江蘇省徐州市2019年中考化學專項復習 專項（八）氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣的變質(zhì)練習.doc

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專項(八)　 氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣的變質(zhì) 1.下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關實驗,其中合理的是 （　?。? 選項 實驗目的 實驗過程 A 證明變質(zhì) 　取少量溶液,滴加足量鹽酸,將生成的氣體通入石灰水 B 確定成分 　取少量溶液,加入石灰水,過濾,向濾液中滴加酚酞試液 C 測定純度 　取一定量溶液,加入鹽酸,用氫氧化鈉固體吸收氣體,稱量 D 除去雜質(zhì) 　取溶液,滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應,過濾 2.實驗室中同學們進行了如圖G8-1所示實驗,成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。下列說法正確的是 （　?。? 圖G8-1 A.甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl2溶液（查閱資料得知:CaCl2溶液顯中性） B.若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象,則說明樣品部分變質(zhì) C.D物質(zhì)可能是氣體,也可能是沉淀 D.溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲 3.小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體,對其成分進行實驗探究。 查閱資料 ①KOH與NaOH的化學性質(zhì)相似。請用化學方程式解釋KOH變質(zhì)的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②K2CO3溶液呈堿性,CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 猜想假設 假設Ⅰ:只含KOH; 假設Ⅱ:含KOH和K2CO3; 假設Ⅲ:只含K2CO3。 進行實驗 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取少量樣品于試管中,加入足量的稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 假設　　 不正確 （續(xù)表） 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ②另取少量樣品于試管中,加水溶解,加入過量的CaCl2溶液,振蕩,靜置 　　　　 假設Ⅱ 正確 ③?、谥猩蠈忧逡?滴加無色酚酞試液 　　　　 反思延伸 既能證明氫氧化鉀變質(zhì),又能除去變質(zhì)氫氧化鉀中的雜質(zhì),該試劑是　　　　（填序號）。 A.稀鹽酸 B.Ca（OH）2溶液 C.CaCl2溶液 D.稀硫酸 拓展應用 ①氫氧化鉀的保存方法是　　　　。 ②從K2CO3的組成或性質(zhì)看,K2CO3在農(nóng)業(yè)上的用途是　　　　　　?。ㄌ钜环N即可）。 4.實驗室有一瓶存放很久的生石灰,小麗同學想了解其變質(zhì)情況,設計了下列實驗: 實驗1 取少量樣品于燒杯中,加入一定量水,感覺到燒杯變熱。充分攪拌后過濾,得到白色沉淀和無色濾液。 小麗同學對樣品的組成提出了以下假設: 假設1:是Ca（OH）2和CaCO3的混合物; 假設2:是CaO和CaCO3的混合物; 假設3:是CaO和Ca（OH）2的混合物; 假設4:是CaO和Ca（OH）2、CaCO3的混合物。 （1）通過實驗現(xiàn)象可以直接看出,其中假設　　　不合理。 （2）為了判斷其他幾種假設的合理性,她繼續(xù)進行實驗: 實驗2 取少量沉淀放在試管中,加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　,由此可否定假設　　　　。 （3）為了得到最后結(jié)論,她繼續(xù)進行實驗: 實驗3 取少量濾液放在另一支試管中,加入碳酸鈉溶液后溶液變渾濁,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。于是小麗同學得到結(jié)論:只有假設4合理。但你認為此實驗仍不能得到最后結(jié)論,請說明原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 5.某化學學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈣固體的化學成分產(chǎn)生了興趣,他們根據(jù)自己所學知識進行如下探究: 提出問題 該瓶藥品的化學成分是什么? 查閱資料 （1）氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。 （2）氫氧化鈣的溶解度曲線如圖G8-2所示。 圖G8-2 猜想假設 猜想一:Ca（OH）2;猜想二:　　　　;猜想三:CaCO3。 實驗驗證 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 （1）取1 g樣品放入盛有50 g水的燒杯中,充分攪拌后,靜置 　燒杯底部有較多固體未溶解 　樣品中含有CaCO3 （2）取實驗（1）中上層清液少許于試管中,再向試管中滴加2~3滴無色酚酞試液 　樣品中含有Ca（OH）2 得出結(jié)論 甲同學認為猜想二正確。 反思交流 （1）乙同學認為甲同學的結(jié)論不合理,他認為猜想　　　　也可能正確,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）丙同學認為要想驗證猜想二正確,還需做如下實驗:取實驗（1）中未溶解固體于試管中,向試管中滴加適量稀鹽酸,如有　　　　,則猜想二正確。 拓展提升 要想驗證反應后物質(zhì)的成分,除需驗證有生成物以外,還應考慮反應物是否　　　　。 6.為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì),小柯取少量樣品配制成溶液,再取少量溶液分別裝入兩支試管中,進行了如圖G8-3中甲、乙所示實驗。（注:BaCl2溶液呈中性） 圖G8-3 （1）小柯認為“圖甲實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)”。你認為小柯的觀點是否正確,并說明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）分析圖乙實驗的現(xiàn)象,可以確定樣品的變質(zhì)情況為　　　　　　。 （3）進一步探究:另取少量樣品溶液,加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,直至過量。請在圖丙中畫出“生成CO2的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖像。 7.