（貴陽專版）2019年中考化學總復習 第1編 主題復習 模塊1 身邊的化學物質(zhì) 課時6 金屬的化學性質(zhì)（精練）習題.doc

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課時6　金屬的化學性質(zhì) 一、選擇題 1．(xx北京中考)下列金屬不能與CuSO4溶液反應的是(　A　) A．Ag　　　B．Fe　　　C．Zn　　　D．Al 2．下列屬于置換反應的是(　A　) A．H2＋CuOCu＋H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O D．2Mg＋O22MgO 3．(xx安順中考)“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是(　D　) ①比較硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼燒，表面變色的是“愚人金” ③浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金” ④浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金” A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 4．(xx重慶中考A卷)常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖象正確的是(　C　) ①　　　　　② ③　　　　?、? A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 5．(xx岳陽中考)甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是(　B　) A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞?。疽遥颈? C．?。炯祝疽遥颈? D．甲＞乙＞?。颈? 6．(xx白銀中考)xx年春季，在張獻忠沉銀現(xiàn)場，考古專家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣銀幣光亮如初，鐵刀鐵矛銹跡斑斑。下列說法不正確的是(　C　) A．金銀銅鐵都是重要的金屬資源 B．金銀的化學性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定 C．自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在 D．可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序 7．將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列說法中不合理的是(　B　) A．濾液M中一定存在Fe2＋ B．濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量 C．濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂 D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子 8．將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同質(zhì)量分數(shù)、足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是(　C　) A．鐵和鎂的質(zhì)量相同 B．甲是鐵、乙是鎂 C．鐵和鎂完全反應所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同 D．反應后溶液的質(zhì)量均減少 二、非選擇題 9．(xx河南中考)銅絲作導線是利用了其良好的__導電__性；鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，該反應的生成物為H2O和__氯化鐵(或硫酸亞鐵)__；鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為__4Al＋3O2===2Al2O3__。 10．(xx天津中考)金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。 (1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是__汞__。 (2)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。這種氧化物的化學式為__Al2O3__。 (3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是__ZnCl2和FeCl2__(寫化學式)。 (4)鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分：Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分：Fe3O4)等。 ①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式：__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__。 ②冶煉2 900 t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是__1__714.3__t(結果精確到0.1)。 (5)含有鋅粉6.5 g、鐵粉5.6 g、銅粉3.2 g、鋁粉1.8 g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有6 g固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為__0.5__g。 11．A、B、C三種物質(zhì)(或溶液)可發(fā)生如圖所示的轉化。 (1)符合該轉化規(guī)律的A物質(zhì)是__CuO__。 (2)寫出A→B反應的化學方程式是__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。 (3)如圖轉化中體現(xiàn)出金屬單質(zhì)具有的化學性質(zhì)有__金屬與氧氣反應或金屬與鹽溶液反應__(答一條即可)。 12．(xx威海中考)金屬——工業(yè)的脊梁 金屬及合金廣泛應用于生活、生產(chǎn)和航天軍工。 資料：水圈和巖石圈中含有豐富的鎂元素。工業(yè)生產(chǎn)中，可用菱鎂礦做原料制備金屬鎂，流程如圖所示： 請回答下列問題： (1)已知①和②屬于分解反應，化學方程式分別為__MgCO3MgO＋CO2↑__和__MgCl2Mg＋Cl2↑__。 (2)通過化學反應，以巖石圈中的礦石為原料還可以制備很多其他金屬，請舉一例說明(用化學方程式表示其制備原理)：__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。 (3)如圖是鎂原子結構示意圖，鎂化學性質(zhì)活潑，原因是__鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中容易失去電子__。四大圈層中含有下列物質(zhì)：①硫酸鋅?、诼然c　③硫酸?、軞溲趸}　⑤氧氣。其中能和鎂反應的物質(zhì)有__①③⑤__(填序號)。 (4)小梅同學將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，瓶壁上有黑色物質(zhì)生成，她認為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)。在上述過程中，小梅運用的科學方法有__實驗、觀察、推理__。