2018高中化學 第2章 化學物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應（2）導學案 新人教版必修1.doc

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課題：第三節(jié)：氧化還原反應 課時：第二課時 【學習目標】 1.會用單線橋與雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目； 2.知道常見的氧化劑與還原劑； 3.理解氧化性與還原性的概念； 【學習重點和難點】 重點：氧化性與還原性的概念及氧化還原反應的規(guī)律 難點：氧化還原反應的應用。 【學法指導】 理解記憶基本的概念的基礎上通過試題總結(jié)規(guī)律 【具體學習任務】 一．氧化劑和還原劑 1．氧化劑：是指 得到 電子（或電子對 偏向 ）的物質(zhì)，具有 氧化性 ，在反應中元素化合價 降低 ，本身被 還原 ，發(fā)生 還原 反應，得到 還原產(chǎn)物 。 還原劑：是指 失去 電子（或電子對 偏離 ）的物質(zhì)，具有 還原性 ，在反應中元素化合價 升高 ，本身被 氧化 ，發(fā)生 氧化 反應，得到 氧化產(chǎn)物 。 總結(jié)：氧化還原反應幾個概念之間的關系圖 2.常見的氧化劑和還原劑 （1）常見的氧化劑： O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 (2) 常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如：Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等； 二．氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1.雙線橋法：（特征：誰變誰） 步驟：①.先標化合價，雙線橋從方程式左側(cè)指向方程式右側(cè)，連接不同價態(tài)的同種元素 ②.線上標明電子的“得”及“失”以及得失電子的數(shù)目 注：a.電子得失的總數(shù)相等 ③.指出氧化還原類型 例： 2.單線橋法（特征：誰給誰） 步驟：①、單箭號，箭號起點為被氧化元素（化合價升高）元素，終點為被還原（化合價降低）元素 ②、只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標得與失。 三．物質(zhì)的氧化性、還原性強弱比較 （1）根據(jù)反應方程式判斷 氧化性：__氧化劑__＞_氧化產(chǎn)物___ 還原性：___還原劑___＞還原產(chǎn)物_______ 應用：①比較粒子氧化性、還原性的強弱 ②氧化還原反應能否發(fā)生的判斷 ③在適宜條件下用氧化性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或還原性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì) （2）根據(jù)金屬活動性順序判斷 （3） 根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)判斷 一種氧化劑將還原劑氧化的價態(tài)越高，其氧化性越強 （4） 依據(jù)反應條件來判斷 與同一種還原劑（氧化劑）發(fā)生反應，其反應越困難（即要求條件越高），其氧化性（或還原性）越弱。 2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 4HCl＋＋2↑＋O 四．氧化還原反應基本規(guī)律和應用 （1）守恒規(guī)律 在任何氧化還原反應中，氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。此規(guī)律應用于解氧化還原反應的計算題，氧化還原反應方程式的配平。 （2）價態(tài)規(guī)律:高低規(guī)律 元素處于最高價，只有_氧化性___；元素處于最低價，只有還原性___；元素處于中間價態(tài)，既有_氧化性___又有__還原性____。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如 HCl，既有氧化性（由_ H_元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由__Cl__元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。 練習：單質(zhì)X和單質(zhì)Y相互反應生成，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有氧化性 ④Y2－是還原產(chǎn)物 ⑤Y2－具有還原性 ⑥X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X2+強，其中正確的是( D ) A、②③④ B、①②③⑤ C、①③④⑤ D、①④⑤⑥⑦ （4）先后規(guī)律 同一氧化劑同時與同濃度的若干種還原劑反應，往往是還原性強的先被氧化。如：向FeBr2溶液中滴入少量氯水，F(xiàn)e2+先被氧化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水，碘離子先被氧化。 五.氧化還原反應的應用： 1.計算:計算依據(jù)氧化劑得到的電子數(shù) = 還原劑失去的電子數(shù) 2.化學方程式的配平 【檢測題】 1.X原子轉(zhuǎn)移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是( A ) A.X被氧化了 B.X是氧化劑 C.X發(fā)生了還原反應 D.Y在反應中表現(xiàn)出還原性 2.下面有關氧化還原反應的敘述正確的是( A ) A.反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 B.非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑 C.某元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，該元素一定被還原 D.金屬原子失電子越多，其還原性越強 3．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是(　A　) A．濃H2SO4→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋ C．H2S→SO2 D．HCO→CO2 4．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應中，被氧化的元素是(　C　) A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl 5.已知N元素最低化合價-3價，最高化合價+5價，下列物質(zhì)中N元素只具有氧化性的是（ D ） 6.常溫下,下列三個反應都向右進行:﹦,﹦，﹦，由此可得出不正確的結(jié)論是（ A ) 、、、中，還原性最強 ﹦不能進行 、、、中氧化性最強 D.還原性 7．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論錯誤的是(　B　) A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反應中為還原劑 C．氧化性強弱的順序為：XO＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物 8.在反應↑中，生成3 mol ，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是（ C ） A.2 mol B.6 mol C.12 mol D.5 mol 9.實驗室制反應為4HCl(濃)＋＋↑＋O，下列說法不正確的是( C ) A.還原劑是HCl，氧化劑是 B.每生成1 mol ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol C.每消耗1 mol ，起還原劑作用的HCl消耗4 mol D.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時，生成標準狀況下的體積為11.2 L 10.將0.195 g鋅加入到200 mL0.100 mol/L 溶液中，恰好完全反應，還原產(chǎn)物可能是（ B ）A.M 11.反應2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中， (1)氧化劑是__KMnO4______，氧化產(chǎn)物是__Cl2______(填化學式)。 (2)若生成71 g Cl2，則消耗的HCl是___3.2 mol，被氧化的HCl是____1____mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是____2_mol__ 12.化學方程式的配平 ① FeBr2＋Cl2===FeCl3＋Br2 2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 ②HCl＋＋↑＋O 4HCl＋＋2↑＋O ③H2S+SO2=S+H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O