高中化學一輪復習 第一單元 第3講 氧化還原反應課件.ppt

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第3講 氧化還原反應 考綱導視 基礎反饋 1 近幾年高考中一些特殊物質中元素化合價的判斷 1 HCN C N 2 CuH Cu H 4 Si3N4 Si N 5 CuFeS2 Cu Fe S 6 K2FeO4 Fe 7 Li2NH N 8 LiNH2 N 9 AlN N 10 Na2S2O3 S 答案 1 2 3 2 1 1 3 8 n 4 4 3 5 2 2 2 6 6 7 3 8 3 9 3 10 2 11 5 12 3 2 正誤判斷 正確的畫 錯誤的畫 1 有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原 反應 2 陽離子只有氧化性 陰離子只有還原性 3 氧化還原反應中有一種元素被氧化時 一定有另一種元 素被還原 4 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài) 該元素可能被氧化也可能 被還原 5 強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應 答案 1 2 3 4 5 考點一 氧化還原反應的基本概念 知識梳理 一 氧化還原反應 升降 電子轉移 1 概念 有元素化合價 或有 得失或偏移 的反應 2 實質 發(fā)生了 轉移 電子 3 特征 反應前后某些元素的 發(fā)生了變化 也是 判斷是否為氧化還原反應的依據(jù) 化合價 4 基本概念之間的關系 5 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 置換 復分解 分解 X 二 常見的氧化劑和還原劑1 常見的氧化劑 H2O或OH Mn2 SO2 Cl NO NO2 續(xù)表 Fe2 Fe MnO2 Fe OH 3 H2O Mn2 Fe3 Cr3 2 常見的還原劑 1 活潑的金屬單質 K Na Mg Al等 2 一些非金屬單質 H2 C 3 元素處于低價的化合物 CO SO2 H2S 3 處于中間價態(tài)的物質 處于中間價態(tài)的物質既有氧化性 又有還原性 一般情況 下主要表現(xiàn)某一方面的性質 例如Fe2 SO2以還原性為主 H2O2以氧化性為主 三 電子轉移的表示方法1 雙線橋法 得失電子分開注明 從反應物指向生成物 同種元素 注明 得失及電子數(shù) 體現(xiàn) 誰變誰 的思想 例如 2 單線橋法 從被氧化 失電子 化合價升高 的元素指向被還原 得電子 化合價降低 的元素 從反應物指向反應物 標明轉移電子總數(shù) 不需標明得失 體現(xiàn) 誰給誰 的思想 例如 考點集訓 例1 2015年上海卷改編 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1 2的物質的量之比配成溶液 再通入SO2 可制取Na2S2O3 同時 放出CO2 在該反應中 A 硫元素被氧化B 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1 2C 每生成1molNa2S2O3 轉移4mol電子D 相同條件下 每吸收10m3SO2就會放出2 5m3CO2 解析 由反應方程式中硫元素的化合價變化可知 硫元素既被氧化又被還原 A錯誤 2Na2S Na2CO3 4SO2 3Na2S2O3 CO2中 Na2S為還原劑 SO2為氧化劑 則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2 1 B錯誤 反應中2Na2S轉化為3Na2S2O3 轉移8個電子 則生成1molNa2S2O3 轉 答案 D 移mol電子 C錯誤 例2 2013年江蘇模擬 下列敘述正確的是 A 在氧化還原反應中 肯定有一種元素被氧化 另一種元素被還原B 元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時 它可能被氧化 也可能被還原C 元素的原子得失電子后 一定形成8電子的穩(wěn)定結構D 有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應答案 B 歸納總結 例3 某校化學興趣小組用較高濃度的NaClO溶液與滴有 酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后 得到無色溶液 提出猜想 NaClO把Na2SO3氧化了 NaClO把酚酞氧化了 NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了 1 下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是 填序號 a 向混合后的溶液中加入過量鹽酸 b 向混合后的溶液中加入過量鹽酸 再加入氯化鋇溶液c 向混合后的溶液中加入過量硝酸 再加入硝酸銀溶液d 向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液 再加入過量鹽酸 2 為證明NaClO氧化了酚酞 可進行的實驗是 答案 1 bd 2 向混合后的溶液中加入NaOH溶液 若溶 液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化 若溶液變紅 說明酚酞沒有被氧化 考點二 氧化性 還原性強弱的比較 得到電子 失去電子 知識梳理 1 氧化性是物質 的性質 還原性是物質 的性質 氧化性 還原性的強弱取決于得 失電子的難易程度 與得 失電子數(shù)目的多少無關 2 常用判斷方法如下 1 依據(jù)氧化還原反應方程式判斷 用方程式來判斷物質的氧化性 還原性強弱 是最常用也 是最重要的方法 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 2 根據(jù)金屬活動性順序判斷 3 根據(jù)元素周期表中的相對位置判斷 4 根據(jù)元素最高價氧化物對應的水化物的酸堿性強弱判 斷 例如 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3 可判斷單質的 氧化性 Cl2 S P C 考點集訓 解析 A項 還原性SO2 Fe2 符合題意 B項 還原性 SO2 I 符合題意 C項 還原性H2O2 SO2 反應不能發(fā)生 不符合題意 D項 還原性H2O2 Fe2 符合題意 答案 C A 第 組反應固體X含F(xiàn)eB 第 組反應中I 全部被氧化為I2C 第 組根據(jù)所學知識可知氧化性由強到弱的順序為 KMnO4 MnO2 Cl2D 第 組氧化產(chǎn)物為Na2FeO4和Na2SO4 Cl2 Mn2 答案 D 