高考化學一輪復習 專題8 溶液中的離子反應 第一單元 弱電解質的電離平衡課件 蘇教版.ppt

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第一單元弱電解質的電離平衡 考試標準 考點一 考點二 考點三 探究高考明確考向 練出高分 考點一弱電解質的電離平衡 1 弱電解質 1 概念 強酸 強堿 大多數(shù)鹽 弱酸 弱堿 水 2 與化合物類型的關系強電解質主要是大部分化合物及某些化合物 弱電解質主要是某些化合物 離子 共價 共價 知識梳理 1 答案 3 常見的弱電解質試寫出H2O 氫氟酸 醋酸 次氯酸 氫氰酸 一水合氨的電離方程式 H2O HF CH3COOH HClO HCN NH3 H2O 答案 2 弱電解質的電離平衡 1 電離平衡的建立在一定條件下 如溫度 壓強等 當弱電解質電離產生離子的速率和離子結合成分子的速率相等時 電離過程達到了平衡 2 電離平衡的特征 離子 分子 答案 3 外界條件對電離平衡的影響 內因 弱電解質本身的性質 外因 濃度 溫度 加入試劑等 4 電離過程是可逆過程 可直接用化學平衡移動原理分析電離平衡 以0 1mol L 1CH3COOH溶液為例 CH3COOHCH3COO H 正向吸熱 3 電離度 加試 1 電離度概念與表達式一定條件下 當弱電解質在水溶液中達到電離平衡時 溶液中已經電離的電解質分子數(shù)占電解質分子總數(shù)的百分數(shù) 常用符號 表示 可用數(shù)學式表達為 注意 電離度適用于達平衡的電解質溶液 在相同溫度和相同濃度下 電離度大小可表示弱電解質的相對強弱 電離度越小 電解質越弱 2 影響電離度的因素 溫度 在其他條件不變時 升高溶液溫度 電離平衡向電離方向移動 電離度增大 濃度 其他條件不變時 增大弱電解質溶液濃度 平衡向電離方向移動 但電離度減小 若降低弱電解質溶液濃度 平衡向電離方向移動 電離度增大 通常在溫度一定時電離度與溶液濃度平方根成反比 其他電解質的加入 如同離子效應 加入與弱電解質電離有相同離子的強電解質時 會使弱電解質電離度降低 題組一正確理解概念 1 下列說法正確的是 A 強電解質溶液中不存在溶質分子 弱電解質溶液中存在溶質分子B 氨氣溶于水 當c OH 時 表明NH3 H2O電離處于平衡狀態(tài)C 弱電解質一定是共價化合物D 由0 1mol L 1一元堿BOH的pH 10 可知溶液中存在BOH B OH A 解題探究 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 2 下列說法正確的是 A 電離平衡右移 電解質分子的濃度一定減小 離子濃度一定增大B 稀釋弱電解質溶液時 所有粒子濃度都會減小C 稀釋冰醋酸 導電能力先增大后減小D 向0 1mol L 1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體 因為CH3COO 結合H c H 減小 平衡右移 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題組二改變條件 平衡移動 判結果變化 3 將濃度為0 1mol L 1HF溶液加水不斷稀釋 下列各量始終保持增大的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 解析HF為弱酸 存在電離平衡 HF H F 根據(jù)勒夏特列原理 當改變影響平衡的一個條件 平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動 但平衡的移動不能完全消除這種改變 故加水稀釋 平衡正向移動 但c H 減小 A錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 電離平衡常數(shù)只受溫度的影響 溫度不變 電離平衡常數(shù)Ka不變 B錯誤 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4 25 時 把0 2mol L 1的醋酸加水稀釋 則圖中的縱軸y表示的是 A 溶液中OH 的物質的量濃度B 溶液的導電能力 D CH3COOH的電離程度 解析25 時 0 2mol L 1的醋酸稀釋過程中 隨著水的加入溶液中OH 的濃度增大 但不會超過10 7mol L 1 CH3COOH的電離程度增大 CH3COO 數(shù)目增多 CH3COOH數(shù)目減少 但溶液中CH3COO 的濃度減小 溶液的導電能力減弱 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 題組三平衡移動 結果變化 判采取措施 5 稀氨水中存在著下列平衡 NH3 H2O OH 若要使平衡向逆反應方向移動 