2019-2020年高考化學一輪復習專題十八氧、硫及其化合物和環(huán)境保護考點一氧、硫及其化合物教學案.doc
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2019-2020年高考化學一輪復習專題十八氧、硫及其化合物和環(huán)境保護考點一氧、硫及其化合物教學案1氧元素的單質及化合物性質(1)O3組成:臭氧的分子式為O3,與O2互為同素異形體。產生方式:在放電條件下空氣中的O2可以轉化為O3,反應的化學方程式為3O22O3。物理性質:常溫常壓下,O3是一種有特殊臭味的淡藍色氣體,它的密度比O2大。化學性質a不穩(wěn)定性:O3不穩(wěn)定,容易分解,反應的化學方程式為2O3=3O2。b強氧化性:O3容易使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍,反應的化學方程式為O32KIH2O=2KOHI2O2。c漂白和消毒:有些染料受到臭氧的強烈氧化會褪色,臭氧還可以殺死許多細菌,因此臭氧是一種很好的脫色劑和消毒劑。臭氧層能吸收來自太陽的大部分紫外線,是人類和其他生物的保護傘。氟氯代烷是破壞臭氧層的“元兇”。(2)過氧化氫結構化學式:H2O2,電子式:,結構式:HOOH,H、O原子個數比為11,是既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物。化學性質a不穩(wěn)定性:加熱、加催化劑都能使分解加快。2H2O22H2OO2b弱酸性:相當于二元弱酸。H2O2HHO,HOHO。c強氧化性.用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品;.氧化Fe2、SO等還原性物質:H2O22Fe22H=2Fe32H2O,H2O2SO=SOH2O;.使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍:H2O22I2H=I22H2O。d弱還原性:遇強氧化劑時作還原劑。2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。學霸巧學卡(1)在MnO2或FeCl3催化下,H2O2分解加快,常用于實驗室制O2。(2)H2O2中O的化合價為1,處于氧元素的中間價態(tài),因而既有氧化性,又有還原性,但以氧化性為主。(3)H2O2常用于殺菌消毒、漂白,是H2O2的氧化性所致。(4)H2O2體現(xiàn)氧化性時,被還原為無污染的H2O,因而常用于除去還原性的雜質離子。2硫元素的單質(1)硫的原子結構及存在形態(tài)硫元素位于元素周期表中第三周期第A族,原子結構示意圖為,最外層有6個電子,在化學反應中易獲得2個電子而呈現(xiàn)出2價。 (2)硫的性質物理性質硫俗稱硫黃,淡黃色固體,熔沸點很低,難溶于水,可溶于酒精,易溶于二硫化碳?;瘜W性質學霸巧學卡(1)硫在過量、純凈的O2中燃燒的產物是SO2而不是SO3。(2)硫單質呈0價,處于硫元素的中間價態(tài),既有氧化性又有還原性。(3)硫與變價金屬反應時,生成低價態(tài)金屬硫化物,和變價金屬與Cl2的反應情況不同,可對比記憶。(3)硫的應用制農藥:如石硫合劑(石灰、硫黃)用于殺死果樹的害蟲。制黑火藥:“一硫二硝三木炭”反應原理為:S2KNO33CK2SN23CO2消除汞蒸氣:實驗室里不慎灑落一些汞,可撒上硫粉處理。3二氧化硫、三氧化硫(1)SO2的性質物理性質顏色氣味毒性密度溶解性無刺激性有毒比空氣大易溶于水化學性質學霸巧學卡(1)二氧化硫中的硫元素為4價,處于中間價態(tài),因此,SO2既有氧化性,又有還原性,但主要表現(xiàn)還原性。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,而不是漂白性。(3)SO2與氫硫酸反應產生渾濁,體現(xiàn)了SO2的氧化性。(2)SO3的性質物理性質熔點16.8 ,沸點44.8 ,常溫下為液態(tài),標準狀況下為固態(tài)。化學性質三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反應如下:4硫酸及硫酸根離子的檢驗(1)硫酸的物理性質純硫酸是一種無色油狀液體,沸點高,難揮發(fā)。溶解性:濃H2SO4與水以任意比互溶,溶解時可放出大量的熱,濃H2SO4稀釋的方法是:將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。(2)稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強電解質,在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2HSO,能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質發(fā)生反應。