高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第一章 第1講 物質(zhì)的量課件 新人教版.ppt

第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積 考點(diǎn)突破題型透析 學(xué)科素養(yǎng)技能提升 考點(diǎn)二影響細(xì)胞呼吸的外界因素及其應(yīng)用 氣體體積測(cè)量及應(yīng)用 考綱要求 第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用 考點(diǎn)三影響細(xì)胞呼吸的外界因素及其應(yīng)用 考綱要求 1 了解物質(zhì)的量的單位 摩爾 mol 摩爾質(zhì)量 氣體摩爾體積 阿伏加德羅常數(shù)的含義 2 能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒 原子 分子 離子等 數(shù)目 氣體體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量 知識(shí)梳理思維深化 1 基本概念 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量 4 816 1023 0 2mol g mol或g mol 1 M 1 5mol 1 2 16 考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量 1 物質(zhì)的量不能錯(cuò)誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量 物質(zhì)的量的描述對(duì)象是微觀粒子 如電子 質(zhì)子 中子 原子 分子 離子 原子團(tuán)等 不能用于描述宏觀物體 2 勿忽視摩爾的使用對(duì)象 使用摩爾作單位時(shí) 必須用化學(xué)式指明粒子的種類 如1molH不能描述為1mol氫等 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量 1 1molNaCl和1molHCl所含的粒子數(shù)相同嗎 提示 不相同 因?yàn)镹aCl是離子化合物 組成微粒是Na 和Cl 而HCl是共價(jià)化合物 組成微粒是HCl分子 2 阿伏加德羅常數(shù) NA 與6 02 1023完全相同嗎 提示 不相同 6 02 1023是個(gè)純數(shù)值沒(méi)有任何物理意義 而阿伏加德羅常數(shù) NA 是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù) 它與0 012kg12C所含的碳原子數(shù)相同 數(shù)值上約為6 02 1023 知識(shí)梳理思維深化 3 摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子 或原子 質(zhì)量是否等同 提示 不能等同 因?yàn)槟栙|(zhì)量與相對(duì)分子 或原子 質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念 摩爾質(zhì)量是以g mol 1為單位 二者在數(shù)值上相等 但前者有單位 后者是相對(duì)值 可以認(rèn)為其單位為1 所以二者不能等同 考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量 知識(shí)梳理思維深化 1 判斷正誤 對(duì)的打 錯(cuò)的打 1 摩爾是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一 2 摩爾是物質(zhì)的量的單位 每摩爾粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子 3 物質(zhì)的量是能把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)物理量 4 95gMgCl2中含有6 02 1023個(gè)Mg2 和6 02 1023個(gè)Cl 5 6 02 1023個(gè)Na 的質(zhì)量等于23g 摩爾是物質(zhì)的量的單位 每摩爾粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子 1 錯(cuò)誤 2 正確 物質(zhì)的量是把物質(zhì)的質(zhì)量 宏觀 和粒子數(shù) 微觀 聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)物理量 3 正確 95gMgCl2的物質(zhì)的量為95g 95g mol 1mol 即6 02 1023個(gè)Mg2 和2 6 02 1023個(gè)Cl 4 錯(cuò)誤 6 02 1023個(gè)Na 為1mol 質(zhì)量為23g 5 正確 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一物質(zhì)的量及相關(guān)概念的理解 解析 答案 1 2 3 4 5 2 下列說(shuō)法正確的是 A NaOH的摩爾質(zhì)量為40gB 1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等C 1molOH 的質(zhì)量為17g molD 氦氣的摩爾質(zhì)量 單位g mol 在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 摩爾質(zhì)量的單位是g mol A錯(cuò)誤 1molO2的質(zhì)量在數(shù)值上與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等 B錯(cuò)誤 質(zhì)量的單位是g C錯(cuò)誤 氦氣是單原子分子氣體 D正確 解析 答案 題組一物質(zhì)的量及相關(guān)概念的理解 D 題組設(shè)計(jì)思維建模 3 下列說(shuō)法中正確的是 A 摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B 阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)C 1molH2O中含有2molH和1molOD 一個(gè)NO分子的質(zhì)量是ag 一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是bg 則氧原子的摩爾質(zhì)量是 b a g mol 1 答案 題組一物質(zhì)的量及相關(guān)概念的理解 C 題組設(shè)計(jì)思維建模 摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子 分子 質(zhì)量的易混點(diǎn) 1 相對(duì)原子 分子 質(zhì)量與摩爾質(zhì)量不是同一個(gè)物理量 單位不同 只是在數(shù)值上相等 2 摩爾質(zhì)量的單位為g mol 1 相對(duì)原子 分子 質(zhì)量的單位為l 題組一物質(zhì)的量及相關(guān)概念的理解 題組設(shè)計(jì)思維建模 4 下雪時(shí) 常用融雪劑清理路面 醋酸鉀 CH3COOK 是效果較好的融雪劑 下列關(guān)于1molCH3COOK的敘述正確的是 A 1molCH3COOK含有1mol鉀元素B CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98gC 1molCH3COOK含有2mol氧D 1molCH3COOK含有3 6 02 1023個(gè)H A項(xiàng) 元素是一個(gè)宏觀概念 鉀元素只有一種 錯(cuò)誤 