安徽省太和縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律課件

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1、第7講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律化學(xué) 2018年高考一輪復(fù)習(xí)考試說明1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)?？键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念1.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)根據(jù)反應(yīng)中有無 轉(zhuǎn)移或元素 變化，可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為 反應(yīng)和 反應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是 。電子化合價(jià)氧化還原非氧化還原反應(yīng)前后有無元素的化合價(jià)升降知識(shí)梳理(2)四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。2.氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實(shí)例：在Fe2O33CO 2Fe3CO2的反應(yīng)中 是氧化劑， 是還原劑； 元素被氧化， 元素被還原

2、；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性； 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。Fe2O3COCFeCO2Fe3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：標(biāo)變價(jià)，畫箭頭，算數(shù)目，說變化。用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”、“失”字樣。用單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。4.常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：ClSO2NO或NO2Mn2+Fe2+或FeCr3+(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬

3、陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：Zn2+H+CO2Fe3+SI2(3)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性其中Fe2、SO (H2SO3)主要表現(xiàn) ，H2O2主要表現(xiàn) 。還原性氧化性例1.正誤判斷，正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打“”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬陽離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()例2.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該

4、元素一定被還原嗎？有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原，也不一定被氧化，如：ClCl2，氯元素被氧化，Cu2Cu，銅元素被還原。有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。5.解決氧化還原反應(yīng)概念的一般思路找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。確定元素化合價(jià)的方法(1)代數(shù)和法先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。如有機(jī)物中碳元素化合價(jià)(設(shè)為x)的

5、確定方法：有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為2，氫元素的化合價(jià)為1。利用元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則確定碳元素的化合價(jià)。乙酸(C2H4O2)中滿足2x(1)4(2)20，則x0。(2)記憶法常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶：一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。(3)近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷：考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1.氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指 的性質(zhì)(或能力)；還原性是指 的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的 程度，與得、失電子數(shù)目的 無關(guān)。如：

6、Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有 ，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)只有 ，如：金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價(jià)態(tài)既有 又有 ，如：Fe2、S、Cl2等。得電子失電子難易多少氧化性還原性氧化性還原性2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就 。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與

7、熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na Mg Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)例1.正誤判斷，正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打“”(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()(4)金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)()解析 強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑

8、發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。例2.含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說明。不一定，如在HClO中氯元素的化合價(jià)為1價(jià)，在HClO4中氯元素的化合價(jià)為7價(jià)，事實(shí)上HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，HClO有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性。常見題型一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱例3.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是A.T

9、l3Fe3Ag B.Fe3AgTl3C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。常見題型二依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生例4. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2常見題型三外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性例5.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度

10、和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_。方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化

11、性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。常見題型四物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究例6.鉍(Bi)位于元素周期表中A族，其價(jià)態(tài)為3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液1適量鉍酸鈉溶液2過量的雙氧水3適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2