湖南省中考化學(xué)復(fù)習(xí) 課時(shí)訓(xùn)練6 金屬和金屬材料練習(xí).doc
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課時(shí)訓(xùn)練6 金屬和金屬材料 夯實(shí)基礎(chǔ) 1.[xx大連]有關(guān)金屬的說法錯(cuò)誤的是( ) A.銅制插頭是利用銅的導(dǎo)電性 B.鎢制燈絲是利用鎢的熔點(diǎn)低 C.鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性 D.用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性 2.[xx南寧]有關(guān)合金的說法錯(cuò)誤的是( ) A.鋼是一種化合物 B.黃銅的硬度比純銅的硬度大 C.生鐵是一種鐵的合金 D.焊錫的熔點(diǎn)比純錫的熔點(diǎn)低 3.[xx溫州]為了驗(yàn)證“Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序”,小明設(shè)計(jì)了如圖K6-1所示的實(shí)驗(yàn),其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是( ) 圖K6-1 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 4.[xx廣安]下列現(xiàn)象和事實(shí),可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是( ) ①相同的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)更劇烈,說明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)?、谟昧蛩徙~、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí),不能用鐵制容器盛放?、郾M管金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在?、芙饘黉X比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng) A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④ 圖K6-2 5.[xx泰安]現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖K6-2所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2),則下列說法中不正確的是( ) A.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙 B.相對(duì)原子質(zhì)量:乙>丙>甲 C.金屬活動(dòng)性:乙>甲>丙 D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙 6.有一不純的鐵,含有鎂、鋁、鋅3種雜質(zhì)中的2種,取該樣品2.8 g與足量的稀硫酸反應(yīng),得到0.1 g氫氣,則這種鐵一定含有的雜質(zhì)是( ) A.鋅 B.鎂 C.鋁 D.鋅和鋁 7.[xx綏化]某化學(xué)興趣小組將一定質(zhì)量的鎂粉加入到硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣,向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,下列判斷正確的是( ) A.濾液中一定不含硝酸銀和硝酸亞鐵 B.濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸亞鐵 C.濾渣中一定含有鐵和銀,可能含有鎂 D.濾渣中一定含有鎂、鐵和銀 8.鋼鐵是生活中使用最多的金屬材料。如圖K6-3為實(shí)驗(yàn)室煉鐵的裝置圖。 圖K6-3 (1)實(shí)驗(yàn)過程中,先要進(jìn)行的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 Ⅰ.加熱 Ⅱ.通一氧化碳 (2)A中可觀察到的現(xiàn)象是________變?yōu)楹谏朔磻?yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;將反應(yīng)后的氣體通過裝置B和C,收集較純凈的CO并循環(huán)使用,B中應(yīng)盛放的試劑是________濃溶液。 (3)有同學(xué)提出:灼燒可使鋼中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳,鋼樣品的質(zhì)量會(huì)減輕。但是他們將一定量的鋼樣品灼燒后,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了,其原因是________________________________________________________________________。 能力提升 1.在托盤天平兩邊各放一只燒杯,在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,天平平衡,然后分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁。待充分反應(yīng)后,鎂有剩余,則還可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是( ) ①天平保持平衡?、阡X也有剩余?、厶炱街羔樒蚍沛V的一邊?、芴炱街羔樒蚍配X的一邊 ⑤鋁完全溶解 A.②③ B.①② C.①⑤ D.④⑤ 2.[xx南充]下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( ) 圖K6-4 A.兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有、無MnO2的情況下加熱產(chǎn)生氧氣 B.加水稀釋濃鹽酸 C.向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液 D.將足量粉末狀的鐵和鎂分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng) 3.往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉,溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖K6-5所示,下列說法中正確的是( ) 圖K6-5 A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+ B.bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是Fe C.a(chǎn)b段(不含兩端點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+ D.若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等,參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2,m1>m2 4.[xx聊城]某化學(xué)小組的同學(xué),為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,進(jìn)行如下探究活動(dòng)。 [查閱資料] 鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。 [進(jìn)行猜想] 對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想: 猜想一:R>Fe>Cu;猜想二:______________;猜想三:Fe>Cu>R。 [收集證據(jù)] 為了驗(yàn)證哪一種猜想成立,甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實(shí)驗(yàn)探究。 主要操作 主要現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 甲 將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中 _____________ _____________ 猜想一 正確 乙 將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲,分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中 R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率______(填“快”或“慢”) 丙 將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲,分別在空氣中點(diǎn)燃 R絲在空氣中劇烈燃燒,鐵絲在空氣中_ 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:______________________________。 [交流反思] 三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為,比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種。 [歸納總結(jié)] 他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有: (1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度; (2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度; (3)金屬與______________是否反應(yīng)。 5.中國的鐵鍋?zhàn)鳛橐环N健康炊具,在世界備受歡迎。請(qǐng)回答下列問題。 (1)鐵鍋為什么會(huì)生銹? (2)使用完鐵鍋后如何防止生銹?(答一點(diǎn)即可) (3)廢棄鐵鍋回收利用的意義是什么?(答一點(diǎn)即可) 參考答案 夯實(shí)基礎(chǔ) 1.B [解析] 鎢制燈絲是利用鎢的熔點(diǎn)比較高的特性。 2.A [解析] 鋼是鐵的合金,屬于混合物。 3.C [解析] ①中銀不能與稀鹽酸反應(yīng),說明銀的金屬活動(dòng)性比氫弱;②中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng),說明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱;③中鐵能與稀鹽酸反應(yīng),說明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng);④中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng),說明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)。綜合以上分析可知,②④的組合即可判斷Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。 4.A [解析] 金屬的位置越靠前,與酸反應(yīng)越劇烈,鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鋁與稀鹽酸反應(yīng)劇烈,說明鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng);鐵位于銅的前面,可以將銅置換出來;活動(dòng)性強(qiáng)的金屬易和氧氣反應(yīng),根據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)可以判斷出金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱;鋁的表面有一層致密的氧化膜,能阻止氧氣與里層的鋁反應(yīng),所以鋁有很強(qiáng)的耐腐蝕性,但是鋁比鋅活潑。 5.B [解析] 由圖可知,三種金屬完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量大小是:甲>乙>丙;由題意可知,甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)相同,生成氫氣質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比,則三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小是:丙>乙>甲;金屬越活潑,反應(yīng)越迅速,消耗的時(shí)間越短,則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋阂?甲>丙;生成的氫氣質(zhì)量與消耗的硫酸質(zhì)量成正比,所以消耗硫酸的質(zhì)量大小是:甲>乙>丙。 6.A 7.C [解析] 將鎂加入到硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中,鎂先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀,然后鎂再和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鎂和鐵;向反應(yīng)后的濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成,則說明濾渣中一定含有銀和鐵,可能含有鎂,而濾液中一定含有硝酸鎂,可能含有硝酸亞鐵。 8.(1)Ⅱ (2)紅棕色粉末 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 氫氧化鈉 (3)鋼中含碳量少,所以碳減少的質(zhì)量遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物時(shí)增加的質(zhì)量 [解析] (1)一氧化碳和空氣的混合物點(diǎn)燃,可能發(fā)生爆炸,所以實(shí)驗(yàn)過程中,先要進(jìn)行的是Ⅱ; (2)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2,所以A中可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末變?yōu)楹谏?,二氧化碳?huì)與氫氧化鈉反應(yīng),所以收集較純凈的CO并循環(huán)使用,B中應(yīng)盛放的試劑是氫氧化鈉濃溶液; (3)鋼在灼燒時(shí),由于含碳量較小,減少的質(zhì)量會(huì)遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量,因此灼燒后質(zhì)量反而增加。 能力提升 1.B [解析] 根據(jù)計(jì)算知,消耗相同質(zhì)量的鹽酸需要鎂和鋁的質(zhì)量比為12∶9,由題意知,充分反應(yīng)后鎂有剩余,可推知鋁也有剩余,金屬相對(duì)酸來說均過量,兩者生成的氣體質(zhì)量相等,所以天平仍然平衡。 2.C [解析] 兩份氯酸鉀質(zhì)量相等,所以最終產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等,加MnO2的,產(chǎn)生氧氣速率快,先反應(yīng)完;加水稀釋濃鹽酸,pH不斷增大,無限接近于7,但它仍是酸溶液,pH永遠(yuǎn)小于7,不會(huì)等于7,更不會(huì)大于7;碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng),所以,一開始沒有沉淀產(chǎn)生,稀鹽酸被完全反應(yīng)后,氯化鈣才與碳酸鈉反應(yīng),生成碳酸鈣沉淀,當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后,沉淀質(zhì)量不再增加;金屬足量,稀鹽酸質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,最終,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等,而鎂比鐵活潑,鎂先反應(yīng)完。 3.C [解析] 四種金屬的活動(dòng)性鋅>鐵>銅>銀,活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來,在反應(yīng)中,最不活潑的金屬最先析出,以此類推,最活潑的金屬留在溶液中,所以由圖示可知,ab段析出的金屬是銀,bc段析出的金屬是銅,cd段析出的金屬是鐵,所以c點(diǎn)狀態(tài)時(shí)金屬銅完全析出,溶液中含有的金屬離子還有Zn2+和Fe2+;bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是Cu;ab段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是銀,溶液中含有的金屬離子還有Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+;Zn+Fe(NO3)2===Zn(NO3)2+Fe 65 56 Zn+Cu(NO3)2===Zn(NO3)2+Cu 65 64 由化學(xué)方程式中等質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)置換出銅的質(zhì)量多于鐵可知,當(dāng)置換出相等質(zhì)量的銅和鐵時(shí)消耗的鋅的質(zhì)量是鐵多于銅,所以m1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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