2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知能演練高分跨欄 第3章第1節(jié) 碳的多樣性 魯科版.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知能演練高分跨欄 第3章第1節(jié) 碳的多樣性 魯科版1下列說法正確的是()A碳元素在自然界存在的單質(zhì)只有石墨和金剛石B金剛石與C60兩種碳的同素異形體物理性質(zhì)相差無幾，化學(xué)性質(zhì)相似CCO2和CO都是碳的氧化物，也都是酸性氧化物D等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)放出的CO2相等解析：選D。A項(xiàng)，自然界中存在著碳元素的多種同素異形體；B項(xiàng)，金剛石與C60兩種晶體物理性質(zhì)差異較大；C項(xiàng)，CO屬于不成鹽氧化物。2近幾年6月5日世界環(huán)境日中國主題都是圍繞“低碳生活”而確立，下列有關(guān)說法正確的是()A大力發(fā)展綠色經(jīng)濟(jì)，告別含碳物質(zhì)B盡量節(jié)約能源，推廣使用新能源，減少二氧化碳的排放C盡量使用含12C 的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品D逐步推廣天然氣，代替石油和煤的使用解析：選B。綠色植物中也含有碳元素；12C、13C、14C互為同位素，它們都是碳元素，燃燒后都生成CO2；天然氣主要成分為CH4，燃燒后也釋放出CO2。3不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是()A分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C分別在這兩種固體中，滴加同濃度的稀鹽酸D分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水解析：選D。在加熱時(shí)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，故A可以；加入CaCl2溶液時(shí)，只有Na2CO3產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，B也可以；加入鹽酸后Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，NaHCO3冒出氣泡快，C可以；加入少量澄清的石灰水，兩者都產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別。4(xx山東濟(jì)南高三月考)有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()AA裝置的氣球膨脹速率大B若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 molL1C若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 molL1D最終兩試管中Na、Cl的物質(zhì)的量一定相同解析：選B。無論鹽酸濃度大小，是否過量，加入Na2CO3的裝置產(chǎn)生CO2的速率慢，A項(xiàng)不正確；n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.01 mol，若產(chǎn)生的CO2相同，則n(HCl)0.02 mol，即c(HCl)2 molL1，B項(xiàng)正確；若c(HCl)1 molL1，A裝置不會產(chǎn)生CO2氣體，C項(xiàng)不正確；A裝置中c(Na)是B裝置中c(Na)的2倍，D項(xiàng)不正確。5(xx河南鄭州一中高三期中考試)如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)，請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a，b為活塞)。(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)開(填字母)，能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_。(2)停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2，按AEDBH裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時(shí)，活塞a應(yīng)_，活塞b應(yīng)_，需要加熱的儀器裝置有_(填代號)，m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：(1)目的之一：獲得純凈干燥的CO：可首先使CO、CO2混合氣體通入A裝置中，以吸收其中的CO2，從A中逸出的氣體再進(jìn)入C，通過澄清石灰水是否變渾濁檢驗(yàn)CO2是否已完全被NaOH溶液吸收，從C中逸出的氣體通過盛有濃硫酸的B裝置進(jìn)行干燥。目的之二：驗(yàn)證CO的還原性及氧化產(chǎn)物：CO的還原性可通過盛有CuO的E管中固體顏色的變化來證明，氧化產(chǎn)物CO2可用澄清石灰水檢驗(yàn)。因此總的連接順序是ACBECF，若A、B之間的C裝置中溶液保持澄清，E、F之間的C裝置中溶液變渾濁，則證明CO的氧化產(chǎn)物是CO2。(2)實(shí)驗(yàn)(1)中通入CO、CO2時(shí)，A中的NaOH已與CO2反應(yīng)生成了Na2CO3，只要將稀硫酸滴下就可以與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，然后CO2氣體經(jīng)過Na2O2后又反應(yīng)生成O2，將O2依次通過D(除去未反應(yīng)的CO2)、B(除去水蒸氣)，就可以得到純凈干燥的O2，乙醇催化氧化可生成乙醛。