2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題十八氧、硫及其化合物和環(huán)境保護(hù)考點(diǎn)一氧、硫及其化合物教學(xué)案.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題十八氧、硫及其化合物和環(huán)境保護(hù)考點(diǎn)一氧、硫及其化合物教學(xué)案1氧元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)(1)O3組成：臭氧的分子式為O3，與O2互為同素異形體。產(chǎn)生方式：在放電條件下空氣中的O2可以轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3O22O3。物理性質(zhì)：常溫常壓下，O3是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比O2大?；瘜W(xué)性質(zhì)a不穩(wěn)定性：O3不穩(wěn)定，容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2O3=3O2。b強(qiáng)氧化性：O3容易使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O32KIH2O=2KOHI2O2。c漂白和消毒：有些染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化會(huì)褪色，臭氧還可以殺死許多細(xì)菌，因此臭氧是一種很好的脫色劑和消毒劑。臭氧層能吸收來(lái)自太陽(yáng)的大部分紫外線，是人類(lèi)和其他生物的保護(hù)傘。氟氯代烷是破壞臭氧層的“元兇”。(2)過(guò)氧化氫結(jié)構(gòu)化學(xué)式：H2O2，電子式：，結(jié)構(gòu)式：HOOH，H、O原子個(gè)數(shù)比為11，是既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物?；瘜W(xué)性質(zhì)a不穩(wěn)定性：加熱、加催化劑都能使分解加快。2H2O22H2OO2b弱酸性：相當(dāng)于二元弱酸。H2O2HHO，HOHO。c強(qiáng)氧化性.用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品；.氧化Fe2、SO等還原性物質(zhì)：H2O22Fe22H=2Fe32H2O，H2O2SO=SOH2O；.使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)：H2O22I2H=I22H2O。d弱還原性：遇強(qiáng)氧化劑時(shí)作還原劑。2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。學(xué)霸巧學(xué)卡(1)在MnO2或FeCl3催化下，H2O2分解加快，常用于實(shí)驗(yàn)室制O2。(2)H2O2中O的化合價(jià)為1，處于氧元素的中間價(jià)態(tài)，因而既有氧化性，又有還原性，但以氧化性為主。(3)H2O2常用于殺菌消毒、漂白，是H2O2的氧化性所致。(4)H2O2體現(xiàn)氧化性時(shí)，被還原為無(wú)污染的H2O，因而常用于除去還原性的雜質(zhì)離子。2硫元素的單質(zhì)(1)硫的原子結(jié)構(gòu)及存在形態(tài)硫元素位于元素周期表中第三周期第A族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易獲得2個(gè)電子而呈現(xiàn)出2價(jià)。 (2)硫的性質(zhì)物理性質(zhì)硫俗稱(chēng)硫黃，淡黃色固體，熔沸點(diǎn)很低，難溶于水，可溶于酒精，易溶于二硫化碳?；瘜W(xué)性質(zhì)學(xué)霸巧學(xué)卡(1)硫在過(guò)量、純凈的O2中燃燒的產(chǎn)物是SO2而不是SO3。(2)硫單質(zhì)呈0價(jià)，處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。(3)硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，和變價(jià)金屬與Cl2的反應(yīng)情況不同，可對(duì)比記憶。(3)硫的應(yīng)用制農(nóng)藥：如石硫合劑(石灰、硫黃)用于殺死果樹(shù)的害蟲(chóng)。制黑火藥：“一硫二硝三木炭”反應(yīng)原理為：S2KNO33CK2SN23CO2消除汞蒸氣：實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉處理。3二氧化硫、三氧化硫(1)SO2的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無(wú)刺激性有毒比空氣大易溶于水化學(xué)性質(zhì)學(xué)霸巧學(xué)卡(1)二氧化硫中的硫元素為4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，因此，SO2既有氧化性，又有還原性，但主要表現(xiàn)還原性。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。(3)SO2與氫硫酸反應(yīng)產(chǎn)生渾濁，體現(xiàn)了SO2的氧化性。(2)SO3的性質(zhì)物理性質(zhì)熔點(diǎn)16.8 ，沸點(diǎn)44.8 ，常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)?；瘜W(xué)性質(zhì)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：4硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)(1)硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是一種無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是：將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(2)稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2HSO，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(3)濃H2SO4具有的特性吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HI、HBr等。脫水性：將有機(jī)物中的H、O元素按水的組成(H、O原子個(gè)數(shù)21)比脫去，如蔗糖脫水生成炭黑。強(qiáng)氧化性a氧化金屬：濃硫酸可以氧化大多數(shù)金屬(除Pt和Au外)，如銅在加熱條件下與濃硫酸的反應(yīng)方程式：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。b濃硫酸能氧化某些非金屬：如碳、硫、磷等。如在加熱條件下木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。學(xué)霸巧學(xué)卡(1)濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性是脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性的綜合表現(xiàn)。