湖南省中考化學復習 課時訓練9 鹽 化肥練習.doc
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課時訓練9 鹽 化肥 夯實基礎 1.[xx鹽城] “一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內涵。古代染坊常用下列物質中的一種鹽來處理絲綢,這種鹽是( ) A.熟石灰 B.碳酸鉀 C.乙醇 D.燒堿 2.[xx來賓]下列物質的用途,正確的是( ) A.食鹽可作發(fā)酵粉 B.石灰石可作建筑材料 C.碳酸氫鈉可制玻璃 D.氫氧化鈉可改良酸性土壤 3.下列屬于無明顯現(xiàn)象的復分解反應的是( ) A.澄清石灰水在空氣中變質 B.稀硝酸與燒堿溶液混合 C.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合 D.鐵絲與硫酸銅溶液反應 4.下列物質不能與BaCl2溶液發(fā)生反應的是( ) A.CuSO4 B.AgNO3 C.CaCl2 D.Na2CO3 5.在“P+Q―→鹽和水”的反應中,物質P和Q不可能是( ) A.HCl、Ca(OH)2 B.SO2、NaOH C.Fe2O3、H2SO4 D.H2SO4、ZnCl2 6.[xx河北]下列對化肥的認識不正確的是( ) A.KNO3是一種復合肥 B.施用氮肥,能促進植物莖葉生長 C.銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合施用 D.化肥能提高糧食產量,施用越多越好 7.[xx邵陽]在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中,操作步驟為:溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率。下列各步驟中的一些做法正確的是( ) A.溶解:用玻璃棒攪拌以加速溶解 B.過濾:直接將粗鹽水倒入漏斗中 C.蒸發(fā):等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱 D.計算產率:將精鹽直接轉移到天平的托盤上稱量 8.[xx貴陽]探究酸、堿和鹽的性質及應用。 (1)NaOH溶液和稀硫酸反應,向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸,現(xiàn)象為________________,反應的化學方程式為__________________。 (2)為除去NaCl中混有的少量Na2SO4,某探究小組設計了如圖K9-1所示方案并進行實驗。 圖K9-1 ①Ⅰ、Ⅱ兩步都有過濾操作,過濾中要用到的玻璃儀器有______________________。 ②甲、乙同學選用的X分別為BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液,寫出Ⅰ、Ⅱ兩步中發(fā)生的任意一個反應的化學方程式____________________,甲、乙同學的實驗中,可能發(fā)生的相同反應的化學方程式為____________________,乙的實驗中,步驟Ⅲ涉及的操作和現(xiàn)象是________________________。 ③丙同學認為甲的實驗比乙的實驗更合理,理由是________________________________________________________________________。 9.[xx南京]根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗,回答有關問題。 (1)實驗步驟: ①溶解:稱取5.0 g粗鹽,逐漸加入10 mL水中,直到不再溶解,剩余粗鹽1.2 g。 ②過濾。 ③蒸發(fā):請從溶解度的角度分析,實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④計算產率:得到精鹽3.2 g,則精鹽的產率為________(計算結果保留一位小數(shù))。 (2)整個實驗中至少要進行________次稱量。 (3)從海水中獲得的粗鹽,經過上述實驗得到的精鹽屬于________(填“混合物”或“純凈物”)。 能力提升 1.[xx 徐州]在下列各組物質中,每組的3種物質兩兩之間都能發(fā)生化學反應的是( ) ①Cu、稀硫酸、CuO?、谙←}酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3 A.① B.② C.①③ D.②③ 2.在pH=1的無色溶液中,可以大量存在的物質是( ) A.NaOH、NaNO3、KNO3 B.Na2CO3、NaCl、KCl C.CuSO4、NaCl、BaCl2 D.NaNO3、MgCl2、K2SO4 3.下列各組物質中,能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是( ) A.硫酸和燒堿溶液 B.鋁和硫酸銅溶液 C.氧化鐵固體和鹽酸 D.碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液 4.下列圖像不能正確反映對應變化關系的是( ) 圖K9-2 A.向等質量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質量分數(shù)的稀鹽酸至過量 B.向一定質量的氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過量 C.