(3)濃H2SO4具有的特性吸水性:常用作干燥劑,但不能干燥NH3、H2S、HI、HBr等。脫水性:將有機物中的H、O元素按水的組成(H、O原子個數21)比脫去,如蔗糖脫水生成炭黑。強氧化性a氧化金屬:濃硫酸可以氧化大多數金屬(除Pt和Au外),如銅在加熱條件下與濃硫酸的反應方程式:Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。b濃硫酸能氧化某些非金屬:如碳、硫、磷等。如在加熱條件下木炭與濃硫酸反應的化學方程式:C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。學霸巧學卡(1)濃硫酸的強腐蝕性是脫水性、吸水性、強氧化性的綜合表現(xiàn)。(2)濃硫酸的還原產物一般是SO2,但濃硫酸遇到強還原劑,會被還原生成H2S。(3)常溫下鐵、鋁遇冷的濃硫酸發(fā)生“鈍化”,但加熱時劇烈反應。(4)稀H2SO4與濃H2SO4氧化性的比較(5)SO、SO離子的檢驗SO的檢驗方法向溶液中加入鹽酸,將產生的氣體通入品紅溶液中,紅色褪去,相應的離子方程式為SO2H=SO2H2O;加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,加入鹽酸,沉淀溶解并產生具有刺激性氣味的氣體,相應的離子方程式為SOBa2=BaSO3,BaSO32H=Ba2SO2H2O。SO的檢驗方法a原理Ba2SO=BaSO4(白色),BaSO4具有不溶于稀鹽酸、稀硝酸的特性。b檢驗方法待測液無現(xiàn)象有白色沉淀生成有SO存在。學霸巧學卡(1)檢驗SO時要防止其他離子的干擾。Ag干擾:用稀鹽酸酸化防止Ag干擾,同理所用鋇鹽若是BaCl2也要防止Ag干擾:AgCl=AgCl。CO、SO干擾:因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀。但這些沉淀都溶于強酸,因此檢驗SO時,必須用強酸鹽酸酸化(不能用硝酸、硫酸酸化)。(2)鋇鹽的選擇。所用的鋇鹽不能是Ba(NO3)2,一般用BaCl2,因為在酸性條件下,SO、HSO、SO2等會被溶液中的NO氧化為SO,從而得出錯誤的結論。1.思維辨析(1)O2與O3互為同素異形體,它們之間的轉化屬于物理變化。()(2)H2O2是綠色氧化劑,只有氧化性。()(3)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性。()(4)SO2與漂白粉的漂白原理相同。()(5)Cu與硫粉加熱條件下生成CuS。()(6)濃H2SO4使膽礬(CuSO45H2O)變成白色粉末,體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性。()(7)濃H2SO4具有強氧化性,不能用于干燥還原性氣體SO2。()(8)濃H2SO4與Cu、C的反應中,都體現(xiàn)了H2SO4的酸性和強氧化性。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下列化學實驗事實及解釋都正確的是 ()A向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出現(xiàn),說明Na2SO3溶液已經變質B某溶液中加入鹽酸產生無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明該溶液中一定有COC某溶液中加入BaCl2溶液,產生白色沉淀,加稀硝酸后,白色沉淀不溶解,也無其他現(xiàn)象,說明該溶液中一定含有SOD取少量久置的Na2SO3樣品溶于水,加過量鹽酸有氣體產生,然后加BaCl2溶液,產生白色沉淀,說明Na2SO3樣品已部分變質答案D解析在A中SO被H、NO氧化生成SO,故A錯誤;在B中可能為HCO、SO、HSO,B錯誤;在C中可能為Ag,C錯誤。考法綜述由于S元素的多種價態(tài)及各種化合物的相互轉化內容豐富,也是氧化還原反應的重要素材。命題空間廣闊,且與生產、生活及社會實際聯(lián)系緊密,是考查元素化合物知識的熱點,同學們應熟練掌握SO2的性質,制法及相關實驗,以及硫酸和硫的其他化合物的性質和用途。命題法1過氧化氫、臭氧的性質典例1H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學研究中應用廣泛。某小組擬在同濃度Fe3的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1 molL1 Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。(1)寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目:_。