高中化學(xué) 3-3-2 乙酸課件 魯科版必修2.ppt

《高中化學(xué) 3-3-2 乙酸課件 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 3-3-2 乙酸課件 魯科版必修2.ppt（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時乙酸 紅 2CH3COOH Mg CH3COO 2Mg H2 2 乙酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 乙酸與Na2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 4 乙酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 5 石灰石與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CH3COOH Mg CH3COO 2Mg H2 2CH3COOH Na2O 2CH3COONa H2O CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 2CH3COOH CaCO3 CH3COO 2Ca CO2 H2O 2 酯化反應(yīng) 1 概念 的反應(yīng) 2 特點 反應(yīng)速率很慢 一般加入濃作催化劑并加熱 反應(yīng)是的 生成的乙酸乙酯在同樣條件下又能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙醇 像乙酸與乙醇這樣生成酯和水 硫酸 可逆 透明的油狀 香味 酯化反應(yīng)的脫水方式是羧酸脫去 醇脫去 羧酸分子中羧基中的與醇分子中結(jié)合成水 其余部分結(jié)合成酯 形成C O鍵 在乙醇中可用18O原子作示蹤原子 證明酯化反應(yīng)的脫水方式 羥基 氫 羥基 氫 酯化反應(yīng)又屬于反應(yīng) 取代 慎思1 乙酸中的羧基上的碳氧雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)嗎 提示不能 慎思2 乙酸的酸酐是氧化物嗎 提示不是 慎思3 為什么用食醋除水垢效果不好 提示因醋酸是弱酸 電離程度小 食醋中H 濃度小 所以除水垢效果不好 慎思4 酯化反應(yīng)能進行到底嗎 為什么 提示不能 因為酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng) 慎思5 酯化反應(yīng)還屬于哪種反應(yīng)類型 提示取代反應(yīng) 慎思6 分小組討論判斷下列說法是否正確 乙酸和乙醇都能與NaOH溶液反應(yīng) 等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需O2的質(zhì)量相同 將鈉放到乙酸的水溶液中首先與H2O反應(yīng) 乙酸在催化劑作用下能與H2發(fā)生加成反應(yīng) 提示 1 實驗方案設(shè)計根據(jù)四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH3OH OHH CH3COOH 可設(shè)計方案 性比較 2 實驗結(jié)論 例1 下列說法錯誤的是 A 乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B 乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6 C2H4的沸點和熔點高C 乙醇和乙酸都能在Cu或Ag做催化劑的條件下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)D 乙醇和乙酸分子中均含羥基 都可與鈉反應(yīng) 兩種物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng) 解析調(diào)味品常用醋 含乙酸 和料酒 含乙醇 A正確 乙醇 乙酸在常溫下是液體 乙烷 乙烯在常溫 常壓下是氣體 B正確 根據(jù)乙酸 乙醇的性質(zhì)得D正確 乙醇在催化劑作用下被氧化為乙醛 乙酸不能 C錯誤 答案C CH3CH2 OH H OH 碳酸 中均有羥基 由于與這些羥基相連的基團不同 羥基上的氫原子的活潑性也就不同 由于和CO對 OH的共同影響 所以CH3COOH中的氫活性最強 體驗1 下列物質(zhì)中最難電離出H 的是 A CH3CH2OHB CH3COOHC H2OD HCl解析水 乙醇 乙酸的分子組成中都含有羥基氫 由于與羥基相連的原子或原子團的不同 它們的羥基電離出H 的活性強弱順序為 乙酸 水 乙醇 而HCl在水溶液中完全電離 故最難電離出H 的是CH3CH2OH 答案A 1 實驗操作在大試管里加入3mL乙醇 再緩緩加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸 邊加邊振蕩 再加入2 3塊碎瓷片 在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液 按課本上的制乙酸乙酯的裝置組裝好裝置 注意組裝順序及導(dǎo)管口不能伸入飽和碳酸鈉液面下 用酒精燈小心均勻地加熱試管3 5min 例2 實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯 請回答下列問題 1 試管a中需要加入濃硫酸 冰醋酸和乙醇各2mL 正確的加入順序及操作是 2 為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸 在加熱前應(yīng)采取的措施是 3 實驗中加熱試管a的目的是 4 試管b中加有飽和Na2CO3溶液 