2019年高考化學一輪復(fù)習 專題7.1 化學反應(yīng)速率(測).doc
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專題7.1 化學反應(yīng)速率 (測試時間45分鐘,滿分100分) 姓名: 班級: 得分: 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分) 1.【山西太原2018屆高三上學期期末】以反應(yīng) 5H2C2O4+2MnO4 -+6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時,分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。 下列說法不正確的是 ( ) A. 實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量 B. 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為 40 s, 則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2.510-4 mol/L/s C. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響, 實驗②和③是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響 D. 實驗①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對反應(yīng)起催化作用 【答案】B 【解析】A、根據(jù)反應(yīng)方程式可得5H2C2O4~2MnO4-,由實驗數(shù)據(jù)分析可知,在這三個實驗中,所加H2C2O4溶液均過量,故A正確;B、根據(jù)已知數(shù)據(jù)可得v(KMnO4)=0.010mol/L0.004L/40s =1.010-6 mol/L/s,所以B錯誤;C、分析表中數(shù)據(jù)可知,實驗①和實驗②只是濃度不同,實驗②和③只是溫度不同,所以C是正確的;D、在其它條件都相同時,開始速率很小,過一會兒速率突然增大,說明反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì),其中水沒有這種作用,CO2釋放出去了,所以可能起催化作用的是Mn2+,故D正確。本題正確答案為B。 2.【吉林長春實驗中學2019屆高三上開學考試】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中,H2O2分解機理為: ①H2O2 + I-H2O + IO-慢 ②H2O2 + IO-H2O + O2 + I- 快 下列說法不正確的是 ( ) A. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B. 反應(yīng)的速率與I-濃度有關(guān) C. I-是該反應(yīng)的催化劑 D. 反應(yīng)①活化能大于反應(yīng)②的活化能 【答案】A 3.【上海市靜安區(qū)2018屆高三二?!繉⒁殉パ趸さ逆V條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率v與時間t的關(guān)系如下圖所示,其中影響AB段速率的主要因素是 ( ) A. H+的濃度 B. Cl-的濃度 C. 溶液的溫度 D. 體系的壓強 【答案】C 【解析】根據(jù)圖象看出AB段反應(yīng)速率加快,應(yīng)想到金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)進行中溫度逐漸升高,因此反應(yīng)速率加快。BC 段反應(yīng)速率又逐漸減慢了,應(yīng)該想到反應(yīng)進行中鹽酸的濃度是逐漸減小的。當反應(yīng)進行到一定程度,反應(yīng)物濃度減小變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素,因此反應(yīng)速率減小。答案選C。 4.【內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學2018屆高三上第三次月考】下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中,正確的是( ) A. 100 mL 2 molL-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入適量的NaCl溶液,生成H2的速率不變 B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率 C. 二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢 D. 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強,反應(yīng)速率減慢 【答案】D 5.【遼寧師大附中2018屆高三上學期期中】中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成,它運用“光觸媒”技術(shù),在路面涂上一種光催化劑涂料,可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是 ( ) A. 使用光催化劑不改變反應(yīng)速率 B. 使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率 C. 升高溫度能加快反應(yīng)速率 D. 改變壓強對反應(yīng)速率無影響 【答案】C 【解析】A、催化劑會改變反應(yīng)速率,故A錯誤;B、催化劑改變反應(yīng)速率,不改變平衡,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變,故B錯誤;C、升高溫度增大反應(yīng)速率,故C正確;D、2NO+2CON2+2CO2,反應(yīng)前后氣體體積改變,改變壓強,平衡發(fā)生移動,故D錯誤;故選C。 6.【山東臨沂臨沭一中2018屆高三10月測試】下列敘述正確的是 ( ) A. 反應(yīng)的活化能越小,單位時間內(nèi)有效碰撞越多 B. 反應(yīng)的活化能越大,單位時間內(nèi)有效碰撞越多 C. 反應(yīng)的活化能越小,單位時間內(nèi)有效碰撞越少 D. 反應(yīng)的活化能太小,單位時間內(nèi)幾乎無有效碰撞 【答案】A 【解析】A.反應(yīng)的活化能越小,活化分子百分含量越高,單位時間內(nèi)有效碰撞越多,故A正確;B.反應(yīng)的活化能越大,活化分子百分含量越低,單位時間內(nèi)有效碰撞越少,故B錯誤;C.