同時使c OH 增大 應加入的物質或采取的措施是 NH4Cl固體 硫酸 NaOH固體 水 加熱 加入少量MgSO4固體A B C D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 解析若在氨水中加入NH4Cl固體 c 增大 平衡向逆反應方向移動 c OH 減小 不合題意 1 2 3 4 5 6 7 8 9 硫酸中的H 與OH 反應 使c OH 減小 平衡向正反應方向移動 不合題意 當在氨水中加入NaOH固體后 c OH 增大 平衡向逆反應方向移動 符合題意 若在氨水中加入水 稀釋溶液 平衡向正反應方向移動 但c OH 減小 不合題意 1 2 3 4 5 6 7 8 9 電離屬吸熱過程 加熱平衡向正反應方向移動 c OH 增大 不合題意 加入少量MgSO4固體發(fā)生反應生成Mg OH 2沉淀 溶液中c OH 減小 不合題意 答案C 6 已知0 1mol L 1的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH CH3COO H 要使溶液中c H c CH3COOH 的值增大 可以采取的措施是 加少量燒堿溶液 升高溫度 加少量冰醋酸 加水A B C D 解析本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動 但 會使c H c CH3COOH 的值減小 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 題組四電離度及簡單計算 加試 7 20 時 在0 5L0 2mol L 1的HA溶液中 有0 01mol L 1的HA電離成離子 求該溫度下的電離度 答案5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 8 250 時 某溶液中 0 1mol L 1的HA已電離成離子 還有0 9mol L 1未電離 求電離度 答案10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 9 已知25 時幾種物質的電離度 溶液濃度均為0 1mol L 1 如下表 已知硫酸的第一步電離是完全的 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 25 時 0 1mol L 1上述幾種溶液中c H 由大到小的順序是 填序號 下同 2 25 時 c H 相同的上述溶液 其物質的量濃度由大到小的順序是 0 1mol L 1的H2SO4溶液中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 返回 考點二電離平衡常數(shù) 加試 1 1 填寫下表 知識梳理 1 答案 2 CH3COOH酸性 填 大于 小于 或 等于 HClO酸性 判斷的依據(jù) 3 電離平衡常數(shù)的意義 弱酸 弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強弱 電離平衡常數(shù)越大 電離程度 多元弱酸的電離以為主 各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大 4 外因對電離平衡常數(shù)的影響 電離平衡常數(shù)與其他化學平衡常數(shù)一樣只與有關 與電解質的濃度無關 升高溫度 K值 原因是 相同條件下 電離常數(shù)越大 電離程度越大 c H 越大 大于 酸性越強 越大 第 一步電離 溫度 增大 電離是吸熱過程 答案 2 碳酸是二元弱酸 1 電離方程式是 2 電離平衡常數(shù)表達式 Ka1 Ka2 3 比較大小 Ka1Ka2 答案 3 幾種多元弱酸的電離常數(shù) 25 題組一有關電離平衡常數(shù)的定性分析 1 25 時 部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示 解題探究 2 1 2 3 4 5 請回答下列問題 1 CH3COOH H2CO3 HClO的酸性由強到弱的順序為 3 將少量CO2氣體通入NaClO溶液中 寫出反應的離子方程式 4 常溫下0 1mol L 1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中 填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況 填 變大 變小 或 不變 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 5 體積為10mLpH 2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL 