2019-2020年高中化學(xué)課堂教學(xué)評比 《共價(jià)鍵》教案3.doc

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2019-2020年高中化學(xué)課堂教學(xué)評比 《共價(jià)鍵》教案3 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：（1）知道共價(jià)鍵的主要類型中σ鍵和π鍵的形成過程； （2）能夠判斷共價(jià)鍵中的σ鍵和π鍵。 過程與方法：（1）應(yīng)用電子云模型演譯σ鍵、π鍵的形成過程，建立基本概念； （2）通過借助各原子軌道特征，理解σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識有關(guān)物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的魅力。 教學(xué)重點(diǎn)：σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn)：σ鍵和π鍵的特征。 教學(xué)過程 [導(dǎo)入] 防曬霜為何能防曬呢？防曬霜之所以能有效減輕紫外線對人體的傷害，原因之一就是它的有效成分的分子中含有π鍵。 π鍵是什么樣的化學(xué)鍵，它又是怎么形成的呢？ [板書] 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價(jià)鍵 [知識回顧] 1、什么叫共價(jià)鍵？ 2、你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？ 3、電子云、原子軌道的概念。 [講述]如何用電子云和原子軌道的概念來進(jìn)一步理解共價(jià)鍵呢？ 用電子云描述氫原子形成氫分子的過程如圖所示 [播放氫分子形成的動畫] [板書]一、共價(jià)鍵 1、 共價(jià)鍵的形成 （1）σ鍵：原子軌道以“頭碰頭”方式互相重疊，導(dǎo)致電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)率增大，體系的能量降低，達(dá)到能量最低狀態(tài), 形成的共價(jià)鍵。以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。 [演示]（讓4個(gè)學(xué)生分別拿2個(gè)s原子軌道模型和2個(gè)p原子軌道模型，讓其兩兩發(fā)生“頭碰頭”碰撞，看看有幾種碰撞情況）可得出σ鍵的類型s—sσ鍵、s—pσ鍵、p—pσ鍵等。 [板書]類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 [設(shè)問]如何判斷σ鍵的類型呢？ [探究] H2分子中的共價(jià)鍵 （教師由H原子的價(jià)電子排布圖加以引導(dǎo)） 是由兩個(gè)氫原子各提供一個(gè)未成對電子1 s的原子軌道重疊形成的，稱為s—s σ鍵。 由學(xué)生結(jié)合下圖和學(xué)案自主分析HCl和C12中的共價(jià)鍵， HCl分子中的共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對電子ls的原子軌道和氯原子提供的未成對電子3p的原子軌道重疊形成的，稱為s—pσ鍵；而C12分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供一個(gè)未成對電子3p的原子軌道重疊形成的，稱為p—pσ鍵。 圖2—2 H—C1的s—pσ鍵和C1一C1的p—pσ鍵的形成 由以上總結(jié)σ鍵的特點(diǎn)：以“頭碰頭”方式形成化學(xué)鍵，以兩原子核的連線為軸，作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。 [設(shè)問]是不是分子中的共價(jià)鍵都是σ鍵？請分析下圖電子云的成鍵方式。 [板書]（2）、π鍵：由兩個(gè)原子的p電子以“肩并肩”方式重疊形成,導(dǎo)致電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大,體系的能量降低，形成的共價(jià)鍵。 π鍵特點(diǎn)：以“肩并肩”方式形成化學(xué)鍵，電子云是由兩塊組成的，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。 [設(shè)疑]氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子的原子個(gè)數(shù)比為1:1，而氫原子與氧原子結(jié)合成水分子的原子個(gè)數(shù)比卻為2:1，這是為什么呢？ [思考與交流]因?yàn)槊總€(gè)氫原子能提供1個(gè)未成對電子，氯原子內(nèi)存在1個(gè)未成對電子，而氧原子內(nèi)存在2個(gè)未成對電子，所以在共價(jià)鍵的形成過程中，一個(gè)氯原子的未成對電子與1個(gè)氫原子中自旋相反的未成對電子配對成鍵，而一個(gè)氧原子的未成對電子需要與2個(gè)氫原子中自旋相反的未成對電子配對成鍵。 [板書]2、共價(jià)鍵的特征 （1）具有飽和性——決定分子的組成 按照共價(jià)鍵的共用電子對理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子 配對成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”。 形成的共價(jià)鍵數(shù) = 未成對電子數(shù) [過渡]分析S原子軌道與P原子軌道的碰撞情況 除s軌道外，其它原子軌道都具有一定的空間分布。 在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率愈大，所形成的共價(jià)鍵愈牢固，因此共價(jià)鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。 [板書]（2）具有方向性——決定分子的立體構(gòu)型 [科學(xué)探究] 1、已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵(N三N)，你能模仿圖2—1、圖2—2、圖2—3，通過畫圖來描述嗎?(提示：氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵) [交流匯報(bào)] 比較σ鍵和π鍵 σ鍵 π鍵 成鍵方式 沿軸方向“頭碰頭” 平行方向“肩并肩” 電子云形狀特點(diǎn) 軸對稱 鏡像對稱 牢固程度 強(qiáng)度大，不易斷裂 強(qiáng)度較小，易斷裂 判斷共價(jià)鍵類型規(guī)律 共價(jià)單鍵是σ鍵；而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成 [講解]以上由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的組成部分。 [板書]3、價(jià)鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價(jià)鍵軌道。 [科學(xué)探究] 2、鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負(fù)性差別來理解嗎?討論后請?zhí)畋怼? 3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？ 乙烷：7個(gè)σ鍵 乙烯 ：5個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵 乙炔：3個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵 [小結(jié)]略。 [反饋練習(xí)] 1、氮分子中的化學(xué)鍵是（ ） A、3個(gè)σ鍵 B、1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵 C、個(gè)π鍵 D、個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵 3、下列說法中正確的是（ ） A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵 B、p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成π鍵 C、s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成σ鍵 D、共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對頭”重疊形成的 4、在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是（ ） A、 氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 B、 氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道 C、氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道 D、氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道 [板書設(shè)計(jì)] 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價(jià)鍵 一、共價(jià)鍵 1、共價(jià)鍵的形成 （1）σ鍵：以“頭碰頭”成鍵，呈軸對稱， 類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 （2）π鍵：以“肩并肩”成鍵，呈鏡像對稱。 2、共價(jià)鍵的特征 （1）飽和性——決定分子的組成 （2）方向性——決定分子的立體結(jié)構(gòu) 3、價(jià)鍵軌道 判斷共價(jià)鍵類型規(guī)律