湖南省中考化學(xué)復(fù)習(xí) 課時(shí)訓(xùn)練5 溶液的濃度 溶液的配制練習(xí).doc

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課時(shí)訓(xùn)練5 溶液的濃度 溶液的配制 夯實(shí)基礎(chǔ) 1．[xx杭州]硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是(　　) 溫度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大 B．10 ℃時(shí)，27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液 C．50 ℃時(shí)，100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49∶100 D．70 ℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 2．把200 g蔗糖溶液完全蒸干后，得到固體50 g，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是________，溶劑的質(zhì)量是________，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 3．[xx邵陽]某同學(xué)配制50 g 6%氯化鈉溶液，整個(gè)操作過程如圖K5－1所示，回答下列問題。 圖K5－1 (1)配制溶液的正確操作順序?yàn)開_______________________________________________________________________ (填序號(hào)，下同)，其中操作錯(cuò)誤的是________。 (2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是________，需稱取氯化鈉________g。 (3)量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是____(填序號(hào))，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)__________________保持水平。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL (4)經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是________(填序號(hào))。 A．氯化鈉固體不純 B．用生銹砝碼稱量 C．裝瓶時(shí)有少量溶液灑出 D．溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠 4．[xx臨沂]工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和18%～25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。 (1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是________。 (2)將100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ 5．[xx重慶B]某同學(xué)用自制電解器電解水，為了加快電解速率，可向水中加少許硫酸鈉增強(qiáng)其導(dǎo)電性，當(dāng)他用93.6 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鈉溶液通電一段時(shí)間后，正極上產(chǎn)生3.2 g氧氣。請(qǐng)計(jì)算： (1)負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 (2)通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)該同學(xué)認(rèn)為電解速率較慢，又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則需要加入硫酸鈉固體的質(zhì)量是多少？ 能力提升 1．[xx沈陽]按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是(　　) A．稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分?jǐn)嚢? B．稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢? C．量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分?jǐn)嚢? D．稱取5.0 g二氧化錳，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢? 2．[xx蘇州] “配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一。請(qǐng)回答下列問題。 (1)現(xiàn)欲配制一瓶500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需氯化鈉固體________g。 (2)下列實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的一組是______(填序號(hào))。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 目的分析 A 稱量時(shí)，將取出的過量氯化鈉放回原瓶 節(jié)約藥品 B 溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌 增大氯化 鈉的溶解度 C 稱取氯化鈉時(shí)，在天平兩邊托盤上各放一張質(zhì)量相等的紙 整潔美觀 D 量取所需水量時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平 準(zhǔn)確讀數(shù) (3)實(shí)驗(yàn)室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，此時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和______________。 (4)實(shí)驗(yàn)室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液，其過程如圖K5－2所示，與丙燒杯中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是________(填序號(hào))燒杯中的溶液。 圖K5－2 3．[xx河北]某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液，他們的實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖K5－3所示。請(qǐng)計(jì)算： 圖K5－3 (1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為________g。 (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4．[xx廣安]向160 g硫酸銅溶液中，逐滴加入40 g NaOH 溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9 g沉淀。回答下列問題。 (1)恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為________g。 (2)將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾，濾液中溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。 (3)求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程) 圖K5－4 參考答案 夯實(shí)基礎(chǔ) 1．C　[解析] 根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先增大后減小；10 ℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為27.7 g，72.3 g水不能全部溶解27.7 g的硫酸鎂，10 ℃時(shí)硫酸鎂飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈21.69%；溫度從70 ℃升高到90 ℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度變小，故70 ℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ℃，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。 2．50 g　150 g　25% 3．(1)②①⑤③④　①　(2)廣口瓶　3 (3)C　凹液面最低處　(4)AD 4．(1)1∶2 (2)解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x。 100 g98%＝(100 g＋x)20% x＝390 g 答：需要水的質(zhì)量為390 g。 5．解：(1)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，反應(yīng)的水的質(zhì)量為y。 2H2O2H2↑＋O2↑ 36 4 32 y x 3.2 g ＝　x＝0.4 g ＝　y＝3.6 g (2)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為93.6 g5%＝4.68 g， 電解后溶液的質(zhì)量為93.6 g－3.6 g＝90 g， 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝5.2%。 (3)設(shè)需要加入硫酸鈉的質(zhì)量為z。 z＋4.68 g＝(z＋90 g)10% z＝4.8 g 答：(1)負(fù)極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4 g；(2)通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%；(3)需要加入硫酸鈉固體的質(zhì)量是4.8 g。 能力提升 1．A　[解析] 95 mL的水質(zhì)量為95 g，5.0 g氯化鉀溶解在95 mL水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝5%。 2．(1)4.5　(2)D　(3)膠頭滴管　(4)丁 3．(1)10 (2)解：設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 100 80 10 g x ＝　x＝8 g 所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝10%。 答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 4．(1)195.1　(2)Na2SO4 (3)解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x。 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160 98 x 4.9 g ＝　x＝8 g 原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝5%。 答：原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。