《遼寧省北票市高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省北票市高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課件（17頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1、寫出多元、寫出多元弱酸弱酸 H2A 的電離方程式的電離方程式和和電離常數(shù)的表達(dá)式電離常數(shù)的表達(dá)式 2、下列說法正確的是、下列說法正確的是A、強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物質(zhì)一定是共價化合物B、強(qiáng)電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)是難溶化合物難溶化合物C 、SO3的水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以的水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)D、一般情況下，溫度升高，弱電解質(zhì)的一般情況下，溫度升高，弱電解質(zhì)的電離程度增大電離程度增大第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離一、水的電離H2O+H2O H3O+OH- H2
2、O H+OH- 1、水是、水是極弱極弱的電解質(zhì)：的電解質(zhì)：簡寫為：簡寫為：對水的對水的電離平電離平衡的影衡的影響響水電離的水電離的C(H+) 、 C(OH-)的變化的變化溶液中的溶液中的C(H+)、 C(OH-)的變化的變化C(H+)與與 C(OH-) 大小比較大小比較溶液溶液酸酸堿性堿性C(H+)C(OH-)升高升高溫度溫度 加加鹽酸鹽酸加加NaOH運(yùn)用平衡移動原理，運(yùn)用平衡移動原理，完成表格完成表格前三列前三列！2、影響因素：、影響因素：(1)溫度：溫度：(2)酸堿性：酸堿性：升高溫度，促進(jìn)水的電離升高溫度，促進(jìn)水的電離加酸、加堿都抑制水的電離加酸、加堿都抑制水的電離H2O H+OH- H
3、2O H+OH- 3、水的離子積：、水的離子積： （1）定義：）定義： 一定溫度下，純水中一定溫度下，純水中 c(H+) c (OH- ) 為一常數(shù)，為一常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。KW = c(H+) c (OH- ) K電離電離=c ( H+) .c( OH-) c(H2O)c(H+) c (OH- ) = K電離電離 c(H2O)= 常數(shù)常數(shù)記作記作KW實(shí)驗(yàn)測得：實(shí)驗(yàn)測得：室溫室溫(25 )，1 L 純水純水(55.6mol)只有只有1 X 10 -7mol的的水發(fā)生電離，即純水中水發(fā)生電離，即純水中 C(H+) = C(OH-) = 1
4、0-7mol/L所以，所以，室溫室溫(25 )，Kw = C(H+) C(OH-)=1.010-14對水的對水的電離平電離平衡的影衡的影響響水電離的水電離的C(H+) 、 C(OH-)的變化的變化溶液中的溶液中的C(H+)、 C(OH-)的變化的變化C(H+)與與 C(OH-) 大小比較大小比較溶液溶液酸酸堿性堿性C(H+)C(OH-)(填增大填增大/減小減小/不不變變)升高升高溫度溫度 加加鹽酸鹽酸加加NaOH完成表格完成表格最后最后一列！一列！增大增大不變不變不變不變（2）影響因素）影響因素：T升高，升高， KW增大增大（3）適用范圍）適用范圍：不僅適用于純水，也適用于不僅適用于純水，也適
5、用于任何稀的電解質(zhì)溶液任何稀的電解質(zhì)溶液即：即：T一定，一定，溶液溶液 中中的的c(H+)與與c(OH-)的乘積是常數(shù)的乘積是常數(shù)有關(guān)水的離子積有關(guān)水的離子積1、在水中加入稀鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？、在水中加入稀鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強(qiáng)堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？、在水中加入強(qiáng)堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？3、在酸堿溶液中，水電離出來的、在酸堿溶液中，水電離出來的C(H+)和和C(OH-)是否是否相等？相等？4、已知，、已知，100時，水的離子積為時，水的離子積為10-12，求純水中，求純水中C(H+)為多少？為多少？練習(xí)：練習(xí)：否否否否是是10-6mol/L
