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2019-2020年高中化學《化學平衡移動》全冊復習導學案.doc

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2019-2020年高中化學《化學平衡移動》全冊復習導學案.doc

2019-2020年高中化學化學平衡移動全冊復習導學案 考綱要求1.了解化學平衡建立的過程,理解化學平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響,認識其一般規(guī)律。3.了解化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。知識點一化學平衡的移動1概念達到平衡狀態(tài)的反應在條件改變后,平衡狀態(tài)被破壞的過程。2過程3平衡移動方向與反應速率的關(guān)系(1)v正_v逆,平衡向正反應方向移動。(2)v正_v逆,平衡不移動。(3)v正_v逆,平衡向逆反應方向移動。4平衡移動會伴隨著哪些變化(1)反應速率的變化(引起平衡移動的本質(zhì),但反應速率變化也可能平衡不移動),主要看v正與v逆是否相等,如果v正v逆,則平衡必然要發(fā)生移動,如果v正、v逆同時改變,但始終保持相等,則平衡不移動。(2)濃度的變化,平衡移動會使?jié)舛劝l(fā)生變化,但是濃度的變化不一定使平衡移動。(3)各組分百分含量的變化。(4)平均相對分子質(zhì)量的變化。(5)顏色的變化(顏色變化,平衡不一定發(fā)生移動)。(6)混合氣體密度的變化。(7)轉(zhuǎn)化率的變化。(8)溫度的變化。問題思考1化學平衡移動的實質(zhì)是什么?2某一可逆反應,一定條件下達到了平衡,若化學反應速率改變,平衡一定發(fā)生移動嗎?若平衡發(fā)生移動,化學反應速率一定改變嗎?3惰性氣體是否影響化學平衡的移動?4改變條件,平衡向正反應方向移動,原料的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎?知識點二外界條件對化學平衡的影響1外界條件對化學平衡的影響在一定條件下,aA(g)bB(g)mC(g)H<0達到了平衡狀態(tài),若其他條件不變,改變下列條件對平衡的影響如下:(1)濃度增大A的濃度或減小C的濃度,平衡向_方向移動;增大C的濃度或減小A的濃度,平衡向_方向移動。(2)壓強若abm增大壓強,平衡向_的方向移動;減小壓強,平衡向_的方向移動;若abm改變壓強,平衡_移動。(3)溫度升高溫度,平衡向_方向移動;降低溫度,平衡向_方向移動。(4)催化劑使用催化劑,因其能同等倍數(shù)地改變正、逆反應速率,平衡_移動。2勒夏特列原理(1)內(nèi)容如果改變影響平衡的條件之一(如_、_或_),平衡將向著能夠_的方向移動。(2)適用該原理適用于化學平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡。這種減弱并不能消除外界條件的變化。問題思考5改變外界條件引起平衡移動,平衡移動對條件的改變有什么影響?一、化學平衡移動原理的應用1調(diào)控反應:根據(jù)影響化學反應速率和平衡的條件以及化學平衡移動原理,可調(diào)控工業(yè)反應使之效益最大化。如合成氨工業(yè)中加入催化劑提高反應速率,溫度控制在500 左右,既考慮了反應速率又兼顧了催化劑的活性的最佳溫度,充入過量N2以提高H2的轉(zhuǎn)化率等。2判狀態(tài):由壓強的改變,根據(jù)平衡移動的方向,可以判斷反應物或生成物的狀態(tài)。3判系數(shù):由壓強的改變,根據(jù)平衡移動的方向,可以判斷方程式中某氣體物質(zhì)的計量數(shù)或反應物和生成物之間的計量數(shù)的大小關(guān)系。4判H:由溫度的改變,根據(jù)化學平衡移動的方向,可以判斷正反應或逆反應是吸熱反應還是放熱反應。典例導悟1(xx四川理綜,13)在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反應達到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()Am>nBQ<0C溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分數(shù)減少D體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動聽課記錄:二、化學平衡的計算模板1化學反應中的各物質(zhì)的平衡量、起始量及轉(zhuǎn)化量之間的關(guān)系是什么?轉(zhuǎn)化量與化學方程式中的化學計量數(shù)有無關(guān)系?2什么是轉(zhuǎn)化率?3有關(guān)化學平衡計算的一般步驟和解題模式各是什么?典例導悟2(xx深圳模擬)反應2A(g)B(g)3C(g),起始時按52的體積比將A、B兩氣體混合后,充入一體積不變的密閉容器中,在恒定溫度下使其反應,達到平衡時混合氣體中C的體積分數(shù)為60%。求:(1)A、B的轉(zhuǎn)化率分別為:A_,B_。(2)平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(設A的相對分子質(zhì)量為MA,B的相對分子質(zhì)量為MB):_。