(2)設計實驗方案:在不同H2O2濃度下,測定_(要求所測得的數據能直接體現(xiàn)反應速率大小)。(3)設計實驗裝置,完成裝置示意圖。(4)參照下表格式,擬定實驗表格,完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數據;數據用字母表示)。物理量實驗序號V0.1 molL1 Fe2(SO4)3/mL1a2a解析(1)H2O2在Fe2(SO4)3作催化劑的條件下分解生成H2O和O2,在此反應中H2O2既作氧化劑也作還原劑。(2)反應速率是單位時間內物質的量濃度的變化量,所以要測定不同濃度的H2O2對分解速率的影響,可以比較收集到相同體積氧氣所需要的時間,或比較相同時間內收集到氧氣的體積。(3)收集并測量氣體的體積,我們可以采用排水法收集氧氣,但要用量筒代替集氣瓶,可以直接讀取氣體的體積。答案(1) (2)收集到相同體積氧氣所需要的時間(或相同時間內收集到氧氣的體積) (3)(答案合理即可)(4)【解題法】掌握H2O2與O2性質的類比方法在認識過氧化氫時,可以聯(lián)系對比過氧化鈉,過氧化鈉是離子化合物,過氧化氫是共價化合物,兩者都具有氧化性和還原性,但一般作氧化劑使用。在認識臭氧時,聯(lián)系對比氧氣,兩者是同素異形體,都具有氧化性,臭氧比氧氣更活潑,氧化性更強,易分解。大氣存在大量氧氣,只存在極少量臭氧,這極少量臭氧對于地球非常重要。命題法2二氧化硫的特性典例2下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是()ABa(OH)2 BBa(NO3)2CNa2S DBaCl2解析SO2與Ba(OH)2可以生成BaSO3沉淀,A錯誤;SO2通入Ba(NO3)2溶液中,NO在酸性條件下把SO氧化為SO,最終生成BaSO4白色沉淀,B錯誤;SO2通入Na2S中,生成淡黃色沉淀S,C錯誤;SO2與BaCl2不反應,D正確。答案D【解題法】二氧化硫參與反應的現(xiàn)象及性質對應關系命題法3SO2與CO2的鑒別及實驗探究典例3某探究性學習小組利用圖中裝置設計實驗,證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應有SO2和CO2生成。(1)實驗室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_,B瓶溶液的作用是_,C瓶溶液的作用是_。(2)裝置D中所盛溶液是_,可驗證的產物是_。(3)若想同時驗證另一種產物的存在,需使用的藥品為_,該裝置在整套裝置中的位置是_,理由是_。解析要檢驗SO2,可以用品紅溶液,要檢驗CO2,應該用澄清石灰水,但是SO2的存在會干擾對CO2的檢驗,所以檢驗CO2時必須考慮先檢驗SO2并且要把它徹底除去。另外生成物還有水蒸氣也需要通過實驗來驗證。因為在檢驗SO2、CO2時,必須經水溶液裝置,會影響水蒸氣的檢驗,因此,這三種產物的檢驗順序必須是先檢驗H2O,再檢驗SO2,最后檢驗CO2,并且保證每種物質檢驗時均不受其他物質的干擾。答案(1)驗證產物中的SO2除去混合氣體中的SO2驗證SO2是否被B瓶溶液全部除去(2)澄清石灰水CO2(3)無水CuSO4A前氣體通過A、B、C、D時會帶出水蒸氣,所以必須在A之前【解題法】SO2與CO2的比較與鑒別(1)二氧化硫與CO2的比較(2)檢驗SO2氣體中是否存在CO2氣體的方法(證明有SO2)(除去SO2)(驗證SO2是否除凈)(檢驗CO2)命題法4濃H2SO4性質的考查及綜合實驗典例4工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動。探究一(1)甲同學將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是_。探究二(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應:SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為_。分析上述實驗中SO2體積分數的結果,丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略):(3)裝置B中試劑的作用是_。(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是_(用化學方程式表示)。(5)為確認Q的存在,需在裝置中添加M于_(選填序號)。aA之前 BAB間cBC間 DCD間(6)如果氣體Y中含有H2,預計實驗現(xiàn)象應是_。解析(1)鐵釘放入冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化,表面形成氧化膜,與CuSO4不再反應。(2)由SO2H2SO4BaSO4知n(SO2)n(BaSO4)0.01 mol,SO2體積分數為100%66.7%。