高考化學(xué) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)復(fù)習(xí)課件.ppt

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第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2講化學(xué)平衡狀態(tài) 1 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性 2 理解化學(xué)平衡的定義 3 理解影響化學(xué)平衡的因素 考綱要求 考點一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 考點二借助速率 時間圖像 判斷化學(xué)平衡移動 探究高考明確考向 練出高分 考點三等效平衡 知識梳理 遞進(jìn)題組 考點一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 知識梳理 1 可逆反應(yīng) 1 定義在下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) 2 特點 二同 a 相同條件下 b 正 逆反應(yīng)同時進(jìn)行 同一條件 一小 反應(yīng)物與生成物同時存在 任一組分的轉(zhuǎn)化率都 填 大于 或 小于 100 3 表示在方程式中用 表示 小于 2 化學(xué)平衡狀態(tài) 1 概念一定條件下的可逆反應(yīng)中 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的保持不變的狀態(tài) 2 化學(xué)平衡的建立 質(zhì)量或濃度 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 3 平衡特點 深度思考 1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 2 二次電池的充 放電為可逆反應(yīng) 3 可逆反應(yīng)不等同于可逆過程 可逆過程包括物理變化和化學(xué)變化 而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化 4 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等 是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等 若用不同物質(zhì)表示時 反應(yīng)速率不一定相等 5 一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度 6 化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變 2 向含有2mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2 g O2 g 2SO3 g H QkJ mol 1 Q 0 充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量 2mol 填 或 下同 SO2的物質(zhì)的量 0mol 轉(zhuǎn)化率 100 反應(yīng)放出的熱量 QkJ 遞進(jìn)題組 1 一定條件下 對于可逆反應(yīng)X g 3Y g 2Z g 若X Y Z的起始濃度分別為c1 c2 c3 均不為零 達(dá)到平衡時 X Y Z的濃度分別為0 1mol L 1 0 3mol L 1 0 08mol L 1 則下列判斷正確的是 A c1 c2 3 1B 平衡時 Y和Z的生成速率之比為2 3C X Y的轉(zhuǎn)化率不相等D c1的取值范圍為0mol L 1 c1 0 14mol L 1 題組一極端假設(shè) 界定范圍 突破判斷 解析平衡濃度之比為1 3 轉(zhuǎn)化濃度亦為1 3 故c1 c2 1 3 A C不正確 平衡時Y生成表示逆反應(yīng) Z生成表示正反應(yīng)速率且vY 生成 vZ 生成 應(yīng)為3 2 B不正確 由可逆反應(yīng)的特點可知0 c1 0 14mol L 1 答案D 2 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) X2 g Y2 g 2Z g 已知X2 Y2 Z的起始濃度分別為0 1mol L 1 0 3mol L 1 0 2mol L 1 在一定條件下 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時 各物質(zhì)的濃度有可能是 A Z為0 3mol L 1B Y2為0 4mol L 1C X2為0 2mol L 1D Z為0 4mol L 1 A 極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍上述題目2可根據(jù)極端假設(shè)法判斷 假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底 求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值 從而確定它們的濃度范圍 假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底 X2 g Y2 g 2Z g 起始濃度 mol L 1 0 10 30 2改變濃度 mol L 1 0 10 10 2終態(tài)濃度 mol L 1 00 20 4 方法探究 假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底 X2 g Y2 g 2Z g 起始濃度 mol L 1 0 10 30 2改變濃度 mol L 1 0 10 10 2終態(tài)濃度 mol L 1 0 20 40平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2 0 0 2 Y2 0 2 0 4 Z 0 0 4 題組二審準(zhǔn)題干 關(guān)注特點 判斷標(biāo)志3 在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng) 甲 2NO2 g 2NO g O2 g 乙 H2 g I2 g 2HI g 現(xiàn)有下列狀態(tài) 反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于系數(shù)之比 反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比 速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài) 濃度之比等于系數(shù)之比的狀態(tài) 百分含量之比等于系數(shù)之比的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 體系溫度不再改變的狀態(tài) 壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) 反應(yīng)物的濃度不再改變的狀態(tài) 反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài)其中能表明 甲 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 能表明 乙 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 能表明 甲 乙 都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 4 在兩個恒溫 恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng) 甲 2X g Y g Z s 乙 A s 2B g C g D g 當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時 混合氣體的密度 反應(yīng)容器中生成物的百分含量 反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比 混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 混合氣體的總物質(zhì)的量其中能表明 甲 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是 能表明 乙 