(3)平衡時壓強與起始相比,有何變化?_(填“增大”、“不變”或“減小”)。三、由化學平衡常數(shù)判斷化學平衡移動的方向1借助平衡常數(shù),可以判斷一個化學反應是否達到化學平衡狀態(tài)對于可逆反應aA(g)bB(g)cC(g)dD(g),在一定溫度下的任意時刻,反應物與生成物濃度有如下關(guān)系:Q2利用K可判斷反應的熱效應若升高溫度,K值增大,則正反應為_反應;若升高溫度,K值減小,則正反應為_反應。典例導悟3(xx寧夏理綜,25)已知可逆反應:M(g)N(g)P(g)Q(g)H>0,請回答下列問題:(1)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為:c(M)1 molL1,c(N)2.4 molL1;達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為_;(2)若反應溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”);(3)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為:c(M)4 molL1,c(N)a molL1;達到平衡后,c(P)2 molL1,a_;(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度為:c(M)c(N)b molL1,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為_。變式演練xx天津理綜10(4)已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻時測得各組分的濃度如下:物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(molL1)0.440.60.6(1)比較此時正、逆反應速率的大?。簐正_v逆(填“>”、“<”或“”)。(2)若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應達到平衡,此時c(CH3OH)_;該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)_。題組一化學平衡移動1判斷正誤(1)一定條件下,使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率()(xx江蘇8C)(2)“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺,(原因是)2NO2(g)N2O4(g)H<0(紅棕色) (無色)()(xx北京理綜10B)(3)右圖中曲線表示反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化()(xx天津理綜6B)2(xx福建理綜,12)25 時,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應:Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s),體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2)變小C升高溫度,平衡體系中c(Pb2)增大,說明該反應H>0D25 時,該反應的平衡常數(shù)K2.2題組二化學平衡的圖象3(xx安徽理綜,9)電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H<0該反應達平衡后,改變橫坐標表示的反應條件,下列示意圖正確的是()4(xx江蘇,10)下列圖示與對應的敘述相符的是()A圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B圖2表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點表示的溶液是80 時KNO3的不飽和溶液D圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線,由圖知t時反應物轉(zhuǎn)化率最大題組一化學平衡的移動1(xx北京崇文模擬)將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于2 L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應:H2(g)I2(g)2HI(g)H<0,并達到平衡,HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖()所示。若改變反應條件,w(HI)的變化曲線如圖()所示,則改變的條件可能是()A恒溫恒容條件下,加入適當催化劑B恒溫恒壓條件下,充入1 mol N2C恒容條件下,升高溫度D恒溫恒容條件下,再充入1 mol H2(g)和2 mol I2(g)2(xx常州調(diào)研)在密閉容器中發(fā)生下列反應:aA(g)cC(g)dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是()AA的轉(zhuǎn)化率變小 B平衡向正反應方向移動CD的體積分數(shù)變大 Da<cd3(xx陜西四校聯(lián)考)在一密閉容器中有如下反應:L(s)aG(g)=bR(g)。溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示,其中壓強p1<p2,由此可判斷()A正反應為放熱反應B化學方程式中的計量數(shù)a>bCG的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小D增大壓強,容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變4向某密閉容器中加入0.15 molL1 A、0.05 molL1 C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示t0時c(B)未畫出,t1時增大到0.05 molL1。圖乙為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。(1)若t4時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質(zhì)的量濃度為_molL1。(2)若t5時改變的條件是升溫,此時v正>v逆,若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時,容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出該反應的熱化學方程式_。(3)若t115 s,則t0t1階段以C的濃度變化表示的平均反應速率為v(C)_ molL1s1,A的轉(zhuǎn)化率為_。(4)t3時改變的某一反應條件可能是_(選填序號)。A使用催化劑 B增大壓強C增大反應物濃度題組二化學平衡的計算5(xx鄭州月考)將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應: F2(g)ClF(g)ClF3(g)H<0。下列敘述中正確的是()A恒溫恒容時,當ClF 轉(zhuǎn)化40% 時,容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8 倍B若c(F2)c(ClF)c(ClF3) 111, 則反應一定達到平衡狀態(tài)C達到平衡后,若增大容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡左移D平衡后再降低溫度,保持恒容,達到新的平衡,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大6相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJmol1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化N2H2NH3 130放出能量:2315 kJ0.92.70.2放出熱量:Q下列敘述錯誤的是()A容器、中反應的平衡常數(shù)相等B平衡時,兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為C容器中達到平衡時放出的熱量Q23.15 kJD若容器體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量<23.15 kJ7.現(xiàn)往1 L的容器中通入CO2、H2各2 mol。在一定條件下讓其發(fā)生反應:CO2H2COH2O,回答下列問題:(1)在830 條件下,反應達到平衡時CO2的濃度為1 molL1。該條件下平衡常數(shù)K1_。(2)在(1)基礎(chǔ)上,把體系的溫度降至800 。已知該條件下的平衡常數(shù)K20.81,可以推知平衡時c(H2O)_(保留2位有效數(shù)字)。(3)該可逆反應的正反應為_反應(填“吸熱”或“放熱”)。(4)在(1)基礎(chǔ)上,壓縮容器體積至0.5 L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3_(填“大于”、“等于”或“小于”)K1,理由是_。題組三綜合探究8N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。(1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應:2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H>0反應達到平衡后,若再通入一定量氮氣,則N2O5的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):t/s05001 000c(N2O5)/molL15.003.522.48則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為_。在T2溫度下,反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 molL1,則T2_T1。(3)如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的_區(qū)生成,其電極反應式為_。