稀釋過程中pH變化如圖所示 則HX的電離平衡常數(shù) 填 大于 等于 或 小于 醋酸的電離平衡常數(shù) 理由是 1 2 3 4 5 解析答案 解析電離平衡常數(shù)越大 酸性越強 電離平衡常數(shù)越小 其對應酸根離子結合H 能力越強 3 根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 5 根據(jù)圖像分析知 起始時兩種溶液中c H 相同 故c 較弱酸 c 較強酸 稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多 故在整個稀釋過程中較弱酸的c H 一直大于較強酸的c H 稀釋相同倍數(shù) HX的pH變化比CH3COOH的大 故HX酸性強 電離平衡常數(shù)大 答案 1 CH3COOH H2CO3 HClO 4 變小 不變 變大 不變 5 大于稀釋相同倍數(shù) HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大 酸性強 電離平衡常數(shù)大 1 2 3 4 5 題組二有關電離平衡常數(shù)的定量計算 2 碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O 常溫常壓下 空氣中的CO2溶于水 達到平衡時 溶液的pH 5 60 c H2CO3 1 5 10 5 若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離 則H2CO3 H 的平衡常數(shù)Ka1 已知 10 5 60 2 5 10 6 4 2 10 7 1 2 3 4 5 解析答案 3 在25 下 將amol L 1的氨水與0 01mol L 1的鹽酸等體積混合 反應平衡時溶液中 c Cl 則溶液顯 填 酸 堿 或 中 性 用含a的代數(shù)式表示NH3 H2O的電離常數(shù)Kb 1 2 3 4 5 解析答案 1 2 3 4 5 4 常溫下 將amol L 1CH3COONa溶于水配成溶液 向其中滴加等體積的bmol L 1的鹽酸使溶液呈中性 不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā) 用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka 1 2 3 4 5 解析答案 解析由電荷守恒和物料守恒可得 所以c CH3COOH c Cl 1 2 3 4 5 5 在一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染 常溫下 將amol L 1的醋酸與bmol L 1Ba OH 2溶液等體積混合 充分反應后 溶液中存在2c Ba2 c CH3COO 則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka 用含a和b的代數(shù)式表示 解析根據(jù)電荷守恒得2c Ba2 c H c OH c CH3COO 由于c CH3COO 2c Ba2 bmol L 1 所以c H c OH 溶液呈中性 1 2 3 4 5 解析答案 判斷復分解反應能否發(fā)生 遵循 強酸制弱酸 規(guī)律 歸納總結 返回 考點三強酸與弱酸的比較 知識梳理 1 題組一數(shù) 圖結合理解一強一弱的比較 1 按要求畫出圖像 并回答下列問題 1 相同體積 相同濃度的鹽酸和醋酸 加入足量的Zn 在甲中畫出H2體積的變化圖像 開始階段單位時間內 產生的H2多 反應停止時 產生的H2的量 解題探究 2 1 2 3 4 答案 答案 鹽酸一樣多 1 2 3 4 加水稀釋 在乙中畫出pH值的變化圖像 加水稀釋相同的倍數(shù) 的pH大 加水稀釋到相同的pH值 加入的水多 答案 醋酸 鹽酸 1 2 3 4 答案 2 相同體積 相同pH值的鹽酸和醋酸 加入足量的Zn 在丙中畫出H2體積的變化圖像 反應過程中單位時間內 產生的H2多 反應停止時 產生的H2多 答案 醋酸 醋酸 1 2 3 4 答案 加水稀釋 在丁中畫出pH值的變化圖像 加水稀釋相同的倍數(shù) 的pH大 加水稀釋到相同的pH 加入的水多 答案 鹽酸 醋酸 1 2 3 4 答案 題組二多角度突破強酸 弱酸的比較 2 在一定溫度下 有a 鹽酸b 硫酸c 醋酸三種酸 1 當三種酸物質的量濃度相同時 c H 由大到小的順序是 用字母表示 下同 2 同體積 同物質的量濃度的三種酸 中和NaOH的能力由大到小的順序是 3 若三者c H 相同時 物質的量濃度由大到小的順序是 4 當三者c H 相同且體積也相同時 分別放入足量的鋅 