B項(xiàng) CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g mol 1 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 2mol氧是指氧原子還是指氧分子 含義不明確 錯(cuò)誤 1molCH3COOK含有3molH 所以1molCH3COOK含有3 6 02 1023個(gè)H 解析 答案 題組二有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 D 題組設(shè)計(jì)思維建模 解析 答案 題組二有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 C 題組設(shè)計(jì)思維建模 7 12 4gNa2R含Na 0 4mol 則Na2R的摩爾質(zhì)量為 R的相對(duì)原子質(zhì)量為 含R的質(zhì)量為1 6g的Na2R 其物質(zhì)的量為 解析 題組二有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 62g mol160 1mol 題組設(shè)計(jì)思維建模 答案 8 最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性 據(jù)報(bào)道 該晶體的化學(xué)式為Na0 35CoO2 1 3H2O 若用NA表示阿伏加德羅常數(shù) 試計(jì)算12 2g該晶體中含氧原子數(shù) 氫原子的物質(zhì)的量 mol 解析 答案 題組二有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 0 33NA0 26 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一物質(zhì)的量及相關(guān)概念的理解 題組設(shè)計(jì)思維建模 考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 知識(shí)梳理思維深化 1 影響物質(zhì)體積大小的因素 1 微粒的大小 2 微粒間距的大小 3 微粒的數(shù)目 考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 知識(shí)梳理思維深化 L mol 1或L mol 0 101kPa 22 4L mol 1 n V Vm 3 阿伏加德羅定律 1 決定氣體體積的外界條件 一定物質(zhì)的量的氣體 其體積的大小取決于氣體所處的 2 阿伏加德羅定律 可總結(jié)為 三同 定 一同 即同溫 同壓 同體積的氣體 具有相同的分子數(shù) 考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 知識(shí)梳理思維深化 溫度和壓強(qiáng) 4 阿伏加德羅定律的推論 考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 明確氣體摩爾體積應(yīng)用的 四誤區(qū) 1 使用 條件 指標(biāo)準(zhǔn)狀況 即0 101kPa而不是指常溫 常壓 2 使用對(duì)象 必須是氣體物質(zhì) 可以是單一氣體 也可以是混合氣體 3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積約為22 4L mol 1 其他條件下Vm不一定是22 4L mol 1 4 22 4L氣體 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1mol 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 可能是1mol 也可能不是1mol 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 下列說(shuō)法是否正確 用 或 填寫 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6 02 1023個(gè)分子所占的體積約是22 4L 2 0 5molH2所占體積為11 2L 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molH2O的體積為22 4L 4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 28gCO與N2的混合氣體的體積約為22 4L 5 氣體的摩爾體積為22 4L mol 1時(shí)的狀況一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況 知識(shí)梳理思維深化 6 在同溫同壓下 體積相同的任何氣體或混合氣的分子總數(shù)相同 7 在常溫常壓下 1mol氣體的體積大于22 4L 8 在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí) 氣體的體積主要由物質(zhì)所含微粒數(shù)目決定 提示 1 2 3 4 5 6 7 8 考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 知識(shí)梳理思維深化 1 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 2 24LCO2中含有的原子數(shù)為0 3NA 2 常溫下11 2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0 5NA 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L己烷中含共價(jià)鍵的數(shù)目為19NA 4 常溫常壓下 22 4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算 答案 解析 答案 題組一有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算 D 題組設(shè)計(jì)思維建模 解析 答案 題組一有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算 D 題組設(shè)計(jì)思維建模 4 同溫同壓下 1molH2和1molO2它們的 A 質(zhì)量相同 體積不同B 分子數(shù)相同 質(zhì)量不同C 體積相同 分子數(shù)不同D 體積相同 原子數(shù)不同 同溫同壓下 1molH2和1molO2的分子數(shù)相同 原子數(shù)相同 體積也相同 但質(zhì)量一定不同 解析 答案 題組二有關(guān)阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用 D 題組設(shè)計(jì)思維建模 5 常溫常壓下 兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體 打開(kāi)開(kāi)關(guān)a 使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通 最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是 A B C D 解析 答案 題組二有關(guān)阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用 C 題組設(shè)計(jì)思維建模 圖顯 隱 6 2015 寶雞模擬 三個(gè)容器中分別盛有H2 CH4 O2 已知三個(gè)容器中氣體的溫度 密度都相等 下列說(shuō)法正確的是 A 三種氣體質(zhì)量相等B 三種氣體的物質(zhì)的量之比為16 2 1C 三種氣體壓強(qiáng)比為16 2 