呼倫貝爾興安盟專版中考化學復習方案滾動小專題二金屬活動性順序練習.doc

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滾動小專題(二)__金屬活動性順序 類型1　金屬活動性順序的判斷 1．[xx桂林]鎳(Ni)和錳(Mn)都是重要金屬，將Ni絲插入MnCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象；插入CuCl2溶液中，Ni絲表面有紅色固體析出，則這三種金屬的活動性由強到弱的順序是(　　) A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni 2．[xx臨沂]有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過—會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序的是(　　) A．X　Y　Z B．X　Z　Y C．Y　Z　X D．Z　Y　X 3．[xx黃石]現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質，再將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使溶液中析出銀單質，則三者的金屬活動性從大到小的順序是(　　) A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．甲＞丙>乙 D．無法判斷 4．取甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系如圖G2－1所示，則三種金屬的活動性由強到弱的順序是(　　) 　圖G2－1 A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 5．把等質量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中，再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中，反應關系如圖G2－2所示。 圖G2－2 據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為(　　) A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X 6．[xx滿洲里模擬]現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，分別放入稀鹽酸、硝酸銀溶液中，結果如下表所示。判斷X、Y和Z的金屬活動性順序由強到弱正確的是(　　) X Y Z 稀鹽酸 不反應 溶解產(chǎn)生氣泡 不反應 硝酸銀溶液 表面有銀析出 表面有銀析出 不反應 A.X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 類型2　金屬活動性順序的驗證 7．下列各組實驗，不能說明鐵和銅的金屬活動性強弱的是(　　) A．鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸中 B．鐵絲和銅絲分別在氧氣中點燃 C．銅絲插入硫酸亞鐵溶液中 D．鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中 8．[xx來賓]為了探究鎂、鋅、銅三種金屬的活動性強弱，將形狀、大小相同的三種金屬分別放入裝有X溶液的試管中，通過觀察現(xiàn)象即能得出實驗結論。則X溶液是(　　) A．稀硫酸 B．硝酸銀溶液 C．氯化銅溶液 D．氯化鎂溶液 9．[xx內江]金屬及其金屬制品對人類社會的發(fā)展有著極其重要的作用。 (1)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化學知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有________產(chǎn)生即可鑒別真?zhèn)巍? (2)鋁、鐵、銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探究，能達到目的的一組試劑是________(填序號)。 ①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 ②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液 ③Ag、Fe、AlCl3溶液 10．[xx牙克石模擬]某課外小組的同學以“鐵、銅、銀的化學性質”為課題，進行科學探究活動，請根據(jù)已學知識完成下列探究問題。 [提出問題] 鐵、銅、銀的金屬活動性順序是怎樣的？ [猜想和假設] 根據(jù)所學知識，猜想三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系： 猜想一：Ag、Fe、Cu； 猜想二：Fe、Cu、Ag； 猜想三：________。 [制定計劃] 甲同學設計的實驗如圖G2－3所示，他們在實驗中都進行了規(guī)范的操作和細致的觀察。 圖G2－3 [收集證據(jù)] 你認為實驗①中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。 [解釋與結論] 乙同學認為甲同學的實驗設計有錯誤，其理由是____________________ _______________________________。 [反思] 反思后甲同學對自己的實驗進行了改正，其作法是______________________ ____________，由此證明猜想________正確。 11．[xx寧夏]M是生活中常見的金屬，MSO4溶液是無色液體，某化學興趣小組的同學欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進行以下探究活動。 [提出問題] M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？ [猜想與假設] 小敏的猜想是Al＞Cu＞M； 小強的猜想是Al＞M＞Cu； 你的猜想是____________。 [設計與實驗一] 小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為①②③的3支試管，進行如表實驗(試管中均盛有體積相同、溶質質量分數(shù)也相同的稀鹽酸)。 實驗操作 M絲插入 試管①中 銅絲插入 試管②中 鋁絲插入 試管③中 實驗結論 剛開始 的現(xiàn)象 有少量氣 泡產(chǎn)生 無氣泡 無氣泡 M＞Cu； ________ 幾分鐘后 的現(xiàn)象 有少量氣 泡產(chǎn)生 無氣泡 有大量氣 泡產(chǎn)生 ________ ________ [交流與表達] 同學們對同一實驗得出兩種不同結論的現(xiàn)象進行了討論，明白了實驗剛開始時試管③中無氣泡產(chǎn)生的原因，該原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [設計與實驗二] 為了進一步探究三種金屬的活動性順序，同學們取粗細相同、打磨干凈的M絲、鋁絲及相關溶液，又進行了如圖G2－4所示的實驗。 圖G2－4 (1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________?！　　　　　? (2)試管丙中反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________?！　　　　　? [交流與表達] 同學們經(jīng)討論后認為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管________(填試管編號)中的實驗，也可以得出正確的結論。 [解釋與結論] 通過以上實驗，同學們得出了三種金屬的活動性順序。 [評價與反思] 實驗結束后，同學們對實驗過程進行了如下反思： (1)影響金屬與酸反應速率快慢的因素，除了相互反應的金屬和酸的性質外，還有__________________________________(任寫一種)。 (2)探究金屬活動性順序時，除了上述實驗中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù)__________________________(任寫一種)進行判斷。 類型3　金屬活動性順序的應用 12．已知：金屬M常溫下能發(fā)生反應，M＋2HCl===MCl2＋H2↑(已配平)。由此可推知，M可能是(　　) A．Al B．Cu C．Na D．Fe 13．將相同體積、相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸分別滴加到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反應時間的關系如圖G2－5所示。下列說法中正確的是(　　) 圖G2－5 A．三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z B．產(chǎn)生氫氣的速率順序為X＞Y＞Z C．消耗稀鹽酸的質量順序為Z＞Y＞X D．相對原子質量由大到小的順序為X＞Y＞Z 14．[xx孝感]向一定質量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對應關系的是(　　) 圖G2－6 15.[ xx常州]向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，充分反應后，得到固體M和溶液N，下列敘述錯誤的是(　　) A．鋅有剩余時，M中一定有Fe、Cu和Zn B．鋅有剩余時，N中一定沒有FeCl2和CuCl2 C．鋅無剩余時，M中一定有Cu，可能有Fe D．鋅無剩余時，N中一定有ZnCl2和FeCl2 16．[xx荊門]向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，關于該濾渣和濾液有下列四種說法： ①向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生 ②向濾液中加入稀鹽酸一定有沉淀產(chǎn)生 ③濾渣中一定含有Ag ④濾液中一定有Cu(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Mg(NO3)2 以上說法中正確的個數(shù)為(　　) A．1個 B．2個 C．3個 D．4個 17．金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖G2－7甲： 圖G2－7 請回答下面問題： (1)金屬活動性順序中的X是________(填元素名稱)。 (2)鋁比鐵活潑，但抗腐蝕性能卻更強，用化學方程式解釋其原因________________________________________________________________________。 (3)向一定質量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如圖乙所示。AB段發(fā)生反應的化學方程式為______________________________；圖中B點溶液中含有的溶質有____________________(填溶質化學式)。 18．[xx青島]某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。 請?zhí)顚懴铝锌崭瘛? (1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有____________(填寫化學式，下同)。 (2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質一定含有________，可能含有________。 (3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質一定含有____________________，可能含有________。 (4)反應后得到濾液的質量________ (填“大于”“小于”或“等于”)反應前所取廢液樣品的質量。 19．