高中化學一輪復習 第三單元 第19講 鹽類的水解課件.ppt

鹽類的水解 第19講 考綱導視 基礎反饋 1 正誤判斷 正確的畫 錯誤的畫 1 離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性 2 同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH 大 同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小 3 常溫下 pH 10的CH3COONa溶液與pH 4的NH4Cl 溶液 水的電離程度相同 4 常溫下 pH 11的CH3COONa溶液與pH 3的CH3COOH 溶液 水的電離程度相同 5 施肥時 草木灰 有效成分為K2CO3 不能與NH4Cl混合 使用 是因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效 6 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 有沉淀和氣體生 成 答案 1 2 3 4 5 6 2 有人認為 向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸 會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH 反應 使平衡向水解方向移動 這種說法對嗎 為什么 H 考點一 鹽類水解及其規(guī)律 知識梳理 1 概念 鹽 OH 弱電解質(zhì) 在水溶液中 電離出來的離子跟水電離出來的 或 結合生成 的反應 2 實質(zhì) 中和反應 鹽類水解破壞了水的電離平衡 是 的逆反應 3 特點 吸熱 1 一般鹽類水解是很微弱的 進行程度小 2 一般鹽類水解是可逆反應 部分徹底雙水解反應除外 3 鹽類水解是 填 吸熱 或 放熱 反應 4 鹽類水解促進了水的電離 4 鹽類的水解規(guī)律 堿性 鹽類的水解規(guī)律可概括為 有弱才水解 誰弱誰水解 誰 強顯誰性 越弱越水解 都弱都水解 兩強不水解 pH 7 否 中性 pH 7 是 酸性 pH 7 是 易錯警示 鹽發(fā)生水解后 其水溶液往往顯酸性或堿性 但也有特殊情況 例如 弱酸弱堿鹽CH3COONH4水溶液顯中性 有些鹽溶液雖然顯酸性 但不一定發(fā)生水解 如NaHSO4溶液 考點集訓 答案 C 答案 C 方法技巧鹽溶液酸堿性的判斷 答案 B 歸納總結 熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合 易錯警示 考點二 鹽類水解的離子方程式的書寫 知識梳理 1 一般來說 鹽類水解程度很小 在書寫鹽類水解方程式 時要用 號連接 鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體 所以一般不用符號 和 表示水解產(chǎn)物 即使產(chǎn)物易分解 如NH3 H2O H2CO3 也不寫成其分解產(chǎn)物的形式 2 多元弱酸鹽的水解分步進行 以第一步為主 一般只寫第一步水解的離子方程式 如Na2CO3水解 3 多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完 如FeCl3水解 4 發(fā)生相互促進的水解且有沉淀或者氣體生成時 反應徹底 水解程度較大 書寫時要用 連接 生成物中出現(xiàn)不溶于水的沉淀或者氣體物質(zhì)時 用 注明狀態(tài) 如NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合 Al OH 3 3CO2 考點集訓 例4 NaFeO2水浸時強烈水解生成氫氧化鐵沉淀 離子 方程式為 已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生水解反應 浸取 時應保持溶液呈 性 填 酸 或 堿 磷酸 H3PO4 在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù) 隨 pH的變化曲線如下圖 例5 1 工業(yè)上一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中 最后一步是由AlCl3 6H2O脫水制備無水AlCl3 直接加熱不能得到無水AlCl3 其原因是 已知SOCl2為無色液體且極易與水反應生成HCl和SO2 AlCl3 6H2O與SOCl2混合加熱可制取無水AlCl3 寫出該反應的化學方程式 2 常溫下 在20 0mL0 20mol L 1 CH3COONa溶液中滴 加0 20mol L 1的稀鹽酸 溶液的pH的變化關系如下圖所示 a 7 0的理由是 用離子方程式表示 如圖 當加入稀鹽酸的體積為V1mL時 溶液的pH剛好為7 0 此時溶液中c Cl c CH3COOH 填 或 簡要寫出判斷依據(jù) 當加入鹽酸的體積為20 0mL時 測得溶液中的c H 為1 3 10 3 mol L 1 則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka 假設混合后的體積為兩者體積之和 計算結果保留兩位有效數(shù)字 解析 1 AlCl3為強酸弱堿鹽容易發(fā)生水解 水解產(chǎn)物之一為揮發(fā)性物質(zhì)鹽酸 如果不斷加熱揮發(fā)出HCl氣體 導致水解平衡不斷向右移動 最后徹底水解產(chǎn)生Al OH 3 得不到AlCl3 SOCl2與水反應生成HCl和SO2 產(chǎn)生的HCl會抑制AlCl3水解 從而可制取無水AlCl3 