1D 三種氣體體積比為1 8 16 由m V 因不知道三個(gè)容器的容積V是否相同 故無(wú)法判斷質(zhì)量是否相同 A不正確 若質(zhì)量不同 其物質(zhì)的量之比也不等于16 2 1 B不正確 因密度相同 單位體積容器中氣體的質(zhì)量相同 此時(shí)壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比 故C正確 D不正確 解析 答案 題組二有關(guān)阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用 C 題組設(shè)計(jì)思維建模 7 2015 聊城模擬 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多 下列說(shuō)法不正確的是 A 在任意條件下 若兩種分子保持原組成 則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m nB 25 1 25 105Pa時(shí) 兩氣體的密度之比為n mC 同質(zhì)量的A B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 其分子數(shù)之比為n mD 相同狀況下 同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m n 解析 答案 題組二有關(guān)阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用 B 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組二有關(guān)阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 2012 高考大綱全國(guó)卷 在常壓和500 條件下 等物質(zhì)的量的Ag2O Fe OH 3 NH4HCO3 NaHCO3完全分解 所得氣體體積依次為V1 V2 V3 V4 體積大小順序正確的是 A V3 V2 V4 V1B V3 V4 V2 V1C V3 V2 V1 V4D V2 V3 V1 V4 常壓和500 條件下 水是氣體 1mol的Ag2O Fe OH 3 NH4HCO3 NaHCO3完全分解 根據(jù)分解化學(xué)方程式可知 生成氣體的物質(zhì)的量分別為0 5mol 1 5mol 3mol 1mol 故體積大小順序?yàn)閂3 V2 V4 V1 解析 答案 題組二有關(guān)阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用 A 高考真題明確考向 2 2014 高考上海卷 含有砒霜 As2O3 的試樣和鋅 鹽酸混合反應(yīng) 生成的砷化氫 AsH3 在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣 若砷的質(zhì)量為1 50mg 則 A 被氧化的砒霜為1 98mgB 分解產(chǎn)生的氫氣為0 672mLC 和砒霜反應(yīng)的鋅為3 90mgD 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6 10 5NA 解析 答案 題組二有關(guān)阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用 高考真題明確考向 C 考點(diǎn)三阿伏加德羅常數(shù)綜合應(yīng)用 五陷阱 知識(shí)梳理思維深化 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況 常溫常壓 等外界條件的應(yīng)用方面 1 22 4L mol 1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 101kPa 的氣體摩爾體積 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì) 如H2O SO3 戊烷 CHCl3 CCl4 苯 乙醇等 體積為22 4L時(shí) 其分子數(shù)不等于NA 2 物質(zhì)的質(zhì)量 摩爾質(zhì)量 微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響 2 物質(zhì)的組成方面 1 特殊物質(zhì)中所含微粒 分子 原子 電子 質(zhì)子 中子等 的數(shù)目 如Ne D2O 18O2 H37Cl OH OH 等 2 物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目 如H2O2 CnH2n 2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3 3n 1 3 最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目 如NO2和N2O4 乙烯和丙烯等 4 摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目 如N2 CO C2H4等 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三阿伏加德羅常數(shù)綜合應(yīng)用 五陷阱 3 典型的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方面電子轉(zhuǎn)移 得失 數(shù)目問(wèn)題的分析 如Na2O2 NO2與H2O反應(yīng) 電解AgNO3溶液 CuSO4溶液的反應(yīng) Cl2與H2O NaOH Fe反應(yīng)等 分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過(guò)量計(jì)算問(wèn)題 4 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解方面弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離 可水解的鹽溶液中 離子發(fā)生微弱水解 如1L0 1mol L 1的乙酸溶液和1L0 1mol L 1的乙酸鈉溶液中CH3COO 的數(shù)目不相等且都小于0 1NA 5 特殊的反應(yīng)方面如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng) 二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化 氯氣與水反應(yīng) 合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三阿伏加德羅常數(shù)綜合應(yīng)用 五陷阱 1 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 2015 濰坊模擬 常溫常壓下 11 2L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA 2 2015 河北冀州高三質(zhì)檢 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 80gSO3中含3NA個(gè)氧原子 體積約為22 4L 3 2015 佛山模擬 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LN2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA 4 2015 汕頭模擬 用惰性電極電解食鹽水 若線路中通過(guò)1NA電子電量 則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11 2L 