2019高考化學 難點剖析 專題33 燃燒熱、中和熱練習.doc

專題33 燃燒熱、中和熱1下列說法或表示方法正確的是 （ ）A 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B 由C（石墨）C（金剛石） H1.9KJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C 在稀溶液中：H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3kJmol1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD 在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）O2（g）2H2O（l）H285.8KJmol【答案】C2已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJmol1下列說法正確的是A H2(g)的燃燒熱為 571.6 kJmol1B 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D 3H2(g)CO2(g) = CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol1【答案】B【解析】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1中是2mol氫氣完全燃燒放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱為285.8 kJmol1，故錯誤；B.根據(jù)已知分析，4g氫氣燃燒放出571.6 kJ的熱量，64克甲醇完全燃燒放出1452 kJ的熱量，所以等質量的氫氣和甲醇燃燒，氫氣燃燒放出的熱量多，故正確；C.硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，因為生成硫酸鋇沉淀，所以此反應的反應熱不是中和熱，故錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律分析，將前兩個反應標記為、，則有3-得熱化學方程式3H2(g)CO2(g) = CH3OH(l)H2O(l) H-571.63+1452=-262.8kJmol1，故錯誤。3下列說法正確的是( )A 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ/mol，則B 已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol，則該反應的反應熱為221 kJmol-1C 已知稀溶液中，H+ (aq)OH- (aq)=H2O(l)H57.3 kJmol-1 ，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量D 已知HCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmol-1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水的中和熱為57.3 kJmol-1【答案】A4在下列各說法中，正確的是（ ）A H>0表示放熱反應，H<0表示吸熱反應B 1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱C 熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)D 1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱【答案】C【解析】AH >0表示吸熱反應，H <0表示放熱反應，A錯誤； B1mol 物質完全燃燒產生穩(wěn)定的化合物時放出的熱叫燃燒熱。1mol H2 與0.5mol O2反應得到的水可能是氣態(tài)也可能是液態(tài)，放出的能量并不相同，B錯誤；C熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量的關系，可以是分數(shù)，C正確；D酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol的水時放出的熱叫做中和熱。1mol H2SO4與1mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時產生2mol的水，D錯誤。5下列說法正確的是A 在101 kPa時，1 mol C與適量O2反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/molB 在101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2的燃燒熱為H285.8 kJ/molC 測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應的終止溫度D 在稀溶液中，OH(aq)H(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ【答案】C6下列說法正確的是A 同溫同壓下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的H相同B 500 、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)， 放熱 akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -2a kJmol-1C 甲烷的標準燃燒熱（H）為-890.3 kJ mol -1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) H=-890.3kJmol-1D HC1和NaOH反應的中和熱H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H=2(-57.3) kJ/mol【答案】A【解析】A. 反應的焓變與反應物和生成物的能量有關，與反應條件和反應過程無關，A正確；B. 一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)時放熱 akJ，因該反應為可逆反應，所以生成NH3(g)的物質的量小于1mol，則生成2mol NH3(g)時放出的熱量大于2akJ，即N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H -2a kJ/mol，B錯誤；C. 甲烷的標準燃燒熱(H)為890.3kJ/mol，表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量890.3kJ，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3kJ/mol，C錯誤；D. 中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，因稀硫酸和Ca(OH)2反應時除了生成水，還有硫酸鈣沉淀生成，導致放出的熱量增多，則稀H2SO4和Ca(OH)2反應的H57.3kJ/mol，D錯誤。