歸納總結 含多種還原劑的溶液與同一氧化劑反應時 還原性最強的物質首先被氧化 含多種氧化劑的溶液與同一還原劑反應時 氧化性最強的物質首先被還原 例6 已知反應 Cl2 2KBr 2KCl Br2 KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O 2KBrO3 Cl2 Br2 2KClO3 下面說法正確的是 A 上述三個反應都有單質生成 所以都是置換反應B 反應 中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6 1C 反應 中1molCl2反應時 氧化劑得電子的物質的量為10molD 氧化性由強到弱的順序為 KClO3 KBrO3 Cl2 Br2 KClO3得5mole 只能氧化5molHCl 所以還原劑與氧化劑 解析 反應 不是置換反應 A項錯誤 中氧化劑為KClO3 還原劑為HCl 通過價態(tài)變化規(guī)律分析可知 1mol 的物質的量之比為5 1 B項錯誤 中Cl2全部作還原劑 化合價由0變?yōu)?5 1molCl2反應時一共轉移10mol電子 C項正確 根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性 可得出 KBrO3 KClO3 Cl2 Br2 D項錯誤 答案 C 思路指導 同一氧化還原反應中 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性 1 向FeSO4溶液中滴加氯水 溶液由淺綠色變成黃色 反應的離子方程式為 向KI溶液中滴加氯水 溶液由無色變成黃色 反應的離子方程式 例7 Fe2 和I 是兩種常見的還原性離子 2 請以FeSO4溶液 KI溶液 氯水為試劑驗證I 的還原性強 于Fe2 設計實驗方案 補充完成實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 其他限選試劑 3mol L 1H2SO4 0 01mol L 1KMnO4 20 KSCN 3 H2O2 淀粉溶液 紫色石蕊溶液 3 利用 2 提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯 2價 實驗操作和現(xiàn)象是 取少量樣品溶于水 考點三 氧化還原反應方程式的配平及計算 知識梳理 1 氧化還原反應方程式的配平 1 配平原則 得失電子守恒 質量守恒 電荷守恒 2 配平步驟 實例 高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣 標價態(tài) 找變化 指情況 降低 相等 升高 2 氧化還原反應的計算 得失電子數(shù)目相等 電子轉移守恒法是依據(jù)氧化劑與還原劑 這一原則進行計算的 電子轉移守恒法是氧化還原反應計算中最基本的方法 常見題型 1 計算氧化劑與還原劑的物質的量之比或質量比 2 計算參加反應的氧化劑或還原劑的量 3 確定反應前后某一元素的價態(tài) 考點集訓 例8 配平下列化學方程式 答案 1 38 3 2 4 2 36 2 1 3 3 32 4OH 3 2 5 例9 1 氯化銨常用作焊接 例如 在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接 其反應為 CuO NH4Cl Cu CuCl2 N2 H2O 配平此氧化還原反應方程式 該反應中 被氧化的元素是 填元素名稱 氧化劑是 填化學式 反應中若產(chǎn)生0 2mol的氣體 則有 mol的電子轉移 2 配平下列氧化還原反應方程式 思路指導 配平氧化還原方程式可以用最小公倍數(shù)法直接配平 而對于判斷氧化劑 還原劑時 要注意一個氧化還原反應中有時不只一種氧化劑或還原劑 此時 計算得失電子的數(shù)目時應防止漏算 答案 1 4 2 3 1 1 4 氮 CuO 1 2 2 5 2 16 10 2 8 1 4 4 1 2 4 2 例10 2015年天津卷節(jié)選 FeCl3具有凈水作用 但腐蝕設備 而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑 處理污水比FeCl3高效 且腐蝕性小 請回答下列問題 1 FeCl3凈水的原理是 FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備 除H 作用外 另一主要原因是 用離子方程式表示 2 為節(jié)約成本 工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3 方法技巧 規(guī)律方法 氧化還原反應的基本規(guī)律及反應 1 守恒規(guī)律 化合價有升必有降 電子有得必有失 對于一個完整的氧化還原反應 化合價升降總數(shù)相等 得失電子總數(shù)相等 應用 計算和配平氧化還原反應方程式 2 強弱規(guī)律 具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應 生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物 應用 在適宜條件下 用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質 或用還原性較強的物質制備還原性較弱的物質 亦可用于比較物質間氧化性或還原性的強弱 3 價態(tài)規(guī)律 元素處于最高價態(tài) 只有氧化性 元素處于最低價態(tài) 只有還原性 元素處于中間價態(tài) 既有氧化性又有還原性 但主要表現(xiàn)其中一種性質 應用 判斷物質氧化性 還原性及氧化還原反應發(fā)生的可 能性 4 轉化規(guī)律 歸中規(guī)律 同種元素不同價態(tài)之間的反應 遵循以下規(guī)律 應用 分析判斷氧化還原反應能否發(fā)生 元素化合價如何變化 例如 濃硫酸與SO2不會發(fā)生反應 KClO3 6HCl 濃 KCl 3Cl2 3H2O反應中 KClO3中 5價的氯只會轉化為Cl2中0價的氯 5 難易規(guī)律 1 越易失電子的物質 失電子后就越難得到電子 越易得 電子的物質 得電子后就越難失去電子 2 一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時 優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應 同理 一種還原劑遇到多種氧化劑時 氧化性最強的氧化劑優(yōu)先反應 應用 判斷物質的穩(wěn)定性及反應順序 答案 B 應用 2015年海南卷 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應 A 3 B 4 C 5 D 6 答案 D