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一氣體摩爾體積的使用 解有關(guān)22 4L mol 1的題目時(shí) 注意三個(gè)方面 1 條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 該物質(zhì)是否是氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的而又容易判斷錯(cuò)的物質(zhì)有 SO3 乙醇 水 己烷 CCl4等 3 如果給出物質(zhì)的質(zhì)量 與處于何種條件無(wú)關(guān) 如常溫常壓下32gO2的原子數(shù)目是2NA 注意不要形成思維定勢(shì) 看到 常溫常壓 就排除選項(xiàng) 題組一氣體摩爾體積的使用 題組設(shè)計(jì)思維建模 2 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 2015 菏澤質(zhì)檢 7 8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0 1NA 2 2015 濟(jì)南期末 常溫下 0 1mol碳酸鈉晶體中含有CO的個(gè)數(shù)為0 1NA 3 2015 汕頭模擬 0 1mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0 2NA 4 2015 南通中學(xué)質(zhì)檢 7 8gNa2S和Na2O2的混合物中 含有的陰離子數(shù)目為0 1NA 5 2015 江西師大附中期中 12gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0 3NA 6 2015 寧波模擬 7 5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0 5NA 題組二物質(zhì)的結(jié)構(gòu)問(wèn)題 題組設(shè)計(jì)思維建模 3 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 2015 山東師大附中質(zhì)檢 常溫下 32g含有少量臭氧的氧氣中 共含有氧原子2NA 2 2015 青島二中質(zhì)檢 16gCH4與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等 3 2015 北京朝陽(yáng)質(zhì)檢 常溫常壓下 3 0g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0 7NA 4 2015 臨沂模擬 4 6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物 生成物中陰離子總數(shù)為0 1NA 5 2015 臨沂模擬 300mL2mol L 1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0 6NA 6 2015 濟(jì)寧高三期末 8 0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0 1NA 題組三一定量的物質(zhì)中含有粒子數(shù)目的判斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 4 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 2015 臨沂模擬 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LCl2溶于水 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 1NA 2 2015 濰坊模擬 15 6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 4NA 3 2015 北京四中質(zhì)檢 一定條件下 2 3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3 6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0 1NA 4 2015 山東師大附中質(zhì)檢 在銅與硫的反應(yīng)中 1mol銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA 5 2015 揭陽(yáng)模擬 過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 12LO2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0 2NA 6 2015 長(zhǎng)安檢測(cè) 5 6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0 3NA 題組四氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組四氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與 隱含反應(yīng) 題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與 隱含反應(yīng) 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 2014 高考廣東卷 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說(shuō)法正確的是 A 1mol甲苯含有6nA個(gè)C H鍵B 18gH2O含有10nA個(gè)質(zhì)子C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L氨水含有nA個(gè)NH3分子D 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子 根據(jù)甲苯結(jié)構(gòu)可知 1mol甲苯含有8nA個(gè)C H鍵 A錯(cuò)誤 18g即1molH2O含有10nA個(gè)質(zhì)子 B正確 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氨水為液態(tài)混合物 C錯(cuò)誤 鐵片投入足量濃H2SO4中發(fā)生 鈍化 D錯(cuò)誤 解析 答案 題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與 隱含反應(yīng) 高考真題明確考向 B 題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與 隱含反應(yīng) 解析 答案 D 高考真題明確考向 3 2013 高考上海卷 NA代表阿伏加德羅常數(shù) 已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag 則該混合物 A 所含共用電子對(duì)數(shù)目為 a 7 1 NAB 所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA 7C 燃燒時(shí)消耗的O2一定是33 6a 14LD 所含原子總數(shù)為aNA 14 1個(gè)C2H4分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為6對(duì) 碳?xì)滏I數(shù)目為4個(gè) 1個(gè)C3H6分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為9對(duì) 碳?xì)滏I數(shù)目為6個(gè) 