7下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）A HCl和NaOH反應的中和熱H=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱H=2（57.3）kJ/molB CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的H=+566.0kJ/molC 已知：500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g) 2NH3 (g) H92.4kJmol1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJD 甲烷的標準燃燒熱H890.3 kJmol1，則CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H<890.3 kJmol1【答案】B8下列熱化學方程式中的H能表示可燃物的燃燒熱的是( )A H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H184.6 kJmol1B CH4(g)2O2(g)=2H2O(g)CO2(g) H802 kJmol1C CO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1D 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1【答案】C【解析】A中反應不是燃燒過程，A錯；B項中生成物的水是氣態(tài)，屬不穩(wěn)定狀態(tài)，不符合燃燒熱定義，B錯；C. CO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1，符合燃燒熱的定義，C正確；D中H的數(shù)值對應的的化學計量數(shù)為2，不符合燃燒熱的定義，D錯。9下列說法正確的是( )A 某溫度下純水pH6，則在該條件下pH4的醋酸和pH10的NaOH中水的電離程度相同B NH4Cl溶于D2O的離子方程式：NHD2ONH3D2OHC 已知S的燃燒熱為Q kJmol1，則S(s)O2(g)=SO3(g) HQ kJmol1D 水的自偶電離方程式：2H2OH3OOH，則液氨自偶電離方程式：2NH3NHNH【答案】D【解析】A某溫度下純水PH=6，在該條件下PH=4的醋酸和PH=10的NaOH中水的電離程度不相同，其中PH=10的NaOH對水的電離抑制能力強，水的電離程度小，A錯誤；BNH4Cl溶于D2O中的反應離子方程式為：NH4+D2ONH3DHO+D+，B錯誤；C硫燃燒熱只能生成SO2，不能生成SO3，C錯誤；D水中存在的自偶電離方程式為2H2OH3O+OH-，液氨自偶電離為2NH3NH4+NH2-，D正確。10下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )A HCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmol1，則1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為 114.6 kJB H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2O(l)=2H2(g)O2(g)反應的H571.6 kJmol1、C 放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生D 1 mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱【答案】B11已知反應： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列結論正確的是A 碳的燃燒熱大于110.5 kJmolB 的反應熱為221 kJmolC 濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJmolD 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量【答案】A【解析】為碳的不完全燃燒，而碳完全燃燒放出的熱量多，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJmol1，A正確；的反應熱H221 kJmol1，B錯誤；濃硫酸溶于水放熱，所以只有稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJmol1或H57.3 kJmol1， C錯誤；醋酸為弱酸，醋酸電離吸熱，與NaOH反應生成1 mol水時放出的熱量小于57.3 kJ，D錯誤。12下列熱化學方程式中的H能表示物質燃燒熱的是（假設數(shù)據(jù)均正確）A C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367 kJmol1B 2CO (g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1C H2 (g)1/2O2(g)= H2O(g ) H285.8 kJmol1D S(s)O2(g)=SO2(g) H296.95 kJmol1【答案】D13下列說法正確的是( )A 硫完全燃燒生成二氧化硫時，放出的熱量為硫的燃燒熱B 在25 、101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C 由2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1，可知CO的燃燒熱為283 kJmol1D 乙炔的燃燒熱為1 299.6 kJmol1，則2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)反應的H2 599.2 kJmol1【答案】C【解析】理解燃燒熱的概念，一是注意可燃物為1 mol純物質；二是注意反應的程度，完全燃燒并生成穩(wěn)定的氧化物，如C生成CO2(g)，S生成SO2(g)，H生成H2O(l)。選項A沒有指明硫的物質的量為1 mol；選項B中沒有指明1 mol 碳完全燃燒生成CO2；選項D中熱化學方程式的生成物水應為液態(tài)，反應熱H與其不對應。14下列關于熱化學反應的描述中正確的是A 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B CO(g)的燃燒熱H-283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應的H566.0 kJ/molC HCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱H2(57.3) kJ/molD 已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)O2(g)=H2O(l) H242 kJmol1【答案】B15有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是A 稀硫酸與0.1 molL NaOH溶液反應：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) H = +57.3 kJmol-1B 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJmol-1C 密閉容器中，0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 95.6 kJmol-1D 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= 38.6kJmol-1【答案】C【解析】A. 中和反應是放熱反應，H0，A錯誤；B. 在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，因此不能根據(jù)2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=221 kJmol-1得出C的燃燒熱，B錯誤；C. 密閉容器中0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時，放出19.12 kJ熱量，則生成1molFeS時放出的熱量是，因此熱化學方程式為Fe(s)+S(s)=FeS(s)H=95.6 kJmol-1，C正確；D. 合成氨反應是可逆的，根據(jù)已知信息不能計算該反應的反應熱，D錯誤。16下列熱化學方程式表示可燃物的燃燒熱的是A 2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)H=-369.2kJmol-1B CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)H=-802.3kJmol-1C 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)H=-566kJmol-1D H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)H=-285.3kJmol-1【答案】D【解析】燃燒熱指的是在一定條件下，1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，如碳元素要轉化為二氧化碳、水的狀態(tài)是液態(tài)。