反應(yīng)的活化能越小,活化分子百分含量越高,單位時間內(nèi)有效碰撞越多,故C錯誤;D.反應(yīng)的活化能太小,幾乎所有分子都是活化分子,單位時間內(nèi)有效碰撞很多,故D錯誤;故選A。 7.【黑龍江哈爾濱三中2018屆高三上第二次驗收】10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成體積的是 ( ) A. 濃硫酸 B. CuSO4 C. CH3COONa D. Na2CO3 【答案】C 8.【江西南康中學2019屆第一次月考】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置,在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液,將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中,用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL),在該溫度下,下列說法不正確的是 ( ) A. 用鋅粒來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g/s B. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用H+來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(Ls) C. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用Zn2+來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol/(Ls) D. 用H2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.000 2 mol/s 【答案】C 9.【江西上饒中學2019屆開學檢測】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1,現(xiàn)有下列幾種說法: ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 molL-1s-1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15molL-1s-1 ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.3 molL-1 其中正確的是 ( ) A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】C 【解析】由已知2s后C的濃度為0.6mol/L,根據(jù)n=cV可知C的物質(zhì)的量為1.2mol。則: 方程 2A(g)+B(g)2C(g) 開始(mol) 4 2 0 轉(zhuǎn)化(mol) 1.2 0.6 1.2 平衡(mol) 2.8 1.4 1.2 ①(C)==0.3 molL-1s-1,速率之比等于化學計量數(shù)之比,故(A)=(C)=0.3 molL-1s-1,故①錯誤; ②(C)==0.3 molL-1s-1,速率之比等于化學計量數(shù)之比,故(B)=(C)=0.3 molL-1s-1=0.15molL-1s-1,故②正確; ③根據(jù)方程式可以知道,n(A)=n(C)=0.6mol/L2L=1.2mol,故A的轉(zhuǎn)化率=100%=30%,故③正確; ④根據(jù)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比計算c(B)=c(A)=0.6mol/L=0.3mol/L,2s時物質(zhì)B的濃度=-0.3mol/L=0.7mol/L,故④錯誤。 所以C選項是正確的。 10.【安徽師大附中2018屆期末】一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)過程如下圖所示,下列說法正確的是 ( ) A. t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等 B. X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系 C. 0~8 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=3/4 molL-1min-1 D. 10~12 min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25 molL-1min-1 【答案】B 二、非選擇題(本題包括4小題,共50分) 11.(13分)【河南鶴壁淇縣一中2019屆第一次月考】(1)在某一容積為2 L的密閉容器中,某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示: 回答下列問題: ①該反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。 ②前2 min用A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為________[A在0-2min時的坐標為(0,2.5)和(2,2.1)]。在2 min時,圖像發(fā)生改變的原因是________(填字母,多選)。 A.增大壓強 B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增加A的物質(zhì)的量 (2)在100 ℃時,將0.01 mol的四氧化二氮氣體充入0.1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表格: 時間/s 濃度/molL-1 0 20 40 60 80 100 c(N2O4)/molL-1 0.100 0.070 0.050 c3 a b c(NO2)/molL-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 填空: ①該反應(yīng)的化學方程式________________________________,達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_______。 ②在0~20 s內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______,哪一時間段______(指0~20、20~40、40~60、60~80、80~100 s)反應(yīng)速率最大并解釋_________________________。 