《高考化學一輪復習 第二章 第2講 離子反應 離子方程式課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第二章 第2講 離子反應 離子方程式課件（116頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第二章化學物質及其變化第2 2講離子反應離子方程式1.了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。概念。2.了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，能了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并能進行有關計算。正確書寫離子方程式，并能進行有關計算。考綱要求考點一考點一 電解質電解質考點二考點二 離子反應和離子方程式離子反應和離子方程式考點三考點三 用分類思想突破跟量有關的離子方用分類思想突破跟量有關的離子方 程式的書寫程式的書
2、寫探究高考明確考向探究高考明確考向練出高分練出高分考點四考點四 突破離子方程式正誤判斷的突破離子方程式正誤判斷的“四個陷阱四個陷阱”知識梳理遞進題組考點一電解質1.電解質和非電解質知識梳理知識梳理前提條件 實驗條件現象實質實例電解質化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下導電自身電離出離子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非電解質化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電自身不能電離出離子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必須是化合物“或”與“和”的區(qū)別用“是否導電”不能確定是否為(非)電解質用“自身”能否電離，可確定是否為(非)電解質NH3、SO3等的水溶液能導電，但不是自身
3、電離而導電，所以是非電解質2.強電解質和弱電解質強電解質弱電解質電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質分子相互關系均為電解質。在相同溫度下，同濃度的強電解質溶液的導電能力強于弱電解質溶液舉例強酸、強堿、絕大部分鹽(BaSO4、NaCl)、活潑金屬氧化物(CaO)弱酸、弱堿、H2O、極少數鹽3.電離電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成_的過程。自由移動離子深度思考1.判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強()解析解析電解質溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數的多少有關，與電解質強弱沒有
4、必然聯系，錯誤；(2)BaSO4投入水中， 導電性較弱，故它是弱電解質()解析解析 盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強電解質，錯誤；(3)弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子()解析解析 弱電解質溶液中，有未電離的弱電解質和水這兩種共價化合物分子，正確；(4)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物()解析解析 HCl、H2SO4都是共價化合物但卻是強電解質，錯誤；(5)CaO是強電解質，是因為它的水溶液能導電()解析解析 CaO是強電解質，是因為熔化時能完全電離，能導電，它的水溶液能導電，是因為CaO和H2O反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能電離出自由移動的C
5、a2和OH，錯誤；(6)Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質()解析解析 Cl2是單質，錯誤。2.下列物質中，屬于電解質的是_，屬于非電解質的是_；屬于強電解質的是_，屬于弱電解質的是_。H2SO4鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅 冰醋酸氯化氫蔗糖氨氣CO2NaHCO3依據元素周期表，突破強、弱電解質的記憶A：除LiOH外其余都是強堿。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強酸：HNO3中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S反思歸納A：強酸：HCl、HBr、HI、HCl
6、O4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中的常見弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。提醒：鹽不論難溶、易溶，絕大多數都是強電解質。1.寫出下列典型物質的電離方程式(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；遞進題組遞進題組題組一電離方程式的書寫題組一電離方程式的書寫理解離子反應的基石理解離子反應的基石(6)NaCl_；(7)BaSO4_；(8)NaHSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4(熔融)_；(11)Al2O3(熔融)_；(12)CH3COOH_。電離方程式書寫的思維模型電離
7、方程式書寫的思維模型思維建模題組二溶液導電性變化分析題組二溶液導電性變化分析2.用如圖所示裝置分別進行如下實驗，測定導電性變化，請按照要求選擇填空。A.導電性變化不大B.導電性明顯增強C.導電性明顯減弱D.導電性由強到弱再到強(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(2)向H2SO3溶液中通入Cl2()(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2()(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(5)向NH3H2O中通入HCl氣體()(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()(7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2()BABAABD3.同一溫度下，強電解質溶液a、弱電解質溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，若
8、升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是()A.bacB.abc C.cabD.bca解析解析金屬導體隨溫度升高導電能力減弱；強電解質不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導電能力隨溫度的升高而增強；弱電解質存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質的導電能力增加得最快。A金屬導電與電解質溶液導電原因對比1.金屬導電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導電性變弱。2.電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的
