高中化學一輪復習 第三單元 第17講 弱電解質的電離平衡課件.ppt

弱電解質的電離平衡 第17講 考綱導視 基礎反饋 1 判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 4 3 10 7 Ka2 5 6 10 11 它的Ka1 Ka2差別很大的原因 從電離平衡的角度解釋 答案 第一步電離產(chǎn)生的H 對第二步的電離起抑制作用 考點一 電解質和非電解質 知識梳理 1 電解質和非電解質 1 電解質 在 中或 下 的 如酸 堿 鹽以及一些活潑金屬氧化物都是電解質 2 非電解質 在 中和 下 的 如乙醇 蔗糖等 化合物中除電解質外就是非電解 質 熔融狀態(tài) 能導電 化合物 水溶液 熔融狀態(tài) 都不能導電 化合物 水溶液 2 強電解質和弱電解質 注意 難電離的物質不一定是弱電解質 例如 BaSO4 CaCO3雖然難溶于水 但是溶于水的部分能完全電離 故是強電解質 3 電離及電離方程式的書寫 1 電離 在水溶液中或熔融狀態(tài)下電解質離解 電解質溶 于水或熔化的過程即是電離的過程 2 電離方程式的書寫 強電解質用 表示 如H2SO4的電離方程式為 弱電解質用 表示 多元弱酸分步電離 且第一步電離程度遠遠大于第二步 如H2CO3的電離方程式為 多元弱堿電離方程式一步寫成 如Fe OH 3的電離方程式為 4 溶液的導電性 電解質溶液導電屬于離子導電 電解質溶液的導電性和 有關 溶液中自由離子的濃度 自由離子所帶的電荷數(shù) 考點集訓 例1 2015年全國名校模擬題組合 下列說法正確的是 A NH3的水溶液可以導電 說明NH3是電解質B 含極性鍵的共價化合物一定是電解質C 氯化鈉 冰醋酸 酒精分別屬于強電解質 弱電解質 非電解質D 蛋白質 乙酸和葡萄糖均屬電解質 解析 A項 NH3的水溶液可以導電是因為NH3與H2O反應生成的NH3 H2O發(fā)生電離 液態(tài)NH3不能導電 因此NH3是非電解質 A項錯誤 B項 含極性鍵的共價化合物可能是電解質 也可能是非電解質 如H2O是電解質 CCl4是非電解質 二者都含有共價鍵 B項錯誤 氯化鈉 冰醋酸 酒精分別屬于鹽 弱酸 非酸有機物 對應分類為強電解質 弱電解質 非電解質 C項正確 D項 葡萄糖屬于非電解質 答案 C 歸納總結 依據(jù)物質類別進行強弱電解質判斷 在沒有特殊說明的情況下 我們認為鹽是強電解質 強酸 HCl H2SO4 HNO3 強堿 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2 活潑金屬氧化物 Na2O Na2O2 K2O MgO 為強電解質 而常見的弱酸 弱堿為弱電解質 如H2CO3 H2SO3 HClO H2SiO3 NH3 H2O等 例2 對于常溫下pH 2的鹽酸和pH 3的醋酸 下列說 法正確的是 答案 A 答案 A 考點二 弱電解質的電離平衡 知識梳理 一 弱電解質的電離平衡1 電離平衡的概念 在一定條件下 弱電解質在水溶液中 速率與 速率 時的平衡狀態(tài) 電離過 程的速率 時間曲線如下圖 電離 分子化或結合 相等 2 電離平衡的特征 二 電離平衡的影響因素1 內(nèi)因 弱電解質本身的結構和性質 2 外因 以弱電解質AB的電離為例 AB A B Ac H H 0為例 以醋酸 HAc 電離平衡 HAc分析各種因素對電離平衡的影響 考點集訓 答案 D 易錯警示 用化學平衡理論分析處理電解質的電離平衡問題時 應該深刻地理解勒夏特列原理 平衡向 削弱 這種改變的方向移動 移動結果不能 抵消 或 超越 這種改變 如加水稀釋 CH3COOH時 盡管CH3COOH的電離程度增大 H 的物質的量增多 但由于體積增大的程度更大 故c H 仍會減小 答案 B 答案 D 考點三 電離平衡常數(shù) 知識梳理 1 填寫下表 CH3COOHCH3COO H HClOH ClO NH3 H2O OH 電離程度越大 c H 越大 酸性越強 大于 相同條件下 電離常數(shù)越大 2 CH3COOH酸性 HClO酸性 填 大于 小于 或 等于 判斷的依據(jù) 3 電離平衡常數(shù)的意義 弱酸 弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強弱 相同條件下 電離平衡常數(shù)越大 電離程度 多元弱酸的電離以 電離為主 各級 電離平衡常數(shù)的大小差距較大 越大 第一步 如碳酸是二元弱酸 比較大小 Ka1 Ka2 4 外因對電離平衡常數(shù)的影響 電離平衡常數(shù)與其他化學平衡常數(shù)一樣只與 有關 與電解質的濃度無關 升高溫度 K值 原因是 溫度 增大 電離是吸熱過程 考點集訓 例7 25 時 部分物質的電離平衡常數(shù)如下表所示 請回答下列問題 1 CH3COOH H2CO3 HClO的酸性由強到弱的順序為 若該溶液升高溫度 上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是 規(guī)律方法 例8 醋酸是中學常用的一種弱酸 取0 10molCH3COOH作導電性實驗 測得其導電率隨加入的水量變化如下圖所示 1 開始時導電率為0說明 2 比較a b點的相關性質 填 或 n H a b c CH3COO a b 完全中和時消耗NaOH的物質的量 a b 3 若b點時 溶液中c CH3COOH 0 10mol L 1 c H 1 3 10 3mol L 1 則此時c CH3COO 約為 mol L 1 計算b點時醋酸的電離平衡常數(shù) 寫出計算過程 例9 已知醋酸 醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù) 答案 C