(2)濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是SO2，但濃硫酸遇到強(qiáng)還原劑，會(huì)被還原生成H2S。(3)常溫下鐵、鋁遇冷的濃硫酸發(fā)生“鈍化”，但加熱時(shí)劇烈反應(yīng)。(4)稀H2SO4與濃H2SO4氧化性的比較(5)SO、SO離子的檢驗(yàn)SO的檢驗(yàn)方法向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，相應(yīng)的離子方程式為SO2H=SO2H2O；加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，相應(yīng)的離子方程式為SOBa2=BaSO3，BaSO32H=Ba2SO2H2O。SO的檢驗(yàn)方法a原理Ba2SO=BaSO4(白色)，BaSO4具有不溶于稀鹽酸、稀硝酸的特性。b檢驗(yàn)方法待測(cè)液無(wú)現(xiàn)象有白色沉淀生成有SO存在。學(xué)霸巧學(xué)卡(1)檢驗(yàn)SO時(shí)要防止其他離子的干擾。Ag干擾：用稀鹽酸酸化防止Ag干擾，同理所用鋇鹽若是BaCl2也要防止Ag干擾：AgCl=AgCl。CO、SO干擾：因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀。但這些沉淀都溶于強(qiáng)酸，因此檢驗(yàn)SO時(shí)，必須用強(qiáng)酸鹽酸酸化(不能用硝酸、硫酸酸化)。(2)鋇鹽的選擇。所用的鋇鹽不能是Ba(NO3)2，一般用BaCl2，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO、HSO、SO2等會(huì)被溶液中的NO氧化為SO，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。1.思維辨析(1)O2與O3互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化。()(2)H2O2是綠色氧化劑，只有氧化性。()(3)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性。()(4)SO2與漂白粉的漂白原理相同。()(5)Cu與硫粉加熱條件下生成CuS。()(6)濃H2SO4使膽礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性。()(7)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能用于干燥還原性氣體SO2。()(8)濃H2SO4與Cu、C的反應(yīng)中，都體現(xiàn)了H2SO4的酸性和強(qiáng)氧化性。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是 ()A向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)B某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定有COC某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明該溶液中一定含有SOD取少量久置的Na2SO3樣品溶于水，加過(guò)量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分變質(zhì)答案D解析在A中SO被H、NO氧化生成SO，故A錯(cuò)誤；在B中可能為HCO、SO、HSO，B錯(cuò)誤；在C中可能為Ag，C錯(cuò)誤。考法綜述由于S元素的多種價(jià)態(tài)及各種化合物的相互轉(zhuǎn)化內(nèi)容豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材。命題空間廣闊，且與生產(chǎn)、生活及社會(huì)實(shí)際聯(lián)系緊密，是考查元素化合物知識(shí)的熱點(diǎn)，同學(xué)們應(yīng)熟練掌握SO2的性質(zhì)，制法及相關(guān)實(shí)驗(yàn)，以及硫酸和硫的其他化合物的性質(zhì)和用途。命題法1過(guò)氧化氫、臭氧的性質(zhì)典例1H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。某小組擬在同濃度Fe3的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1 molL1 Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。(1)寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定_(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成裝置示意圖。(4)參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V0.1 molL1 Fe2(SO4)3/mL1a2a解析(1)H2O2在Fe2(SO4)3作催化劑的條件下分解生成H2O和O2，在此反應(yīng)中H2O2既作氧化劑也作還原劑。(2)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，所以要測(cè)定不同濃度的H2O2對(duì)分解速率的影響，可以比較收集到相同體積氧氣所需要的時(shí)間，或比較相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積。(3)收集并測(cè)量氣體的體積，我們可以采用排水法收集氧氣，但要用量筒代替集氣瓶，可以直接讀取氣體的體積。答案(1) (2)收集到相同體積氧氣所需要的時(shí)間(或相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積) (3)(答案合理即可)(4)【解題法】掌握H2O2與O2性質(zhì)的類(lèi)比方法在認(rèn)識(shí)過(guò)氧化氫時(shí)，可以聯(lián)系對(duì)比過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是離子化合物，過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，兩者都具有氧化性和還原性，但一般作氧化劑使用。在認(rèn)識(shí)臭氧時(shí)，聯(lián)系對(duì)比氧氣，兩者是同素異形體，都具有氧化性，臭氧比氧氣更活潑，氧化性更強(qiáng)，易分解。大氣存在大量氧氣，只存在極少量臭氧，這極少量臭氧對(duì)于地球非常重要。命題法2二氧化硫的特性典例2下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是()ABa(OH)2 BBa(NO3)2CNa2S DBaCl2解析SO2與Ba(OH)2可以生成BaSO3沉淀，A錯(cuò)誤；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NO在酸性條件下把SO氧化為SO，最終生成BaSO4白色沉淀，B錯(cuò)誤；SO2通入Na2S中，生成淡黃色沉淀S，C錯(cuò)誤；SO2與BaCl2不反應(yīng)，D正確。答案D【解題法】二氧化硫參與反應(yīng)的現(xiàn)象及性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系命題法3SO2與CO2的鑒別及實(shí)驗(yàn)探究典例3某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖中裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)有SO2和CO2生成。