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是 5 在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中 建立下列化學(xué)平衡 C s H2O g CO g H2 g 不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A 體系的體積不再發(fā)生變化B v正 CO v逆 H2O C 生成nmolCO的同時生成nmolH2D 1molH H鍵斷裂的同時斷裂2molH O鍵 解析不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 生成nmolCO的同時都會生成nmolH2 答案C 反思?xì)w納 規(guī)避 2 個易失分點1 注意兩審一審題干條件 是恒溫恒容還是恒溫恒壓 二審反應(yīng)特點 1 全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng) 2 是有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng) 2 不能作為 標(biāo)志 的四種情況 1 反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比 2 恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng) 體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化 如2HI g H2 g I2 g 3 全是氣體參加體積不變的反應(yīng) 體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化 如2HI g H2 g I2 g 4 全是氣體參加的反應(yīng) 恒容條件下體系的密度保持不變 考點二借助速率 時間圖像 判斷化學(xué)平衡移動 遞進(jìn)題組 知識梳理 1 概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后 若反應(yīng)條件 如溫度 壓強(qiáng) 濃度等 發(fā)生了變化 平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變 從而在一段時間后達(dá)到新的平衡狀態(tài) 這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程 叫做化學(xué)平衡的移動 知識梳理 2 過程 3 化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系 1 v正 v逆 平衡向移動 2 v正 v逆 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 平衡移動 3 v正 v逆 平衡向移動 正反應(yīng)方向 不發(fā)生 逆反應(yīng)方向 4 借助圖像 分析影響化學(xué)平衡的因素 1 影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變 改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下 2 勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一 如溫度 壓強(qiáng) 以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度 平衡將向著能夠的方向移動 減弱這種改 變 5 幾種特殊情況 1 當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時 由于其 濃度 是恒定的 不隨其量的增減而變化 故改變這些固體或液體的量 對化學(xué)平衡沒影響 2 對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的反應(yīng) 壓強(qiáng)的變化對正 逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的 故平衡不移動 等效于減壓 4 同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時 應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響 深度思考 1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 化學(xué)平衡發(fā)生移動 化學(xué)反應(yīng)速率一定改變 化學(xué)反應(yīng)速率改變 化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動 2 升高溫度 平衡向吸熱反應(yīng)方向移動 此時v放減小 v吸增大 2 對于一定條件下的可逆反應(yīng)甲 A g B g C g H 0乙 A s B g C g H 0丙 A g B g 2C g H 0達(dá)到化學(xué)平衡后 改變條件 按要求回答下列問題 1 升溫 平衡移動方向分別為 填 向左 向右 或 不移動 甲 乙 丙 向左向左向右 此時反應(yīng)體系的溫度均比原來 填 大 或 小 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化分別為 填 增大 減小 或 不變 甲 乙 丙 減小減小不變 大 向右不移動不移動 增大不變不變 3 已知一定條件下合成氨反應(yīng) N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1 在反應(yīng)過程中 反應(yīng)速率的變化如圖所示 請根據(jù)速率的變化回答采取的措施 t1 t2 t3 t4 增大c N2 或c H2 加入催化劑降低溫度增大壓強(qiáng) 遞進(jìn)題組 題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動 1 COCl2 g CO g Cl2 g H 0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時 下列措施 升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體 能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 A B C D 解析該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng) 所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動 恒壓通入惰性氣體 相當(dāng)于減壓 恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響 增加CO的濃度 將導(dǎo)致平衡逆向移動 答案B 2 某溫度下 在密閉容器中SO2 O2 SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后 改變條件對反應(yīng)2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0的正 逆反應(yīng)速率的影響如圖所示 1 加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是 填序號 下同 平衡 移動 解析加入催化劑 正 逆反應(yīng)速率均增大 圖像上應(yīng)該出現(xiàn) 斷點 且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上 催化劑使正 逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同 則改變條件后的速率線應(yīng)該平行于橫坐標(biāo)軸 圖像為C C 不 2 升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是 平衡向 方向移動 解析升高溫度 正 逆反應(yīng)速率均增大 圖像上應(yīng)該出現(xiàn) 斷點 且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上 因題給反應(yīng)的正反應(yīng)放熱 升溫平衡逆向移動 所以v正 v逆 圖像為A 逆反應(yīng) A 3 增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是 