2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計(jì)劃 周測(cè)2 化學(xué)物質(zhì)及其變化（含解析）.doc

周測(cè)2化學(xué)物質(zhì)及其變化夯基提能卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。12019貴陽(yáng)高三監(jiān)測(cè)下列化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)符號(hào)使用正確的是()A次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以表示為：HOClB正丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C3H7OHC含58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子的鈰(Ce)原子符號(hào)為：CeD過(guò)氧化氫的電子式為：H2H答案：A解析：次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，A項(xiàng)正確；正丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，而C3H7OH可以表示CH3CH2CH2OH或，B項(xiàng)錯(cuò)誤；含58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子的Ce原子符號(hào)為Ce，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，電子式為HH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。22019北京豐臺(tái)區(qū)模擬共建“一帶一路”符合國(guó)際社會(huì)的根本利益，彰顯人類(lèi)社會(huì)的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易商品中，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是()A.中國(guó)絲綢B.捷克水晶C.埃及長(zhǎng)絨棉D(zhuǎn).烏克蘭葵花籽油答案：B解析：中國(guó)絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，A不符合題意；捷克水晶的主要成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，B符合題意；埃及長(zhǎng)絨棉的主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，C不符合題意；烏克蘭葵花籽油的主要成分是油脂，屬于有機(jī)物，D不符合題意。3化學(xué)與社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A用硫酸可以洗去鍋爐水垢B氧化鋁可用來(lái)制造耐高溫的容器C食鹽既可作調(diào)味品，也可以作防腐劑D洗滌棉織品可以使用弱堿性洗滌劑或肥皂答案：A解析：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，與H2SO4反應(yīng)生成的CaSO4是微溶物，其會(huì)覆蓋在碳酸鈣表面阻止硫酸與水垢繼續(xù)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用來(lái)制造耐高溫的容器，B項(xiàng)正確；食鹽腌制咸菜就是利用鹽漬能夠使細(xì)胞脫水而達(dá)到殺死或抑制微生物生長(zhǎng)和繁殖的目的，所以食鹽也可作防腐劑，C項(xiàng)正確；因?yàn)槊蘅椘返闹饕煞质抢w維素，纖維素在酸性條件下容易水解，而在堿性條件下不易水解，所以可以使用弱堿性的洗滌劑或肥皂來(lái)洗滌棉織品，D項(xiàng)正確。4納米是長(zhǎng)度單位，1 nm109 m，當(dāng)物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，會(huì)具有一些特殊的性質(zhì)。如由銅制成的“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米銅”的敘述正確的是()A“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng) B“納米銅”比銅片更易失去電子C“納米銅”比銅片的氧化性強(qiáng)D“納米銅”的還原性與銅片相同答案：D解析：“納米銅”只是物質(zhì)的顆粒變小，但不影響其化學(xué)性質(zhì)，故選D。52019江蘇淮安、宿遷等市質(zhì)檢常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙變紅色的溶液：Na、Cu2、ClO 、ClB0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、AlO、Cl、SOC0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H、Al3、Cl、NOD0.1 molL1的溶液中：Ca2、NH、CH3COO、HCO答案：B解析：使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，2HClClO=H2OCl2，A組離子在指定溶液中不能大量共存；0.1 molL1 Na2CO3溶液中K、AlO、Cl、SO之間相互不反應(yīng)，B組離子在指定溶液中一定能大量共存；0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H、NO、Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C組離子在指定溶液中不能大量共存；c(OH)0.1 molL1，溶液呈堿性，Ca2、NH、HCO均能與OH發(fā)生反應(yīng)，D組離子在指定溶液中不能大量共存。62019遼寧師大附中模擬下列評(píng)價(jià)及離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()選項(xiàng)離子組不能大量共存于同一溶液中的原因AH、Fe2、NO、Cl發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe22NO6H=4Fe32NO3H2OBNa、CO、Cl、Al3發(fā)生了互促水解反應(yīng)：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2CFe3、K、SCN、Br有紅色沉淀生成：Fe33SCN=Fe(SCN)3DHCO、OH、Na、Ca2發(fā)生如下反應(yīng)：HCOOH=COH2O答案：B解析：離子方程式中得失電子數(shù)不相等、元素不守恒，A錯(cuò)誤；Al3與CO發(fā)生互促水解反應(yīng)，離子方程式正確，B正確；Fe3與SCN反應(yīng)生成絡(luò)合物，不是沉淀，C錯(cuò)誤；生成的CO與Ca2結(jié)合生成碳酸鈣沉淀：HCOOHCa2CaCO3H2O，D錯(cuò)誤。