遼寧省凌海市高中化學 第2章 元素與物質世界 第2節(jié) 電解質學案魯科版必修1.doc

第2節(jié)電解質第1課時電解質及其電離課堂合作探究問題導學一、電解質與非電解質活動與探究1分別用相同濃度的蔗糖溶液、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、酒精溶液做導電性對比實驗?，F(xiàn)象原因電離方程式蔗糖溶液鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液酒精溶液思考與交流(1)SO3溶于水能導電，SO3是電解質嗎？(2)液態(tài)HCl不導電，則液態(tài)HCl為非電解質嗎？(3)氯氣是非電解質嗎？1電解質和非電解質2判斷電解質和非電解質的方法判斷一種物質是電解質或非電解質的一般思路如下：(1)看物質是否是化合物，若不是化合物，則既不是電解質也不是非電解質；(2)若是化合物，再看該物質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，導電則為電解質，不導電則為非電解質。需要說明的是，SO2、SO3、CO2、NH3等溶于水后形成的水溶液能夠導電，是由于它們與水反應生成的H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3H2O發(fā)生電離而導電，因此它們本身是非電解質。二、強電解質和弱電解質活動與探究2同濃度鹽酸和醋酸的導電性比較：物質1 molL1的醋酸(CH3COOH)1 molL1的鹽酸燈泡是否變亮燈泡亮暗的比較溶質是否屬于電解質溶液中導電的微粒思考與交流1同濃度鹽酸和醋酸為什么燈泡亮度不同呢？如何通過化學用語來表示二者的區(qū)別？2BaSO4、CaCO3在水中的溶解度很小，它們的水溶液幾乎不導電，它們是弱電解質嗎？3強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強嗎？4如何判斷強弱電解質？強電解質弱電解質含義在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離條件在水溶液中電離程度全部部分表示方法H2SO4=2HSOCH3COOHCH3COOH溶質粒子種類陰、陽離子弱電解質分子和離子化合物種類強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等；強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；絕大多數(shù)鹽：BaSO4、NaNO3、AgCl、CaCO3等弱酸：HF、HClO、H2CO3、CH3COOH、H2S、H2SO3、H3PO4等；弱堿：NH3H2O、Mg(OH)2等不溶性堿；水當堂檢測1判斷下列說法是否正確。銅能導電，銅是電解質。硫不溶于水且在熔化時不能導電，硫是非電解質。液態(tài)氯化氫不能導電，氯化氫是非電解質。不是電解質的物質就一定是非電解質。三氧化硫溶于水時，溶液能導電，三氧化硫是電解質。稀硫酸能導電，稀硫酸是電解質。硫酸鋇溶液不能導電，硫酸鋇是非電解質。2下列物質中屬于強電解質且能導電的是()氫氧化鈉溶液硫酸鈣固體銅蔗糖三氧化硫熔融氯化鈉A BC D3下列電離方程式，書寫正確的是()ACa(OH)2=Ca2OHBAlCl3=Al3ClCMg(NO3)2=Mg22NODAl2(SO4)3=2Al33SO4現(xiàn)有以下物質：鋁稀硝酸氯化氫氨氣甲烷氫氧化鈉氯化鈣碳酸鋇氫氧化銅水(用相應物質的序號填寫)(1)可以導電的有_。(2)屬于電解質的有_。(3)屬于非電解質的有_。(4)屬于弱電解質的有_。(5)寫出和代表物質的電離方程式_，_。答案：課堂合作探究【問題導學】活動與探究1：答案：現(xiàn)象原因電離方程式蔗糖溶液燈泡不亮蔗糖是非電解質，不能電離出自由移動的離子鹽酸燈泡亮HCl溶于水，電離出自由移動的H和ClHCl=HCl氫氧化鈉溶液燈泡亮NaOH溶于水，電離出自由移動的Na和OHNaOH=NaOH氯化鈉溶液燈泡亮NaCl溶于水，電離出自由移動的Na和ClNaCl=NaCl酒精溶液燈泡不亮酒精是非電解質，不能電離出自由移動的離子思考與交流：答案：(1)SO3溶于水并與水反應生成H2SO4，H2SO4電離出的H和SO使溶液導電，而SO3屬于非電解質；(2)液態(tài)HCl不導電，但是HCl溶于水時可以導電，所以液態(tài)HCl為電解質；(3)氯氣是單質，不是化合物，所以氯氣既不是電解質，也不是非電解質?；顒优c探究2：答案：物質1 molL1的醋酸(CH3COOH)1 molL1的鹽酸燈泡是否變亮變亮變亮燈泡亮暗的比較較暗亮溶質是否屬于電解質是是溶液中導電的微粒CH3COO、HCl、H思考與交流：1答案：HCl和CH3COOH都是電解質，所以二者的水溶液都能導電；但是由于氯化氫在水中完全電離(屬于強電解質)，而醋酸在水中只是部分電離(屬于弱電解質)，因此同濃度的鹽酸和醋酸所含自由移動離子的濃度不同，兩種溶液的導電能力不同。強電解質的電離方程式用“=”連接，而弱電解質的電離方程式用“”連接。2答案：電解質的強弱與物質溶解度的大小沒有關系，盡管BaSO4、CaCO3難溶于水，但由于溶解的部分完全電離，因此BaSO4、CaCO3仍然是強電解質。3答案：電解質溶液導電能力的強弱只取決于相同條件下溶液中自由移動的離子的濃度和其所帶電荷的多少，而與電解質的強弱無關。強電解質溶液的導電能力不一定強，如CaCO3、AgCl等。4答案：一般從物質分類的角度去判斷電解質的強弱。一般地，強酸、強堿和大多數(shù)鹽屬于強電解質；弱酸、弱堿和水屬于弱電解質。當堂檢測1答案：不正確；銅和硫都是單質，既不是電解質，也不是非電解質；不正確；HCl溶于水時，可以電離出能導電的H、Cl，所以HCl是電解質；不正確；混合物、單質既不是電解質，也不是非電解質；不正確；SO3溶于水時和水反應生成H2SO4，所以溶液能導電，但SO3是非電解質；不正確；稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是電解質；不正確；BaSO4難溶于水，但熔融的BaSO4可以導電，所以BaSO4是電解質。2D解析：氫氧化鈉溶液能導電，但屬于混合物；硫酸鈣固體屬于電解質但不導電；銅雖然能導電但屬于單質；蔗糖屬于非電解質不導電；三氧化硫屬于非電解質不導電；熔融氯化鈉屬于電解質導電。3D解析：A項中電荷不為0；B項中Cl應為3Cl；C中鎂離子符號書寫錯誤，應為Mg2。4答案：(1)(2)(3)(4)(5)NaOH=NaOHBaCO3=Ba2CO