相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是 1 2 3 4 5 當三者c H 相同且體積相同時 同時加入形狀 密度 質量完全相同的鋅 若產生相同體積的H2 相同狀況 則開始時反應速率的大小關系為 反應所需時間的長短關系是 6 將c H 相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后 c H 由大到小的順序是 7 將c H 相同 體積相同的三種酸 分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH 7 則消耗NaOH溶液的體積大小關系為 1 2 3 4 解析答案 解析解答本題要注意以下三點 HCl H2SO4都是強酸 但H2SO4是二元酸 CH3COOH是弱酸 在水溶液中不能完全電離 醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO H 的電離平衡 1 2 3 4 答案 1 b a c 2 b a c 3 c a b 4 c a b 5 a b ca b c 6 c a b 7 c a b 3 現(xiàn)有室溫下四種溶液 有關敘述不正確的是 A 中分別加入適量的醋酸鈉晶體后 兩溶液的pH均增大B 兩溶液等體積混合 所得溶液中c H c OH C 分別加水稀釋10倍 四種溶液的pH D V1L 與V2L 混合 若混合后溶液pH 7 則V1 V2 1 2 3 4 解析答案 解析醋酸鈉溶液顯堿性 A正確 也可以從平衡移動角度分析 CH3COONa電離出的CH3COO a 與鹽酸中的H 結合生成CH3COOH b 使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO H 左移 兩溶液中H 濃度均減小 所以pH均增大 假設均是強酸強堿 且物質的量濃度相同 等體積混合后溶液呈中性 但 醋酸是弱酸 其濃度遠遠大于 即混合后醋酸過量 溶液顯酸性 c H c OH B正確 1 2 3 4 1 2 3 4 分別加水稀釋10倍 假設平衡不移動 那么 溶液的pH均為10 但稀釋氨水使平衡NH3 H2O OH 右移 使 中pH 10 同理醋酸稀釋后pH 4 C正確 假設均是強酸強堿 混合后溶液呈中性 V1 V2 但 氨水是弱堿 其濃度遠遠大于 鹽酸 所以需要的 氨水少 即V1 V2 D錯誤 答案D 題組三判斷弱電解質的方法 4 為了證明醋酸是弱電解質 甲 乙 丙 丁四人分別選用下列試劑進行實驗 0 1mol L 1醋酸溶液 0 1mol L 1鹽酸 pH 3的鹽酸 pH 3的醋酸 CH3COONa晶體 NaCl晶體 CH3COONH4晶體 蒸餾水 鋅粒 pH試紙 酚酞 NaOH溶液等 1 甲取出10mL0 1mol L 1的醋酸溶液 用pH試紙測出其pH a 確定醋酸是弱電解質 則a應該滿足的關系是 理由是 2 乙分別取pH 3的醋酸和鹽酸各1mL 分別用蒸餾水稀釋到100mL 然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH 則可認定醋酸是弱電解質 判斷的依據(jù)是 a 1 因醋酸是弱酸 不能完全電離 鹽酸的pH 5 醋酸的pH 5 1 2 3 4 答案 3 丙分別取pH 3的鹽酸和醋酸各10mL 然后加入質量相同的鋅粒 醋酸放出H2的速率快 則認定醋酸是弱電解質 你認為這一方法正確嗎 請說明理由 4 丁用CH3COONa晶體 NaCl晶體 蒸餾水和酚酞做實驗 也論證了醋酸是弱酸的事實 該同學的實驗操作和現(xiàn)象是 正確 由于醋酸是弱酸 隨著反應的進行 醋酸不 斷電離 c H 變化小 產生H2的速率醋酸比鹽酸快 NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液 再分別滴入酚酞溶液 CH3COONa溶液變淺紅色 NaCl溶液不變色 將CH3COONa晶體 1 2 3 4 答案 1 假設法進行有關量的大小比較在做有關強酸 弱酸 強堿 弱堿的題目時 可以先假設所給物質全部是強電解質 再在此基礎上結合電離平衡移動原理進行分析 如第3題中的C選項 分別加水稀釋10倍 假設平衡不移動 那么 溶液的pH均為10 然后再根據(jù)平衡移動原理進行分析 再如D選項 假設均是強酸強堿 則V1 V2 然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進行分析 練后反思方法指導 2 判斷弱電解質的三個思維角度角度一 弱電解質的定義 即弱電解質不能完全電離 如測0 1mol L 1的CH3COOH溶液的pH 1 角度二 弱電解質溶液中存在電離平衡 條件改變 平衡移動 如pH 1的CH3COOH加水稀釋10倍后 17 返回 探究高考明確考向 