9、濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然聯系。但溫度升高時，弱電解質電離程度增大、離子濃度增大、導電性會增強。歸納總結考點二離子反應和離子方程式遞進題組知識梳理1.離子反應(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)離子反應的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質，能發(fā)生反應的請寫出有關的離子方程式：A.加入BaCl2溶液：，知識梳理知識梳理B.加入CH3COONa溶液：，C.加入Na2CO3溶液：，D.加入Zn粒：，E.加入NaOH溶液：。從AE可知離子反應發(fā)生的條件：生成的物質；生成的物質；生成的物質；發(fā)生反應。CH3COOH=CH3COOHZn2H=H2Zn2HOH=H
10、2O難溶難電離易揮發(fā)氧化還原(3)離子反應的本質AE中，混合后溶液中SO的物質的量減少的是(填序號，下同)；H的物質的量減少的是；因此離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的。2.離子方程式(1)離子方程式：用來表示反應的式子。ABCDE減少實際參加反應的離子符號(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示，還可以表示。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，直接書寫出離子反應方程式。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式某一個具體的化學反應同一類型的離子反應書寫步驟：首先分
11、析溶液中的離子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些離子相互結合，Cu2與OH反應生成Cu(OH)2、SO與Ba2反應生成BaSO4；最后根據離子的個數比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應實質是HCO與OH反應生成更難電離的H2O，同時生成的CO再與Ca2結合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據三種離子的個數比寫出與量有關的離子方程式。1.完成下列反應的離子方程式(1)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合。(2)AlCl3溶液中加入過量氨水。(3)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液。遞進題組遞進題組題組一基本反應離子方程式的書寫題組一基本反應離子
12、方程式的書寫(4)小蘇打溶液與乙酸溶液混合。(5)氧化鎂溶于稀硫酸。(6)澄清石灰水中加入鹽酸。(7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合。MgO2H=H2OMg2OHH=H2O(8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合。(9)(NH4)2SO4與NaOH兩溶液混合加熱。(10)濃硝酸和Cu的反應。強化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。
13、反思歸納題組二多重反應離子方程式的書寫題組二多重反應離子方程式的書寫2.完成下列反應的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合。(3)Fe2O3溶于HI溶液中。(4)FeO溶于稀HNO3中。Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2兩種電解質溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結合成難電離(或難溶)的物質或后續(xù)離子之間的氧化還原反應，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟其中的一組反應。規(guī)律方法考點三用分類思想突破跟量有關的離子方程式的書寫遞進題組知識梳理中學化學中出現了
14、許多跟用量有關的離子反應，且較簡單的跟用量有關的離子反應方程式的書寫、正誤判斷及其運用，又是中學化學中的重點和高考的熱點，但同學們對于跟用量有關的離子反應進行識記、辨別、理解和運用時，均有較大難度。對跟用量有關的離子反應，若能按其成因進行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。知識梳理知識梳理題組一連續(xù)性題組一連續(xù)性遞進題組遞進題組1.指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：；堿不足：。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO
15、2過量：；NaAlO2不足：。(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：；鹽酸過量：。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應鋁鹽過量：；強堿過量：。(5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應NaAlO2過量：；強酸過量：。(6)Fe與稀HNO3溶液反應Fe過量：；HNO3過量：。Al33OH=Al(OH)3題組二先后型題組二先后型2.一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH不足：；NaOH過量：。HOH=H2O(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：
16、；HI過量：。(3)向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為；。3NOOHH=H2OAl(OH)33H=Al33H2O(4)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為； ；。HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3反思歸納題組三配比型題組三配比型3.當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應NaOH不足：；NaOH過量：。(2)Na
17、HCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應NaHCO3不足：；NaHCO3過量：。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應溶液呈中性：此時溶液呈堿性：。“定一法定一法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式1.根據相對量將少量物質定為“1mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。2.依據少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。3.依據“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。思維建?？键c四突破離子方程式正誤判斷的“四個陷阱”題組一化學式或離子符號的正確使用題組一化學式或離子符號的正確使
18、用(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應OHH=H2O()突破陷阱“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。題組二離子方程式中的守恒關系題組二離子方程式中的守恒關系2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向稀硝酸中加入銅片Cu2HNO=Cu2NOH2O()(3)向水中加入一小塊鈉Na2H2O=Na2OHH2 ()突破陷阱“守恒”陷阱離子方程式除符合質量守恒外，還應符合