平衡向 方向移動 解析增大反應(yīng)容器體積即減小壓強(qiáng) 正 逆反應(yīng)速率均減小 圖像上應(yīng)該出現(xiàn) 斷點 且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之下 因減小壓強(qiáng)平衡逆向移動 所以v正 v逆 圖像為D D 逆反應(yīng) 4 增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是 平衡向 方向移動 解析增大O2的濃度 正反應(yīng)速率會 突然增大 圖像上出現(xiàn) 斷點 且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上 但逆反應(yīng)速率應(yīng)該在原來的基礎(chǔ)上逐漸增大 圖像為B B 正反應(yīng) 規(guī)律方法 解析化學(xué)平衡移動題目的一般思路 改變條件 題組二條件改變時化學(xué)平衡移動結(jié)果的判斷 3 對于以下三個反應(yīng) 從正反開始進(jìn)行達(dá)到平衡后 保持溫度 體積不變 按要求回答下列問題 1 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 再充入PCl5 g 平衡向 方向移動 達(dá)到平衡后 PCl5 g 的轉(zhuǎn)化率 PCl5 g 的百分含量 正反應(yīng) 減小增大 2 2HI g I2 g H2 g 再充入HI g 平衡向 方向移動 達(dá)到平衡后 HI的分解率 HI的百分含量 3 2NO2 g N2O4 g 再充入NO2 g 平衡向 方向移動 達(dá)到平衡后 NO2 g 的轉(zhuǎn)化率 NO2 g 的百分含量 正反應(yīng) 不變不變 正反應(yīng) 增大減小 4 在一體積可變的密閉容器中 加入一定量的X Y 發(fā)生反應(yīng)mX g nY g H QkJ mol 1 反應(yīng)達(dá)到平衡時 Y的物質(zhì)的量濃度與溫度 氣體體積的關(guān)系如下表所示 溫度 氣體體積 L c Y mol L 1 下列說法正確的是 A m nB Q 0C 溫度不變 壓強(qiáng)增大 Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D 體積不變 溫度升高 平衡向逆反應(yīng)方向移動 解析溫度不變時 假設(shè)100 條件下 體積是1L時 Y的物質(zhì)的量為1mol 體積為2L時 Y的物質(zhì)的量為0 75mol L 1 2L 1 5mol 體積為4L時 Y的物質(zhì)的量為0 53mol L 1 4L 2 12mol 說明體積越小 壓強(qiáng)越大 Y的物質(zhì)的量越小 Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小 平衡向生成X的方向進(jìn)行 m0 B D項錯誤 答案C 反思?xì)w納 1 判斷轉(zhuǎn)化率的變化時 不要把平衡正向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來 要視具體情況而定 2 壓強(qiáng)的影響實質(zhì)是濃度的影響 所以只有當(dāng)這些 改變 造成濃度改變時 平衡才有可能移動 3 化學(xué)平衡移動的目的是 減弱 外界條件的改變 而不是 抵消 外界條件的改變 改變是不可逆轉(zhuǎn)的 新平衡時此物理量更靠近于改變的方向 如 增大反應(yīng)物A的濃度 平衡右移 A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小 但達(dá)到新平衡時 A的濃度一定比原平衡大 若將體系溫度從50 升高到80 則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動 達(dá)到新的平衡狀態(tài)時50 T 80 若對體系N2 g 3H2 g 2NH3 g 加壓 例如從30MPa加壓到60MPa 化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動 達(dá)到新的平衡時30MPa p 60MPa 4 我們在分析化學(xué)平衡移動對顏色 壓強(qiáng) 濃度等變化時 有時我們可以給自己建立一個平臺 假設(shè)平衡不移動 然后在此平臺的基礎(chǔ)上進(jìn)行分析 比較 就容易得到正確答案 考點三等效平衡 遞進(jìn)題組 知識梳理 1 含義在一定條件下 等溫等容或等溫等壓 對同一可逆反應(yīng)體系 時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同 而達(dá)到化學(xué)平衡時 同種物質(zhì)的百分含量 知識梳理 起始 相同 2 原理同一可逆反應(yīng) 當(dāng)外界條件一定時 反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始 還是從逆反應(yīng)開始 最后都能達(dá)到平衡狀態(tài) 其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量 由于化學(xué)平衡狀態(tài)與有關(guān) 而與建立平衡的無關(guān) 因而 同一可逆反應(yīng) 從不同的狀態(tài)開始 只要達(dá)到平衡時條件 溫度 濃度 壓強(qiáng)等 完全相同 則可形成等效平衡 相同 條件 途徑 1 在等溫等容條件下 可逆反應(yīng) 2A g B g 3C g D g H Q1kJ mol 1 Q1 0 起始物質(zhì)的量如下表所示 深度思考 1 上述反應(yīng)達(dá)到平衡時 互為等效平衡的是哪幾組 達(dá)到平衡后 哪些量相同 答案 互為等效平衡 表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量 質(zhì)量 體積 物質(zhì)的量濃度 各組分百分含量 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 體積分?jǐn)?shù) 相同 2 達(dá)到平衡后 放出的熱量為Q2kJ 吸收的熱量為Q3kJ 則Q1 Q2 Q3的定量關(guān)系為 Q2 Q3 Q1 歸納總結(jié) 等溫 等容條件下 對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不等的可逆反應(yīng) 改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量 若按可逆反應(yīng)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì) 一邊倒 其物質(zhì)的量對應(yīng)相同 則它們互為等效平衡 2 在等溫等容條件下 可逆反應(yīng) 2A g B g 3C g D s 起始物質(zhì)的量如下表所示 上述反應(yīng)達(dá)到平衡時 互為等效平衡的是哪幾組 達(dá)到平衡后 哪些量相同 答案 互為等效平衡 表現(xiàn)在達(dá)到平衡后各組分百分含量 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 體積分?jǐn)?shù) 相同 歸納總結(jié) 等溫 等容條件下 對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的可逆反應(yīng) 改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量 若按可逆反應(yīng)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì) 一邊倒 其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例 則它們互為等效平衡 3 在等溫等壓條件下 可逆反應(yīng)2A g B g 3C g D g 起始物質(zhì)的量如下表所示 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后 互為等效平衡的是哪幾組 達(dá)到平衡后 哪些量相同 答案 互為等效平衡 表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量濃度 組分百分含量 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 體積分?jǐn)?shù) 相同 遞進(jìn)題組 題組一等溫 等容條件下等效平衡的應(yīng)用 1 將4 0molPCl3和2 