1 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 1 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 2015 重慶理綜 3A 2 25 時 等體積等濃度的硝酸與氨水混合后 溶液pH 7 2015 重慶理綜 3B 3 25 時 0 1mol L 1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱 2015 重慶理綜 3D 4 25 時 用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH 7 V醋酸 VNaOH 2013 重慶理綜 2B 1 2 3 4 5 答案 2013 江蘇 11C 6 室溫下 對于0 10mol L 1的氨水 加水稀釋后 溶液中 c OH 變大 2013 福建理綜 8B 7 稀醋酸加水稀釋 醋酸的電離程度增大 溶液的pH減小 2012 重慶理綜 10B 8 中和等體積 等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n NaOH 相等 2012 福建理綜 10C 2 3 4 5 答案 1 2 2015 浙江10月選考 17 關于常溫下濃度均為0 1mol L 1的鹽酸和醋酸溶液 下列說法正確的是 A 醋酸溶液的pH小于鹽酸B 醋酸的電離方程式 CH3COOH CH3COO H C c CH3COOH c CH3COO c Cl D 0 1mol L 1的醋酸溶液與等物質的量濃度 等體積的氫氧化鈉溶液混合后c H c OH C 2 3 4 5 答案 1 A MOH的堿性強于ROH的堿性B ROH的電離程度 b點大于a點C 若兩溶液無限稀釋 則它們的c OH 相等 2 3 4 5 解析答案 1 解析A項 0 10mol L 1的MOH和ROH 前者pH 13 后者pH小于13 說明前者是強堿 后者是弱堿 正確 B項 ROH是弱堿 加水稀釋 促進電離 b點電離程度大于a點 正確 C項 兩堿溶液無限稀釋 溶液近似呈中性 c OH 相等 正確 答案D 2 3 4 5 1 4 2015 海南 16 1 氨是合成硝酸 銨鹽和氮肥的基本原料 回答下列問題 氨的水溶液顯弱堿性 其原因為 用離子方程式表示 0 1mol L 1的氨水中加入少量NH4Cl固體 溶液的pH 填 升高 或 降低 若加入少量明礬 溶液中的濃度 填 增大 或 減小 降低 增大 2 3 4 5 答案 1 5 1 2015 福建理綜 23 3 25 兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 2 3 4 5 答案 1 2 2014 新課標全國卷 27 1 2 H3PO2是一元中強酸 寫出其電離方程式 NaH2PO2為 填 正鹽 或 酸式鹽 其溶液顯 填 弱酸性 中性 或 弱堿性 正鹽 弱堿性 2 3 4 5 返回 解析答案 1 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 下列關于電解質的敘述正確的是 A 電解質溶液的濃度越大 其導電性能一定越強B 強酸和強堿一定是強電解質 不管其水溶液濃度的大小 都能完全電離C 強極性共價化合物不一定都是強電解質D 多元酸 多元堿的導電性一定比一元酸 一元堿的導電性強 解析A D項 導電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少 錯誤 B項 應指其稀溶液中 錯誤 C項 HF是強極性共價化合物 但是弱電解質 C 解析答案 2 下列物質中 屬于弱電解質的是 A CO2B NH3 H2OC NH4NO3D C2H5OH 酒精 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 3 下列電離方程式中 正確的是 C NaCl Na Cl D CH3COOH CH3COO H 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 NaCl為強電解質 完全電離 用 表示 故C正確 答案C A 加水后 溶液中n OH 增大B 加入少量濃鹽酸 溶液中n OH 增大C 加入少量濃NaOH溶液 電離平衡向正反應方向移動 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析A項 加水后促進NH3 H2O的電離 NH3 H2O電離程度增大 n OH 增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B項 加入濃鹽酸 雖然平衡向正反應方向移動 由于OH 和H 反應 使n