2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第25講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講練結(jié)合學(xué)案.doc
《2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第25講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講練結(jié)合學(xué)案.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第25講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講練結(jié)合學(xué)案.doc(27頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第25講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考綱解讀 考點(diǎn) 考綱內(nèi)容 高考示例 預(yù)測(cè)熱度 原子結(jié)構(gòu) 與性質(zhì) 1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布式原理。能正確書寫1~36號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布和軌道表達(dá)式 2.了解電離能的含義,并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì) 3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡(jiǎn)單應(yīng)用 4.了解電負(fù)性的概念,并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì) 2017課標(biāo)Ⅰ,35,15分 2015課標(biāo)Ⅰ,37,15分 2014課標(biāo)Ⅰ,37,15分 ★★ 分子結(jié)構(gòu) 與性質(zhì) 1.了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型(σ鍵和π鍵),能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì) 2.了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3),能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu) 3.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 4.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,能列舉含有氫鍵的物質(zhì) 5.了解配位鍵的含義 2017課標(biāo)Ⅱ,35,15分 2016課標(biāo)Ⅲ,37,15分 2015課標(biāo)Ⅱ,37,15分 ★★★ 晶體結(jié)構(gòu) 與性質(zhì) 1.了解晶體的類型,了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別 2.了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 3.理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì) 4.理解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì) 2017課標(biāo)Ⅲ,35,15分 2016課標(biāo)Ⅱ,37,15分 2013課標(biāo)Ⅱ,37,15分 ★★★ 分析解讀 本專題通常以綜合填空題的形式進(jìn)行考查??疾閮?nèi)容主要有:電子排布式、電子排布圖、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道理論、電離能、微粒間作用力、晶格能、晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)計(jì)算等。備考時(shí)應(yīng)注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的熟練掌握以及運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力的培養(yǎng)。 命題分析 答案 (1)A (2)N 球形 K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱 (3)V形 sp3 (4)0.315 12 (5)體心 棱心 核心考點(diǎn) 1.原子結(jié)構(gòu) 2.金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低比較 3.雜化軌道理論 4.晶體結(jié)構(gòu)及相關(guān)計(jì)算 審題關(guān)鍵 善于進(jìn)行變形:原題中要求指出I3+的幾何構(gòu)型及中心原子的雜化形式,直接依據(jù)I3+無(wú)法作出判斷,只需將I3+進(jìn)行適當(dāng)變形,即變成II2+,問(wèn)題即可迎刃而解。 解題思路 (1)紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)是可見光里最短的,應(yīng)選A。 (2)K原子核外共四層電子,最高能層為N層;價(jià)層電子排布式為4s1,電子云輪廓圖形狀為球形;K的原子半徑比Cr的原子半徑大,K、Cr原子的價(jià)層電子排布式分別為4s1、3d54s1,K的價(jià)電子數(shù)比Cr的價(jià)電子數(shù)少,原子半徑越大,價(jià)電子數(shù)越少,金屬鍵越弱,熔、沸點(diǎn)越低。 (3)可把I3+改寫為II2+,σ鍵電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)為12(7-1-21)=2,即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則I3+的幾何構(gòu)型為V形,中心原子的雜化形式為sp3。 (4)K與O間的最短距離是面對(duì)角線的12,即122a nm=220.446 nm≈0.315 nm。與K緊鄰的O共有12個(gè)。 (5)以I為頂角畫立方體,可以看出K處于體心位置,O處于棱心位置。 知識(shí)儲(chǔ)備 光的顏色與波長(zhǎng) 紫光:400~435 nm,藍(lán)光:435~480 nm 青光:480~490 nm,綠光:500 nm~560 nm 黃光:580~595 nm,紅光:605~700 nm 關(guān)聯(lián)知識(shí) 1.能層為K、L、M……,能級(jí)為s、p、d…… 2.金屬陽(yáng)離子半徑越小,所帶電荷越多,金屬鍵越強(qiáng);金屬鍵越強(qiáng),金屬晶體熔、沸點(diǎn)越高 3.中心原子雜化方式為sp3,VSEPR模型為正四面體;若中心原子無(wú)孤電子對(duì),則微??臻g構(gòu)型為正四面體形;若中心原子孤電子對(duì)數(shù)為1,則微??臻g構(gòu)型為三角錐形;若中心原子孤電子對(duì)數(shù)為2,則微??臻g構(gòu)型為V形 4.立方晶胞中與頂點(diǎn)微粒緊鄰的面心微粒個(gè)數(shù)為(38)12=12個(gè) 高考真題 考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.(2013四川理綜,4,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是( ) A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z C.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1 答案 C 2.(2016課標(biāo)Ⅰ,37,15分)鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] ,有 個(gè)未成對(duì)電子。 (2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是 。 (3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因 。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔點(diǎn)/℃ -49.5 26 146 沸點(diǎn)/℃ 83.1 186 約400 (4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是 。 (5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為 ,微粒之間存在的作用力是 。 (6)晶胞有兩個(gè)基本要素: ①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(12,0,12);C為(12,12,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為 。 ②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為 gcm-3(列出計(jì)算式即可)。 答案 (1)3d104s24p2 2 (2)Ge原子半徑大,原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng),p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵 (3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似,分子量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng) (4)O>Ge>Zn (5)sp3 共價(jià)鍵 (6)①(14,14,14)?、?736.02565.763107 3.(2016江蘇單科,21A,12分)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng): 4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 。 (2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為 mol。 (3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是 。 (4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為 。 (5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。 答案 (12分)(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) (2)3 (3)sp3和sp (4)NH2- (5)或 4.(2015課標(biāo)Ⅰ,37,15分)碳及其化合物廣泛存在于自然界中?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在 對(duì)自旋相反的電子。 (2)碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是 。 (3)CS2分子中,共價(jià)鍵的類型有 、C原子的雜化軌道類型是 ,寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。 (4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點(diǎn)為253 K,沸點(diǎn)為376 K,其固體屬于 晶體。 (5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示: ①在石墨烯晶體中,每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)C原子。 ②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán),六元環(huán)中最多有 個(gè)C原子在同一平面。 答案 (15分)(1)電子云 2(每空1分,共2分) (2)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小,難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)(2分) (3)σ鍵和π鍵 sp CO2、SCN-(或COS等)(2分,1分,2分,共5分) (4)分子(2分) (5)①3 2(每空1分,共2分) ②12 4(每空1分,共2分) 5.(2014課標(biāo)Ⅰ,37,15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò) 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。 (2)基態(tài)Fe原子有 個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+的電子排布式為 ??捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3+,形成的配合物的顏色為 。 (3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ,1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是 。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有 個(gè)銅原子。 (4)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405 nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 gcm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。 答案 (1)X-射線衍射 (2)4 1s22s22p63s23p63d5 血紅色 (3)sp3、sp2 6NA CH3COOH存在分子間氫鍵 16 (4)12 4276.0221023(0.40510-7)3 6.[2014江蘇單科,21(A),12分]含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。 (1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為 。 (2)與OH-互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。 (3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ;1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 。 (4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 。 答案 (1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 (2)HF (3)sp2 6 mol或66.021023個(gè) (4)2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O (5)12 7.(2013課標(biāo)Ⅰ,37,15分)硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 ,電子數(shù)為 。 (2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。 (3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以 相結(jié)合,其晶胞中共有8個(gè)原子,其中在面心位置貢獻(xiàn) 個(gè)原子。 (4)單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí): 化學(xué)鍵 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 鍵能/(kJmol-1) 356 413 336 226 318 452 ①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是 。 ②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 。 (6)在硅酸鹽中,SiO44-四面體[如圖(a)]通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為 ,Si與O的原子數(shù)之比為 ,化學(xué)式為 。 答案 (1)M 9 4 (2)二氧化硅 (3)共價(jià)鍵 3 (4)Mg2Si+4NH4Cl SiH4+4NH3+2MgCl2 (5)①C—C鍵和C—H鍵較強(qiáng),所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低,易斷裂,導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅難以生成 ②C—H鍵的鍵能大于C—O鍵,C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定。而Si—H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵,所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵 (6)sp3 1∶3 [SiO3]n2n-(或SiO32-) 8.(2013安徽理綜,25,15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表: 元素 相關(guān)信息 X X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3 Y Y是地殼中含量最高的元素 Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14 (1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半徑比X的 (填“大”或“小”)。 (2)Z的第一電離能比W的 (填“大”或“小”);XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 。 (3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量,能觀察到的現(xiàn)象是 ;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (4)在25 ℃、101 kPa下,已知13.5 g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 答案 (15分)(1)三?、鬉 大 (2)小 分子間作用力 乙酸(其他合理答案均可) (3)先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,最后變?yōu)闊o(wú)色溶液 Si+4HF SiF4↑+2H2↑ (4)4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) ΔH=-3 352 kJmol-1(其他合理答案均可) 考點(diǎn)二 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.(2013安徽理綜,7,6分)我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如下:HCHO+O2 CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵 C.HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵 D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2 答案 C 2.(2017課標(biāo)Ⅱ,35,15分)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為 。 (2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ; 氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是 。 (3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。 ①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為 , 不同之處為 。(填標(biāo)號(hào)) A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型 ②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為 個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)∏nm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為∏66),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為 。 ③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N—H…Cl、 、 。 (4)R的晶體密度為d gcm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為 。 答案 (1) (2)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大 N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),具有額外穩(wěn)定性,故不易結(jié)合一個(gè)電子 (3)①ABD C?、? Π56 ③(H3O+)O—H…N(N5-) (NH4+)N—H…N(N5-) (4)602a3dM(或a3dNAM10-21) 3.(2016課標(biāo)Ⅲ,37,15分)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 。 (2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga As,第一電離能Ga As。(填“大于”或“小于”) (3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為 ,其中As的雜化軌道類型為 。 (4)GaF3的熔點(diǎn)高于1 000 ℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9 ℃,其原因是 。 (5)GaAs的熔點(diǎn)為1 238 ℃,密度為ρ gcm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為 ,Ga與As以 鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol-1和MAs gmol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 。 答案 (1)[Ar]3d104s24p3(1分) (2)大于(2分) 小于(2分) (3)三角錐形(1分) sp3(1分) (4)GaF3為離子晶體,GaCl3為分子晶體(2分) (5)原子晶體(2分) 共價(jià)(2分) 4π10-30NAρ(rGa3+rAs3)3(MGa+MAs)100%(2分) 4.(2015課標(biāo)Ⅱ,37,15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為 。 (2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。 (3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物E,E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。 (4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為 。 (5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm,F的化學(xué)式為 ;晶胞中A原子的配位數(shù)為 ;列式計(jì)算晶體F的密度(gcm-3) 。 答案 (15分)(1)O 1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)(每空1分,共2分) (2)O3 O3相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力大 分子晶體 離子晶體(每空1分,共4分) (3)三角錐形 sp3(每空1分,共2分) (4)V形 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3 Cl2O+CO2+2NaCl)(每空1分,共3分) (5)Na2O 8 462 gmol-1(0.56610-7cm)36.021023mol-1=2.27 gcm-3(1分,1分,2分,共4分) 5.(2014課標(biāo)Ⅱ,37,15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。 (2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫出兩種)。 (3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學(xué)式) (4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 。 (5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。 該化合物中,陰離子為 ,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ,判斷理由是 。 答案 (1)N (每空1分,共2分) (2)sp3 H2O2、N2H4(1分,2分,共3分) (3)HNO2、HNO3 H2SO3(2分,1分,共3分) (4)+1(2分) (5)SO42- 共價(jià)鍵和配位鍵 H2O H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱(1分,2分,1分,1分,共5分) 6.(2014江蘇單科,9,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是( ) A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱 D.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 答案 D 7.(2015福建理綜,31,13分)科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。 (1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)椤 ? (2)下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。 a.固態(tài)CO2屬于分子晶體 b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵,是極性分子 c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點(diǎn)低于CO2 d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp (3)在Ni基催化劑作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。 ①基態(tài)Ni原子的電子排布式為 ,該元素位于元素周期表中的第 族。 ②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有 mol σ鍵。 (4)一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。 參數(shù) 分子 分子直徑/nm 分子與H2O的結(jié)合能E/kJmol-1 CH4 0.436 16.40 CO2 0.512 29.91 ①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是 。 ②為開采深海海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586 nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是 。 答案 (13分)(1)H、C、O (2)a、d (3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2?、、? (4)①氫鍵、范德華力?、贑O2的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔直徑,且與H2O的結(jié)合能大于CH4 8.(2015江蘇單科,21A,12分)下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛: 2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O 4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH (1)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為 ;配合物[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是 (填元素符號(hào))。 (2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為 ;1 mol CH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為 。 (3)與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為 (填化學(xué)式);H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)椤 ? 答案 (1)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) O (2)sp3和sp2 7 mol(或76.021023) (3)H2F+ H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵 9.(2015四川理綜,8,13分)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素;Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等;T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)R基態(tài)原子的電子排布式是 。 (2)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是 。 (3)X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式);Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式);Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體,熔點(diǎn)由高到低的排列順序是 (填化學(xué)式)。 (4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 答案 (13分)(1)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2 (2)三角錐形 (3)HNO3 HF Si、Mg、Cl2 (4)P4+10CuSO4+16H2O 10Cu+4H3PO4+10H2SO4 10.(2013山東理綜,32,8分)鹵族元素包括F、Cl、Br等。 (1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是 。 (2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷,下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為 ,該功能陶瓷的化學(xué)式為 。 (3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為 和 。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種。 (4)若BCl3與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物,則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是 。 答案 (1)a (2)2 BN (3)sp2 sp3 3 (4)X 11.(2013福建理綜,31,13分)(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照下圖中B、F元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。 (2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到: 4NH3+3F2 NF3+3NH4F ①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有 (填序號(hào))。 a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體 ②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 。 (3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R: [H3O]+ Q R ①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 (填序號(hào))。 a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力 ②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為 ,陰離子的中心原子軌道采用 雜化。 (4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.110-10;水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸) Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是 。 答案 (13分)(1) (2)①a、b、d?、?s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (3)①a、d?、谌清F形 sp3 (4)< 中形成分子內(nèi)氫鍵,使其更難電離出H+ 考點(diǎn)三 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.(2013重慶理綜,3,6分)下列排序正確的是( ) A.酸性:H2CO3- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第25講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講練結(jié)合學(xué)案 2019 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 25 物質(zhì) 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 結(jié)合
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-5497281.html