其作用是 5 反應(yīng)結(jié)束后 振蕩試管b 靜置 觀察到的現(xiàn)象是 解析 1 液體混合一般是將密度大的液體加入到密度小的液體中 2 加沸石或碎瓷片是為了防止液體暴沸 3 該酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng) 升溫可加快化學(xué)反應(yīng)速率 及時將乙酸乙酯蒸出 減小了生成物的濃度 使平衡有利于向生成乙酸乙酯的方向進行 4 揮發(fā)出的乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng) 乙醇溶于水 用飽和的Na2CO3溶液吸收乙酸和乙醇 且乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小 利于乙酸乙酯的收集 5 乙酸乙酯為透明油狀液體 不溶于水且密度比水小 有果香味 答案 1 先加入2mL乙醇 然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸 再加入2mL冰醋酸 2 在試管a中加入幾粒沸石 或碎瓷片 3 加快反應(yīng)速率 及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出 以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向進行 4 吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)及乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度 5 b中的液體分層 上層是透明的油狀液體 有香味 1 試劑 反應(yīng)混合液的混合順序 先加無水乙醇 再緩慢加入濃硫酸和冰醋酸 邊加邊振蕩 濃硫酸的作用 催化劑和吸水劑 飽和Na2CO3溶液的作用 中和乙酸 吸收乙醇 降低酯的溶解度 便于酯分層析出 2 裝置 長導(dǎo)管的作用 導(dǎo)出乙酸乙酯 冷凝回流乙酸和乙醇 加入碎瓷片的作用 防止液體受熱暴沸 導(dǎo)管的位置 導(dǎo)管的末端不能插入液面以下 是為了防止液體發(fā)生倒吸 3 剛開始小火加熱的目的 防止乙酸 乙醇過度揮發(fā) 并使二者充分反應(yīng) 4 加快反應(yīng)速率的措施 加熱 使用催化劑 加入的乙醇 乙酸是無水的 且乙醇是過量的 以增大反應(yīng)物的濃度 5 增加產(chǎn)率的措施 為了使平衡向生成酯的方向移動 加入的乙醇 乙酸是無水的 且乙醇是過量的 以增大反應(yīng)物的濃度 同時將生成的產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出 水可以被濃硫酸吸收 由此使生成物的濃度減少 平衡向生成酯的方向移動 6 酯化反應(yīng)的實質(zhì) 酸脫羥基醇脫氫 體驗2 如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖 下列關(guān)于該實驗的敘述中 不正確的是 A 向a試管中先加入濃硫酸 然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇 再加冰醋酸B 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 C 實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出 使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動D 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 解析加反應(yīng)溶液的順序為先加入乙醇 然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸 再加冰醋酸 故A項錯誤 答案A 規(guī)律探究十八粗乙酸乙酯的分離 知識支持 分離是將互相混合在一起的不同物質(zhì)彼此分開的方法 粗乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙酸和乙醇 利用乙酸乙酯 乙酸 乙醇的溶解性 酸性及沸點不同將其分離 實驗探究 現(xiàn)欲分離乙酸乙酯 乙酸 乙醇的混合物 下圖是分離操作步驟流程圖 請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?在方括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法 在方框內(nèi)填入所分離的有關(guān)物質(zhì)的名稱 1 寫出各有關(guān)物質(zhì)的名稱 A C E 2 寫出加入的試劑 a b 3 寫出有關(guān)的操作方法 1 2 3 解析由實驗室制取乙酸乙酯的方法得到啟示 將該混合物溶解在a飽和Na2CO3溶液中振蕩 乙酸與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)生成CH3COONa 使溶液分為兩層 上層為乙酸乙酯 下層為Na2CO3 CH3COONa和C2H5OH的混合溶液 可用分液漏斗進行 1 分液 A為乙酸乙酯 B為Na2CO3 CH3COONa和C2H5OH的混合溶液 由 2 蒸餾出乙醇 即得E為乙醇 則C為Na2CO3和CH3COONa的混合溶液 向C中加入b強酸如硫酸至溶液呈酸性 生成CH3COOH和硫酸的混合溶液 3 蒸餾可得乙酸 一定注意 2 中b很容易認為是鹽酸 因為鹽酸也能把乙酸制取出來 但分離蒸餾時 鹽酸會隨乙酸揮發(fā)出來 導(dǎo)致乙酸不純 答案 1 乙酸乙酯乙酸鈉乙醇 2 飽和Na2CO3溶液硫酸 3 分液蒸餾蒸餾