OH 減小 C項 增大了c OH 平衡向逆反應方向移動 答案A 5 已知HCl為強酸 下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是 A 對比等濃度的兩種酸溶液的pHB 對比等濃度的兩種酸溶液與相同大小鎂條反應的初始速率C 對比等濃度 等體積的兩種酸溶液與等量NaOH溶液反應后放出的熱量D 對比等濃度 等體積的兩種酸溶液與足量Zn反應生成H2的體積 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析A項 對比等濃度的兩種酸的pH 若醋酸的pH比鹽酸的pH大 說明醋酸沒有完全電離 為弱酸 A正確 B項 氫離子濃度越大 反應速率越大 可對比等濃度的兩種酸與相同大小鎂條反應的初始速率判斷酸性的強弱 故B正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C項 電解質的電離為吸熱過程 若醋酸發(fā)生中和反應放出的熱量少于鹽酸 可證明醋酸為弱酸 故C正確 D項 等濃度 等體積的兩種酸與足量Zn反應 最終生成H2的體積相等 不能證明酸性的強弱 故D錯誤 答案D 6 25 時加水稀釋10mLpH 11的氨水 下列判斷正確的是 A 原氨水的濃度為10 3mol L 1 C 氨水的電離程度增大 溶液中所有離子的濃度均減小D 再加入10mLpH 3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定大于7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析A項 原氨水的濃度應大于10 3mol L 1 錯誤 C項 由于c OH 減小 所以c H 應增大 錯誤 D項 氨水過量 所以pH 7 正確 答案D 7 pH相同 體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施 有關敘述正確的是 A 加入適量的氯化銨晶體后 兩溶液的pH均減小B 溫度下降10 兩溶液的pH均不變C 分別加水稀釋10倍 兩溶液的pH仍相等D 用同濃度的鹽酸中和 消耗鹽酸的體積相同 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A 通氯化氫氣體B 加入少量氟化鉀固體C 加入少量氫氧化鈉固體D 通入少量氟化氫氣體 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 解析A項 通氯化氫氣體 溶液中的c H 增大 化學平衡雖逆向移動 但c H 增大的程度大于c HF 增大的程度 則c HF c H 減小 正確 B項 加入少量氟化鉀固體 氟離子的濃度增大 化學平衡逆向移動 c HF 增大 c H 減小 則c HF c H 增大 錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D項 通入少量氟化氫氣體 化學平衡雖正向移動 但c HF 增大的程度大于c H 增大的程度 則c HF c H 增大 錯誤 答案A 9 相同體積 相同pH的某一元強酸溶液 和某一元中強酸溶液 分別與足量的鋅粉發(fā)生反應 下列關于氫氣體積 V 隨時間 t 變化的示意圖正確的是 解析強酸完全電離 中強酸部分電離 隨著反應的進行 中強酸會繼續(xù)電離出H 所以溶液 產生氫氣的體積多 在相同時間內 的反應速率比 快 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 10 pH 2的兩種一元酸x和y 體積均為100mL 稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示 分別滴加NaOH溶液 c 0 1mol L 1 至pH 7 消耗NaOH溶液的體積為Vx Vy 則 A x為弱酸 VxVyC y為弱酸 VxVy 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析由圖知 將一元酸x和y分別稀釋10倍 pH的變化量 pHx 1 pHy 1 所以x為強酸 y為弱酸 pH 2時弱酸y的濃度大 滴加NaOH溶液至pH 7時需NaOH溶液的體積y比x大 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 加試題 運用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 HBrO Na2CO3 NaBrO NaHCO3 2HBrO Na2CO3 2NaBrO H2O CO2 HBrO NaHCO3 NaBrO H2O CO2 NaBrO CO2 H2O