則A錯(cuò)誤 應(yīng)該為3aNA 14 B正確 C項(xiàng)沒(méi)有給氧氣的狀態(tài) D項(xiàng)含原子總數(shù)為3aNA 14 因此選B 解析 答案 題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與 隱含反應(yīng) B 高考真題明確考向 4 2013 高考新課標(biāo)卷 N0為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 1 0L1 0mo1 L 1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B 12g石墨烯 單層石墨 中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0 5N0C 25 時(shí)pH 13的NaOH溶液中含有OH 的數(shù)目為0 1N0D 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 解析 答案 題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與 隱含反應(yīng) B 高考真題明確考向 5 2013 高考廣東卷 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說(shuō)法正確的是 A 常溫常壓下 8gO2含有4nA個(gè)電子B 1L0 1mol L 1的氨水中有nA個(gè)NHC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D 1molNa被完全氧化生成Na2O2 失去2nA個(gè)電子 1個(gè)O2分子含有的電子數(shù)為16個(gè) 8gO2的物質(zhì)的量為0 25mol 所以8gO2含有的電子數(shù)為0 25mol 16 4mol A正確 一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì) 所以1L1mol L的氨水中NH的數(shù)目會(huì)小于nA個(gè) B錯(cuò)誤 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 鹽酸為液態(tài)混合物 無(wú)法換算 或氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì) 鹽酸溶液中不存在氯化氫分子 C錯(cuò)誤 1molNa完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol 即失去的電子數(shù)為nA個(gè) D錯(cuò)誤 解析 答案 題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與 隱含反應(yīng) A 高考真題明確考向 6 2013 高考江蘇卷 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 1L1mol L 1的NaClO溶液中含有ClO 的數(shù)目為NAB 78g苯含有C C雙鍵的數(shù)目為3NAC 常溫常壓下 14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6 72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 1NA 本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng) A項(xiàng) ClO 水解 ClO 數(shù)目小于NA B項(xiàng) 苯中事實(shí)上沒(méi)有真正的雙鍵 而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵 C項(xiàng) 相對(duì)分子質(zhì)量皆為28的CO和N2混合氣體 因分子中原子數(shù)目一樣為二個(gè) 故為NA D項(xiàng) 6 72L即0 3molNO2溶于水 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 2NA 解析 答案 題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與 隱含反應(yīng) C 高考真題明確考向 測(cè)量氣體體積的方法有很多種 其應(yīng)用也非常廣泛 1 測(cè)量氣體體積的幾種常見(jiàn)方法 氣體體積測(cè)量及應(yīng)用 2 測(cè)量氣體體積常用于金屬相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定 或混合物中組成成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定 如一定質(zhì)量的鎂鋁合金 不含其他元素 與稀H2SO4反應(yīng) 可以測(cè)量其組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 與NaOH溶液反應(yīng)可測(cè)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量 若ag粉末狀合金與H2SO4反應(yīng)生成氣體的總體積為bL 可根據(jù)兩反應(yīng)列出方程組計(jì)算出鎂 鋁的質(zhì)量 已知合金中鋁的質(zhì)量 再測(cè)量出鋁與NaOH溶液反應(yīng)放出H2的體積 可計(jì)算出鋁的相對(duì)原子質(zhì)量 氣體體積測(cè)量及應(yīng)用 3 測(cè)定氣體摩爾體積測(cè)定氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn) 能很好地通過(guò)實(shí)驗(yàn)加深對(duì)氣體摩爾體積概念的理解 主要考查氣體體積的測(cè)量 實(shí)驗(yàn)操作基本方法及誤差分析等 氣體摩爾體積的測(cè)定要從以下兩個(gè)方面考慮 1 物質(zhì)的量根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求及題設(shè)條件 求出氣體的物質(zhì)的量 或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出氣體的物質(zhì)的量 一般利用化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系求算氣體的質(zhì)量 進(jìn)而換算成氣體的物質(zhì)的量 氣體體積測(cè)量及應(yīng)用 氣體體積測(cè)量及應(yīng)用 典例 在常溫常壓下 可利用下列裝置來(lái)測(cè)定氣體體積 抽氣裝置E用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差 減小實(shí)驗(yàn)誤差 氣體體積測(cè)量及應(yīng)用 1 寫出裝置的作用 B C 2 若稱取0 113g鎂帶與10 00mL稀硫酸 足量 完全反應(yīng)制取氫氣 并測(cè)定1molH2的體積 在常溫常壓下測(cè)定 反應(yīng)結(jié)束時(shí)C中的液面刻度為128 00mL 則得此條件下1molH2的體積為 L 精確到0 001 3 上述測(cè)出1molH2的體積比該溫度和壓強(qiáng)下的理論值偏高的原因是 假設(shè)操作和裝置都無(wú)問(wèn)題 選填編號(hào) 下同 A 未冷卻到室溫B 反應(yīng)太快C 裝置氣密性不好D B裝置漏氣 氣體體積測(cè)量及應(yīng)用 1 把氣體體積轉(zhuǎn)換為液體體積精確測(cè)量液體體積 2 25 062 3 A B 解析 答案 氣體體積測(cè)量及應(yīng)用