根據(jù)條件書寫化學方程式 AlCl3 6H2O 6SOCl2 AlCl3 12HCl 6SO2 考點三 鹽類水解的影響因素 知識梳理 1 內(nèi)因 鹽類本身的性質(zhì) 酸或堿越弱 其對應的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解程度 溶液的堿性或酸性 越大 越強 2 外因 1 溫度 鹽類的水解是吸熱反應 因此升高溫度 水解程 度 即 越熱越水解 變大 2 濃度 鹽的濃度越小 水解程度 因此稀釋鹽 溶液 可以促進水解 即 越稀越水解 越大 3 酸堿度 外加酸或堿能影響鹽的水解 如對于水解呈酸性的鹽溶液 若加入堿 就會中和溶液中的H 使水解平衡向水解方向移動而促進水解 若加酸則會抑制水解 水解呈堿性的鹽溶液 依此類推 考點集訓 例6 2015年河南周口模擬 下列說法正確的是 答案 B 例7 已知醋酸 醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)如下 答案 B 思路指導 同類鹽水解程度 相互促進水解的鹽 單獨水解的鹽 水解相互抑制的鹽 答案 B 答案 A 考點四 鹽類水解的應用 知識梳理 續(xù)表 續(xù)表 考點集訓 A 明礬水解形成Al OH 3膠體有吸附性 可用于水的凈化B 不能用加熱蒸干CuCl2溶液的方法制備無水CuCl2固體C 配制FeCl3溶液時 向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸D 鹽類水解都是吸熱反應 所以向0 1mol L 1Na2CO3溶液中 滴加2滴酚酞顯淺紅色 微熱后能觀察到紅色加深 答案 C 方法技巧 鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的判斷 例11 1 SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫 溶解SnCl2粉末需加濃鹽酸 原因是 2 用純堿和過氧化氫混合可制作新型液體洗滌劑 2Na2CO3 3H2O2 它具有殺菌 消毒 去油污的能力 且不會污染水源 如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子 不僅會失去殺菌作用 還會削弱洗滌劑的去污能力 試分析原因 用離子方程式和簡要文字表述 2H2O2 2H2O O2 Fe3 會加速H2O2分解 使洗滌 劑失去殺菌作用 例12 硫酸鉛 PbSO4 廣泛應用于制造鉛蓄電池 白色顏料等 利用方鉛礦精礦 PbS 直接制備硫酸鉛粉末的流程如下 思路指導 若溶質(zhì)含有能發(fā)生水解的離子 控制溶液酸堿性往往是暗示抑制某種離子水解 解析 步驟 中生成PbCl2和S 說明加入的鹽酸 氯化鐵與PbS發(fā)生氧化還原反應 S元素化合價升高 則鐵元素的化合價降低 離子方程式為 PbS 2Fe3 2Cl PbCl2 2Fe2 S Fe3 Pb2 以氫氧化物形式完全沉淀時 溶液的pH分別為3 2 7 04 所以加入鹽酸的另一個目的是為了控制pH在0 5 1 0 原因是抑制Fe3 Pb2 的水解 思維模型 溶液中離子的濃度關系 1 離子濃度排序 1 單一的鹽 強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽 溶液 2 強酸弱堿鹽和對應弱堿的混合溶液 或者強堿弱酸鹽和對 應弱酸的混合溶液 這種類型比較復雜 最簡單的一種情況 物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl NH3 H2O混合溶液中 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa CH3COOH混合溶液中 c CH3COO c Na c H c OH 3 弱酸加入到強堿中使溶液呈中性 或弱堿加入到強酸中使 溶液呈中性 4 多元弱酸的酸式鹽 水解大于電離 呈堿性 如NaHCO3溶液 注意 無論是上述哪種情況 酸式鹽本身是完全電離的 只是電離出來的弱酸根離子又進一步發(fā)生水解和電離 而且只是很少一部分 2 溶液中的守恒 以Na2CO3溶液為例 討論溶液中各離子存在的守恒關系 1 電荷守恒 技巧 找齊離子 找準電荷 2 物料守恒 也稱原子守恒 技巧 物料守恒的關鍵元素不能是H或O 3 質(zhì)子守恒 技巧 單一的鹽溶液的質(zhì)子守恒求解方法 如Na2CO3水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下 多組分溶液可以通過電荷守恒和物料守恒兩式推導得到質(zhì) 子守恒 典例 2014年安徽卷 室溫下 下列溶液中離子濃度關系正 確的是 答案 B 答案 D 斷溶液中濃度最大或最小的某離子 c H 與c OH 的大小關系 方法技巧 離子濃度大小的比較方法 溶液中各離子濃度大小的比較一般要通過比較溶液的電離或水解程度的大小 同時結合電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒等規(guī)律進行綜合判斷 其基本方法是 1 關鍵性離子定位法 主要適用于解答選擇題 即通過判 的位置正確與否 來確定選項是否正確 這也是通常所用的排除法 2 守恒判斷法 如能靈活運用電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒等規(guī)律進行分析 則既可簡化解題過程 又容易判斷答案的正確與否 3 反應方程式分析法 主要適用于單一溶液型問題的分析 即將電離方程式與水解方程式結合起來 進行定性與定量的分析 先考慮電離 再考慮水解