0molCl2充入體積不變的密閉容器中 在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng) PCl3 g Cl2 g PCl5 g 達(dá)到平衡時 PCl5為0 80mol 如果此時移走2 0molPCl3和1 0molCl2 在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是 A 0 8molB 0 4molC 小于0 4molD 大于0 4mol 小于0 8mol 解析采用等效平衡方法加以解決 反應(yīng)達(dá)到平衡后 此時移走2 0molPCl3和1 0molCl2 若不考慮平衡移動 則此時PCl5的物質(zhì)的量為0 4mol 移走2 0molPCl3和1 0molCl2后 相當(dāng)于減小壓強(qiáng) 故平衡向逆反應(yīng)方向移動 所以再次達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量小于0 4mol C項正確 答案C 題組二等溫 等壓條件下等效平衡的應(yīng)用 2 恒溫恒壓下 在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) A g B g C g 若開始時通入1molA和1molB 達(dá)到平衡時生成amolC 則下列說法錯誤的是 A 若開始時通入3molA和3molB 達(dá)到平衡時 生成的C的物質(zhì)的量為3amolB 若開始時通入4molA 4molB和2molC 達(dá)到平衡時 B的物質(zhì)的量一定大于4mol C 若開始時通入2molA 2molB和1molC 達(dá)到平衡時 再通入3molC 則再次達(dá)到平衡后 C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為D 若在原平衡體系中 再通入1molA和1molB 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變解析選項A 開始時通入3molA和3molB 由于容器體積膨脹 保持恒壓 相當(dāng)于將三個原容器疊加 各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同 C的物質(zhì)的量為3amol 選項B 無法確定平衡移動的方向 不能確定平衡時B的物質(zhì)的量一定大于4mol 選項C 根據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 選項D 這種條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 答案B 題組三等溫 等容 等溫 等壓條件下等效平衡的比較應(yīng)用3 有甲 乙兩容器 甲容器容積固定 乙容器容積可變 一定溫度下 在甲中加入2molN2 3molH2 反應(yīng)N2 g 3H2 g 2NH3 g 達(dá)到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為mmol 1 相同溫度下 在乙中加入4molN2 6molH2 若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等 乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時 生成NH3的物質(zhì)的量為 mol 從下列各項中選擇 只填字母 下同 若乙的容積與甲的容積始終相等 乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時 生成NH3的物質(zhì)的量為 mol A 小于mB 等于mC 在m 2m之間D 等于2mE 大于2m解析由于甲容器定容 而乙容器定壓 它們的壓強(qiáng)相等 達(dá)到平衡時 乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍 生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2mmol 當(dāng)甲 乙兩容器的容積相等時 相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮 故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2mmol 答案DE 2 相同溫度下 保持乙的容積為甲的一半 并加入1molNH3 要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時 各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時相同 則起始時應(yīng)加入 molN2和 molH2 解析乙的容積為甲的一半時 要建立與甲一樣的平衡 只有乙中的投入量是甲的一半才行 故乙中應(yīng)該投入N2為 1 0 5 mol 0 5mol H2為 1 5 1 5 mol 0mol 0 5 0 中間態(tài) 法構(gòu)建等效平衡1 構(gòu)建等溫等容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成 相當(dāng)于增大壓強(qiáng) 思維建模 2 構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式 以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例 見圖示 新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加 壓強(qiáng)不變 平衡不移動 1 2014 安徽理綜 10 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑 其脫硝反應(yīng)為2NO2 g O3 g N2O5 g O2 g 若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行 下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析A項 從能量變化的圖像分析 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 升高溫度 平衡逆向移動 平衡常數(shù)減小 正確 B項 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式 v NO2 0 2mol L 1 s 1 單位不對 錯誤 C項 催化劑會同等程度地改變正 逆反應(yīng)速率 所以加入催化劑 平衡不移動 錯誤 D項 增大c O2 平衡逆向移動 NO2的轉(zhuǎn)化率降低 錯誤 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 2014 重慶理綜 7 在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng) 2X g Y g 溫度T1 T2下X的物質(zhì)的量濃度c X 隨時間t變化的曲線如圖所示 下列敘述正確的是 A 該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量B T2下 在0 t1時間內(nèi) v Y mol L 1 min 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆D M點時再加入一定量X 平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小解析根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達(dá)到平衡所需要的時間可得出 T1 T2 再根據(jù)不同溫度下達(dá)到平衡時c X 的大小可推出此反應(yīng)為放熱反應(yīng) M點X的轉(zhuǎn)化率小于W點X的轉(zhuǎn)化率 因此反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量小于進(jìn)行到W點放出的熱量 選項A不正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 M點時在恒容條件下再加入一定量X 相當(dāng)于增大壓強(qiáng) 平衡正向移動 平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大 選項D不正確 在T1和T2溫度時 當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時 