答案：(1)ACBECFA、B之間的C裝置中溶液保持澄清，E、F之間的C裝置中溶液變渾濁(2)關(guān)閉打開k、m2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O1(xx高考大綱全國卷)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()AK、SiO、Cl、NOBH、NH、Al3、SOCNa、S2、OH、SODNa、C6H5O、CH3COO、HCO解析：選B。A項(xiàng)通入足量CO2氣體時(shí)，生成H2SiO3沉淀；C項(xiàng)通入足量CO2時(shí)，OH與CO2反應(yīng)生成HCO；D項(xiàng)通入足量CO2時(shí)，C6H5O與CO2、H2O反應(yīng)生成C6H5OH和HCO。2(xx高考福建卷)下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：選C。NaHCO3不能一步到Na，A錯(cuò)誤；Cu(OH)2不能一步到Cu，B錯(cuò)誤；2CO22CO,2COO22CO2,2MgCO22MgOC，C正確；SiO2不能一步到H2SiO3，H2SiO3也不能一步到Si，D錯(cuò)誤。3(xx高考重慶卷)減緩溫室氣體排放是xx年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是()A用純堿制玻璃B用煤炭作燃料C用鐵礦石煉鐵 D用氨制碳酸銨解析：選D。純堿制玻璃反應(yīng)式為Na2CO3SiO2高溫,Na2SiO3CO2；煤炭燃燒反應(yīng)式為CO2CO2；鐵礦石煉鐵的反應(yīng)式為FexOyyCOxFeyCO2；用氨制碳酸銨的反應(yīng)式為2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3，只有D項(xiàng)不產(chǎn)生CO2。1碳是自然界的基本構(gòu)成元素之一，在自然界中，不停地轉(zhuǎn)化、循環(huán)，構(gòu)成了生機(jī)盎然的物質(zhì)世界，如圖為自然界中碳的循環(huán)圖。下列有關(guān)分析不合理的是 ()A過程中還可能有另外的含碳物質(zhì)產(chǎn)生B碳元素在自然界中的循環(huán)主要是通過CO2的生成和消耗來實(shí)現(xiàn)的C加速過程將有利于社會的可持續(xù)發(fā)展D只有使圖中所示的各轉(zhuǎn)化的總體保持基本平衡，才能維持大氣中CO2的含量相對穩(wěn)定解析：選C。首先讀懂圖，看清楚過程、表示的意義，再根據(jù)所學(xué)知識逐項(xiàng)驗(yàn)證。腐生生物在微生物作用下分解，不但能生成CO2，也會生成其他含碳物質(zhì)，如CH4等，A項(xiàng)正確；據(jù)題示可知，碳元素在自然界中的循環(huán)主要是通過CO2的生成和消耗來實(shí)現(xiàn)的，B項(xiàng)正確；加速化石燃料的開發(fā)利用不利于社會的可持續(xù)發(fā)展，C項(xiàng)不正確；只有CO2的釋放和消耗保持基本平衡，才能維持大氣中CO2的含量相對穩(wěn)定。2(xx北京朝陽區(qū)高三模擬)炭雕(如圖)是一種集觀賞與空氣凈化為一體的產(chǎn)品，這種產(chǎn)品可對車內(nèi)及室內(nèi)空氣中的一氧化碳、苯、甲醛、煙霧等有害氣體進(jìn)行有效吸附。取一塊制作炭雕的下腳料，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述不正確的是()A將炭雕下腳料在空氣中加熱，可以得到使澄清石灰水變渾濁的氣體B將炭雕下腳料研成粉末，加入到稀的紅墨水中，紅墨水退色C將炭雕下腳料研成粉末，與氧化銅粉末混合加熱，可以得到紅色固體D將炭雕下腳料加入到盛有氯氣的集氣瓶中，靜置一段時(shí)間，黃綠色變淺，其原因是炭雕下腳料中的物質(zhì)與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)解析：選D。含有活性炭的炭雕具有活性炭的性質(zhì)，在空氣中能夠燃燒產(chǎn)生二氧化碳，具有吸附性，既能吸附氣體，也能吸附有色液體，加熱條件下還具有碳的還原性，故選項(xiàng)A、B、C正確。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3由一氣體甲開始，可發(fā)生如下四個(gè)變化：甲氣體乙氣體丙氣體乙氣體丁固體，則甲、乙、丙、丁分別為()ACO2、CO、O2、CaO BO2、CO、CO2、CaCO3CO2、CO2、CO、CaCO3 DCO、CO2、O2、Ca(OH)2解析：選C。以丙氣體作為突破口，丙通過灼熱的CuO后生成的乙氣體可與石灰水反應(yīng)生成沉淀，說明乙是CO2，丁是CaCO3，丙是CO，則甲是O2。4(xx山東師大附中高三質(zhì)檢)向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中各離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。溶液中各離子數(shù)目與圖中四條曲線的對應(yīng)關(guān)系完全正確的是()abcdAClKCOHCOBKCOClHCOCKCOHCOClDKHCOClCO解析：選C。分析過程中的化學(xué)反應(yīng)，書寫離子方程式：COH=HCO，HCOH=H2OCO2，由此分析n(K)不變，n(Cl)一直增大，n(CO)減小，n(HCO)先增大后減小，符合的只有C。