(1)實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(2)裝置D中所盛溶液是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_。(3)若想同時(shí)驗(yàn)證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為_(kāi)，該裝置在整套裝置中的位置是_，理由是_。解析要檢驗(yàn)SO2，可以用品紅溶液，要檢驗(yàn)CO2，應(yīng)該用澄清石灰水，但是SO2的存在會(huì)干擾對(duì)CO2的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)CO2時(shí)必須考慮先檢驗(yàn)SO2并且要把它徹底除去。另外生成物還有水蒸氣也需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。因?yàn)樵跈z驗(yàn)SO2、CO2時(shí)，必須經(jīng)水溶液裝置，會(huì)影響水蒸氣的檢驗(yàn)，因此，這三種產(chǎn)物的檢驗(yàn)順序必須是先檢驗(yàn)H2O，再檢驗(yàn)SO2，最后檢驗(yàn)CO2，并且保證每種物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)均不受其他物質(zhì)的干擾。答案(1)驗(yàn)證產(chǎn)物中的SO2除去混合氣體中的SO2驗(yàn)證SO2是否被B瓶溶液全部除去(2)澄清石灰水CO2(3)無(wú)水CuSO4A前氣體通過(guò)A、B、C、D時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以必須在A之前【解題法】SO2與CO2的比較與鑒別(1)二氧化硫與CO2的比較(2)檢驗(yàn)SO2氣體中是否存在CO2氣體的方法(證明有SO2)(除去SO2)(驗(yàn)證SO2是否除凈)(檢驗(yàn)CO2)命題法4濃H2SO4性質(zhì)的考查及綜合實(shí)驗(yàn)典例4工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。探究一(1)甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是_。探究二(2)另稱(chēng)取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)：(3)裝置B中試劑的作用是_。(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_(用化學(xué)方程式表示)。(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于_(選填序號(hào))。aA之前 BAB間cBC間 DCD間(6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_。解析(1)鐵釘放入冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化，表面形成氧化膜，與CuSO4不再反應(yīng)。(2)由SO2H2SO4BaSO4知n(SO2)n(BaSO4)0.01 mol，SO2體積分?jǐn)?shù)為100%66.7%。(4)因鐵釘是碳素鋼，含有碳單質(zhì)，加熱時(shí)被濃H2SO4氧化生成CO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，與Fe反應(yīng)生成H2。為了防止SO2干擾CO2，B中試劑是檢驗(yàn)SO2是否除盡。(5)為了檢驗(yàn)CO2存在，應(yīng)在完全除盡SO2以后添加M，即BC間。(6)H2還原CuO生成H2O，H2O遇無(wú)水CuSO4變藍(lán)。答案(1)鐵釘表面被鈍化(或其他合理答案)(2)66.7%(或其他合理答案)(3)檢驗(yàn)SO2是否除盡(4)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(5)c(6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)【解題法】濃H2SO4與金屬、非金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠和除Au、Pt以外的大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)在常溫下，濃硫酸和金屬活動(dòng)順序表中H后的金屬不反應(yīng)，加熱才能反應(yīng)，一般生成相應(yīng)的硫酸鹽和SO2。當(dāng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸時(shí)，反應(yīng)自行停止，如Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。當(dāng)濃硫酸足量時(shí)，每2 mol濃硫酸能得到1 mol SO2，而當(dāng)Cu足量時(shí)，2 mol濃硫酸不能完全反應(yīng)，得到的SO2的物質(zhì)的量小于1 mol。在常溫下，濃硫酸和金屬活動(dòng)順序表中H前的金屬(Al、Fe除外)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)還是濃硫酸時(shí)，H2SO4的還原產(chǎn)物是SO2，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時(shí)，H2SO4的還原產(chǎn)物是H2。如Zn在常溫下和濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程依次為Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O和ZnH2SO4=ZnSO4H2。常溫下，濃硫酸能夠使Al和Fe發(fā)生鈍化，但是在加熱時(shí)能夠劇烈反應(yīng)生成SO2，如2Al6H2SO4(濃)Al2(SO4)33SO26H2O。(2)濃硫酸與不活潑金屬或非金屬反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律反應(yīng)要加熱，否則不反應(yīng)。還原產(chǎn)物一般是SO2，一般金屬被氧化為高價(jià)態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸。濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。濃硫酸與不活潑金屬反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就停止。命題法5硫及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化典例5在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是_，寫(xiě)出BC的化學(xué)方程式：_。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是_，寫(xiě)出BC的化學(xué)方程式：_。解析由D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，易聯(lián)想D與C相比，分子增加1個(gè)氧原子，則D可能是氧化物。E為酸，則E應(yīng)為含氧酸，而Y是能提供“O”的物質(zhì)，A為正鹽，與堿反應(yīng)生成的物質(zhì)能連續(xù)兩次被氧化，最后得到一種含氧酸，可推知，A可能是銨鹽：ANH3NONO2HNO3。