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量 D.向等質量的鎂、鋁中分別加入等質量分數(shù)的稀硫酸至過量 5.[xx大慶]如圖K9-3所示,是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程,其中試劑甲、乙分別可能是( ) 圖K9-3 A.甲:熟石灰 乙:稀鹽酸 B.甲:水 乙:氫氧化鈉溶液 C.甲:氫氧化鈉溶液 乙:水 D.甲:稀鹽酸 乙:氯化鈉溶液 6.[xx呼和浩特]下列四個實驗方案設計合理的是( ) 選項 目的 方案 A 除去木炭粉中的少量CuO 在空氣中充分灼燒 B 除去KCl中混有的少量KClO3 取樣,加二氧化錳,充分加熱 C 鑒別化肥NH4Cl和(NH4)2SO4 取樣,加熟石灰,研磨 D 除去N2中混有的少量O2 通過灼熱的銅網 7. [xx蘭州]有一包固體粉末,可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種,為確定其成分進行如下實驗,現(xiàn)象如圖K9-4所示(部分生成物未標出)。 圖K9-4 根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷: (1)固體B的成分是________(填化學式,下同),a、b、c含同一操作,其名稱是________。 (2)固體粉末中一定不含有的物質是________,可能含有的物質是________。 (3)寫出反應③的化學方程式__________________________。 8.實驗室中有一瓶標簽破損的固態(tài)銨鹽,它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一種,請利用如圖K9-5所示的溶液進行實驗探究。 圖K9-5 [提出猜想] 猜想①:該銨鹽是NH4Cl;猜想②:該銨鹽是________;猜想③:該銨鹽是NH4HCO3;猜想④:該銨鹽是(NH4)2SO4。 [實驗探究] 步驟一:取少量樣品放入試管中,沒有聞到強烈的氨味,加入適量水溶解得到無色液體,選用圖中的________滴入試管中,無氣泡放出,則猜想③不成立。 步驟二:在步驟一所得的溶液中,滴加圖中的Ba(NO3)2溶液,沒有白色沉淀生成,則猜想________不成立。 步驟三:另取適量樣品放入試管中,加水溶解配成溶液,滴加圖中的________溶液,有白色沉淀生成,則猜想________成立。 [拓展應用] 銨鹽可作氮肥,它會與堿性物質發(fā)生化學反應,請寫出硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式____________________________,所以在農業(yè)生產中,為避免降低肥效,銨態(tài)氮肥不要與堿性物質混合施用。 9.請回憶“復分解反應發(fā)生的條件”的活動與探究,并結合酸、堿、鹽的性質完成下列各題。 (1)NaNO3屬于________(填“酸”“堿”或“鹽”),NaNO3在水中能解離出Na+和________。 (2)稀鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有水;稀鹽酸和K2CO3溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有水和氣體;AgNO3溶液和NaCl溶液能發(fā)生復分解反應是因為生成物中有________。 (3)下列幾組物質混合能發(fā)生復分解反應的有________。 A.NaCl溶液和KNO3溶液 B.BaCl2溶液和稀硫酸 C.NaOH溶液和K2CO3溶液 (4)有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗鹽,要除去其中的雜質,得到純凈的NaCl晶體設計了如下實驗: 步驟一:將粗鹽放入燒杯中,加適量水充分溶解后進行過濾。 步驟二:向步驟一得到的濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液,充分反應后過濾。 步驟三:向步驟二得到的濾液中加入過量的碳酸鈉溶液,充分反應后過濾 步驟四:向步驟三得到的濾液中加入過量的稀鹽酸,充分反應后蒸發(fā)。 根據(jù)以上實驗步驟回答下列問題。 ①過濾操作中玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。 ②步驟二中加入過量氫氧化鈉溶液的目的是 ________________________________________________________________________。 ③步驟四中加入了過量的稀鹽酸,無需另加試劑,只進行蒸發(fā)操作就可得到純凈的NaCl晶體,是因為________________________________________________________________________。 10.某同學用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的大理石,將150g稀鹽酸分三次加入,每次生成氣體的質量如下表。 第一次 第二次 第三次 加入稀鹽酸的質量/g 50 50 50 產生CO2的質量/g 4.4 m 2.2 請計算:(1)表中m的值為________。 (2)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。 參考答案 夯實基礎 1.B [解析] 碳酸鉀是由鉀離子與碳酸根離子構成的化合物,屬于鹽。 2.B [解析] 食鹽有咸味,常用作廚房調味品,碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分;石灰石可作建筑材料;碳酸鈉可制玻璃,不是碳酸氫鈉;氫氧化鈣呈堿性,可以通過酸堿中和來改良酸性土壤,而氫氧化鈉的腐蝕性太強,不能用于改良酸性土壤。 3.B [解析] 澄清石灰水變質是氫氧化鈣與二氧化碳的反應,該反應不屬于復分解反應;稀硝酸與燒堿溶液混合生成硝酸鈉和水,無明顯現(xiàn)象;碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀;鐵絲與硫酸銅反應屬于置換反應。 4.C [解析] BaCl2與CaCl2交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復分解反應。 5.D [解析] 硫酸與氯化鋅交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復分解反應,故物質P和Q不可能是硫酸與氯化鋅。 6.D [解析] 化肥能提高糧食產量,但是要根據(jù)土壤和氣候條件、作物營養(yǎng)特點等,合理施用化肥,不是越多越好。 7.A [解析] 過濾時,不能直接將粗鹽水倒入漏斗中,應用玻璃棒進行引流;蒸發(fā)時,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時,應停止加熱,利用余熱將剩余液體蒸干;不能將精鹽直接轉移到天平的托盤上稱量,應放在紙片上稱量。 8.(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O (2)①漏斗、燒杯和玻璃棒 ②Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 加入過量鹽酸,有氣泡產生 ③甲實驗直接生成氯化鈉,不會造成藥品浪費 [解析] (1)氫氧化鈉溶液呈堿性,能使酚酞溶液變紅,加入稀硫酸,稀硫酸能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水,堿性消失,溶液由紅色變?yōu)闊o色。(2)①過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒;②氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,硫酸鈉能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉,可能相同的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,步驟Ⅲ是除去碳酸鈉得到氯化鈉,故加入鹽酸,觀察到有氣泡產生;③乙加入的試劑是氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇與硫酸鈉反應會產生氫氧化鈉,除去氫氧化鈉需要加入鹽酸,造成藥品的浪費。 9.(1)③氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,相同情況下降溫析出的晶體比較少?、?4.2% (2)3 (3)混合物 [解析] (1)精鹽的產率為100%≈84.2%。(3)精鹽中除了食鹽,還有可溶性雜質,所以精鹽屬于混合物。 能力提升 1.B [解析] ①中Cu在金屬活動性順序中位于氫的后面,因此不能和稀硫酸反應,Cu也不能和CuO反應;②稀鹽酸、Ca(OH)2溶液能發(fā)生中和反應生成氯化鈣和水,稀鹽酸、Na2CO3溶液能反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液能反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;③中C和CO不能反應,C、CO都能還原Fe2O3。 2.D [解析] 在pH=1的無色溶液中有大量的H+,NaOH、Na2CO3都不能與H+共存,硫酸銅溶液為藍色,也不符合題意。 3.A [解析] 硫酸和氫氧化鈉反應,沒有氣體和沉淀產生,溶液的質量不變;鋁能置換出硫酸銅中的銅,溶液中的溶質由硫酸銅變成硫酸鋁[3CuSO4~Al2(SO4)3],溶液質量減?。谎趸F和鹽酸反應,溶液增加的質量為參加反應的氧化鐵的質量;碳酸鉀和硝酸鈉不反應,溶液總質量保持不變。 4.D [解析] 氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水,氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水,反應的化學方程式及其質量關系為: CaO+2HCl===CaCl2+H2O 56 111 Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 74 111 