【答案】(1)①4A+5B6C+4D (2分) ②0.1 molL-1min-1 (2分) AC(2分) (2)①N2O42NO2 (1分) 60% (2分) 0.001 5 molL-1s-1(2分) ②0~20 s(1分) 開始時反應(yīng)物的濃度最大(1分) ②前2min用A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率υ(A)==0.1mol/(Lmin)。從圖像可以看出,2min時改變條件,各物質(zhì)物質(zhì)的量瞬時不變,2~3min內(nèi)曲線的斜率變大,化學反應(yīng)速率加快。A項,若增大壓強,各物質(zhì)物質(zhì)的量瞬時不變,化學反應(yīng)速率加快;B項,若降低溫度,各物質(zhì)物質(zhì)的量瞬時不變,化學反應(yīng)速率減慢;C項,若加入催化劑,各物質(zhì)物質(zhì)的量瞬時不變,化學反應(yīng)速率加快;D項,若增加A的物質(zhì)的量,雖然化學反應(yīng)速率加快,但A的物質(zhì)的量突然增大;答案選AC。 (2)①在0~20s內(nèi),N2O4的濃度減少0.100mol/L-0.070mol/L=0.030mol/L,NO2的濃度增加0.060mol/L-0.000mol/L=0.060mol/L,該反應(yīng)的化學方程式為N2O4(g)2NO2(g)。60s、80s、100s時NO2的物質(zhì)的量濃度都為0.120mol/L,說明NO2的平衡濃度為0.120mol/L,用三段式 N2O4(g)2NO2(g) c(起始)(mol/L) 0.100 0.000 c(轉(zhuǎn)化)(mol/L) 0.060 0.120 c(平衡)(mol/L) 0.040 0.120 達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為100%=60%。 ②在0~20s內(nèi),N2O4的平均反應(yīng)速率υ(N2O4)==0.0015mol/(Ls)。20~40s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率υ(N2O4)==0.001mol/(Ls);根據(jù)①的分析60s時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài),c3=0.040mol/L,40~60s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率υ(N2O4)==0.0005mol/(Ls);60~80s、80~100s反應(yīng)達到平衡狀態(tài),化學反應(yīng)速率不變且相等;根據(jù)上述計算,0~20s時間段反應(yīng)速率最大,原因是:開始時反應(yīng)物的濃度最大,反應(yīng)速率最大。 12.(12分) 【黑龍江牡丹江一中2018屆高三10月月考】某化學小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液,探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響,進行了如下了三組實驗:[實驗內(nèi)容及記錄] 實驗編號 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.05mol/L KMnO4溶液 3 mol/L稀硫酸 1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0 2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2 3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4 請回答: (1)[實驗原理] _________________________________________(寫離子方程式) (2)為完成實驗?zāi)康?,H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度不低于__________________ (3)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_______________________________ (4)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:v(KMnO4)=______ 。 (5)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示,但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進行實驗探究。 ①該小組同學提出的假設(shè)是_________________________________________。 ②請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白。 實驗 編號 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL 再向試管中加入少量固體 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min _____H2C2O4溶液 H2O 0.05mol/L KMnO4溶液 3 mol/L稀硫酸 4 3.0 1.0 4.0 2.0 t ③若該小組同學提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是__________________________________ 【答案】(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=== 2Mn2++10CO2↑+8H2O (2分) (2)0.5mol/L (1分) (3)其他條件相同時,增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度),反應(yīng)速率增大(2分) (4) 0.005mol / (Lmin) (2分) (5)①生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)(2分) ② MnSO4 (1分) 與實驗1比較,溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于4.0min(2分) (3)從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2C2O4溶液的濃度;其他條件相同時,增大H2C2O4溶液的濃度,反應(yīng)速率增大,故答案為:其他條件相同時,增大H2C2O4溶液的濃度,反應(yīng)速率增大; (4)實驗1中,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.05mol?L-10.004L=0.0002mol,混合后高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度為=0.02mol/L,因此v(KMnO4)==0.005mol / (Lmin) ,故答案為:0.005mol/(L?min); (5)①由圖乙可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快,說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑,故答案為:生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用); ②與實驗1作對比實驗,則加入的硫酸錳的量不同,其它條件必須相同,所以加入的少量固體為MnSO4,故答案為:MnSO4; ③若該小組同學提出的假設(shè)成立,則反應(yīng)速率加快,溶液褪色的時間小于4min,從而說明Mn2+是催化劑,故答案為:與實驗1比較,溶液褪色所需時間短(或所用時間(t)小于4min)。 