D正確。17下列說法或表示方法中正確的是( )A 等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多B 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.5 kJ/molC 反應的焓變是判斷反應是否自發(fā)的唯一判據(jù)D 已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含 1molCH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要小于57.3 kJ【答案】D18下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A 已知C(石墨，s)=C( 金剛石，s) H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B 己知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-483.6k/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molC 已知2C(s)+202(g)=2CO2(g) H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 則H1>H2D 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H =-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ【答案】D【解析】A 、能量越低越穩(wěn)定，石墨的能量比金剛石的能量低，所以石墨穩(wěn)定，A錯誤；B、氫氣的燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水所放出的能量，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水釋放熱的，所以氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，B錯誤；C、單質碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，所以H1H2，C錯誤；D、濃硫酸溶于水放熱，則若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，D正確。19下列說法或表示法正確的是( )A 氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B 需要加熱的反應說明它是吸熱反應C 在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJD 1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，熱化學方程式為SO2=SO2 H297.3 kJmol1【答案】C20下列關于反應熱和熱化學反應的描述中正確的是A 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1，則反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H=+2283.0 kJmol-1C 氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol-1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJmol-1D HCl和NaOH反應的中和熱H=-57.3 kJmol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱 H=2(-57.3) kJmol-1【答案】B【解析】A、燃燒熱指的是1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，而對于水來講，液態(tài)的水才是穩(wěn)定的狀態(tài)，A錯誤；B燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的H=+2283.0kJ/mol，B正確；C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) H=+571.0 kJmol-1，C錯誤；D、硫酸鈣是微溶物，生成硫酸鈣為放出熱量，故H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H>2（-57.3）kJ/mol，D錯誤。21在25、101KPa時，已知反應：2C(s)+O2(g)=2CO(g) HakJ/mol 稀溶液中，H+(aq)OH(aq)H2O(1) HbkJ/mol (a、b 均大于0)，下列結論正確的是A 的反應熱為a kJ/molB 碳的燃燒熱大于a/2 kJ/molC 稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為b kJ/molD 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出b kJ熱量【答案】B22已知反應：101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol下列結論正確的是( )A 碳的燃燒熱大于110.5 kJ/molB 的反應熱為221 kJ/molC 稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱H為57.3 kJ/molD 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量【答案】A【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所釋放的熱量，而反應生成物是CO，繼續(xù)燃燒生成CO2，放出的熱量一定比221 kJ/mol大，所以1mol碳完全燃燒放出的熱量也一定比110.5 kJ/mol大，故A正確；B、反應的反應熱為221 kJ/mol，故B錯誤；C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱H為-57.3 kJ/mol，故C錯誤；D、由于醋酸是弱酸，在反應的過程中會繼續(xù)電離而吸收部分熱量，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水時，放出的熱量小于57.3 kJ，則D錯誤。23下列描述正確的是A 在25、101KPa時，鹽酸和NaOH稀溶液的中和熱 H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2的反應的反應熱 H2（57.3）kJ/molB 在25、101KPa時, CO(g)的燃燒熱為283.0KJ/mol，則相同條件下2CO2(g)= 2CO(g)O2(g)反應的H +（2283.0）kJ/molC 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D 在25、101KPa時,1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【答案】B24下列熱化學方程式中，H能正確表示物質的燃燒熱的是( )A CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol【答案】A【解析】試題分析：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，CCO2，H2O為液態(tài)水，A、符合燃燒熱的定義，故正確；B、CCO2，因此不符合燃燒熱，故錯誤；C、水為液態(tài)水，故錯誤；D、可燃物系數(shù)為1mol，故錯誤。