由以上質量關系可知,向等質量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質量分數(shù)的稀鹽酸至過量時,氧化鈣和鹽酸反應生成的氯化鈣多;向一定質量的氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液中加入鎂粉至過量,鎂先和氯化亞鐵反應生成氯化鎂和鐵,溶液質量減小,隨著反應的進行,鎂再與氯化鋁反應生成氯化鎂和鋁,溶液質量增大,完全反應后溶液質量不再變化;向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量,碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,溶液pH升高,恰好完全反應時溶液pH=7,然后碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,隨著反應的進行,溶液pH不變,當恰好完全反應后,繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液,溶液顯堿性,pH升高;稀硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣,和鋁反應生成硫酸鋁和氫氣,在金屬未反應完之前,加入硫酸質量相等,兩個反應生成的氫氣質量應該相等。 5.A [解析] 甲物質能和碳酸氫銨、氯化銨反應生成有刺激性氣味的氣體,說明甲物質顯堿性,乙物質能和碳酸氫銨反應生成氣體,同時不能和氯化銨反應,說明乙物質顯酸性,故甲、乙可能分別為熟石灰和稀鹽酸。 6.D [解析] 混有少量CuO的木炭粉在空氣中灼燒時,木炭粉會與氧氣發(fā)生反應而除去;氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱,能生成氯化鉀和氧氣,但二氧化錳在反應后會混入氯化鉀固體中不能除去;NH4Cl和(NH4)2SO4都是銨鹽,都能與熟石灰反應放出有刺激性氣味的氨氣,不能用加熟石灰研磨的方法鑒別這兩種銨鹽;通過灼熱的銅網時,氧氣會與銅發(fā)生反應生成氧化銅,而氮氣不發(fā)生反應,可用此方法除去氮氣中混有的氧氣。 7.(1)Cu 過濾 (2)CuSO4 NaCl (3)FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl [解析] 操作a為加水溶解并過濾,可知固體A為不溶物,可能為銅或氧化鐵或者二者的混合物,操作b加入鹽酸后固體部分溶解,得到的黃色溶液應為氯化鐵溶液,固體B應為銅,所以固體A為氧化鐵和銅的混合物;經過操作a得到的無色溶液應為氯化鈉或硫酸鈉或二者的混合物,再通過步驟c得到白色沉淀和無色溶液,步驟c中包括過濾操作,白色沉淀應為硫酸鋇沉淀,所得無色溶液中一定含有生成的氫氧化鈉,可能含有氯化鈉,與氯化鐵溶液混合得到紅褐色的氫氧化鐵沉淀。 8.[提出猜想] NH4NO3 [實驗探究] 稀鹽酸?、堋∠跛徙y ① [拓展應用] NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O [解析] [提出猜想]它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一種,其余三種猜想已給出。 [實驗探究] 步驟一:根據(jù)取少量樣品放入試管中,沒有聞到強烈的氨味,加入適量水溶解得到無色液體,滴入某種溶液無氣泡放出,說明該樣品中不含碳酸氫銨,所以此溶液為稀鹽酸;步驟二:NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中只有(NH4)2SO4能和硝酸鋇反應生成白色沉淀,其余三種都不能和硝酸鋇反應;步驟三:稀鹽酸和硝酸鋇都用過了,只有硝酸銀沒有用,且硝酸銀和硝酸銨不反應,但和氯化銨反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸銨。 [拓展應用] 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應,生成硝酸鈉、氨氣和水。 9.(1)鹽 NO3- (2)沉淀 (3)B (4)①引流?、诔MMgCl2 ③加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)逸出 [解析] (1)硝酸鈉是由硝酸根離子和鈉離子構成的,為鹽類;(2)硝酸銀和鹽酸反應生成了氯化銀沉淀,所以它們可以發(fā)生復分解反應;(3)根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可以知道,兩種物質互相交換成分后必須有氣體、水或是沉淀生成,分析所給的三組物質可以知道,只有B選項中的BaCl2溶液和稀硫酸反應生成白色沉淀,而A和C中都沒有水、氣體或沉淀生成;(4)①過濾時玻璃棒的作用為引流;②氫氧化鈉可以和氯化鎂反應生成沉淀而除去氯化鎂,加入過量的氫氧化鈉溶液是為了將氯化鎂全部除去;③氯化氫為氣體,氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)逸出,所以加熱后可以除去過量的鹽酸,從而得到較純凈的氯化鈉。 10.(1)4.4 (2)解:設50 g稀鹽酸中含有溶質的質量為x。 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 73 44 x 4.4 g = x=7.3 g 稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為100%=14.6%。 答:稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為14.6%。- 配套講稿:
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