5實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸制取CO2時(shí)，最佳的除雜試劑和方法是()A水、濃H2SO4洗氣B飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4洗氣C飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DNaOH溶液、濃H2SO4洗氣解析：選C。用石灰石與鹽酸制取的CO2中含有HCl和H2O(g)，用飽和NaHCO3溶液吸收HCl(同時(shí)又產(chǎn)生CO2)，用濃H2SO4吸收水蒸氣。6已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是()WX鹽酸Na2CO3溶液Cl2FeCO2Ca(OH)2溶液NH3H2OAlCl3溶液A.僅 B僅C D解析：選D。Fe與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)，只能生成FeCl3；NH3H2O與AlCl3反應(yīng)的產(chǎn)物只能是Al(OH)3。7(xx安徽蚌埠高三六校聯(lián)考)向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為8.96 L(0 ，1.01105Pa)時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計(jì))()解析：選C。本題涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2OBaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3當(dāng)未通入CO2氣體時(shí)，溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol OH；當(dāng)通入2.24 L CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na、0.2 mol OH；當(dāng)通入4.48 L CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na、0.1 mol CO；當(dāng)通入6.72 L CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na、0.2 mol HCO；當(dāng)通入8.96 L CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol HCO。對比圖像可知選項(xiàng)C正確。8(xx上海浦東區(qū)高三第一次模擬)800 時(shí)，將1 mol CO和1 mol水蒸氣通入2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得容器內(nèi)CO2的濃度為0.3 mol/L，此時(shí)再向容器內(nèi)通入1 mol水蒸氣，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量可能為()A0.9 mol B0.6 molC0.3 mol D1.2 mol解析：選A。由于反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此再向容器內(nèi)通入1 mol水蒸氣時(shí)，CO2的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.6 mol，但CO又不可能完全轉(zhuǎn)化為CO2，所以CO2的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.61 mol之間。9. 如圖所示，試管中盛有96 的水，試管中充滿氣體B，將液體A滴入試管中，充分反應(yīng)后打開試管夾K，發(fā)現(xiàn)試管中的水立刻沸騰。則A與B可能是() A水與甲烷B稀硫酸與一氧化碳C飽和碳酸氫鈉溶液與二氧化碳D濃氫氧化鈉溶液與二氧化碳解析：選D。由中水沸騰推斷B中氣體被A中液體吸收，導(dǎo)致體系壓強(qiáng)變小，選項(xiàng)中只有濃NaOH溶液可吸收CO2氣體。10碳酸鈉和碳酸氫鈉是日常生活中常見的鹽，可用做去垢劑和食用堿。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用來探究比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)。下列描述正確的是()A甲裝置能用于說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定B乙裝置能用于說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C甲乙兩裝置都不能用于Na2CO3、NaHCO3穩(wěn)定性的比較D實(shí)驗(yàn)過程中，兩個(gè)燒杯中都有氣泡冒出，說明Na2CO3、NaHCO3受熱均可分解解析：選A。甲裝置中碳酸氫鈉受熱溫度低，反而能產(chǎn)生CO2，而受熱溫度高的碳酸鈉卻不能產(chǎn)生CO2，能說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定。乙裝置由于碳酸氫鈉受熱溫度高而不能說明問題。因而A正確，B、C錯(cuò)誤。受熱時(shí)，無論分解與否，都會因氣體膨脹而有氣泡冒出，D錯(cuò)誤。11在濃CaCl2溶液中通入氨氣和CO2，再經(jīng)過濾可以制得納米碳酸鈣。(1)除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。(2)若不通入氨氣能否生成CaCO3？_。(3)根據(jù)上述反應(yīng)原理，向飽和食鹽水中通入氨氣和CO2能得到NaHCO3，若食鹽水中含有KCl雜質(zhì)，則檢驗(yàn)得到的NaHCO3中是否混有鉀鹽的方法是_。