25下列熱化學方程式書寫正確的是（H的絕對值均正確）（ ）A S（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJmol1（反應熱）B NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJmol1（中和熱）C C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1 367.0 kJmol1（燃燒熱）D 2NO2O2+2NO；H=+116.2 kJmol1（反應熱）【答案】A【解析】A. S（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJmol1（反應熱），A正確；B. 中和反應是放熱反應，NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=-57.3 kJmol1，B錯誤；C. 燃燒熱是常溫下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定物質時放出的熱量，應該是液態(tài)水，C錯誤；D. 反應熱與物質的量、狀態(tài)有關，2NO2O2+2NO；H=+116.2 kJmol1，物質沒有標出狀態(tài)，D錯誤。26未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源特點的是( )天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質能 風能 氫能A B C D 【答案】B27在下列各說法中，正確的是A 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B 熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)C 1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D 1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱【答案】B【解析】A反應中能量變化與反應條件無關，如燃燒為放熱反應，常溫下氯化銨與氫氧化鋇發(fā)生吸熱反應，A錯誤；B熱化學方程式中計量數(shù)只表示物質的量，可以為分數(shù)，B正確；C生成1molH2O時為中和熱，且生成硫酸鋇放熱，則1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱不是中和熱，C錯誤；D.1molH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，則1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱，水的狀態(tài)未知，不一定為燃燒熱，D錯誤。28下列說法或表示方法中正確的是（ ）A 等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B 氫氣的燃燒熱為2855 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）O2（g）2H2O（l）H2855 kJ/molC Ba（OH）28H2O（s）2NH4Cl（s）BaCl2（s）2NH3（g）10H2O（l） H0D 已知中和熱為573 kJ/mol，若將含05 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于573 kJ【答案】D【解析】A、硫蒸氣比硫固體所含能量高，等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多， A錯誤；B、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，熱化學方程式中氫氣是2mol，B錯誤；C、氯化銨和氫氧化鋇反應吸熱，H0，C錯誤；D、濃硫酸溶于水放熱，實際放出的熱量大于57.3kJ，D正確。29已知反應：101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol下列結論正確的是A 碳的燃燒熱等于110.5 kJ/molB 的反應熱為221 kJ/molC 稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱H為-57.3 kJ/molD 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量【答案】C30油酸甘油酯（相對分子質量884）是一種典型的脂肪，在體內代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg該化合物，常人需快走約200公里（每快走1公里按平均耗能190 kJ計）。則油酸甘油酯的燃燒熱H約為（ ）A 3.8104kJmol-1 B 3.8104kJmol-1C 3.4104kJmol-1 D 3.4104kJmol-1【答案】D【解析】燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，消耗1kg油酸甘油酯釋放出熱量：（200190kJ）=3.8104kJ，1kg該化合物的物質的量為1000g884g/mol，則油酸甘油酯的燃燒熱H=- =-3.4104kJmol-1，答案選D。31已知下列熱化學方程式：H2O(l)=H2(g)O2(g)H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol回答下列問題：（1）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時_（填“吸收”或“放出”）熱量，H_0（填“>”或“<”） （2）上述反應中屬于吸熱反應的是_（3）C的燃燒熱為_；H2燃燒生成氣態(tài)水的熱值為_ kJ。【答案】 放出 < 393.5 kJ/mol 120.9kJ32按要求寫熱化學方程式：（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_。（2）已知在25、101kPa下，1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出29.7 kJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式_。（3）標準狀況下，4.48L H2在足量O2中完全燃燒放出熱量Q kJ，寫出H2燃燒的熱化學方程式_?！敬鸢浮?H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) H-57.3kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H-1361.6kJ/mol H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H5Q kJ/mol【解析】（1）在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱，已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應生成2mol水時，放出114.6 kJ熱量，則中和熱的熱化學方程式：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol，（3）標準狀況下，4.48L H2的物質的量為0.2mol，在足量O2中完全燃燒放出熱量Q kJ，則1molH2在足量O2中完全燃燒放出熱量5Q kJ，H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H5Q kJ/mol；33在 101kPa時， H 2在 1molO 2中完全燃燒生成 2mol液態(tài) H 2O，放出 571.6kJ的熱量。 （1）H2的燃燒熱為 _，表示 H 2燃燒熱的熱化學方程式為 _ 。 （2）1L 1mol/L H 2SO 4溶液與 2L 1mol/L NaOH溶液完全反應，放出 114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為 _，表示其中和熱的熱化學方程式為 _。