7用H2O2溶液處理含NaCN的廢水，反應(yīng)原理為NaCNH2O2 H2O=NaHCO3NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)中氮元素被氧化B該反應(yīng)中H2O2作還原劑C每生成0.1 mol NaHCO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.16.021023D實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液答案：D解析：該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)不變，A錯(cuò)誤；H2O2中氧元素由1價(jià)降低到2價(jià)，則該反應(yīng)中H2O2作氧化劑，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中碳元素由2價(jià)升高到4價(jià)，每生成0.1 mol NaHCO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.26.021023，C錯(cuò)誤；CN水解生成HCN，溶液呈堿性，實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液，抑制CN的水解，D正確。二、非選擇題：共43分。8(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)。(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_(kāi)、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。答案：(1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)2:1O2(5)1.57解析：(1)NaClO2中Na元素顯1價(jià)，O元素顯2價(jià)，結(jié)合化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0推知，Cl元素顯3價(jià)。(2)由流程圖可知，“反應(yīng)”步驟中，NaClO3與硫酸、SO2反應(yīng)生成ClO2，同時(shí)回收NaHSO4，結(jié)合得失電子守恒和元素守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。(3)粗鹽精制時(shí)，應(yīng)選用NaOH溶液除去Mg2，選用Na2CO3溶液除去Ca2。電解食鹽水時(shí)通入ClO2，同時(shí)產(chǎn)生Cl2，且電解液經(jīng)結(jié)晶、干燥得到NaClO2產(chǎn)品，據(jù)此推測(cè)陽(yáng)極上Cl放電生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2；陰極上ClO2得電子被還原生成ClO，電極反應(yīng)式為ClO2e=ClO，故陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物為ClO或NaClO2。(4)由圖可知，“尾氣吸收”過(guò)程中用NaOH、H2O2吸收少量ClO2，同時(shí)得到成品液，即反應(yīng)生成NaClO2，其中Cl元素由4價(jià)降低到3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推知，H2O2中1價(jià)O元素應(yīng)被氧化為0價(jià)，即生成O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHH2O2 2ClO2=2NaClO2O22H2O。該反應(yīng)中，氧化劑為ClO2，還原劑為H2O2，二者的物質(zhì)的量之比為2:1；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為NaClO2。(5)含氯消毒劑在消毒過(guò)程中均被還原為Cl，1 g NaClO2得電子的物質(zhì)的量為4 mol,1 g Cl2得電子的物質(zhì)的量為2 mol，故NaClO2的有效氯含量為1.57。9(14分).實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有：濃硫酸(98%)，無(wú)水氯化鈣，變色硅膠硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無(wú)水氯化鈷(CoCl2)作指示劑。無(wú)水氯化鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)镃oCl26H2O呈粉紅色，五氧化二磷，堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強(qiáng)熱蒸干)，等等。(1)寫(xiě)出制取干燥劑堿石灰過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是_。A B C D全部(3)上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是_，可用來(lái)干燥氨氣的是_。.固體物質(zhì)A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子核外電子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子核外電子的最外層結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)稍微加熱就分解成兩種氣體。(1)A物質(zhì)中的氫元素的化合價(jià)為_(kāi)。(2)A的電子式為_(kāi)。(3)A分解的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(4)A溶于水后溶液呈_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，化學(xué)方程式為_(kāi)。答案：.(1)CaOH2O=Ca(OH)2(2)B (3).(1)1、1(2) (3)NH4HH2NH3是(4)堿性NH4HH2O=NH3H2OH2解析：.(1)制取堿石灰過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為CaOH2O=Ca(OH)2。(2)在所列的常用干燥劑中無(wú)水氯化鈣和五氧化二磷為純凈物。(3)堿石灰為堿性干燥劑，不能用于干燥HCl氣體；濃H2SO4、P2O5為酸性干燥劑，不能用來(lái)干燥氨氣，無(wú)水氯化鈣能跟NH3形成絡(luò)合物，也不能用于干燥氨氣。.(1)固體物質(zhì)A(NH5)為離子化合物，化學(xué)式可寫(xiě)成NH4H，其中氫元素呈兩種價(jià)態(tài)：1價(jià)和1價(jià)。(2)NH5的電子式為(3)NH5分解為兩種氣體的化學(xué)方程式為NH4HH2NH3，在反應(yīng)中氫元素化合價(jià)有變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)NH5溶于水生成NH3H2O，溶液呈堿性：NH4HH2O=NH3H2OH2。10(15分)過(guò)氧化銀(Ag2O2)是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：K2S2O82AgNO34KOHAg2O22KNO32K2SO42H2O(1)已知K2S2O8和H2O2含有一個(gè)相同的化學(xué)鍵，則該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)；已知下列反應(yīng)：Mn2S2OH2OMnOSOH(未配平)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)制備Ag2O2的反應(yīng)進(jìn)行完全后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到Ag2O2，檢驗(yàn)Ag2O2是否洗滌干凈的方法是_。