高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點回扣 一 化學(xué)學(xué)科特點和化學(xué)研究基本方法課件.ppt

一 化學(xué)學(xué)科特點和化學(xué)研究基本方法 專題1考前要點回扣 一 化學(xué)與科學(xué) 技術(shù) 社會的關(guān)系1 化學(xué)與環(huán)境 1 酸雨的形成與防治主要污染物 硫氧化物 氮氧化物反應(yīng)原理 SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 或2SO2 O22SO3 SO3 H2O H2SO4 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 防治措施 根本途徑是減少酸性物質(zhì)向大氣中的排放 化學(xué)方法 石灰石脫硫 在煤中添加石灰石作為脫硫劑 可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下 2CaCO3 O2 2SO2 2CaSO4 2CO2 Na2SO3吸收法 Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3 2 碳的氧化物對環(huán)境的影響 二氧化碳a CO2與溫室效應(yīng) 由于二氧化碳對從地表射向太空的長波特別是紅外輻射有強烈的吸收作用 從而阻礙了部分地球向太空輻射的能量 這就會使地球表面溫度升高 兩極冰川融化 海平面上升 人們把這種由二氧化碳所產(chǎn)生的效應(yīng)稱為溫室效應(yīng) 除CO2外 對產(chǎn)生溫室效應(yīng)有重要作用的氣體還有甲烷 臭氧 氟氯烴等 b CO2與溶洞的形成 石灰?guī)r里不溶性CaCO3與H2O和CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為易溶性的Ca HCO3 2 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 溶有Ca HCO3 2的水從溶洞頂向溶洞底滴落時 水分蒸發(fā) 二氧化碳壓強減小 溫度升高都會使上述平衡左移 CO2逸出 生成CaCO3沉淀 一氧化碳 煤氣中毒就是一氧化碳導(dǎo)致的 它極易與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合 從而使人缺氧窒息死亡 它是水煤氣的成分之一 含碳燃料的不充分燃燒將會產(chǎn)生一氧化碳 是一種嚴重的大氣污染物 3 光化學(xué)煙霧的形成及防治主要污染物 氮氧化物和碳氫化合物 汽車尾氣 危害 人受到的主要傷害是眼睛和黏膜受刺激 頭痛 呼吸障礙 慢性呼吸道疾病惡化 肺部功能損害 防治措施 控制城市汽車數(shù)量 開發(fā)新能源 汽車安裝尾氣凈化器 4 霧霾的形成原因霧霾是霧和霾的組合詞 硫氧化物 氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾的主要組成 前兩者為氣態(tài)污染物 最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首 它們與霧氣結(jié)合在一起 讓天空瞬間變得灰蒙蒙的 燃煤和汽車尾氣是霧霾天氣產(chǎn)生的重要原因 PM2 5粒徑小 比表面積大 吸附活性強 易附帶有毒 有害物質(zhì) 如重金屬 微生物等 且在大氣中的停留時間長 輸送距離遠 因而對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響更大 5 水體污染原因 農(nóng)業(yè)化肥的使用 工業(yè)三廢 生活污水 石油泄露等 種類 耗氧有機物 難降解有機物 重金屬 植物營養(yǎng)物質(zhì) 酸 堿和鹽 石油 農(nóng)藥和病原體微生物等 危害 重金屬污染 Hg Cd Pb Cr等 其中水俁病是由Hg污染引起的 痛痛病是由Cd污染引起的 植物營養(yǎng)素污染 水中N P等營養(yǎng)元素含量過多引起的污染叫水體富營養(yǎng)化 可能引起 水華 或 赤潮 含磷洗衣粉的使用是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一 2 生活處處有化學(xué)農(nóng)用塑料 聚氯乙烯食品包裝袋 聚乙烯汽油 禁用含鉛汽油 提倡使用乙醇汽油食品脫氧劑 維生素C FeSO4 還原鐵粉食品干燥劑 不能用生石灰 一般用硅膠食品防腐劑 苯甲酸鈉 亞硝酸鈉 嚴禁超標使用 水的凈化 明礬水的消毒 氯氣 二氧化氯環(huán)境消毒 84 消毒液 漂白粉 過氧乙酸 CH3COOOH 重金屬鹽中毒 BaSO4 不中毒 BaCO3 能中毒 可用生雞蛋清解毒耐火材料 氧化鎂 氧化鋁治療胃酸過多 氫氧化鋁膠囊或小蘇打常用滅火劑 干冰 四氯化碳 小蘇打和硫酸鋁 泡沫滅火器 煤氣 CO和H2液化石油氣 主要為丙烷 丁烷天然氣 CH4甲醛 室內(nèi)裝修污染源 浸泡海產(chǎn)品 嚴禁 假酒 甲醇 工業(yè)酒精肥皂 主要成分為硬脂酸鈉 3 化學(xué)與材料常見的材料有無機非金屬材料 金屬材料和有機高分子材料 無機非金屬材料包括傳統(tǒng)無機非金屬材料 水泥 玻璃和陶瓷 和新型無機非金屬材料 光導(dǎo)纖維 高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 生物陶瓷等 