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高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第3課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc

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高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第3課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc

第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)1.理解物質(zhì)的量濃度的概念,了解化學(xué)中引入物質(zhì)的量濃度的意義,掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單的計(jì)算;2通過活動(dòng)探究,初步學(xué)會(huì)正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能;3掌握容量瓶的使用方法1.由配制溶液的過程形成物質(zhì)的量濃度的概念,理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的區(qū)別與聯(lián)系;2掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析一、物質(zhì)的量濃度1定義:以_溶液里所含溶質(zhì)B的_來表示的溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2符號(hào):_3單位:_4表達(dá)式:_預(yù)習(xí)交流1將1 mol NaCl溶解在2 L水中,所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為0.5 molL1?2從1 L 2 molL1NaOH溶液中取出10 mL,取出的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少?3已知Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL1,則Na的物質(zhì)的量濃度是多少?二、物質(zhì)的量濃度一定的溶液的配制1配制一定體積的溶液要用到一種特殊的儀器_。(1)容量瓶的三要素:_、_、_。(2)常用容量瓶的規(guī)格:50 mL、_ mL、_ mL、_ mL和_ mL。2配制一定體積的溶液應(yīng)遵循以下原則:(1)選擇_;(2)盡可能將_全部轉(zhuǎn)移到_中;(3)確保向_中加水時(shí)_不超過瓶頸上的_。3容量瓶在使用前首先要檢驗(yàn)_。預(yù)習(xí)交流1實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 1 molL1的NaCl溶液,需選用什么規(guī)格的容量瓶?2在配制溶液時(shí),能否直接將溶質(zhì)在容量瓶中溶解?3配制物質(zhì)的量濃度一定的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟主要有哪些?答案:一、1.單位體積物質(zhì)的量2cB3molL1(或molm3)4cBnB/V預(yù)習(xí)交流:1.答案:溶液的體積不等于溶劑的體積,是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積,但不是溶質(zhì)和溶劑體積的簡(jiǎn)單加和,故所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是0.5 molL1。2答案:對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度的溶液,不論取用體積的多少,濃度是不變的,故取出的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度仍是2 molL1。3答案:c(Na)2c(Na2SO4)21 molL12 molL1二、1.容量瓶(1)溫度容積刻度線(2)1002505001 0002(1)溶解物質(zhì)的儀器(2)溶質(zhì)容量瓶(3)容量瓶凹液面刻度線3是否漏水預(yù)習(xí)交流:1.答案:因?qū)嶒?yàn)室中沒有480 mL的容量瓶,所以應(yīng)選用500 mL的容量瓶。2答案:為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積,溶質(zhì)應(yīng)該首先在燒杯中溶解或稀釋并冷卻至室溫后,再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中。3答案:主要實(shí)驗(yàn)步驟有:(1)計(jì)算;(2)稱量(或量?。唬?)溶解(或稀釋)并冷卻;(4)轉(zhuǎn)移、洗滌并振蕩;(5)定容、搖勻;(6)裝瓶、貼簽。在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時(shí)加以關(guān)注?請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧!我的學(xué)困點(diǎn)我的學(xué)疑點(diǎn)一、物質(zhì)的量濃度一定的溶液的配制以配制250 mL 0.5 molL1的NaCl溶液為例1配制物質(zhì)的量濃度一定的溶液時(shí)若不慎加水超過了刻度線應(yīng)怎么處理?2判斷以下操作會(huì)使配制的溶液的濃度“偏大”“偏小”或“無影響”?(1)用量筒量取液體時(shí),仰視讀數(shù)。()(2)未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。()(3)容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。()(4)濃硫酸稀釋后,沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移。()(5)定容時(shí)俯視液面。()(6)定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再用膠頭滴管加水至刻度線。()1.分析誤差時(shí),要根據(jù)cn/V,圍繞操作行為對(duì)n與V的影響來分析。2由于操作不慎造成不可挽回的誤差,溶液須重新配制。3容量瓶使用六忌:二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸來配制500 mL 1 molL1的稀硫酸,則(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少?(2)所需濃硫酸的體積是多少?若將0.1 mol Na2O溶于水得到1 L溶液,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是否為0.1 molL1?1.溶液稀釋前后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶質(zhì)的質(zhì)量都不發(fā)生變化。即c1V1c2V2;m1w1m2w2。2一般根據(jù)V計(jì)算溶液的體積。3根據(jù)M來確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量是高中階段經(jīng)常使用的方法。答案:活動(dòng)與探究1:0.5 molL10.25 L58.5 gmol17.3 g250 mL容量瓶燒杯玻璃棒滴管托盤天平燒杯玻璃棒23次12膠頭滴管凹液面的最低點(diǎn)相平思考與交流:1.