(4)因鐵釘是碳素鋼,含有碳單質,加熱時被濃H2SO4氧化生成CO2,隨著反應的進行,濃H2SO4變?yōu)橄2SO4,與Fe反應生成H2。為了防止SO2干擾CO2,B中試劑是檢驗SO2是否除盡。(5)為了檢驗CO2存在,應在完全除盡SO2以后添加M,即BC間。(6)H2還原CuO生成H2O,H2O遇無水CuSO4變藍。答案(1)鐵釘表面被鈍化(或其他合理答案)(2)66.7%(或其他合理答案)(3)檢驗SO2是否除盡(4)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(5)c(6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍【解題法】濃H2SO4與金屬、非金屬反應的規(guī)律(1)濃硫酸具有強氧化性,能夠和除Au、Pt以外的大多數金屬發(fā)生反應在常溫下,濃硫酸和金屬活動順序表中H后的金屬不反應,加熱才能反應,一般生成相應的硫酸鹽和SO2。當隨著反應的進行,濃硫酸變成稀硫酸時,反應自行停止,如Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。當濃硫酸足量時,每2 mol濃硫酸能得到1 mol SO2,而當Cu足量時,2 mol濃硫酸不能完全反應,得到的SO2的物質的量小于1 mol。在常溫下,濃硫酸和金屬活動順序表中H前的金屬(Al、Fe除外)發(fā)生反應。當還是濃硫酸時,H2SO4的還原產物是SO2,當濃硫酸變成稀硫酸時,H2SO4的還原產物是H2。如Zn在常溫下和濃硫酸反應的過程依次為Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O和ZnH2SO4=ZnSO4H2。常溫下,濃硫酸能夠使Al和Fe發(fā)生鈍化,但是在加熱時能夠劇烈反應生成SO2,如2Al6H2SO4(濃)Al2(SO4)33SO26H2O。(2)濃硫酸與不活潑金屬或非金屬反應的有關規(guī)律反應要加熱,否則不反應。還原產物一般是SO2,一般金屬被氧化為高價態(tài)的硫酸鹽,非金屬被氧化為高價態(tài)的氧化物或含氧酸。濃硫酸與金屬反應時,既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性,而與非金屬反應時,只表現(xiàn)強氧化性。濃硫酸與不活潑金屬反應時,隨著反應的進行,硫酸濃度變小,一旦變?yōu)橄×蛩幔磻屯V?。命題法5硫及其化合物間的相互轉化典例5在下列物質轉化中,A是一種正鹽,D的相對分子質量比C的相對分子質量大16,E是酸,當X無論是強酸還是強堿時,都有如下轉化關系。當X是強酸時,A、B、C、D、E均含同一種元素;當X是強堿時,A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答下列問題:(1)A是_,Y是_,Z是_。(2)當X是強酸時,E是_,寫出BC的化學方程式:_。(3)當X是強堿時,E是_,寫出BC的化學方程式:_。解析由D的相對分子質量比C的相對分子質量大16,易聯(lián)想D與C相比,分子增加1個氧原子,則D可能是氧化物。E為酸,則E應為含氧酸,而Y是能提供“O”的物質,A為正鹽,與堿反應生成的物質能連續(xù)兩次被氧化,最后得到一種含氧酸,可推知,A可能是銨鹽:ANH3NONO2HNO3。而A與強酸反應時,生成的物質也能連續(xù)兩次被氧化,最后生成含氧酸,則A可能為硫化物(含S2):AH2SSO2SO3H2SO4。綜上所述,可確定A是(NH4)2S。答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O【解題法】硫元素價態(tài)轉化規(guī)律及發(fā)生連續(xù)氧化的常見物質(1)硫元素價態(tài)的轉化規(guī)律鄰位價態(tài)轉化規(guī)律a.是硫元素的最低價態(tài),只有還原性。它與氧化劑反應,其價態(tài)一般會升至相鄰的價態(tài)()。如H22FeCl3=2HCl2FeCl2bS能發(fā)生自身氧化還原反應,在反應時分別升至和降至與其相鄰的價態(tài)。如36KOH=2K2K2O33H2Oc.和處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性。與弱氧化劑作用時,被氧化成相鄰的高價態(tài);與弱還原劑作用時,被還原成相鄰的低價態(tài)。如H2 O2O32O2O22O3O22H2 =32H2Od.是硫元素的最高價態(tài),只有氧化性。遇到還原劑時,其價態(tài)一般降至相鄰的價態(tài)()。如Cu2H2O4(濃)CuSO4O22H2O跳位轉化規(guī)律和遇到強氧化劑時,價態(tài)會發(fā)生跳位轉化。