金屬材料包括純金屬及合金 有機高分子材料包括天然高分子材料 纖維素 淀粉 蛋白質(zhì) 天然橡膠等 和合成高分子材料 塑料 合成橡膠 合成纖維等 4 綠色化學(xué) 綠色化學(xué) 又稱環(huán)境無公害化學(xué) 它的著眼點是將污染消滅在生產(chǎn)源頭 使整個生產(chǎn)過程對環(huán)境無危害 正誤判斷 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒 2 綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 3 在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù) 4 金屬材料都是導(dǎo)體 非金屬材料都是絕緣體 5 棉 麻 絲 毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2O 6 維勒用無機物合成了尿素 突破了無機物與有機物的界限 7 門捷列夫在前人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律 表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新 8 人造纖維 合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物 9 加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性 10 在汽車排氣管上加裝 催化轉(zhuǎn)化器 是為了減少有害氣體的排放 11 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料 二 化學(xué)用語與常用計量1 離子方程式的正誤判斷 錯誤的指明原因 1 FeS固體溶于稀鹽酸 S2 2H H2S 2 FeS固體溶于稀HNO3 FeS 2H Fe2 H2S 3 石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng) CO Ca2 CaCO3 錯 FeS不溶于水 不能拆 錯 石灰乳時Ca OH 2不能拆 錯 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 4 澄清的石灰水通入少量SO2 Ca2 2OH SO2 CaSO3 H2O 5 用氨水吸收過量的二氧化硫 NH3 H2O SO2 NH HSO 6 Ca ClO 2溶液中通入少量SO2 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO 7 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 ClO CO2 H2O HCO HClO 對 對 錯 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 對 8 向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸 CO H HCO 9 過量的NaHSO4溶液與Ba OH 2溶液反應(yīng) Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O 10 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO OH CO H2O 11 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3 4NH3 H2O AlO 4NH 2H2O 對 對 錯 忽視NH與OH 的反應(yīng) 錯 Al OH 3不能溶于氨水 12 硫化鈉水解 S2 2H2O H2S 2OH 13 將金屬鈉加入水中 Na 2H2O Na 2OH H2 15 NaHSO4溶液和Ba OH 2溶液反應(yīng)呈中性 H SO Ba2 OH BaSO4 H2O 錯 可逆符號 不能生成H2S氣體 分步書寫 錯 電子不守恒 電荷也不守恒 錯 物質(zhì)配比不正確 16 碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng) HCO Ca2 OH CaCO3 H2O 17 Ca HCO3 2溶液中加入少量澄清石灰水 HCO Ca2 OH CaCO3 H2O 18 NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合 CO 2H H2O CO2 19 過氧化鈉溶于水 2O 2H2O 4OH O2 對 對 錯 Na2O2不拆 20 FeBr2溶液中通入足量氯氣 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 21 FeI2溶液中通入少量氯氣 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 22 NaClO溶液與FeCl2溶液混合 2ClO Fe2 2H2O Fe OH 2 2HClO 錯 物質(zhì)配比不正確 錯 Cl2應(yīng)先氧化I 錯 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 23 等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液和明礬溶液反應(yīng) 