遼寧省凌海市高中化學(xué) 第1章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量（第1課時）學(xué)案魯科版必修1.doc

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第3節(jié)　化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第1課時　物質(zhì)的量及其單位——摩爾　摩爾質(zhì)量 課堂合作探究 問題導(dǎo)學(xué) 一、物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)目(N)之間的關(guān)系 活動與探究1 物質(zhì)的量(n) 微粒數(shù)目(N) 計算表達(dá)式[用物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)目(N)表示] 1 mol O 2 mol CO2 0.5 mol Na＋ ______ Mg 9.031023個鎂原子 ______ H2SO4 3.011023個硫酸分子 ______ Ca2＋ 1.8061024個鈣離子 思考與交流 (1)能否說“1 mol小麥”或“1 mol蘋果”？ (2)含有9.031023個原子的CO2的物質(zhì)的量為______。 (3)0.5 mol Mg2＋中含有____ mol質(zhì)子和__________個電子。 1．物質(zhì)的量 物質(zhì)的量是一個專有名詞，是一個完整的名稱，在讀、寫時不能添加或刪減，如不能說成“物質(zhì)量”、“物質(zhì)的質(zhì)量”等，它的計量對象是微觀粒子，如原子、分子、離子、電子、質(zhì)子等，或是這些微粒的特定組合，但不能用來計量宏觀物質(zhì)，如不能說：“1 mol大米，1 mol鋅粒”等。 2．摩爾 使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號、化學(xué)式的特定組合。如“1 mol Cl”表示1摩爾氯原子，“1 mol Cl2”表示1摩爾氯氣分子，“1 mol Cl－”表示1摩爾氯離子。但如果說：“1 mol 氯”，指代不明，不清楚指的是氯原子、氯分子還是氯離子，故表示錯誤。 二、摩爾質(zhì)量 活動與探究2 化學(xué)式 相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 1 mol粒子的質(zhì)量 Na 23 23 g CO2 44 44 g CuSO4 160 160 g H3PO4 98 98 g H2SO4 98 98 g N2 28 28 g 根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？ 思考與交流 (1)2 mol SO2的質(zhì)量是多少克？ (2)24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？ 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個數(shù)之間的關(guān)系 計算關(guān)系式(公式) 主要應(yīng)用 注意事項 n＝ 在n、N和NA中，已知任意兩項求第三項 求n或N時：概念性問題用NA；數(shù)字性問題用6.021023 mol－1，有時還要加“約”字 n＝ ①在M、n和m中，已知任意兩項求第三項 ②先求M后求Mr M的單位取gmol－1時，m的單位取g；M的單位取kgmol－1時，m的單位取kg ①在m、M、NA和N中，已知任意三項求第四項 ②以n恒等列代數(shù)方程解決較復(fù)雜的問題 ①重視n在m和N之間的橋梁作用 ②與N有關(guān)的問題莫忽視微粒的組成和種類 當(dāng)堂檢測 1．以下說法正確的是(　　) A．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g B．摩爾既是微粒數(shù)目的單位，也是物質(zhì)的量的單位 C．阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023 D．氦氣的摩爾質(zhì)量是4 gmol－1 2．x g H2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為(　　) A．9x/y mol－1 B．9y/x mol－1 C．x/y mol－1 D．y/x mol－1 3．已知3.011023個X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(　　) A．16 g B．32 g C．64 gmol－1 D．32 gmol－1 4．(1) 1.2041024個H2含________ mol氫氣分子。 (2)1 mol NH中有________個電子，________個質(zhì)子。 (3)10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量是________。 (4)0.25 mol CaCO3的質(zhì)量是________。 答案： 課堂合作探究 【問題導(dǎo)學(xué)】 活動與探究1：6.021023　N＝nNA　1.2041024　N＝nNA　3.011023　N＝nNA　1.5 mol　n＝　0.5 mol　n＝　3 mol　n＝ 思考與交流：(1)答案：不能；物質(zhì)的量計量的對象是微觀粒子，包括原子、分子、離子、電子、中子、質(zhì)子等單一微粒，也可以是這些微粒的特定組合，不能用來計量宏觀物質(zhì)，小麥、蘋果等都是宏觀物質(zhì)。 (2)0.5 mol (3)6　3.011024 活動與探究2：答案：1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。 思考與交流：(1)解析：2 mol SO2的質(zhì)量：m(SO2)＝n(SO2)M(SO2)＝2 mol64 gmol－1＝128 g 答案：128 g (2)解析：24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量： n(H2SO4)＝＝＝0.25 mol 答案：0.25 mol 當(dāng)堂檢測 1．D　解析：A中摩爾質(zhì)量的單位錯誤；B中摩爾只是物質(zhì)的量的單位；C中阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023mol－1；D中氦氣的化學(xué)式是He，原子量為4，故D正確。 2．B　解析：根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的意義——1 mol物質(zhì)所含的粒子數(shù)，先求出x g H2O的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定所含H的物質(zhì)的量，即可求出阿伏加德羅常數(shù)。 根據(jù)n＝m/M得，x gH2O的物質(zhì)的量為n(H2O)＝x/18 mol 因為1 mol H2O中含有2 mol H，則x g H2O中含氫原子的物質(zhì)的量為x/9 mol。 根據(jù)NA＝N/y，阿伏加德羅常數(shù)NA為9y/x mol－1。 3．D　解析：n＝＝＝0.5 mol X氣體的摩爾質(zhì)量為M＝＝＝32 gmol－1 4．答案：(1)2 (2)6.021024　6.6221024 (3)0.1 mol (4)25 g