(3)一種銀鋅(Ag2O2、Zn)堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極生成Ag，負(fù)極只生成一種化合物(只含有Zn、K、H、O)，其中Zn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.8%，鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78:65，則該電池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)用銀鋅電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液可制取H2，其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，M、N均為惰性電極)。N極與銀鋅電池的_(填“Zn”或“Ag2O2”)相連。M極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。答案：(1)不是5:2(2)取少量最后一次洗滌液，滴加12滴硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，則表明已洗滌干凈(3)2ZnAg2O24KOH2H2O=2K2Zn(OH)42Ag(4)ZnCO(NH2)28OH6e=CON26H2O解析：(1)根據(jù)題意可知，K2S2O8中含有過(guò)氧鍵，而生成物過(guò)氧化銀中也有過(guò)氧鍵，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。Mn2與S2O的反應(yīng)中，氧化劑是S2O，還原劑是Mn2，根據(jù)其化合價(jià)變化值可知其物質(zhì)的量之比為5:2。(2)根據(jù)中學(xué)所學(xué)知識(shí)，檢驗(yàn)SO即可，但不能使用BaCl2或Ba(OH)2，因?yàn)樵磻?yīng)物中含有Ag。(3)首先根據(jù)題意確定負(fù)極產(chǎn)物的化學(xué)式，設(shè)負(fù)極產(chǎn)物的化學(xué)式為K2ZnOxHy，則：65/30.8%211,211657868，分析討論得xy4成立，故負(fù)極產(chǎn)物的化學(xué)式為K2Zn(OH)4。結(jié)合元素守恒可以寫(xiě)出該電池的總反應(yīng)式。(4)電解時(shí)，CO(NH2)2中N元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CO(NH2)2在陽(yáng)極放電，即M是陽(yáng)極，應(yīng)與原電池的正極(Ag2O2)相連；N極生成氫氣，必然是H放電，發(fā)生還原反應(yīng)，N是陰極，與原電池的負(fù)極(Zn)相連。根據(jù)得失電子守恒、元素守恒和電荷守恒，可寫(xiě)出M極的電極反應(yīng)式。探究創(chuàng)新卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。1我國(guó)晉代抱樸子中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列敘述正確的是()A中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)B“曾青”是含有Cu2的溶液，如硫酸銅溶液C“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D水銀能跟“曾青”發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅答案：B解析：A項(xiàng)，在相同條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。中涉及的化學(xué)反應(yīng)為HgSHgS，HgS=HgS，反應(yīng)發(fā)生的條件不同，不是可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中涉及的化學(xué)反應(yīng)為FeCu2=Fe2Cu，“曾青”是含有Cu2的溶液，如硫酸銅溶液，正確；C項(xiàng)，“積變又還成丹砂”中涉及的反應(yīng)為HgS=HgS，Hg被氧化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Hg不如銅活潑，Hg不能從可溶性銅鹽的水溶液中置換出單質(zhì)銅，錯(cuò)誤。2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑DAl2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料答案：D解析：SO2漂白紙漿是利用SO2與有機(jī)物生成無(wú)色物質(zhì)的性質(zhì)，A錯(cuò)誤；銨鹽可用作氮肥，不是利用其受熱易分解的性質(zhì)，B錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3作凈水劑，是由于Fe3水解生成Fe(OH)3膠體，可吸附水中的懸浮物并沉降，C錯(cuò)誤；Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，D正確。32019遼寧五校協(xié)作體聯(lián)考羥胺(NH2OH)是一種還原劑。將25.00 mL 0.049 molL1的羥胺酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2又恰好被24.50 mL 0.020 molL1的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物為()ANO2BNOCN2O DN2答案：C解析：設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒可知，25.00103 L0.049 molL1(x1)24.50103 L0.020 molL1(72)，解得x1，故羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，本題選C。42019湖北孝感高中月考某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A肯定不含I B肯定含有SO、IC肯定不含SO D肯定含有NH答案：C解析：因?yàn)槿芤撼薀o(wú)色，則溶液中不含F(xiàn)e2；溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色，溶液中一定含SO，發(fā)生反應(yīng)Br2SOH2O=2BrSO2H，由于SO的還原性強(qiáng)于I，加入少量溴水，不能確定溶液中是否存在I，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，Na、NH、K均帶一個(gè)單位正電荷，溶液中至少含Na、NH、K中的兩種，而SO帶2個(gè)單位負(fù)電荷，則溶液中一定不含SO，C正確、D錯(cuò)誤。52019四川內(nèi)江模擬下列實(shí)驗(yàn)預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色Cl2氧化性比I2強(qiáng)C銅放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率，起到了催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到Fe(OH)3膠體答案：B解析：將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色沉淀為硫酸鋇，A錯(cuò)誤；向盛有KI溶液的試管中滴加少量新制氯水和CCl4，氯水中的Cl2與I反應(yīng)生成I2，I2易溶于CCl4中，CCl4的密度比水的大，振蕩、靜置后下層溶液顯紫色，該反應(yīng)中Cl2作氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，則Cl2氧化性比I2強(qiáng)，B正確；銅放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，銅溶解，有明顯的氣泡放出，溶液變藍(lán)，是因?yàn)镃u、H和NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，C錯(cuò)誤；向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱，可得到紅褐色Fe(OH)3沉淀，D錯(cuò)誤。