M點v正 M v逆 M W點v正 W v逆 W 溫度高反應(yīng)速率快 v逆 M v逆 W 又v逆 W v逆 N 則v逆 M v逆 N 則v正 M v逆 N 選項C正確 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3 2013 山東理綜 12 對于反應(yīng)CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 在其他條件不變的情況下 A 加入催化劑 改變了反應(yīng)的途徑 反應(yīng)的 H也隨之改變B 改變壓強(qiáng) 平衡不發(fā)生移動 反應(yīng)放出的熱量不變C 升高溫度 反應(yīng)速率加快 反應(yīng)放出的熱量不變D 若在原電池中進(jìn)行 反應(yīng)放出的熱量不變 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析A項 加入催化劑 改變反應(yīng)途徑 但不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量 所以 H不變 錯誤 B項 由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng) 所以改變壓強(qiáng) 平衡不發(fā)生移動 反應(yīng)放出的熱量也不變 正確 C項 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 升溫 化學(xué)反應(yīng)速率加快 平衡逆向移動 反應(yīng)放出的熱量應(yīng)減少 錯誤 D項 若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池 化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外 還轉(zhuǎn)化成電能 所以放出的熱量應(yīng)減少 錯誤 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 2013 北京理綜 11 下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析首先理解選項所提供的信息含義 然后分析該含義中有沒有包含平衡移動 即可順利解答 A項二氧化氮氣體中存在平衡 2NO2 g N2O4 g 體系的溫度變化會使平衡發(fā)生移動 B項不同溫度下水的電離平衡常數(shù)不同 溫度升高促進(jìn)水的電離 電離平衡常數(shù)增大 C項向過氧化氫溶液中加入二氧化錳 加速了過氧化氫的分解 這是二氧化錳的催化作用 不能用平衡移動原理解釋 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D項氨水的濃度減小為原來的十分之一 但其pH的變化小于1 說明氨水在稀釋的過程中平衡 NH3 H2O NH OH 發(fā)生了移動 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5 2013 重慶理綜 7 將E和F加入密閉容器中 在一定條件下發(fā)生反應(yīng) E g F s 2G g 忽略固體體積 平衡時G的體積分?jǐn)?shù) 隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 b f 915 2 0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60 該反應(yīng)的 S 0 K 1000 K 810 上述 中正確的有 A 4個B 3個C 2個D 1個解析由表中數(shù)據(jù)分析得出該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng) 然后逐項分析 反應(yīng)E g F s 2G g 是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng) 壓強(qiáng)增大平衡逆向移動 故b75 0 故b f 正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 915 2 0MPa時 G的體積分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 為75 0 設(shè)總的物質(zhì)的量為4mol 則E為1mol G為3mol 根據(jù)反應(yīng)E g F s 2G g 可知 生成3molG 消耗1 5molE 所以E的轉(zhuǎn)化率為 100 60 正確 該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng) 故 S 0 正確 因為該反應(yīng)正向吸熱 升高溫度平衡正向移動 平衡常數(shù)增大 故 正確 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6 2013 大綱全國卷 7 反應(yīng)X g Y g 2Z g H 0 達(dá)到平衡時 下列說法正確的是 A 減小容器體積 平衡向右移動B 加入催化劑 Z的產(chǎn)率增大C 增大c X X的轉(zhuǎn)化率增大D 降低溫度 Y的轉(zhuǎn)化率增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析根據(jù)該反應(yīng)的特點結(jié)合平衡移動原理逐項分析 A項該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng) 平衡不受壓強(qiáng)影響 減小容器體積 平衡不移動 B項催化劑不能使平衡移動 不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率 C項增大c X 平衡正向移動 Y的轉(zhuǎn)化率增大 X本身的轉(zhuǎn)化率反而減小 D項該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 降低溫度 平衡正向移動 Y的轉(zhuǎn)化率增大 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7 2014 廣東理綜 33 2 利用下圖 a 和 b 中的信息 按圖 c 裝置 連接的A B瓶中已充有NO2氣體 進(jìn)行實驗 可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的 填 深 或 淺 其原因是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析通過分析能量變化圖像的起點和終點可判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) 通過分析溫度對平衡移動的影響 可以判斷平衡移動的方向和結(jié)果 由本小題給出的能量變化圖像可知 雙氧水的分解和二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng) 由此可知 c 裝置中右邊燒杯的溫度應(yīng)高于左邊燒杯的溫度 溫度升高 使平衡2NO2 g N2O4 g 向左移動 所以B瓶中二氧化氮濃度增大 氣體顏色加深 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案深雙氧水分解放熱 使B瓶的溫度升高 2NO2 g N2O4 g 平衡向左移動 NO2濃度增大 氣體顏色加深 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8 1 2013 山東理綜 29 2 化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用 利用 化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法 制備TaS2晶體 發(fā)生如下反應(yīng) TaS2 s 2I2 g TaI4 g S2 g H 0 如圖所示 反應(yīng) 在石英真空管中進(jìn)行 先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 g 一段時間后 在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體 則溫度T1 T2 填 或 上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析由題意可知 未提純的TaS2粉末變成純凈TaS2晶體 