而A與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，生成的物質(zhì)也能連續(xù)兩次被氧化，最后生成含氧酸，則A可能為硫化物(含S2)：AH2SSO2SO3H2SO4。綜上所述，可確定A是(NH4)2S。答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O【解題法】硫元素價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律及發(fā)生連續(xù)氧化的常見(jiàn)物質(zhì)(1)硫元素價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化規(guī)律鄰位價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律a.是硫元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應(yīng)，其價(jià)態(tài)一般會(huì)升至相鄰的價(jià)態(tài)()。如H22FeCl3=2HCl2FeCl2bS能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)分別升至和降至與其相鄰的價(jià)態(tài)。如36KOH=2K2K2O33H2Oc.和處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。與弱氧化劑作用時(shí)，被氧化成相鄰的高價(jià)態(tài)；與弱還原劑作用時(shí)，被還原成相鄰的低價(jià)態(tài)。如H2 O2O32O2O22O3O22H2 =32H2Od.是硫元素的最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。遇到還原劑時(shí)，其價(jià)態(tài)一般降至相鄰的價(jià)態(tài)()。如Cu2H2O4(濃)CuSO4O22H2O跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律和遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，價(jià)態(tài)會(huì)發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化。如 (2)在解答框圖推斷題中，若能符合ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系，常見(jiàn)的有H2S(S，F(xiàn)eS2)SO2SO3H2SO4，NH3(N2)NONO2HNO3，CCOCO2H2CO3，NaNa2ONa2O2NaOH，F(xiàn)eFeOFe2O3，另外，有機(jī)反應(yīng)中有醇醛羧酸。1下列說(shuō)法正確的是()AI的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)BP的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)CAl2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案B解析根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，HI的熱穩(wěn)定性弱于HBr，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故H3PO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3，B項(xiàng)正確；MgO不能與NaOH溶液反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性條件下，SO2被NO氧化為SO，最終得到沉淀BaSO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是 ()品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液含I2的淀粉溶液A BC D答案C解析中溶液褪色都是由于SO2的還原性，C項(xiàng)正確。3某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 molL1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：溶液中的NO假設(shè)二：溶液中溶解的O2(1)驗(yàn)證假設(shè)一該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一。請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_(2)為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是_；V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)_ _。(3)驗(yàn)證假設(shè)二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)(4)若假設(shè)二成立，請(qǐng)預(yù)測(cè)：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì)，充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者_(dá)(填“大于”或“小于”)后者，理由是_。答案(1)無(wú)明顯現(xiàn)象 有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO3 3SO22NO2H2O=3SO4H2NO(或3H2SO32NO=3SO4H2NOH2O)實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)：實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3：將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假設(shè)二成立，否則不成立(4)小于 反應(yīng)的離子方程式表明，足量的O2和NO分別氧化相同的H2SO3，生成H的物質(zhì)的量前者多于后者(本題部分小題屬于開(kāi)放性試題，合理答案均給分)解析(1)實(shí)驗(yàn)1中SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，即無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)2中生成BaSO4沉淀，即有白色沉淀生成。(2)實(shí)驗(yàn)1中不斷通入SO2，SO2與水化合生成H2SO3且濃度逐漸增大，從而導(dǎo)致溶液的pH逐漸減小，實(shí)驗(yàn)2中SO2會(huì)被NO氧化生成SO，同時(shí)有大量H產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為3SO22NO2H2O=3SO4H2NO。(4)反應(yīng)的離子方程式分別為O22H2SO3=4H2SO，3H2SO32NO=3SO4H2NOH2O，則1 mol H2SO3完全被O2氧化，產(chǎn)生2 mol H；而1 mol H2SO3完全被NO氧化，產(chǎn)生 mol H。即足量的O2和NO分別氧化相同的亞硫酸，生成H的物質(zhì)的量前者多于后者，所以?xún)扇芤旱膒H前者小于后者。