6在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如右圖所示：下列分析不正確的是()A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)Bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na、OHCc點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性答案：C解析：該題所涉及的化學(xué)方程式：向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O(反應(yīng))；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O(反應(yīng))，NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O(反應(yīng))。A項(xiàng)，由題圖可知曲線(xiàn)在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最低，說(shuō)明此時(shí)溶液中離子濃度最小，當(dāng)Ba(OH)2和H2SO4完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀，此時(shí)溶液導(dǎo)電能力最低，故反應(yīng)符合，正確；B項(xiàng)，曲線(xiàn)中b點(diǎn)進(jìn)行的反應(yīng)是反應(yīng)，溶液中含有Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)生成的NaOH，正確；C項(xiàng)，c點(diǎn)曲線(xiàn)表示Ba(OH)2已經(jīng)完全反應(yīng)，并剩余H2SO4，溶液顯酸性，c點(diǎn)曲線(xiàn)表示NaOH與NaHSO4反應(yīng)，且NaOH還有剩余，故溶液中含有反應(yīng)生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液顯堿性，所以c點(diǎn)兩溶液中含有OH的量不相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a點(diǎn)為Ba(OH)2和H2SO4完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，溶液也呈中性，正確。72019贛州聯(lián)考下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液：HHSO=SO2H2OB硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al33OH=Al(OH)3C向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2：8I2Fe25Cl2=10Cl4I22Fe3D用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O答案：C解析：向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2NO3HSO=3SO2NOHH2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3H2O為弱堿，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，即為Al33NH3H2OAl(OH)33NH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；還原性：I>Fe2，向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2，I先反應(yīng)，4 mol I消耗2 mol Cl2，剩余的Cl2再與Fe2反應(yīng)，0.5 mol Cl2氧化1 mol Fe2，被氧化的I、Fe2分別為4 mol、1 mol，故反應(yīng)的離子方程式為8I2Fe25Cl2=10Cl4I22Fe3，C項(xiàng)正確；草酸為弱酸，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，即為2MnO6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題：共43分。8(14分)2019黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知：某無(wú)色廢水中可能含有H、NH、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO、SO中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_，一定存在的陽(yáng)離子是_。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)分析圖像，在原溶液中c(NH)與c(Al3)的比值為_(kāi)，所得沉淀的最大質(zhì)量是_g。(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na) 0.18 molL1，試判斷原廢水中NO是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO)_ molL1。(若不存在或不確定則此空不填)答案：(1)CONa、H、Al3、Mg2、NH(2)NHOH=NH3H2O(3)2:110.7(4)存在0.08解析：無(wú)色廢水中不存在Fe3，根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定存在Na，根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定有SO，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)合圖像可知，溶液中有H、NH、Al3、Mg2，因?yàn)镃O與Al3不能共存，所以無(wú)CO。根據(jù)硫酸鋇沉淀質(zhì)量為93.2 g，求出n(SO)0.4 mol，根據(jù)圖像求出n(Al3)nAl(OH)30.8 mol0.7 mol0.1 mol，n(NH)0.7 mol0.5 mol0.2 mol和n(H)0.1 mol，生成0.1 mol氫氧化鋁消耗0.3 mol NaOH，則生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉為0.5 mol0.1 mol0.3 mol0.1 mol，即含有鎂離子0.05 mol；根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子電荷總物質(zhì)的量(0.10.20.130.052) mol0.7 mol，陰離子電荷總物質(zhì)的量0.42 mol0.8 mol，可能含有硝酸根離子，則鈉離子至少有0.1 mol。