[xx隨州]將一定量的金屬M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。 (1)金屬M不可能是________(填名稱)。 (2)濾渣中一定含有的金屬是________；無色濾液中含有的陰離子是________(填符號)。 20．某班同學做驗證銀、鐵、銅的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、稀鹽酸、硝酸銀溶液，實驗結束后，同學們還對該實驗的廢液進行了研究。 (1)三種金屬活動性由強到弱的順序是__________，用化學方程式表示驗證銅、銀的金屬活動性順序的實驗________________________________________________________________________。 (2)小偉通過觀察，認為廢液中一定有銅離子，他觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (3)小業(yè)認為廢液還可能呈酸性。為此，大家一起做了驗證實驗。以下實驗方案可行且操作正確的是________(填序號)。 A．小松取一片pH試紙浸泡在廢液中 B．小穎取廢液加入到裝有少量氧化銅的試管中 C．小莉取少量廢液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量 (4)實驗結束后，大家一致認為，需要對廢液進行無害化處理。為此，小兵認為只要把鐵絲、銅絲、稀鹽酸、硝酸銀中的某一種藥品放入廢液中，充分反應就可以達到目的，你認為該藥品是________(填名稱)。 參考答案 1．B　[解析] 將Ni絲插入MnCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，證明金屬活動性Mn大于Ni；將Ni絲插入CuCl2溶液中，Ni絲表面有紅色固體析出，證明金屬活動性Ni大于Cu，所以三種金屬活動性由強到弱的順序是Mn、Ni、Cu。 2．B　[解析] X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應，說明X是最活潑的金屬。把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過—會兒，Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明Z>Ag>Y，故三種金屬的活動性順序為X>Z>Y。 3．C　[解析] 將甲、乙、丙三種金屬分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質，則甲位于鐵之前，乙、丙位于鐵之后；將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使溶液析出銀單質，說明甲、丙在銀之前，乙在銀之后，三者的金屬活動性由大到小的順序為：甲>丙>乙。 4．C 5．B　[解析] X、Y、Z、M四種金屬分別投入稀鹽酸中時，只有X、Z發(fā)生反應，說明X、Z的活動性大于Y、M；從把X加入到Z(NO3)2溶液中、M加入到YNO3溶液中的反應關系圖可以看出X能把Z置換出來，M能把Y置換出來，根據(jù)在金屬活動性順序中，活動性較強的金屬一般可以把位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，可以得出X的活動性大于Z的活動性，M的活動性大于Y的活動性。 6．C　7.D 8．A　[解析] 相同條件下，金屬越活潑與稀酸反應的速率越快；將形狀、大小相同的三種金屬分別放入裝有稀硫酸的試管中，鎂表面產(chǎn)生大量的氣泡，鋅表面產(chǎn)生的氣泡較少且慢，銅表面無氣泡產(chǎn)生，由此可得三種金屬的活動性由強到弱的順序是Mg>Zn>Cu；鎂、鋅、銅均能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應，無法判斷三種金屬的活動性順序；鎂、鋅均能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應生成銅，無法判斷鎂、鋅的活動性強弱；鋅、銅與氯化鎂溶液均不能發(fā)生反應，不能判斷三種金屬的活動性強弱。 9．(1)氣泡　(2)② [解析] (1)銅鋅合金為混合物，鋅可與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，可將固體放入稀鹽酸中觀察是否有氣泡產(chǎn)生來鑒別黃金與銅鋅合金。(2)①將Ag放入FeCl2溶液或AlCl3溶液中，Ag既不能置換出FeCl2中的Fe，也不能置換出AlCl3中的Al，不能確定Fe和Al的活動性順序，不能達到目的；②Fe不能置換出AlCl3溶液中的Al，但可置換出AgNO3溶液中的Ag，說明Fe的活動性比Ag強而比Al弱，能達到目的；③Ag、Fe均不能置換出AlCl3溶液中的Al，無法確定Ag、Fe的活動性順序，不能達到目的。 10．[猜想和假設] Cu、Fe、Ag(合理即可) [收集證據(jù)] 鐵絲表面附著一層紅色固體物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 [解釋與結論] 實驗中沒有證明銅和銀的金屬活動性順序 [反思] 將實驗②中鐵絲換成銅絲　二 11．[猜想與假設] M＞Al＞Cu [設計與實驗一] 實驗 操作 M絲插入 試管①中 鋼絲插入 試管②中 鋁絲插入 試管③中 實驗結論 M＞Al Al＞M＞Cu [交流與表達] 鋁表面有一層氧化膜與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，無明顯現(xiàn)象 [設計與實驗二] (1)M表面出現(xiàn)一層紅色物質　(2)2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu [交流與表達] 丙 [評價與反思] (1)反應物接觸面積(或溫度) (2)與氧氣反應的劇烈程度 [解析] [猜想與假設] 通過分析小敏、小強同學的猜想可知，還應作出的猜想是M＞Al＞Cu。 [設計與實驗一] 金屬越活潑，與酸反應越劇烈，所以剛開始的現(xiàn)象是M與稀鹽酸有氣泡，而Cu、Al無氣泡，說明M＞Cu，M＞Al；幾分鐘后的現(xiàn)象是鋁絲與稀鹽酸產(chǎn)生大量的氣泡，M與稀鹽酸有少量的氣泡，而Cu仍然無氣泡，說明Al＞M＞Cu。