13.(12分)【湖北省天門市、仙桃市、潛江市2018屆聯(lián)考】化學反應(yīng)速率是描述化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量。某學生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過程中反應(yīng)速率的變化,利用如圖裝置測定一定時間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積(加入稀鹽酸的體積為100mL.忽略反應(yīng)中溶液體積的變化),實驗記錄如下表(累計值): 時間(min) l 2 3 4 5 6 氫氣體積(mL)(標準狀況) 1 50 120 232 288 310 (1)除如圖所示的實驗用品外,還需要的一件實驗儀器是_________。 (2)實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是_________。 (3)裝置氣密性良好,0~lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是_________。 (4)反應(yīng)速率最大的時間段是_________min(填“0~1”1~2”2~3”3~4”“4~5”或“5~6”),原因是_________(從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋)。 (5)3~4min時間段,以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為_________(設(shè)溶液體積不變)。 (6)由于反應(yīng)太快,測量氫氣體積時不好控制,他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率,你認為不可行的是_________(填相應(yīng)字母)。 A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液 【答案】(1)秒表或計時器等(1分) (2)關(guān)閉分液漏斗的活塞,將注射器活塞向外拉出一段,松開手后若活塞又回到原位,則裝置氣密性良好(2分) (3)未用砂紙打磨鎂條,鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應(yīng),沒有氫氣生成 (2分) (4)3~4min(1分) 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時溫度高且鹽酸濃度較大,所以反應(yīng)速率較快(2分) (5)0.025mol/(Lmin) (2分) (6)CD(2分) 14.(13分)【山東臨沂臨沭一中2018屆高三10月測試】我們可以通過實驗探究來研究化學反應(yīng)速率的影響因素, (1)為探討反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響,己知: 反應(yīng)Ⅰ S2O82-+2I-=2SO42-+I2 (慢)反應(yīng)Ⅱ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快) 反應(yīng) S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反應(yīng)速率由______________決定(填“反應(yīng)Ⅰ”、“反應(yīng)Ⅱ”),I-是此反應(yīng)的___________________________。 濃度c(S2O82-)?反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)?t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標注)____________ (2)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下可以發(fā)生化學反應(yīng)。請補全并配平下面方程式 ______H2C2O3+ MnO4-+ =Mn2++CO2+ 現(xiàn)有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液,為探討反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表: 實驗序號 體積V/mL 溫度/℃ KMnO4溶液 水 H2C2O4溶液 ① 4.0 0.0 2.0 25 ② 4.0 0.0 2.0 60 ③ 4.0 Vx 1.0 25 通過實驗①、③可探究草酸的濃度對反應(yīng)速率的影響,表中Vx=_________mL,理由是______________。 對比實驗①、②的實驗現(xiàn)象是___________________________________。 【答案】(1)反應(yīng)Ⅰ(1分) 催化劑(1分) (3分) (2)5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2++ 10 CO2+ 8H2O (2分) 1.0(2分) 保證反應(yīng)物草酸濃度改變,而其它的不變。(2分) 兩實驗中紫色溶液均褪色,但②褪色更快(2分) ,故答案為:反應(yīng)Ⅰ;催化劑; ; 但②褪色更快,故答案為:5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2++ 10 CO2+ 8H2O;1.0;保證反應(yīng)物草酸濃度改變,而其它的不變;兩實驗中紫色溶液均褪色,但②褪色更快。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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