(1)根據(jù)上述分析，廢水中一定不存在的陰離子是CO，一定存在的陽(yáng)離子是Na、H、Al3、Mg2、NH。(2)實(shí)驗(yàn)圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化的階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHOH=NH3H2O。(3)根據(jù)上述分析，在原溶液中，沉淀最多時(shí)含有0.1 mol氫氧化鋁和0.05 mol氫氧化鎂，其質(zhì)量為0.1 mol78 gmol10.05 mol58 gmol110.7 g。(4)根據(jù)上述分析，若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na)0.18 molL1，即含有鈉離子0.18 mol，則含有NO 0.08 mol，c(NO)0.08 molL1。9(14分)2019遼寧葫蘆島模擬硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中需用1 molL1的硫酸800 mL，若用18.4 molL1的濃硫酸來(lái)配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為_(kāi)。A10 mLB20 mLC50 mLD100 mL(2)加入的NaClO可與Mn2發(fā)生反應(yīng)：Mn2ClOH2OMnO22HCl，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有_。(4)在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法：_。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：溫度/40506070S(MgSO4)/g30.933.435.636.9S(CaSO4)/g0.2100.2070.2010.193“除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟：_?！安僮鳌笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，_，便得到了MgSO47H2O。(6)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共10 g，得到MgSO47H2O共17.22 g，則MgSO47H2O的產(chǎn)率為_(kāi)。答案：(1)D(2)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)MnO2、SiO2(4)取少量濾液，向其中加入KSCN溶液，若溶液不變血紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e3，如果溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明濾液中含有Fe3(5)蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾過(guò)濾(或過(guò)濾洗滌)(6)70%解析：(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有800 mL的容量瓶，應(yīng)選用1 000 mL的容量瓶，因此配制的是1 000 mL 1 molL1硫酸，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有1 000 mL1 molL1V(H2SO4)18.4 molL1，解得V(H2SO4)54.3 mL，需使用的量筒規(guī)格為100 mL，故選項(xiàng)D正確。(2)依據(jù)硼鎂泥含有的成分，酸解時(shí)溶液中的離子是Mg2、Ca2、Mn2、Fe3、Fe2、Al3、H、SO等，其中Fe2具有還原性，因此NaClO可以把Fe2氧化成Fe3，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O。(3)濾渣中還含有與酸不反應(yīng)的SiO2以及加入NaClO反應(yīng)生成的MnO2。(5)根據(jù)溫度對(duì)硫酸鎂、硫酸鈣溶解度的影響，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，故可以采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾的方法除去硫酸鈣；操作“”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾，洗滌，便得到了MgSO47H2O。(6)硼鎂泥的質(zhì)量為10 g，MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，即含有的MgO的質(zhì)量為10 g40%4 g，根據(jù)鎂元素守恒，MgSO47H2O的物質(zhì)的量為 mol0.1 mol，理論上得到的MgSO47H2O的質(zhì)量為0.1 mol246 gmol124.6 g，則產(chǎn)率為100%70%。10(15分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線(xiàn)：回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2?！皬U渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2變成VO，則需要氧化劑KClO3至少為_(kāi)mol。(3)“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROHV4OR4V4O124OH(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_性(填“酸”“堿”或“中”)。(5)“流出液”中陽(yáng)離子最多的是_。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案：(1)V2O52H=2VOH2OSiO2(2)0.5(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)堿(5)K(6)2NH4VO3V2O52NH3H2O解析：(1)反應(yīng)過(guò)程中V的化合價(jià)不變，所以是復(fù)分解反應(yīng)。注意V2O5在離子方程式中不能拆開(kāi)；廢釩催化劑中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成為廢渣1的主要成分。(2)3 mol VO2變?yōu)閂O，共失去3 mol 電子，而1 mol ClO變?yōu)镃l得到6 mol電子，所以需要0.5 mol氯酸鉀。(3)中和時(shí)，F(xiàn)e3、Al3分別轉(zhuǎn)化為難溶的Fe(OH)3和Al(OH)3，成為廢渣2的主要成分。(4)為提高洗脫效率，須使題中所述平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，堿性越強(qiáng)越有利于平衡逆向移動(dòng)，所以淋洗液應(yīng)該呈堿性。(5)經(jīng)過(guò)“離子變換”，釩以R4V4O12形式存在，而鐵、鋁則在“中和”過(guò)程中轉(zhuǎn)化為沉淀，所以“流出液”中最多的陽(yáng)離子是鉀離子。(6)由NH4VO3轉(zhuǎn)化為V2O5，V的化合價(jià)未發(fā)生變化，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，所以N的化合價(jià)仍為3，一種生成物是NH3，另一種生成物必定是H2O。