[交流與表達] 鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜，所以實驗剛開始時試管③中無氣泡產(chǎn)生的原因是：鋁表面的氧化膜與稀鹽酸反應無明顯現(xiàn)象。[設計與實驗二] (1)M的金屬活動性大于銅的金屬活動性，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是M表面出現(xiàn)一層紅色物質。(2)鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅。[交流與表達] 甲實驗可以驗證鋁比M活潑，乙實驗可以證明M比銅活潑，所以三種金屬的活動性順序是Al＞M＞Cu，所以去掉試管丙中的實驗，也可以得出正確的結論。[評價與反思] (1)影響金屬與酸反應速率快慢的因素，除了相互反應的金屬和酸的性質外，還有反應物接觸面積、溫度等。(2)金屬能與酸、鹽、氧氣等物質反應，所以除了上述實驗中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù)與氧氣反應的劇烈程度進行判斷。 12．D 13．A　[解析] 三種金屬與稀鹽酸進行反應時，相同時間內放出氫氣的質量大小順序為Y＞X＞Z，可判斷三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z；由三種金屬的活動性順序可判斷產(chǎn)生氫氣的速率大小順序應為Y＞X＞Z；由圖可知，三種金屬完全反應放出氫氣的質量由多到少的順序為X＞Y＞Z，則消耗稀鹽酸的質量由多到少的順序為X＞Y＞Z；根據(jù)一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質量＝金屬的質量，題中沒有給出相關金屬的化合價，無法比較三種金屬相對原子質量的大小。 14．D 15．D　[解析] 鋅的活動性比鐵、銅強，能從其鹽溶液中置換出鐵、銅；當鋅有剩余時，鋅能把銅和鐵全部置換出來，所以M固體中一定有Fe、Cu和Zn；當鋅有剩余時，鐵、銅被全部置換出來，溶液中不含銅離子和亞鐵離子，則N中一定沒有FeCl2和CuCl2；因為在反應中銅首先被置換出來，銅被置換完全后，再置換出鐵，當鋅無剩余時，鐵可能沒有被置換出來或沒有完全被置換出來，所以M中一定有Cu、可能有Fe；當鋅無剩余時，N中一定有ZnCl2，可能含有FeCl2。 16．A　[解析] 向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，根據(jù)優(yōu)先反應的原理(遠距離先置換)，AgNO3先與Mg反應[Mg＋2AgNO3===Mg(NO3)2＋2Ag]，鎂消耗完后，AgNO3再與Cu反應[Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag]。由于濾液呈藍色，說明AgNO3已將Mg消耗完，且已與部分Cu或全部Cu反應。濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu粉，一定不含Mg粉，藍色濾液中一定含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2，可能含有AgNO3。①向濾渣中加入稀鹽酸，稀鹽酸不與Ag或Cu反應，所以不可能有氣泡產(chǎn)生；②向濾液中加入稀鹽酸，稀鹽酸與Mg(NO3)2、Cu(NO3)2都不反應，AgNO3不一定存在，所以不一定會有沉淀產(chǎn)生；③根據(jù)上述分析，濾渣中一定含有Ag；④根據(jù)上述分析，濾液中一定含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2。 17．(1)汞　(2)4Al＋3O2===2Al2O3 (3)Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 18．(1)Ag、Cu　(2)Mg(NO3)2　Cu(NO3)2 (3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2　AgNO3　(4)小于 [解析] 向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入鎂粉和銅粉，鎂粉先與硝酸銀溶液反應，當硝酸銀完全反應后，鎂粉再與硝酸銅反應，當鎂粉完全反應后，銅再與硝酸銀反應。(1)若濾渣中有鎂粉，說明溶液中的硝酸銀和硝酸銅均被鎂粉完全反應，則濾渣中有Mg、Ag、Cu。(2)若濾渣中有銅粉，說明鎂粉已完全反應，有銅粉存在，溶液中硝酸銀也已完全反應，硝酸銅可能沒有被鎂粉完全反應，則濾液中一定含有Mg(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2。(3)若濾渣中沒有銅粉，鎂粉和銅粉均完全反應，硝酸銀可能沒有完全反應，則濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸銅，可能含有硝酸銀。(4)鎂原子的質量比銀原子、銅原子質量小，銅原子質量比銀原子質量小，鎂分別置換硝酸銀、硝酸銅后溶液質量均減小，銅置換硝酸銀后溶液質量也減小，因此，不論是上述哪種情況，反應后得到的濾液質量都小于反應前的溶液質量。 19．(1)鐵　(2)Cu、Ag　NO3－ [解析] (1)含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，而金屬和硝酸銀、硝酸銅的混合溶液充分反應后，得到無色濾液，則說明金屬一定不是鐵。(2)金屬加入硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，硝酸銀先反應，硝酸銀反應完后，M再與硝酸銅反應；硝酸銅溶液顯藍色，由題意知得到濾渣和無色濾液，則說明硝酸銀、硝酸銅都完全反應，故濾渣中一定含有銀和銅；因為所給的溶液都是硝酸鹽溶液，故無色濾液中含有的陰離子是硝酸根離子，符號為NO3－。 20．(1)鐵＞銅＞銀 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 (2)溶液呈藍色　(3)BC　(4)鐵絲