3Ba2 6OH 2Al3 3SO 3BaSO4 2Al OH 3 24 用惰性電極電解MgCl2溶液 2H2O 2Cl Cl2 H2 2OH 對 錯 生成Mg OH 2沉淀 2 判斷下列化學(xué)用語是否正確 正確的打 錯誤的打 1 鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 2 HClO的結(jié)構(gòu)式可表示為H Cl O 3 CO2的結(jié)構(gòu)式可表示為O C O 4 H2S的電子式 5 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2CH2 乙醛的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2OH 6 H2S的電離方程式可表示為H2S 2H2O 2H3O S2 7 化合價為 n的元素R的氯化物化學(xué)式均為RCln 8 化合價為 n的元素R的氧化物化學(xué)式均為R2On 9 膽礬的化學(xué)式 CuSO4 5H2O 10 生石膏的化學(xué)式 CaSO4 2H2O 3 阿伏加德羅常數(shù)?？键c正誤判斷 錯誤的指明原因 1 常溫常壓下 22 4LO2所含的原子數(shù)為2NA 2 常溫常壓下 3 2gO3所含的氧原子數(shù)為0 2NA 3 常溫常壓下 1mol氦氣所含原子數(shù)為NA 4 標準狀況下 分子數(shù)為NA的CO C2H4混合氣體體積約為22 4L 質(zhì)量為28g 5 標準狀況下 2 24LCl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 2NA 對 對 對 錯 0 1NA 錯 2NA 6 標準狀況下 2 24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 1NA 7 1 12LCl2含有1 7NA個質(zhì)子 8 標準狀況下 1L辛烷完全燃燒生成CO28L 9 7 8gNa2O2與CO2完全反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 2NA 錯 氯氣與水的反應(yīng) 是可逆反應(yīng) 0 1NA 錯 未指明標準狀況無法計算氯氣的物質(zhì)的量 錯 標準狀況下辛烷是液體 錯 0 1NA 10 3 4gH2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0 2NA 11 2 4gMg無論與O2還是與N2完全反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0 2NA 12 5 6gFe與Cl2完全反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 2NA 13 6 4gCu與S完全反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 2NA 14 電解NaCl溶液得到22 4LH2 標準狀況 理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子 錯 0 1NA 對 錯 0 3NA 錯 0 1NA 錯 2NA 15 電解精煉銅時 若陰極得到電子數(shù)為2NA個 則陽極質(zhì)量減少64g 16 在1L0 1mol L 1碳酸鈉溶液中 陰離子總數(shù)大于0 1NA 17 含1molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成Cl2的分子數(shù)為0 25NA 18 在密閉密器中加入1 5molH2和0 5molN2 充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA 錯 陽極溶解的不都是銅 對 錯 濃鹽酸變成稀鹽酸將不再反應(yīng) 錯 是可逆反應(yīng) NA 19 常溫下 4g甲烷含有NA個C H共價鍵 20 1L1mol L 1CH3COOH溶液中 所含CH3COO CH3COOH的總數(shù)為NA 21 1L1mol L 1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe OH 3膠粒數(shù)為NA個 22 10g46 的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0 6NA 23 1mol L 1CH3COOH溶液中 所含CH3COO 小于NA 對 對 錯 NA 錯 還要考慮水 應(yīng)為1 2NA 錯 無體積不能確定 24 1mol OH中所含電子數(shù)為9NA 25 1molCH所含的電子數(shù)為8NA 26 2gNO2和44gN2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA 27 25 1mLH2O中所含OH 數(shù)為10 10NA 28 T 1LpH 6的純水中含10 6NA個OH 29 18gD2O所含的電子數(shù)為10NA 30 過量的Fe粉加入稀硝酸中 當(dāng)溶解5 6g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 3NA 對 對 對 對 對 錯 9NA 錯 0 2NA