要經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化 TaS2 2I2 TaI4 S2 TaI4 S2 TaS2 2I2 即反應(yīng) 先在溫度T2端正向進(jìn)行 后在溫度T1端逆向進(jìn)行 反應(yīng) 的 H大于0 因此溫度T1小于T2 該過程中循環(huán)使用的是I2 答案 I2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 2011 山東理綜 28 3 CO可用于合成甲醇 反應(yīng)方程式為CO g 2H2 g CH3OH g CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示 該反應(yīng) H 0 填 或 實際生產(chǎn)條件控制在250 1 3 104kPa左右 選擇此壓強(qiáng)的理由是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析從圖像來看 隨著溫度的升高 CO的轉(zhuǎn)化率變小 故 H 0 綜合溫度 壓強(qiáng)對CO轉(zhuǎn)化率的影響來看 在題給壓強(qiáng)下 CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大 不必再增大壓強(qiáng) 答案 在1 3 104kPa下 CO的轉(zhuǎn)化率已較高 再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大 同時生產(chǎn)成本增加 得不償失 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9 2011 新課標(biāo)全國卷 27 3 4 3 在容積為2L的密閉容器中 由CO2和H2合成甲醇 在其他條件不變的情況下 考察溫度對反應(yīng)的影響 實驗結(jié)果如圖所示 注 T1 T2均大于300 1 2 3 4 5 6 7 8 9 下列說法正確的是 填序號 溫度為T1時 從反應(yīng)開始到平衡 生成甲醇的平均速率為v CH3OH mol L 1 min 1 該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2 達(dá)到平衡時增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 在T1溫度時 將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中 充分反應(yīng)達(dá)到平衡后 若CO2的轉(zhuǎn)化率為 則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為 解析T1 300 此時甲醇和水都為氣態(tài) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 起始物質(zhì)的量 mol 1300轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 mol 3 平衡物質(zhì)的量 mol 1 3 3 壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比 則p平 p始 4 2 4 2 2 答案 2 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析A項 升溫 平衡左移 CO的轉(zhuǎn)化率減小 C項 催化劑不能使平衡發(fā)生移動 D項 改變壓強(qiáng)平衡不移動 答案B 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 反應(yīng)C s H2O g CO g H2 g 在一定密閉容器中進(jìn)行 下列說法或結(jié)論中 能夠成立的是 A 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時 v CO 正 v H2O 逆B 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半 反應(yīng)速率減小C 保持體積不變 充入少量He使體系壓強(qiáng)的增大 反應(yīng)速率一定增大D 其他條件不變 適當(dāng)增加C s 的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析B選項 體積減小相當(dāng)于增大壓強(qiáng) 反應(yīng)速率增大 錯誤 C選項 體積不變 反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變 反應(yīng)速率不變 錯誤 D選項 增大固體的質(zhì)量 對反應(yīng)速率無影響 錯誤 答案A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 3 一定條件下 在密閉恒容容器中 能表示反應(yīng)X g 2Y g 2Z g 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 X Y Z的物質(zhì)的量之比為1 2 2 X Y Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成nmolZ 同時生成2nmolYA B C D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析X Y Z的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比 不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 錯 X Y Z的濃度保持不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 對 該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng) 密閉容器中壓強(qiáng)保持不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 對 單位時間內(nèi)生成nmolZ 同時生成nmolY時正 逆反應(yīng)速率相等 錯 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 4 恒溫 恒壓下 1molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng) A g 2B g 2C g 一段時間后達(dá)到平衡 生成amolC 則下列說法不正確的是 A 物質(zhì)A B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1 2B 起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1 1C 若起始放入3molA和3molB 則達(dá)平衡時生成3amolCD 當(dāng)v正 A v逆 C 時 可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析A項 平衡時 轉(zhuǎn)化的A B分別為mol amol 所以其轉(zhuǎn)化率之比為 1 2 B項 因為體積可變 平衡前后壓強(qiáng)之比為1 1 C項 由于恒溫恒壓下建立平衡 起始量是原來的3倍 C的平衡量也應(yīng)是原來的3倍 D項 不符合系數(shù)之比 不能斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 5 在容積均為1L的甲 乙兩個恒容容器中 分別充入2molA 2molB和1molA 1molB 相同條件下 發(fā)生下列反應(yīng) A g B g xC g H 0 測得兩容器中c A 隨時間t的變化如圖所示 下列說法錯誤的是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 A 甲容器中A的反應(yīng)速率為0 1mol L 1 min 1B 給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間C 給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D 甲和乙中A的平衡轉(zhuǎn)化率相等解析A選項 沒有指定時間段 錯誤 B C選項均可提高化學(xué)反應(yīng)速率 縮短達(dá)到平衡所需時間 正確 由圖像可知A的轉(zhuǎn)化率均為50 D選項正確 答案A 6 