇教版 必修
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-5437859.html