19、電荷守恒，學生往往只注意質量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經常設置的“陷阱”。題組三有關離子反應的反應原理題組三有關離子反應的反應原理3.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)將Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀鹽酸反應2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反應Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和濃硫酸反應Zn2H=H2Zn2()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應Ba2SO=BaSO4()(6)Fe(OH)3和HI的反應Fe(OH)33H=Fe33H2O()(7)FeO和稀HNO3的反應FeO2H=Fe2H2O()(8)稀H2SO4
20、和Ba(OH)2溶液反應HSOBa2OH=BaSO4H2O()(9)HS的電離HSH2O=H3OS2()(10)NaHCO3的水解HCOH2O=H2CO3OH()(11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱NHOHNH3H2O()(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO()“原理”陷阱離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2，金屬和氧化性酸反應不放H2，忽略隱含反應，不符合配比關系，“=”、“ ”使用是否正確以及反應條件等。突破陷阱題組四有關反應物用量不同離子方程式的正誤判斷題組四有關反應物用量不同
21、離子方程式的正誤判斷4.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO()“量比量比”陷阱陷阱在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。突破陷阱題組五高考試題中方程式的書寫規(guī)范題組五高考試題中方程式的書寫規(guī)范典型答卷案例找錯糾錯4.NaBH42H
22、2O=NaBO24H25.(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O規(guī)范答案(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O7.H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl探究高考明確考向12345探究高考明確考向12345探究高考明確考向解析解析A項，若NH3H2O完全電離，則0.1molL1氨水的pH應為13，測得其pH為11，則NH3H2O部分電離，其電離方程式為NH3H2OOH，正確；B項，鈉是活潑金屬，投入水中會與水反應生成H2，反應方程式為2Na2H2O=2NaOHH2，正確；12345探究高考明確考向C項，用作導電實驗的CuCl2溶液，CuCl2發(fā)生了電離，其方程式為
23、CuCl2=Cu22Cl，燈泡發(fā)光，CuCl2發(fā)生了電解反應，其方程式為Cu22ClCuCl2；D項，Al可與強堿溶液反應放出H2，正確。答案答案C12345探究高考明確考向2.(2014江蘇，7)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.Cu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO12345探究高考明確考向C項，醋酸為
24、弱電解質，發(fā)生部分電離，書寫離子方程式時用化學式表示，應為CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O；12345探究高考明確考向D項，H2CO3的酸性強于Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入CO2氣體可得到沉淀。答案答案D12345探究高考明確考向12345探究高考明確考向解析解析A項，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O；12345探究高考明確考向D項，銅溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，該離子方程式中電荷、得失電子、原子都守恒，故該選項正確。答案答案D12345探究高考明確考向4.(2014大綱全國卷，11)下列離子方程
25、式錯誤的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB.酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC.等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO42H2O2e=PbO24HSO12345探究高考明確考向解析解析A項，反應的化學方程式為Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，正確；B項，符合氧化還原反應的規(guī)律，且遵守電荷守恒和質量守恒，正確；C項，H和OH也會發(fā)生反應生成H2O，錯誤；D項，鉛蓄電池充電時PbSO4在陽極失電子，生成
26、PbO2，正確。答案答案C12345探究高考明確考向5.近兩年各省市高考試題離子方程式書寫(1)2014新課標全國卷，27(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_。12345探究高考明確考向(2)2014天津理綜，9(4)改編已知Na2S2O3在中性或堿性條件下穩(wěn)定，在酸性條件下會變黃，用離子方程式表示變黃的原因：_。12345探究高考明確考向(3)2014山東理綜，30(3)節(jié)選取少量鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應后所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現象，_(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_(用離子方程式說明)。不能Fe2O36H
27、=2Fe33H2O、2Fe3Fe=3Fe2(或只寫Fe2Fe3=3Fe2)12345探究高考明確考向(4)2014江蘇，19(1)節(jié)選向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_。(5)2014四川理綜，8(4)改編將銅單質的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是_。2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O12345探究高考明確考向(6)2013重慶理綜，11(1)化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。上