【答案】 285.8kJ/mol H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8kJ/mol 57.3kJ/mol 1/2H2SO4(aq)NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol34已知下列熱化學方程式： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H570.0 kJmol1H2O(g)=H2(g)O2(g)H+241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1回答下列各問題：(1)上述反應中屬于放熱反應的是_。(填序號）(2)H2的燃燒熱H_；C的燃燒熱H_。(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。(4)如果需要釋放787kJ的熱量，需要完全燃燒_g的碳。(5)CO的燃燒熱H_，其熱化學方程式為_?！敬鸢浮?285.0 kJmol1 393.5 kJmol1 1425.0 kJ 24g 283.0 kJmol1 CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1(3) H2的燃燒熱H285.0 kJmol1，10 g H2的物質的量為5mol，燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為285. 0 kJmol15mol=1425.0 kJ；(4)C的燃燒熱H393.5 kJmol1，釋放787kJ的熱量，需要完全燃燒碳的質量為12g/mol=24g，；(5)根據(jù)蓋斯定律，將-得CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1，則CO的燃燒熱H283.0 kJmol1。35依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_。(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為_。(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為_。(4)已知1 mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283 kJ的熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ的熱量；1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ的熱量。寫出氫氣燃燒的熱化學方程式：_；若1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，請寫出CH4燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式：_。【答案】 CH3OH(1)O2(g)=CO2(g)2H2O(1) H725.76 kJmol1 N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol1 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(1) H2 600 kJmol1 H2(g)O2(g)H2O(l) H286 kJmol1或2H2(g)O2(g)2H2O(l) H572 kJmol1 CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H802 kJmol1(3)在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量，反應C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)中電子轉移為10mol，則轉移10mol電子放出熱量1300KJ，反應的熱化學方程式為：C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1300kJmol-1；(4)1molH2在O2中完全燃燒，生成1mol液態(tài)水，放出286kJ熱量，表示H2燃燒熱的化學方程式為：H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H=-286kJmol-1，1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，則1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣態(tài)水放出890-442=802KJ熱量，則1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣的熱化學方程式為CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H802 kJmol1。36氮是一種重要的元素，其對應化合物在生產生活中有重要的應用。(1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結構陶瓷，遇強堿會腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_。 (2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180 kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H= -571.6 kJ/mol試寫出表示氨的標準燃燒熱的熱化學方程式_。某電解法制氨的裝置如右圖所示，電解質只允許質子通過，試寫出陰極的電極反應式_。 (3)反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H<0是制備硝酸過程中的一個反應。將NO和O2按物質的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，得到NO2體積分數(shù)與時間的關系如下圖所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中充入適量物質的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2時再次達到平衡，請畫出tl-t3時間范圍內NO2體積分數(shù)隨時間的變化曲線：_。 在研究此反應速率與溫度的關系時發(fā)現(xiàn)，NO轉化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進一步研究發(fā)現(xiàn)，上述反應實際是分兩步進行的：I 2NO(g) N2O2(g) H<0II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) H<0已知反應I能快速進行，試結合影響化學反應速率的因素和平衡移動理論分析，隨溫度升高，NO轉化成NO2的速率減慢的可能原因_。(4)已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=l.8l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3H2O)=_。