化學(xué)第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵

《化學(xué)第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵（112頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.1 教材復(fù)習(xí)打牢基礎(chǔ)，基穩(wěn)才能樓高打牢基礎(chǔ)，基穩(wěn)才能樓高 原子結(jié)構(gòu)同位素 原子核外電子排布 和等電子微粒 化學(xué)鍵 基礎(chǔ)過關(guān)練目錄知識點原子結(jié)構(gòu)同位素一微點撥微點撥對點練習(xí)知識點原子核外電子排布和等電子微粒二二注注 意意對點練習(xí)知識點化學(xué)鍵三離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵概念概念陰、陽離子通過陰、陽離子通過_所形成的化學(xué)鍵所形成的化學(xué)鍵原子間通過原子間通過_所形所形成的相互作用成的相互作用成鍵成鍵粒子粒子陰、陽離子陰、陽離子相同原子相同原子不同原子不同原子成鍵成鍵方式方式得失電子形成陰、陽得失電子形成陰、陽離子離子形成共用電子對，形成共用電子對，不偏向任何一方不偏向任何

2、一方形成共用電形成共用電子對，偏向子對，偏向一方原子一方原子形成形成條件條件活潑金屬元素與活潑活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵失，形成離子鍵同種元素原子之同種元素原子之間成鍵間成鍵不同種元素不同種元素原子之間成原子之間成鍵鍵存在存在離子化合物離子化合物非金屬單質(zhì)；某非金屬單質(zhì)；某些共價化合物或些共價化合物或離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物或離子化合或離子化合物物靜電靜電作用作用共用電子對共用電子對離子離子化合物化合物構(gòu)成粒子：構(gòu)成粒子：_類別：強堿、金屬氧化物，大部分鹽類別：強堿、金屬氧化物，大部分鹽存在的化學(xué)鍵：一定含有存在的化學(xué)鍵：一定含有_鍵，

3、可能含有鍵，可能含有_鍵鍵共價共價化合物化合物構(gòu)成粒子：構(gòu)成粒子：_類別：酸、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、弱堿等類別：酸、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、弱堿等存在的化學(xué)鍵：只含有存在的化學(xué)鍵：只含有_鍵，不含有鍵，不含有_鍵鍵陰、陽離子陰、陽離子離子離子共價共價原子原子共價共價離子離子對點練習(xí)基礎(chǔ)過關(guān)練XL層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層電子數(shù)的層電子數(shù)的3倍倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層和層和M層電子數(shù)之和層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍倍1.2 高考研究把握考情把握考情，方向不對努力白費，方向不對努力白費目錄

4、Content 電子式的書寫電子式的書寫1 化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系2 課堂即時練課堂即時練3 課下達標(biāo)練4考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點點1.了解元素、核素和同位素的含義。了解元素、核素和同位素的含義。了解原子核外電子排布規(guī)律。掌握了解原子核外電子排布規(guī)律。掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法。和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法。2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解化學(xué)鍵的

5、定義。了解離子鍵、了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。共價鍵的形成。1.電子式電子式的書寫的書寫5年年2考考2.化學(xué)鍵化學(xué)鍵與物質(zhì)與物質(zhì)類型的類型的關(guān)系關(guān)系5年年3考考考點一電子式的書寫高考這樣考師說高考知考情知考情電子式是中學(xué)階段必須掌握的基礎(chǔ)內(nèi)容之一，電子式是中學(xué)階段必須掌握的基礎(chǔ)內(nèi)容之一，也是高考的常見考點。本部分內(nèi)容在高考中往也是高考的常見考點。本部分內(nèi)容在高考中往往以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)往以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)明學(xué)法明學(xué)法復(fù)習(xí)時在掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，牢記易錯物復(fù)習(xí)時在掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，牢記易錯物質(zhì)的電子式，如：質(zhì)的電子式，如：Na2O2、CO2、H2O2、NH3

6、、NH4Cl等，區(qū)分離子化合物和共價化合物電子等，區(qū)分離子化合物和共價化合物電子式的不同寫法式的不同寫法備考這樣辦1警惕書寫電子式需注意的4個問題2警惕書寫電子式常見的6大誤區(qū)2警惕書寫電子式常見的6大誤區(qū)過關(guān)這樣練考點二化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系高考這樣考師說高考知考情知考情化學(xué)鍵是高考的常見考點之一，題目以選擇化學(xué)鍵是高考的常見考點之一，題目以選擇題的形式出現(xiàn)，考查化學(xué)鍵類型的判斷，離題的形式出現(xiàn)，考查化學(xué)鍵類型的判斷，離子化合物與共價化合物的判斷子化合物與共價化合物的判斷明學(xué)法明學(xué)法判斷物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型時一般遵循以下規(guī)判斷物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型時一般遵循以下規(guī)律：含有活潑金屬陽離子或者銨根離子的化律：含有活潑金屬陽離子或者銨根離子的化合物含有離子鍵合物含有離子鍵(AlCl3是共價鍵是共價鍵)，其余物質(zhì)所，其余物質(zhì)所含化學(xué)鍵是共價鍵含化學(xué)鍵是共價鍵備考這樣辦1掌握化學(xué)鍵的存在介質(zhì)2辨清化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系2辨清化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系過關(guān)這樣練課堂即時練