2018-2019學年高中化學 第02章 化學反應速率與化學平衡 專題2.3.2 影響化學平衡狀態(tài)的因素課時同步試題 新人教版選修4.doc
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專題2.3.2 影響化學平衡狀態(tài)的因素 一、選擇題 1.可確認發(fā)生了化學平衡移動的是 A.化學反應速率發(fā)生了改變 B.有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后,改變了壓強 C.某一條件的改變,使正、逆反應速率不再相等 D.可逆反應達到平衡后,使用了催化劑 【答案】C 2.對于可逆反應A (g)+2B(g)2C (g) ΔH<0,達到平衡時,要使正反應速率增大,且使A的轉化率增大,以下采取的措施可行的是 A.升高溫度 B.增大A的濃度 C.減少C的濃度 D.增大壓強 【答案】D 【解析】升高溫度平衡左移,A的轉化率減小,故A不符合題意;增大A的濃度,A的轉化率減小,故B不符合題意;減少C的濃度,正反應速率不變,故C不符合題意;增大壓強,正、逆反應速率均增大,平衡右移,A的轉化率增大,故D符合題意。故選D。 3.對于密閉容器中進行的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達到平衡時,若溫度保持不變,增加N2的濃度,則 A.正、逆反應速率同時增大 B.逆反應速率先減小 C.化學平衡逆向移動 D.化學平衡正向移動 【答案】D 4.如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強,速率的變化都符合示意圖的反應是 A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0 D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0 【答案】B 【解析】由圖知,升高溫度或增大壓強,平衡向逆反應方向移動,說明化學反應的ΔH<0,且正反應氣體的物質的量增大,符合這兩項條件的只有B項。 5.下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是 A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺 D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產量 【答案】B 【解析】A項,涉及二氧化氮與四氧化二氮的平衡轉化,故可以用勒夏特列原理解釋;B項,加壓后平衡不移動,但體積縮小,濃度增大使顏色變深,不能用勒夏特列原理解釋;C項,光照后,次氯酸見光分解,使氯氣與水反應的平衡向右移動,故可以用勒夏特列原理解釋;D項,合成氨工業(yè)加壓使化學平衡向右移動,可以用勒夏特列原理解釋。 6.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4 kJ/mol。一定條件下,現有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙:①向甲中通入1 mol N2和3 mol H2,達到平衡時放出熱量Q1 kJ;② 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2,達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關系式正確的是 A.Q1=2Q2<92.4 B.92.4=Q1<2Q2 C.Q1=2Q2=92.4 D.92.4>Ql>2Q2 【答案】D 【解析】合成氨是可逆反應,因此Q1<92.4,①相當于在②的基礎上再通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,促進平衡向正反應方向移動,因此Q1>2Q2,故選項D正確。 【點睛】本題的難點是Q1和2Q2的比較,①可以看作在②的基礎上再通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,,此時兩個平衡為等效平衡,產生的熱量相同,撤去隔板,仍為等效平衡,此時的能量應為前面的2倍,現在容器應為,平衡向正反應方向移動,放出的熱量大于Q2的2倍。 7.在容積一定的密閉容器中,反應2AB(g)+C(g)達到平衡后,升高溫度,容器內氣體的密度增大,則下列敘述正確的是 A.正反應是吸熱反應,且A不是氣態(tài) B.正反應是放熱反應,且A是氣態(tài) C.其他條件不變,加入少量C,物質A的轉化率增大 D.改變壓強對該平衡的移動無影響 【答案】A 8.對于可逆反應N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g)△H<0,下列研究目的和圖示相符的是 研究目的 圖示 A 壓強對反應的影響(p2>p1) B 溫度對反應的影響 C 平衡體系增加N2對反應的影響 D 催化劑對反應的影響 【答案】C 【解析】壓強增大,反應速率加快,先達到平衡,A選項錯誤;升高溫度,平衡逆向移動,氮氣的轉化率下降,B選項錯誤;增加氮氣,正反應速率迅速增大,此時逆反應速率不變,C選項正確;催化劑能夠加快反應速率,縮短達平衡的時間,D選項錯誤。 9.在密閉、恒容的容器中進行反應:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),一定條件下達到平衡,此時再向反應容器中通入少量NH3(g),產生的結果是 A.容器內壓強不變 B.原平衡不受影響 C.NO濃度降低 D.正反應速率增大 【答案】D 10.在溫度一定的條件下,N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應并達到平衡時,混合氣體的平均摩爾質量為,N2與NH3的濃度均為c molL?1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2,當達到新的平衡時,下列說法中不正確的是 A.新的平衡體系中,N2的濃度小于2c molL?1大于c molL?1 B.新的平衡體系中,NH3的濃度小于2c molL?1大于c molL?1 C.新的平衡體系中,混合體的平均摩爾質量大于 D.新的平衡體系中,氣體密度是原平衡體系的2倍 【答案】B 二、非選擇題 11.在密閉容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。達到平衡后,改變下列條件,反應速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)?平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)? (1)升高溫度,反應速率將_________,平衡將如何移動 ; (2)加入正催化劑,反應速率將_________,平衡將如何移動 ; (3)充入更多的H2,反應速率將_________,平衡將如何移動 ; (4)擴大容器的體積,反應速率將_________,平衡將如何移動 ; (5)容器體積不變,通入氖氣,反應速率將___________,平衡將如何移動 ; 【答案】(1)增大 向左 (2)增大 不移動 (3)增大 向右 (4)減小 不移動 (5)不變 不移動 【解析】根據外界因素對化學反應速率影響因素著手,即可解答。 (1)升高溫度,正逆反應速率增大,且平衡向左移動。 12.在一個體積為2 L的密閉容器中,高溫下發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化關系如圖所示。 (1)反應在1 min時第一次達到平衡狀態(tài),固體的質量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應速率 v(CO2)=______________________。 (2)反應進行至2 min時,若只改變溫度,曲線發(fā)生的變化如圖所示,3 min時再次達到平衡,則ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。 (3)5 min時再充入一定量的CO(g),平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。 a.v正先增大后減小 b.v正先減小后增大 c.v逆先增大后減小 d.v逆先減小后增大 表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。 (4)請用固態(tài)物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài):__________________________________________________________________。 【答案】(1)0.1 molL-1min-1 (2)> (3)c b (4)Fe(或FeO)的質量(或物質的量)保持不變;或固體總質量保持不變 13.在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學反應:2A(g)B(g)+C(g),三種不同條件下進行,其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800 C,實驗Ⅲ在950C。B、C的起始濃度都為0,反應物A的濃度(mol? L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題: (1)在實驗Ⅰ中,反應在20?40 min內A的平均反應速率為________mol? L-1?min-1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比,可能隱含的反應條件是____________。 (2)該反應的ΔH___________0,其判斷理由是_____________。 (3)實驗Ⅰ第40 min末,若降低反應溫度,達到新的平衡后,A的濃度不可能為________(填序號)。 A.0.35 molL?1 B.0.4 molL?1 C.0.7 molL?1 D.0.8 molL?1 (4)若反應在800C進行,在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He,達到平衡時A的轉化率應____________。 A.等于86% B.等于50% C.小于50% D.在50%?86% 【答案】(1)7.510-3 實驗Ⅱ中使用了催化劑 (2)> 根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較,可推測該反應升高溫度,平衡向正反應方向移動,即正反應為吸熱反應 (3)AB (4)B- 配套講稿:
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