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時 改變某一條件對A2 g 3B2 g 2AB3 g 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響 得到如圖所示的變化規(guī)律 圖中T表示溫度 由此可得出的結(jié)論是 A 反應(yīng)速率a b cB 達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b a cC 若T2 T1 則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D 達(dá)到平衡時 AB3的物質(zhì)的量大小為c b a 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析B項 增大c B2 A2的轉(zhuǎn)化率增大 所以A2的轉(zhuǎn)化率為c b a C項 升溫 AB3的體積分?jǐn)?shù)增大 平衡右移 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D項 n B2 增大 平衡右移 n AB3 增大 所以AB3的物質(zhì)的量c b a 正確 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 7 已知2SO2 g O2 g 2SO3 g H Q Q 0 向同溫 同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體 甲 2molSO2和1molO2 乙 1molSO2和0 5molO2 丙 2molSO3 恒溫 恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時 下列關(guān)系一定正確的是 A 容器內(nèi)壓強(qiáng)p p甲 p丙 2p乙B SO3的質(zhì)量m m甲 m丙 2m乙C c SO2 與c O2 之比k k甲 k丙 k乙D 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q Q甲 Q丙 2Q乙 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析甲 丙屬于等效平衡 乙相當(dāng)于把甲的體積擴(kuò)大1倍 平衡逆向移動 A項 壓強(qiáng)p p甲 p丙 2p乙 C項 k甲 k丙 k乙 D項 Q甲 Q丙 Q Q甲 2Q乙 答案B 8 一定溫度時 向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2 發(fā)生反應(yīng) 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表 表中t1 t2 下列說法正確的是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 A 反應(yīng)在0 t1min內(nèi)的平均速率為v SO3 0 088 t1mol L 1 min 1B 保持其他條件不變 起始時向容器中充入0 10molSO3和0 010molO2 到達(dá)平衡時 n SO2 0 012molC 保持其他條件不變 升高溫度 平衡時c SO2 0 0070mol L 1 則反應(yīng)的 H 0D 相同溫度下 起始時向容器中充入0 050molSO2和0 030molO2 達(dá)到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率大于88 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 B項 t1時 n O2 0 06 0 016mol 所以t1已達(dá)平衡 0 10molSO3和0 010molO2與原狀態(tài)相同 所以達(dá)平衡時 n SO2 0 012mol 正確 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 C項 升溫 c SO2 增大 平衡左移 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) H 0 錯誤 D項 原平衡SO2的轉(zhuǎn)化率為 100 88 若起始量減半 相當(dāng)于減小壓強(qiáng) 平衡左移 其轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于88 錯誤 答案B 9 在一定溫度下 將氣體X和氣體Y各0 16mol充入10L恒容密閉容器中 發(fā)生反應(yīng) X g Y g 2Z g H 0 一段時間后達(dá)到平衡 反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 下列說法正確的是 A 反應(yīng)前2min的平均速率v Z 2 0 10 3mol L 1 min 1B 其他條件不變 降低溫度 反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆 v正C 保持其他條件不變 起始時向容器中充入0 32mol氣體X和0 32mol氣體Y 到達(dá)平衡時 n Z 0 24molD 其他條件不變 向平衡體系中再充入0 16mol氣體X 與原平衡相比 達(dá)到新平衡時 氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大 X的體積分?jǐn)?shù)增大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析A項 v Z 2v Y 2 0 004mol L 1 min 1 錯誤 B項 降溫 平衡右移 v正 v逆 錯誤 C項 原平衡n Z 0 12mol 起始量加倍 由于是等體積反應(yīng) 所以平衡量也加倍 n Z 0 24mol 錯誤 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 10 相同溫度下 容積相同的甲 乙 丙3個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng) 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197kJ mol 1 實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 下列判斷中正確的是 A 197 Q2 Q1B 若升高溫度 反應(yīng)的熱效應(yīng)不變C Q3 197D 生成1molSO3 l 時放出的熱量大于98 5kJ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析A項應(yīng)為197 Q1 Q2 B項 升溫 平衡左移 放出的熱量將減小 C項 Q3 Q1 197 D項 SO3 g SO3 l 放出熱量 所以生成1molSO3 l 放出的熱量大于98 5kJ 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 11 一定條件下 體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) SiF4 g 2H2O g SiO2 s 4HF g H 148 9kJ mol 1 1 下列各項中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 填字母 a v消耗 SiF4 4v生成 HF b 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化c 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化d HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 bcd 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表 表中t2 t1 所示 通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析0 t1min 反應(yīng)消耗的SiF4為0 40mol 根據(jù)已知反應(yīng)可確定消耗的H2O為0 80mol 故a 1 60mol t2min時 H2O仍為1 60mol 故b 0 80mol 由此可判斷t1時該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 答案a 1 60 或b 0 80 說明在一定條件下 t1 