如 (2)在解答框圖推斷題中,若能符合ABCD轉化關系,常見的有H2S(S,F(xiàn)eS2)SO2SO3H2SO4,NH3(N2)NONO2HNO3,CCOCO2H2CO3,NaNa2ONa2O2NaOH,F(xiàn)eFeOFe2O3,另外,有機反應中有醇醛羧酸。1下列說法正確的是()AI的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強BP的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強CAl2O3和MgO均可與NaOH溶液反應DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案B解析根據同主族元素性質的遞變規(guī)律,HI的熱穩(wěn)定性弱于HBr,A項錯誤;元素非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,故H3PO4的酸性強于H2SiO3,B項正確;MgO不能與NaOH溶液反應,C項錯誤;SO2通入Ba(NO3)2溶液中,酸性條件下,SO2被NO氧化為SO,最終得到沉淀BaSO4,D項錯誤。2下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色,其實質相同的是 ()品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液含I2的淀粉溶液A BC D答案C解析中溶液褪色都是由于SO2的還原性,C項正確。3某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 molL1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設:假設一:溶液中的NO假設二:溶液中溶解的O2(1)驗證假設一該小組設計實驗驗證了假設一。請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論實驗1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體_假設一成立實驗2:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體_(2)為深入研究該反應,該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。實驗1中溶液pH變小的原因是_;V1時,實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)_ _。(3)驗證假設二請設計實驗驗證假設二,寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論(不要求寫具體操作過程)(4)若假設二成立,請預測:在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計,充分反應后兩溶液的pH前者_(填“大于”或“小于”)后者,理由是_。答案(1)無明顯現(xiàn)象 有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO3 3SO22NO2H2O=3SO4H2NO(或3H2SO32NO=3SO4H2NOH2O)實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論(不要求寫具體操作過程):實驗1作為參照實驗實驗3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經脫O2處理的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假設二成立,否則不成立(4)小于 反應的離子方程式表明,足量的O2和NO分別氧化相同的H2SO3,生成H的物質的量前者多于后者(本題部分小題屬于開放性試題,合理答案均給分)解析(1)實驗1中SO2不與BaCl2溶液反應,即無明顯現(xiàn)象,實驗2中生成BaSO4沉淀,即有白色沉淀生成。(2)實驗1中不斷通入SO2,SO2與水化合生成H2SO3且濃度逐漸增大,從而導致溶液的pH逐漸減小,實驗2中SO2會被NO氧化生成SO,同時有大量H產生,反應的離子方程式為3SO22NO2H2O=3SO4H2NO。(4)反應的離子方程式分別為O22H2SO3=4H2SO,3H2SO32NO=3SO4H2NOH2O,則1 mol H2SO3完全被O2氧化,產生2 mol H;而1 mol H2SO3完全被NO氧化,產生 mol H。即足量的O2和NO分別氧化相同的亞硫酸,生成H的物質的量前者多于后者,所以兩溶液的pH前者小于后者。- 配套講稿:
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