6、對水的對水的電離平電離平衡的影衡的影響響水電離的水電離的C(H+) 、 C(OH-)的變化的變化溶液中的溶液中的C(H+)、 C(OH-)的變化的變化C(H+)與與 C(OH-) 大小比較大小比較溶液溶液酸酸堿性堿性C(H+)C(OH-)升高升高溫度溫度 加加鹽酸鹽酸加加NaOHC(H+)C(OH-)酸性酸性C(H+)C(OH-)增大增大堿性堿性C(H+)=C(OH-)中性中性不變不變不變不變完成表格完成表格剩余剩余部分！部分！中性溶液中性溶液C(H+)=C(OH-)酸性溶液酸性溶液C(H+)C(OH-)堿性溶液堿性溶液C(H+)C(OH-)常溫下常溫下適用任何溫度下適用任何溫度下=1107m
7、ol/LC(H+)1107mol/LC(H+) 1107mol/L溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-) 的關(guān)系：的關(guān)系：二、溶液的酸堿性二、溶液的酸堿性有關(guān)溶液的酸堿性有關(guān)溶液的酸堿性-正誤判斷正誤判斷1、如果、如果C(H+)不等于不等于C(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、在水中加酸會抑制水的電離。、在水中加酸會抑制水的電離。3、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH- 。4、C(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸性。5、對水升高溫度，、對水升高溫度， C(H+)增大，酸性增強(qiáng)。增大，酸性增強(qiáng)。練習(xí)：練習(xí)：練習(xí)練
8、習(xí)1常溫時，常溫時，110-3mol/L 鹽酸中：鹽酸中：（1）溶液中的）溶液中的c(H+)和和c(OH-)分別等于多少分別等于多少? （2）水電離出的）水電離出的c(H+)和和c(OH-)分別等于多少分別等于多少?三、溶液中三、溶液中 C(H+)與與C(OH-) 的計算的計算依據(jù)：常溫，依據(jù)：常溫，KW= C(H+)C(OH-)=10-14 結(jié)論：結(jié)論：在酸溶液中，在酸溶液中， c(H+)近似看成是酸電離出來的近似看成是酸電離出來的H+濃度，濃度，10-310-1110-1110-11水電離出的水電離出的H+可以忽略；可以忽略；c(OH-)則來自于水的電離。則來自于水的電離。（1）溶液中的）
9、溶液中的c(H+)和和c(OH-)分別等于多少分別等于多少? （2）水電離出的）水電離出的c(H+)和和c(OH-)分別等于多少分別等于多少?練習(xí)練習(xí)2常溫下，常溫下，110-3mol/L NaOH溶液中：溶液中：結(jié)論：結(jié)論：在堿溶液中，在堿溶液中，c(OH-)近似看成是堿電離出來的近似看成是堿電離出來的OH-濃度，濃度，水電離出的水電離出的OH-可以忽略；可以忽略；c(H+)則來自于水的電離。則來自于水的電離。10-1110-1110-1110-3練習(xí)練習(xí)3. 25某溶液中由水電離出的某溶液中由水電離出的c(H+)= 110-11mol/L，（1）溶液中的）溶液中的c(H+) 和和c(OH-
10、)等于多少？等于多少？（2）溶液是酸性還是堿性的？）溶液是酸性還是堿性的？酸性或堿性酸性或堿性2、溶液的酸堿性：、溶液的酸堿性：3、在、在25時，時，0.1 molL1 的硫酸中，水的的硫酸中，水的KW值為值為 A大于大于11014B小于小于11014 C等于等于11014 D無法確定無法確定4、在下列敘述中，正確的是、在下列敘述中，正確的是 A在任何條件下，純水的在任何條件下，純水的c (H)107 molL1 B在任何條件下，純水都呈中性在任何條件下，純水都呈中性 C在在100時，純水的時，純水的 c (H) 107 molL1 D在在100時，純水中時，純水中 c (H) 107 molL1 CBD5、在、在25時，水的離子積常數(shù)時，水的離子積常數(shù)KW11014 ，在在100時，時，KW11012 ，說明，說明 A水的電離過程是一個吸熱過程水的電離過程是一個吸熱過程 B100時，時，KW 較大較大 CKW 與電離平衡無直接關(guān)系與電離平衡無直接關(guān)系 D25時的時的c(H)比比100的時的時c(H)大大6、往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平、往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡發(fā)生移動的是衡發(fā)生移動的是 ANaCl固體固體 BNaOH固體固體 C乙醇乙醇 DCH3COOH ABBD
遼寧省北票市高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課件