t2時各組分的濃度 或物質(zhì)的量 均不再發(fā)生改變 則t1時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 3 若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大 該反應(yīng) 填字母 a 一定向正反應(yīng)方向移動b 一定向逆反應(yīng)方向移動c 一定是減小壓強(qiáng)造成的d 一定是升高溫度造成的e SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 ade 12 已知反應(yīng) 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g 某溫度下的平衡常數(shù)為400 在此溫度下 向密閉容器中加入一定量CH3OH 反應(yīng)到5min時測得各組分的濃度如表所示 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 1 該反應(yīng)在低溫下 此時水為液態(tài) 能自發(fā)進(jìn)行 則該反應(yīng)的 H 0 填 或 下同 解析該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行 且 S 0 故可知 H 0 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 比較此時正 逆反應(yīng)速率的大小 v正 v逆 解析此時的濃度商Q 1 86 K 反應(yīng)正向進(jìn)行 故v正 v逆 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 3 前5min時 用CH3OCH3表示該反應(yīng)的速率為 解析用CH3OCH3表示該反應(yīng)的速率為 0 12mol L 1 min 1 0 12mol L 1 min 1 4 再過一段時間后 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 填字母 A 容器中壓強(qiáng)不變B 混合氣體中c CH3OH 不變C v生成 CH3OH 2v消耗 H2O D c CH3OCH3 c H2O 解析判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù) 一是v正 v逆 C選項中生成CH3OH時是逆向進(jìn)行 消耗H2O也是逆向進(jìn)行 不能判斷 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 二是各組分的濃度保持不變 但不一定相等 故選項B可以判斷 而選項D不可以判斷 三是特殊情況 該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變 容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變 故壓強(qiáng)不變不能作為判斷依據(jù) 答案B 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 5 達(dá)到平衡狀態(tài)時 CH3OH的轉(zhuǎn)化率為 解析由表中數(shù)據(jù)得 起始時c CH3OH 0 44mol L 1 0 6mol L 1 2 1 64mol L 1 設(shè)達(dá)到平衡狀態(tài)時H2O的濃度為xmol L 1 根據(jù) 三段式 可得平衡時CH3OH CH3OCH3 H2O的濃度分別為 1 64 2x mol L 1 xmol L 1 xmol L 1 故有K 400 解得x 0 8 則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為 100 97 6 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 97 6 13 在一個體積為2L的密閉容器中 高溫下發(fā)生反應(yīng) Fe s CO2 g FeO s CO g 其中CO2 CO的物質(zhì)的量 mol 隨時間 min 的變化關(guān)系如圖所示 1 反應(yīng)在1min時第一次達(dá)到平衡狀態(tài) 固體的質(zhì)量增加了3 2g 用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v CO2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析Fe FeO 固體質(zhì)量增加3 2g 說明生成FeO0 2mol v CO2 0 1mol L 1 min 1 答案0 1mol L 1 min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 2 反應(yīng)進(jìn)行至2min時 若升高溫度 曲線發(fā)生的變化如圖所示 3min時再次達(dá)到平衡 則 H 0 填 或 解析由于建立新平衡時CO物質(zhì)的量增加 可知升高溫度 平衡正向移動 說明正反應(yīng)吸熱 3 5min時再充入一定量的CO g 平衡發(fā)生移動 下列說法正確的是 填寫字母 a v正先增大后減小b v正先減小后增大c v逆先增大后減小d v逆先減小后增大表示n CO2 變化的曲線是 填寫圖中曲線的字母編號 解析充入CO CO濃度增大 逆反應(yīng)速率增大 之后逐漸減小 5min時CO2濃度不變 正反應(yīng)速率不變 充入CO后 平衡逆向移動 CO2濃度增大 正反應(yīng)速率逐漸增大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 c b 4 請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 Fe 或FeO 的質(zhì)量 或物質(zhì)的量 保持不變 或固體 總質(zhì)量保持不變 14 在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0 2mol的N2和0 6mol的H2 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 1 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 2 根據(jù)上圖 計算從反應(yīng)開始到平衡時 平均反應(yīng)速率v H2 為 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 0 0375mol L 1 min 1 3 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 填序號 N2和NH3濃度相等 NH3百分含量保持不變 容器中氣體的壓強(qiáng)不變 NH3的生成速率與H2的消耗速率相等 容器中混合氣體的密度保持不變解析根據(jù)反應(yīng)條件 恒容 和反應(yīng)特點 全部是氣體參與的非等體積反應(yīng) 密度不能作為平衡標(biāo)志 達(dá)到平衡時 各反應(yīng)物 生成物的濃度保持不變 并不是相等 也不一定符合系數(shù)之比 能作為平衡時的標(biāo)志 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 4 反應(yīng)達(dá)到平衡后 第5分鐘末 保持其它條件不變 若改變反應(yīng)溫度 則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 0 20mol L 1 0 12mol L 1 0 10mol L 1 0 08mol L 1解析升溫 平衡左移 c NH3 0 10mol L 1 符合 降溫 平衡右移 0 10mol L 1 c NH3 0 20mol L 1 符合 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 5 在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后 若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡 此時NH3的濃度約為0 25mol L 1 請在上圖中畫出第5分鐘末至達(dá)到新平衡時NH3濃度的變化曲線 解析將體積縮小一半 NH3濃度瞬間變?yōu)樵瓉淼?倍 0 20mol L 1 然后平衡右移 8分鐘末接近0 25mol L 1 答案如圖所示 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14