【答案】AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) H=-382.5kJ/molN2十6H+6e-=2NH3 當溫度升高時，反應（I）向逆反應方向進行，且由于反應I進行速率相當快，瞬間達到平衡，使得體系中c(N2O2)濃度迅速減小，所以反應(II)，速率減慢180【解析】（1）本題考查離子方程式的書寫，利用元素及其化合物知識入手，反應方程式為AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3，其離子反應方程式為：AlN+H2O+OH=AlO2+NH3 ；（2）本題考查熱化學反應方程式的計算，從蓋斯定律入手，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，2H2(g)+O2(g) 2H2O(1)，氨氣的燃燒熱反應方程式為：NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l)，3/4/2得出NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) H=(571.63/492.4/2)kJmol1=-382.5kJmol1 ；本題考查電解池中電極反應式的書寫，電解池是制取NH3，N2的化合價由0價3價，化合價降低，得到電子，即左端為陰極，右端為陽極，電解質只允許質子通過，因此陰極反應式為：N2十6H+6e=2NH3；（3）本題考查影響化學平衡的移動，再通入2：1的NO和O2，瞬間NO2體積分數(shù)降低，平衡向正反應方向移動，NO2的體積分數(shù)增大，即圖像是：；本題考查影響化學反應速率和化學平衡的因素，當溫度升高時，反應（I）向逆反應方向進行，且由于反應I進行速率相當快，瞬間達到平衡，使得體系中c(N2O2)濃度迅速減小，所以反應(II)，速率減慢，所以NO轉化成NO的速率減慢；（4）因為CH3COOH和NH3H2O電離平衡常數(shù)相同，因此CH3COO和NH4水解程度相同，即CH3COOH和NH3H2O的濃度相同，溶液顯中性， c(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)=Ka，c(CH3COO)/c(NH3H2O)=Ka/c(H)=1.8105/107=180。37現(xiàn)在和將來的社會，對能源和材料的需求是越來越大，我們學習化學就為了認識物質，創(chuàng)造物質，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關能源的問題：（1）未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是：_天然氣煤核能石油太陽能生物質能風能氫能A B C D（2）運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請根據(jù)完成下列題目。已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_；以丙烷(C3H8)和空氣為原料，稀硫酸為電解質溶液_(填能或不能)設計成池！若能，則寫出通入丙烷(C3H8)的那一極為：_極；氧氣在_極發(fā)生反應。若不能，則理由是：_。丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應可以得到丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1=+156.6kJmol1CH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g)H2=+32.4kJmol1則相同條件下，反應C3H8(g)CH3CH=CH2(g)H2(g)的H=_（3）已知：HH鍵的鍵能為436KJ/mol，HN鍵的鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2+3H22NH3H=-92.4KJ/mol，請計算出NN鍵的鍵能為_。若向處于上述熱化學方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應后，恢復原溫度時放出的熱量_92.4KJ(填大于或小于或等于)?！敬鸢浮浚?）C；（2）C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H=2220kJmol1；能；負；正；H=124.2kJmol1（3）945.6KJ/mol；小于。燃料電池中，負極上燃料C3H8或丙烷失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，負極電極反應式為C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O，正極反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，所以其電池反應式為C3H8+5O23CO2+4H2O，放電時，電解質中陰離子移動方向與電流方向相反，則碳酸根離子向負極移動；已知：C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) H1=156.6kJmol-1，CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HCCH(g) H2=32.4kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，-得C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)，所以：H=H1-H2=156.6kJmol-1-32.4kJmol-1=124.2kJmol-1；（3）已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令NN的鍵能為x，對于反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4kJ/mol，反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3436kJ/mol-23391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6kJ/mol；N2和H2的反應屬于可逆反應，不能完全進行，因此1molN2和3molH2，充分反應后，恢復原溫度時放出的熱量小于92.4KJ。38白磷和紅磷均能在空氣中燃燒，且燃燒產物相同，但二者的燃燒熱不同，通過實驗可測得這兩個反應的反應熱。P4(s，白磷)O2(g)=P4O10(s) H1745.8 kJmol14P(s，紅橉)5O2(g)=P4O10(s) H22954 kJmol1（1）白磷和紅磷的關系是_。a同一種物質 b同位素 c同分異構體 D同素異形體（2）紅磷的燃燒熱是_kJmol1，白磷的燃燒熱比紅磷的燃燒熱_(填“大”或“小”)。（3）白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)H29.2 kJmol1。在相同的條件下，能量較低的是_(填“白磷”或“紅磷”)，白磷的穩(wěn)定性比紅磷_(填“高”或“低”)。【答案】（1）D （2）738.5；大 （3）紅磷；低39我省煤資源豐富，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應用工業(yè)上先將煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800時測得部分數(shù)據(jù)如下表t/min01234n（H2O）/mol1.201.040.900.700.70n（CO）/mol0.800.640.500.300.30則從反應開始到2min時，用H2表示的反應速率為 ；該溫度下反應的平衡常數(shù)K= （小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此時v正 v逆（填“”“”或“=”）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJmol1、286kJmol1、726 kJmol1（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為 （4）依據(jù)化學反應原理，分析升高溫度對制備甲醇反應的影響 為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2 （5）以己烷（C6H14）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式 （6）用該電池電解1L飽和食鹽水，當固體電解質中有0.05mol O2-發(fā)生遷移時，理論上，被電解的食鹽水的pH=_(忽略電解過程中溶液體積變化)【答案】.（1）0.075molL1min1；1.2；（2）；.（3）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）H=129kJmol1；（4