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廣東省2019年中考化學總復習 第1部分 第三章 身邊的化學物質 課時13 常見的酸和pH優(yōu)化訓練.doc

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廣東省2019年中考化學總復習 第1部分 第三章 身邊的化學物質 課時13 常見的酸和pH優(yōu)化訓練.doc

課時13常見的酸和pH化學方程式書寫:基礎強化1繡球花的顏色與土壤酸堿度有關,當土壤呈酸性時花朵為藍色。下列是不同土壤的pH,能讓繡球花呈藍色的是()ApH12.1BpH9.6CpH7.0DpH5.82下列敘述正確的是()A鹽酸是胃液的主要成分,能夠幫助消化B鹽酸中混有的硫酸可用過量的BaCl2溶液除去C打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞,瓶口出現(xiàn)大量白煙 D向試劑瓶中滴加 23 滴紫色石蕊溶液檢驗其酸堿性3(xx北京改編)如圖所示,在白色點滴板16的孔穴中,分別滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)使用白色點滴板進行實驗的優(yōu)點是_(答一點)。(2)孔穴6中溶液變?yōu)樗{色,說明碳酸鉀溶液顯_(填“酸性”或“堿性”)。(3)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_(填孔穴序號,下同)。(4)作為空白對照實驗的孔穴是_。(5)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液變?yōu)樽仙?,用化學方程式解釋其原因:_。能力提升4向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質,下列圖像能正確描述對應變化關系的是() A B C D5化學來源于生活、化學與生活密切相關。食醋中一般含有3%5%的醋酸,醋酸又叫乙酸(CH3COOH),是無色、有刺激性氣味的液體,能溶于水,具有酸的性質。鈣是人體中的一種常量元素,人們每日必須攝入一定量的鈣。動物骨頭中含有磷酸鈣,但磷酸鈣難溶于水,卻能跟酸反應生成可溶性的鈣鹽。(1)食醋可以除去水壺內的水垢,水垢的主要成分之一是碳酸鈣。除水垢時的化學方程式為_。(2)人們在熬骨頭湯時,常常會加少量食醋。用我們學過的化學知識分析,這種做法是否有科學依據(jù)?_。(3)用鐵鍋炒菜時,放一點食醋能補充鐵元素的原因是_ (用化學方程式表示)。6鹽酸不小心走進了有許多“食人獸”(即能與鹽酸發(fā)生反應的物質)的小山,鹽酸必須避開它們,否則無法通過,請你幫助它走出小山。(1)請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線:入口_ 出口。(2)鹽酸剛進入口時,碰到兩種阻止它前進的物質,其中一種是能“吃掉”鹽酸的鹽,寫出該反應的化學方程式:_。(3)小山中潛伏著黑色的“食人獸”化合物,若鹽酸遇上,發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)小山中有一種污染空氣的有毒氣體。我們可以噴灑濃石灰水來“消滅”它,寫出該反應的化學方程式:_。(5)根據(jù)(2)(3)歸納鹽酸的化學性質,你認為鹽酸還沒有遇到哪類“食人獸”的威脅?_。拓展創(chuàng)新7硫酸是常見的酸,由于濃度不同,濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異。請根據(jù)實驗情況回答下列問題:(1)用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字,過后觀察,字跡顯黑色,這主要是由于濃硫酸具有_。(2)稀釋濃硫酸的方法是_。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應_沖洗,然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。(3)探究濃硫酸是否使鐵鈍化(鈍化是指在金屬表面形成氧化膜保護層,使內層金屬不再發(fā)生變化)。某興趣小組的實驗方案:取兩片相同的鐵片,一片放入濃硫酸中,一段時間后取出洗凈擦干,與另一片沒處理過的鐵片同時放入硫酸銅溶液中,當看到_的現(xiàn)象時,說明濃硫酸能使鐵片鈍化。請你再設計一個能證明濃硫酸能使鐵鈍化的實驗方案:_。8實驗一:如圖1,電子天平A、B上的表面皿中分別盛有濃HCl、濃H2SO4,放置一段時間。(1)A中的示數(shù)變小,原因是_。(2)與圖C所示變化相一致的是_(填字母)。實驗二:如圖2,做對比實驗,得出相應結論。(3)和試管中都產生氣泡,且中比中劇烈。此現(xiàn)象說明物質反應的快慢與_有關。試管中可能的現(xiàn)象是_。請用化學方程式解釋其原因:_、_。(4)如圖3所示,比較金屬的活動性強弱。實驗現(xiàn)象:試管比試管中產生氣泡劇烈。得出結論:金屬活動性XY。我不贊同此結論,理由是_。完成本實驗需要控制的變量是_。參考答案化學方程式書寫:12MgO2 2MgO 23Fe2O2 Fe3O432Al6HCl= 2AlCl33H2 4FeH2SO4= FeSO4H2 5ZnCuSO4= ZnSO4Cu6Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag 1D2.A3(1)節(jié)約藥品(或減少污染,或現(xiàn)象明顯,或操作方便等)(2)堿性(3)2、5(4)3(5)2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O4D5(1)CaCO32CH3COOH= (CH3COO)2CaH2OCO2(2)有科學依據(jù),醋酸使骨頭中的鈣溶解,便于人體吸收(3)Fe2CH3COOH= (CH3COO)2FeH26(1)(2)Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2(3)CuO2HCl= CuCl2H2O(4)Ca(OH)2SO2= CaSO3H2O(5)堿、指示劑7(1)腐蝕(或脫水)性(2)把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不斷攪拌立即用大量水(3)浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯變化,另一鐵片表面產生紅色固體取兩片相同的鐵片,一片先放入濃硫酸中一段時間,取出后,與另一片同時放入稀硫酸中8(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性(2)AB(3)酸的濃度(或溶質質量分數(shù))鐵銹消失,溶液變黃色,產生氣泡Fe2O36HCl= 2FeCl33H2OFe2HCl= FeCl2H2(4)酸的濃度不同金屬的大小、鹽酸的質量、鹽酸的濃度

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