答案:應(yīng)倒掉溶液,洗凈容量瓶后重新進(jìn)行配制。2答案:(1)偏大(2)偏?。?)無影響(4)偏大(5)偏大(6)偏小解析:根據(jù)cn/V進(jìn)行分析,(1)中仰視讀數(shù),讀數(shù)偏小,實(shí)際體積偏大,即n偏大,故c偏大;(2)中未洗滌燒杯內(nèi)壁,造成n偏小,故c偏??;(3)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響;(4)中未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移,則造成溶液的體積偏?。崦浝淇s),故c偏大;(5)定容時(shí)俯視液面,溶液的實(shí)際體積偏小,故c偏大;(6)定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再用膠頭滴管加水至刻度線造成溶液的實(shí)際體積偏大,故c偏小。活動(dòng)與探究2:答案:答案:(1)18.4 molL1(2)27.2 mL解析:(1)設(shè)濃硫酸的體積為1 L則濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)18.4 mol濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)n(H2SO4)/VH2SO4(aq)18.4 molL1(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量(物質(zhì)的量)相等,可得V(H2SO4)1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1解得V(H2SO4)27.2 mL思考與交流:答案:Na2O溶于水并和水發(fā)生反應(yīng):Na2OH2O=2NaOH,根據(jù)方程式可知0.1 mol Na2O溶于水得到0.2 mol NaOH,故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL1。1下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是()。A含Na為2 mol的Na2SO4溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 molL1的某飽和溶液100 mL,加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液D將58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液2下列有關(guān)0.1 molL1 NaOH溶液的敘述正確的是()。A1 L該溶液中含有NaOH 40 gB100 mL該溶液中含有OH 0.01 molC從1 L該溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 molL1D在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH溶液3今有0.1 molL1 NaCl溶液300 mL,0.1 molL1 MgCl2溶液200 mL,0.1 molL1 AlCl3溶液100 mL,這三種溶液中Cl物質(zhì)的量濃度之比是()。A343B323C111 D1234實(shí)驗(yàn)室需要配制230 mL 1 molL1的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)步驟為(請(qǐng)將步驟中空白處填寫完整):計(jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_g;稱量氫氧化鈉固體;將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次,洗滌液也注入容量瓶中,輕輕的振蕩;用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻至室溫;蓋好瓶塞,搖勻;繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下_時(shí),改用_滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。根據(jù)上述信息回答問題:(1)本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)開。(2)實(shí)驗(yàn)中需要用到容量瓶的規(guī)格為_。A300 mL B200 mLC250 mL D230 mL(3)如果實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,對(duì)該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或者“不變”)。溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌_;攪拌以加速溶解時(shí)不小心灑出一小滴溶液_;定容時(shí)俯視觀察液面_。(4)實(shí)驗(yàn)過程中如果出現(xiàn)如下情況該如何處理?定容后搖勻發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線_;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量溶液灑在容量瓶外_。答案:1B2B解析:A中1 L該溶液中含有NaOH質(zhì)量不是40 g,而是4 g;C中從1 L該溶液中取出100 mL,所取溶液的濃度不變,仍為0.1 molL1;溶解4 g NaOH的溶液不再是1 L了。3D解析:0.1 molL1 NaCl溶液中Cl物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1;0.1 molL1 MgCl2溶液中Cl物質(zhì)的量濃度是0.2 molL1;0.1 molL1 AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度是0.3 molL1,故選D。4答案:10.012 cm膠頭滴管(1)(2)C(3)偏低偏低偏高(4)不用處理重新配制解析:實(shí)驗(yàn)室中沒有230 mL的容量瓶,所以應(yīng)該選用250 mL的容量瓶來配制250 mL 1 molL1的NaOH溶液,所以所需NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)0.25 L40 gmol110 g。進(jìn)行誤差分析時(shí)根據(jù)c即可,配制物質(zhì)的量濃度一定的溶液時(shí),只要溶質(zhì)外灑或加水過多,則必須重新配制。提示:用最精煉的語言把你當(dāng)堂掌握的核心知識(shí)的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來并進(jìn)行識(shí)記。知識(shí)精華技能要領(lǐng)

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本文(高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第3課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc)為本站會(huì)員(tian****1990)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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