實驗室中有一瓶長期使用的氫氧化鈉固體樣品,某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行探究。 發(fā)現(xiàn)問題 該樣品中含有哪些物質(zhì)? 查閱資料 ①NaOH在空氣中不會轉(zhuǎn)化成NaHCO3;②BaCl2溶液呈中性,Ba（OH）2是可溶性堿;③CO2在飽和的NaHCO3溶液中幾乎不溶解。 提出猜想 猜想Ⅰ:NaOH;猜想Ⅱ:Na2CO3;猜想Ⅲ:NaOH和Na2CO3。 設計實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 步驟①:樣品全部溶解 步驟②:觀察到現(xiàn)象A 收集證據(jù) （1）若現(xiàn)象A是有氣泡產(chǎn)生,則X溶液為　　　　　　,則　　　　　?。ㄌ睢安孪擘瘛薄安孪擘颉被颉安孪擘蟆保┎怀闪?。 （2）若X溶液為BaCl2溶液,現(xiàn)象A是有白色沉淀生成,則產(chǎn)生沉淀的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　,取反應后的上層清液,測定其pH,當pH　　（填“>”“<”或“=”）7,則證明猜想Ⅲ成立。 定量分析 確定部分變質(zhì)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。興趣小組的同學用如圖G8-4所示裝置進行實驗。 圖G8-4 步驟如下:a.按圖連接好裝置,并檢查氣密性;b.準確稱取該樣品1.0 g,放入燒瓶內(nèi);c.打開活塞,滴加30.0%的稀硫酸至過量,關閉活塞;d.反應結(jié)束后,量筒內(nèi)液體的讀數(shù)為55.0 mL（已知:室溫條件下,CO2的密度為1.6 gL-1）。 ①B裝置集氣瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果　　　（填“有”或“沒有”）影響。飽和NaHCO3溶液如果用水代替,則所測CO2體積　　　?。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保?。 ②該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是　　　?。ㄓ嬎憬Y(jié)果保留到0.1%）。 參考答案 典題訓練 1.A　[解析] B選項中石灰水和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉,濾液一定變紅,無法確定溶質(zhì)的成分;C選項中產(chǎn)生氣體容易帶出溶液中的水蒸氣,所以會導致測定結(jié)果偏大;D選項中加氯化鈣溶液會引入新雜質(zhì)氯化鈉。 2.B　[解析] 因為氫氧化鈉、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成氯化鈉,溶液B為氯化鈉和鹽酸的混合溶液,滴加酚酞試液不變色,無法確定溶液中是否含有氫氧化鈉;甲溶液可以選用氯化鈣溶液,若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象（現(xiàn)象分別是產(chǎn)生白色沉淀、酚酞試液變紅色）,說明樣品中含有碳酸鈉、氫氧化鈉,則說明樣品部分變質(zhì);由A選項的分析可知,D物質(zhì)是沉淀;溶液B中的溶質(zhì)一定還含有碳酸鈉與甲反應生成的可溶性物質(zhì)。 3.查閱資料 2KOH+CO2K2CO3+H2O 進行實驗 Ⅰ　有白色沉淀生成　酚酞試液變紅 反思延伸 B 拓展應用 ①密封保存?、谧骰? 4.（1）1?。?）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　3?。?）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH　即使樣品中沒有氫氧化鈣,氧化鈣與水反應也會生成氫氧化鈣 [解析] （1）取少量樣品于燒杯中,加入一定量水,感覺到燒杯變熱,說明固體中含有氧化鈣,故假設1不合理。（2）取少量沉淀放在試管中,加入稀鹽酸,出現(xiàn)氣泡,說明固體中含有碳酸鈣,故假設3錯誤。（3）取少量濾液放在另一支試管中,加入碳酸鈉溶液后溶液變渾濁,說明溶液中含有氫氧化鈣;氫氧化鈣可能是變質(zhì)生成的,也可能是氧化鈣與水反應生成的,那么假設2也合理。 5.猜想假設 Ca（OH）2、CaCO3 實驗驗證 酚酞試液變紅色 反思交流 （1）一　氫氧化鈣微溶于水,未溶解的固體可能是氫氧化鈣?。?）氣泡產(chǎn)生 拓展提升 過量 [解析] 猜想假設 根據(jù)變質(zhì)程度不難判斷部分變質(zhì)的樣品中含有Ca（OH）2、CaCO3。實驗驗證 氫氧化鈣溶液顯堿性,能使無色酚酞試液變紅色。反思交流 （1）根據(jù)題中信息,氫氧化鈣是微溶于水的化合物,燒杯底部較多未溶解的固體也可能是沒有溶解完的氫氧化鈣。（2）要證明是否存在碳酸鈣,可以利用碳酸鹽與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體的性質(zhì)進行實驗。拓展提升 要想驗證反應后物質(zhì)的成分,除需驗證有生成物以外,還應考慮反應物是否過量。 6.（1）不正確,氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均顯堿性,無論氫氧化鈉是否變質(zhì),都能使無色酚酞試液變紅色 （2）部分變質(zhì) （3） [解析] （1）小柯的觀點不正確;氫氧化鈉固體露置在空氣中,會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質(zhì),碳酸鈉屬于鹽,其水溶液顯堿性,碳酸鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色;氫氧化鈉屬于堿,其溶液能使無色酚酞試液變紅色。所以,甲實驗中,不論氫氧化鈉是否變質(zhì),溶液都會變?yōu)榧t色。（2）乙實驗中,向樣品溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有碳酸鈉,因為碳酸鈉和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉;由于加入足量的氯化鋇溶液,碳酸鈉被完全反應,生成的氯化鈉及過量的氯化鋇的水溶液均顯中性,靜置后取上層清液,滴加酚酞試液,酚酞試液變紅色,證明溶液中含有氫氧化鈉。樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉,故氫氧化鈉部分變質(zhì)。（3）向樣品中加入稀鹽酸,鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,該反應無氣體產(chǎn)生;當氫氧化鈉完全反應后,鹽酸繼續(xù)和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水;當碳酸鈉完全反應后,再加鹽酸,無氣體產(chǎn)生。生成二氧化碳質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量變化的圖像如下: 7.收集證據(jù) （1）稀鹽酸　猜想Ⅰ （2）BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl　> 定量分析 ①沒有　偏小?、?1.2%