28、述反應的離子方程式為_。12345探究高考明確考向(7)2013山東理綜，29(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，滴定反應的離子方程式為_。(8)2013新課標全國卷，27(2)改編某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。正極材料可再生利用。其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進行正極堿浸，_。2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H212345練出高分1.下列說法不正確的是()將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質固態(tài)共價化合物不導
29、電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強A.B.C. D.一、單項選擇題12345678910111213141516練出高分解析解析BaSO4屬于難溶物質，但溶解的部分是完全電離的；NH3是非電解質，氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質；熔融態(tài)的共價化合物分子中沒有離子，不可以導電；熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動的離子，能導電；強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強。答案答案D123456789101112131415162.下列有關電解質的說法中正確的是()A.強電解質一定是離子
30、化合物B.強電解質、弱電解質的電離一般都是吸熱過程C.強電解質的飽和溶液一定是濃溶液D.強電解質在水中一定能全部溶解解析解析強電解質不一定是離子化合物，如HCl是強電解質但卻是共價化合物，A錯；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯。12345678910111213141516B3.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是()12345678910111213141516ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非電解質C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析解
31、析鐵既不是電解質，也不是非電解質，A項錯誤；NH3是非電解質，BaSO4是強電解質，B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質，磷酸是中強酸，是弱電解質，乙醇是非電解質，C項正確；Ba(OH)2是強電解質，H2O是弱電解質，D項錯誤。答案答案C123456789101112131415164.下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是()A.NaHCO3=NaHCOB.NaHSO4=NaHSOC.MgCl2=Mg22ClD.Ba(OH)2=Ba22OH12345678910111213141516解析解析HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項書寫錯誤；而HSO為強酸的酸式酸根離子，應拆分，B項書寫正確；
32、MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質，C、D項書寫正確。答案答案A123456789101112131415161234567891011121314151612345678910111213141516答案答案C1234567891011121314151612345678910111213141516C項，應改為2Fe22HH2O2=2Fe32H2O；答案答案A1234567891011121314151612345678910111213141516答案答案A1234567891011121314151612345678910111213141516答案答案D1
33、234567891011121314151612345678910111213141516解析解析A項，電荷不守恒；C項，AgOH溶于過量氨水；答案答案B1234567891011121314151612345678910111213141516答案答案A1234567891011121314151612345678910111213141516解析解析A項，Na2O2有強氧化性，最終應生成Fe(OH)3沉淀：4Na2O26H2O4Fe2=4Fe(OH)38NaO2；答案答案D12345678910111213141516二、雙項選擇題12345678910111213141516解析解析B項
34、，H2O不能拆開；C項，NH3H2O不能拆開。答案答案AD12345678910111213141516D項，應改為3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62。答案答案BC1234567891011121314151612345678910111213141516答案答案D1234567891011121314151615.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應的離子方程式_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至S
35、O恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量12345678910111213141516BaSO42H2OA三、非選擇題(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的_曲線表示(填序號)。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將_。C沉到燒杯底部1234567891011121314151616.離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在_
36、(填序號)。單質氧化物電解質鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為右圖。請在右面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。12345678910111213141516(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。所有的離子方程式均可以表示一類反應酸堿中和反應均可表示為HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“”符號12345678910111213141516(4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可
37、用“Ba2SO=BaSO4”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：_；_；_。12345678910111213141516解析解析離子反應中一定有離子參與反應或有離子生成，因此一定有電解質(化合物)參與反應或生成。置換反應一定是氧化還原反應，二者有一部分可用離子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的則只能用化學方程式表示，如CuOH2CuH2O。12345678910111213141516答案答案(1)(2)12345678910111213141516(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl12345678910111213141516
高考化學一輪復習 第二章 第2講 離子反應 離子方程式課件