NaHCO3 HBrOA B C D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析根據(jù)復分解反應中較強酸制較弱酸的原理 中次溴酸Ka 2 4 10 9 碳酸Ka2 5 6 10 11 能發(fā)生 次溴酸Ka 2 4 10 9 Ka1 4 3 10 7 可知 能發(fā)生 和 都不能發(fā)生 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 加試題 根據(jù)下表 以下敘述錯誤的是 A NaF和H3PO4反應的產物只有HF NaH2PO4B 0 10mol L 1的溶液 pH由大到小的順序是Na3PO4 Na2HPO4 NaF NaH2PO4C 0 10mol L 1的H3PO4溶液中 0 30mol L 1 c H 0 10mol L 1D Ka2遠小于Ka1的主要原因是第一步產生的H 抑制了第二步的電離 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 13 已知達到電離平衡的0 1mol L 1的氨水 為了促進NH3 H2O的電離 同時使溶液的pH增大 應采取的措施是 A 加入一定量的水B 加熱溶液C 加入少量NaOHD 通入氨氣 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 14 室溫下 向amol L 1氨水中逐滴加入鹽酸 下列描述不正確的是 A 溶液的pH減小 C 水的電離程度先減小后增大D Kb NH3 H2O 不變 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A 加水 平衡向右移動 溶液中氫離子濃度增大B 通入過量SO2氣體 平衡向左移動 溶液pH值增大C 滴加新制氯水 平衡向左移動 溶液pH值減小D 加入少量硫酸銅固體 忽略體積變化 溶液中所有離子濃度都減小 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 16 氨是合成硝酸 銨鹽和氮肥的基本原料 回答下列問題 氨的水溶液顯弱堿性 其原因為 用離子方程式表示 0 1mol L 1的氨水中加入少量NH4Cl固體 溶液的pH 填 升高 或 降低 若加入少量明礬 溶液中的濃度 填 增大 或 減小 降低 增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 17 加試題 1 常溫時 初始濃度分別為1mol L 1和0 1mol L 1的氨水中c OH 分別為c1和c2 則c1和c2的關系為c1 10c2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 2 25 時 醋酸的電離常數(shù)Ka 1 75 10 5 向該溶液中加入一定量的鹽酸 Ka是否變化 為什么 解析Ka只隨溫度變化而變化 加入鹽酸 電離平衡發(fā)生移動 但Ka不變 答案不變 Ka不隨濃度變化而變化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 若醋酸的初始濃度為0 010mol L 1 平衡時c H 是多少 醋酸的電離度是多少 答案c H 為4 18 10 4mol L 1 醋酸的電離度為4 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 18 加試題 下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù) 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 回答下列問題 1 升高溫度 會 填 促進 或 抑制 弱酸的電離 K值 填 增大 減小 或 不變 解析弱電解質的電離是吸熱反應 升高溫度促進弱電解質電離 則生成物濃度增大 反應物濃度減小 所以K值增大 促進 增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 2 在溫度相同時 各弱酸的K值不同 那么K值的大小與酸性的相對強弱關系是 解析K值越大 酸的電離程度越大 則溶液中氫離子濃度更大 所以溶液的酸性越強 K值越大 溶液的酸性越強 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 4 電離常數(shù)是用實驗的方法測定出來的 現(xiàn)已經測得25 時 cmol L 1的CH3COOH的電離度為 試表示該溫度下醋酸的電離常數(shù)K 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 返回