江蘇省徐州市銅山區(qū)九年級化學下冊 7.2 常見的酸和堿 常見的堿教案1 滬教版.doc

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常見的堿 教學目標：1．記住氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種常見堿的物理性質(zhì)。 2．了解常見堿的化學性質(zhì)和用途。 3．初步認識復分解反應。 4．初步學會應用科學探究的方法認識堿的性質(zhì)； 5．初步了解在探究過程中應用歸納、總結(jié)等科學手段 教學重點、難點：1．堿的化學性質(zhì)。2．復分解反應 教學過程 使用補充 〖引入〗趣味實驗。 〖出示〗氫氧化鈉與氫氧化鈣實物，觀察其物理性質(zhì)。 〖學生展示〗學案基礎(chǔ)題，檢查反饋學案1、2兩題 〖探究〗氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質(zhì) 〖實驗〗分組探究并完成實驗報告 〖練習〗寫出有關(guān)反應的化學方程式（學生板演） 〖交流總結(jié)〗氫氧化鈉與氫氧化鈣二者的化學性質(zhì) 堿的共同性質(zhì) 由于堿電離后都能生成OH—，因此也具有相同的性質(zhì) 如：NaOH == Na+ + OH—；NH3?H2O == NH4++OH—； （1）與酸堿指示劑作用 A．紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍； B．無色酚酞遇到堿溶液變紅 （2）與某些非金屬氧化物反應 堿溶液 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O； （3）能與某些鹽反應 堿溶液 + 鹽溶液 → 新鹽 + 新堿 如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓； Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓。 〖討論〗如何驗證氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應的事實 〖演示〗二氧化碳與氫氧化鈉反應 〖練習〗學生完成反應的化學方程式 〖分析〗氫氧化鈉和石灰水分別與硫酸銅反應的特征 〖總結(jié)歸納〗復分解反應：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 〖交流討論〗可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特點：（1）反應物、生成物均只有兩種化合物； （2）發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分； （3）各元素的化合價在反應前后均不改變。 〖練習〗列舉幾個化學反應，判斷哪些是復分解反應 〖交流討論〗總結(jié)堿的通性 〖達標測評〗 〖課堂小結(jié)〗 〖板書設(shè)計〗 白紙出字 先復習離子 強調(diào)不屬于復分解反應并幫助學生找出書寫規(guī)律 強調(diào)此類反應要有沉淀生成 兩交換，價不變 課后追記 得：堿的性質(zhì)，俗稱認識好。 失：相關(guān)方程式的記憶，復分解反應與置換反應區(qū)別不清楚 改：加強規(guī)律性記憶； 練習從物質(zhì)類別上區(qū)別復分解反應、置換反應。