學案37化學平衡移動【課前準備區(qū)】知識點一3(1)>(2)(3)<知識點二1(1)正反應逆反應(2)氣體體積減小氣體體積增大不(3)吸熱反應放熱反應(4)不2(1)溫度壓強濃度減弱這種改變問題思考1外界條件影響了反應速率,使得v正v逆,平衡將發(fā)生移動。2(1)不一定,如反應前后氣體體積不變的反應,增大壓強或使用催化劑,速率發(fā)生變化,但平衡不移動。一定,化學平衡移動的根本原因就是外界條件改變,使v正v逆才發(fā)生移動的。3“惰性”氣體對化學平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強增大,但各反應氣體的分壓不變體系中各反應成分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積增大,各反應氣體的分壓減小體系中各反應成分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)4不要把平衡向正反應方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來,當反應物總量不變時,平衡向正反應方向移動,反應物轉(zhuǎn)化率提高;當增大一種反應物的濃度,使平衡向正反應方向移動時,只會使其他的反應物的轉(zhuǎn)化率提高。5(1)平衡移動的結(jié)果只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化,如升高溫度時,平衡向著吸熱反應方向移動;增加反應物濃度,平衡向反應物濃度減小的方向移動;增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動等。(2)這種“減弱”并不能抵消外界條件的變化,更不會“超越”這種變化。如:若將體系溫度從50 升高到80 ,則化學平衡向吸熱反應方向移動,達到新的平衡狀態(tài)時50 <T<80 ;若對體系N2(g)3H2(g) 2NH3(g)加壓,例如從30 MPa加壓到60 MPa,化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)數(shù)減小的方向移動,達到新的平衡時30 MPa<p<60 MPa;若增大平衡體系Fe33SCNFe(SCN)3中Fe3的濃度,例如由0.01 molL1增至0.02 molL1,則在新平衡狀態(tài)下,0.01 molL1<c(Fe3)<0.02 molL1?!菊n堂活動區(qū)】二、1.反應物:n(平)n(始)n(變);生成物:n(平)n(始)n(變)。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比。2轉(zhuǎn)化率100%。3(1)一般步驟寫出有關(guān)化學平衡的反應方程式。確定各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進行解答。(2)模式如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),令A、B起始物質(zhì)的量分別為a mol、b mol,達到平衡后消耗A的物質(zhì)的量為mx mol。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始/mol a b 0 0變化/mol mx nx px qx平衡/mol amx bnx px qx三、1.正>化學平衡狀態(tài)逆<2吸熱放熱典例導悟1C溫度不變時(假設100 條件下),體積是1 L時,Y的物質(zhì)的量為1 mol,體積為2 L時,Y的物質(zhì)的量為0.75 molL12 L1.5 mol,體積為4 L時,Y的物質(zhì)的量為0.53 molL14 L2.12 mol,說明體積越小,壓強越大,Y的物質(zhì)的量越小,Y的質(zhì)量分數(shù)越小,平衡向生成X的方向進行,m<n,A項錯誤,C項正確;體積不變時,溫度越高,Y的物質(zhì)的量濃度越大,說明升高溫度,平衡向生成Y的方向移動,則Q>0,B、D項錯誤。2(1)56%70%(2)(3)不變解析(1)2A(g)B(g)3C(g)起始量 5 2 0變化量 2x x 3x平衡量 52x 2x 3x由已知得100%60%x1.4所以A100%56%B100%70%(2)總質(zhì)量、總體積保持不變,則恒溫下,平衡后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量即為A、B兩氣體混合時的平均相對分子質(zhì)量。(3)反應2A(g)B(g)3C(g)中兩邊氣體總系數(shù)相等,反應前后氣體的總的物質(zhì)的量不變,則在恒溫恒容條件下,壓強不變。3(1)25%(2)增大(3)6(4)41%解析(1)M(g)N(g)P(g)Q(g) 1 2.4 0 0 160% 160%因此N的轉(zhuǎn)化率為:100%25%(2)由于該反應的H>0,即該反應為吸熱反應,因此升高溫度,平衡右移,M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度:c(M)0.4 molL1c(N)1.8 molL1c(P)0.6 molL1c(Q)0.6 molL1因此化學平衡常數(shù)K由于溫度不變,因此K不變,達到平衡后c(P)2 molL1c(Q)2 molL1c(M)2 molL1c(N)(a2)molL1K解得a6(4)設M的轉(zhuǎn)化率為x,則達到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為:c(M)b(1x)molL1c(N)b(1x)molL1c(P)bx molL1c(Q)bx molL1K解得x41%變式演練(1)>(2)0.04 molL10.16 molL1min1【課后練習區(qū)】高考集訓1(1)(2)(3)解析(1)催化劑能加快反應速率,但不能影響平衡移動,故不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率。