解析：(1)過濾操作需燒杯、漏斗、玻璃棒三種玻璃儀器，其中玻璃棒主要起引流作用；(2)不通入氨氣則不能生成CaCO3，因?yàn)榇藭r(shí)弱酸不能制強(qiáng)酸；答案：(1)引流(2)不能(3)用潔凈的鉑絲蘸取固體粉末于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色12.往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入的CO2的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示。試解答下列問題：(1)A點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式為_，通入的CO2的體積為_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同)。(2)C點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式為_，通入的CO2的體積為_mL。(3)B點(diǎn)時(shí)M的組成成分為_(用化學(xué)式表示)，通入的CO2的體積為_mL。(4)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。解析：向NaOH溶液中逐漸通入CO2至過量發(fā)生的反應(yīng)為：CO22NaOH=Na2CO3H2O，CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3從圖可知NaOH的質(zhì)量為4 g，n(NaOH)0.1 mol，c(NaOH)1 molL1。NaOH完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3時(shí)，根據(jù)Na守恒，n(Na2CO3)0.05 mol，m(Na2CO3)0.05 mol106 gmol15.3 g，A點(diǎn)為Na2CO3。V(CO2)22.4 Lmol11.12 L1120 mL。完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3時(shí)，m(NaHCO3)8.4 g，C點(diǎn)為NaHCO3，V(CO2)0.1 mol22.4 Lmol12.24 L2240 mL，因B點(diǎn)時(shí)M質(zhì)量為7.16 g,5.3<7.16<8.4，知M為Na2CO3和NaHCO3的混合物。設(shè)B點(diǎn)時(shí)Na2CO3的物質(zhì)的量為x，NaHCO3的物質(zhì)的量為y，則有：，解得x0.02 mol，y0.06 mol，所以V(CO2)(0.020.06)mol22.4 Lmol11000 mLL11792 mL。答案：(1)Na2CO31120(2)NaHCO32240(3)Na2CO3、NaHCO31792(4)1 molL113(xx陜西渭南高三質(zhì)檢)Na2CO3是一種重要的化工原料，某學(xué)生甲擬在實(shí)驗(yàn)室中測Na2CO3的純度。他利用圖1中給出的儀器設(shè)計(jì)了圖2所示的裝置(裝置圖中所用塞子均未畫出；雜質(zhì)不參與反應(yīng))，其中M內(nèi)盛有Na2CO3樣品10.0 g，分液漏斗內(nèi)盛有稀硫酸，N內(nèi)盛有堿石灰固體。他利用堿石灰的增重來求算Na2CO3的純度。圖1圖2(1)學(xué)生乙認(rèn)為，按學(xué)生甲設(shè)計(jì)的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，存在明顯缺陷，其中導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_。(2)學(xué)生乙對學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)(如圖3)。實(shí)驗(yàn)室中可供選擇的藥品：Zn粒、濃H2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、堿石灰、CaCO3、水。圖3請回答下列問題：B、D虛線框內(nèi)是否需要添加裝置，若需要，在相應(yīng)虛線框內(nèi)畫出裝置圖(并注明藥品)；若不需要，在相應(yīng)虛線框內(nèi)打“”；A裝置中分液漏斗內(nèi)液體為_，U形管內(nèi)藥品為_；裝置F的作用為_；如果B、D內(nèi)部不設(shè)計(jì)任何裝置而直接連通A、C、E，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；如果實(shí)驗(yàn)后E裝置質(zhì)量增重3.96 g，則該Na2CO3樣品的純度為_。解析：(1)M中H2SO4與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生的CO2不能完全進(jìn)入N裝置，還有部分殘留在M及導(dǎo)氣管中，可在M之前加一產(chǎn)生H2的裝置，利用生成的H2將產(chǎn)生的CO2全部趕至N裝置中。(2)進(jìn)入B中的氣體有H2、H2O(g)，因此B中不需要添加裝置，D中需濃H2SO4進(jìn)行干燥，否則E中堿石灰會增重偏多，導(dǎo)致結(jié)果偏高，F(xiàn)則是防止空氣中的CO2和水蒸氣被堿石灰吸收。n(CO2)n(Na2CO3)0.09 mol，m(Na2CO3)0.09 mol106 gmol19.54 g，w(Na2CO3)100%95.4%。答案：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體沒有被堿石灰完全吸收(2)B中：D中：稀H2SO4Zn粒防止空氣中的CO2和水蒸氣被E中堿石灰吸收偏高95.4%