2D體系中有過量的錫且金屬活潑性:Sn>Pb,向平衡體系中加入鉛后,c(Pb2)不變,A錯誤;加入少量Sn(NO3)2固體,c(Sn2)增大,平衡逆向移動,c(Pb2)增大,B錯誤;升溫使c(Pb2)增大,說明平衡逆向移動,H<0,正反應為放熱反應,C錯誤;由化學方程式和圖中數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)K2.2,D正確。3A該反應的正反應為放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,A正確;pH增大,H濃度減小,平衡正向移動,Cr2O的轉(zhuǎn)化率升高,B錯誤;溫度升高,正反應速率增大,C錯誤;增大Pb2的物質(zhì)的量濃度,平衡正向移動,Cr2O的物質(zhì)的量減小,D錯誤。4CA錯,因為圖中所示的反應物能量高于生成物能量,應該是放熱反應;B錯,因為醋酸屬于弱酸,曲線的起點對應的pH數(shù)值應在1和2之間;C對,因為從圖中容易讀出該溫度下的溶質(zhì)還沒有達到飽和溶液所需要的量;D錯,因為“生成物的最大量”和“反應物的最大轉(zhuǎn)化率”屬于兩個概念、兩個表示法??键c集訓1C催化劑只能加快反應速率,而不會使平衡發(fā)生移動,A項錯;恒壓條件下充入N2,體積增大,反應物濃度減小,反應速率降低,B項錯;原反應是放熱反應,溫度升高,反應速率加快,平衡向逆反應方向移動,C項正確;按原比例充入H2和I2,反應速率加快,但平衡轉(zhuǎn)化率不變,D項錯。2AD若平衡不發(fā)生移動,改變體積后D的濃度應變?yōu)樵瓉淼?倍,現(xiàn)在變?yōu)?.8倍說明平衡向左移動,故A的轉(zhuǎn)化率變小,D的體積分數(shù)減小,a<cd。3B溫度升高,G的體積分數(shù)減小,轉(zhuǎn)化率增大,平衡向正反應方向移動,說明正反應為吸熱反應,A、C項錯;壓強增大,G的體積分數(shù)減小,平衡向正反應方向移動,說明a>b,B項正確;L是固體,平衡移動將引起氣體質(zhì)量的改變,D項錯。4(1)0.02(2)3A(g)2C(g)B(g)H100a kJmol1(3)0.00460%(4)AB解析(1)t4時,減小壓強,v正、v逆以同等倍數(shù)下降,說明反應前后化學計量數(shù)之和相等,由A、C濃度變化曲線知,到t1時,A、C的濃度變化量分別為c(A)0.150.060.09 molL1,c(C)0.110.050.06 molL1,即A、C的化學計量數(shù)之比為0.090.0632,故反應式為3A(g)2C(g)B(g),則B的起始濃度為0.050.030.02 molL1。(2)因升溫,v正>v逆,平衡正向進行,故此反應為吸熱反應,其熱化學反應式為3A(g)2C(g)B(g)H100a kJmol1。(3)v(C)0.004 molL1s1(A)100%60%。(4)乙圖中t3時刻v正、v逆以同等倍數(shù)增大,故應是增大壓強或加入催化劑。5AD設F2和ClF的物質(zhì)的量均為1 mol,F(xiàn)2(g)ClF(g)ClF3(g)開始(mol) 1 1 0反應(mol) 0.4 0.4 0.4平衡(mol) 0.6 0.6 0.40.8,A項正確;不同條件下的平衡,轉(zhuǎn)化率不同,反應物與產(chǎn)物的比例不同,故B項錯;增大體積,正、逆反應速率都減小,C項錯;降溫,平衡向正反應方向移動,D項正確。6C7(1)1(2)0.95 molL1(3)吸熱(4)等于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)8(1) (2)不變0.002 96 molL1s1<(或小于)(3)陽極N2O42HNO32e=2N2O52H解析本題綜合考查硝化、化學平衡、化學反應速率的計算、電解等化學基本原理。(1)硝基苯是硝基取代苯環(huán)上的氫原子得到的產(chǎn)物,結(jié)構(gòu)簡式為(2)恒容密閉容器中N2O5分解達到平衡后,再通入氮氣,各物質(zhì)的濃度均不變,所以平衡不移動。T1溫度下500 s內(nèi)N2O5的分解速率(53.52) molL1/500 s0.002 96 molL1s1,1 000 s內(nèi)N2O5的分解速率(52.48)/1 0000.002 52 molL1s1。在T2溫度下NO2的濃度為4.98 molL1,N2O5的分解速率(4.982)/1 0000.002 49 molL1s1,速率減小,所以T2小于T1。(3)用電解法制備N2O5,N2O4失電子被氧化生成N2O5,所以N2O5在電解池的陽極區(qū)生成。電極方程式書寫有些難度,N2O4轉(zhuǎn)化為N2O5時增加了O原子,只能由硝酸提供。

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