《化學第一部分 第一單元 我們身邊的化學物質(zhì) 第6講 常見的酸和堿》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學第一部分 第一單元 我們身邊的化學物質(zhì) 第6講 常見的酸和堿（59頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第6講常見的酸和堿近三年廣東中考考點分布及分值2014 年2015 年2016 年難易度1.常見酸的主要性質(zhì)和用途(了解)選擇 2 分填空 2 分推斷 3 分選擇 2 分填空 4 分計算 4 分選擇 2 分填空 4 分中等2.常見堿的主要性質(zhì)和用途(了解)填空 7 分填空 4 分選擇 2 分填空 8 分中等3.酸堿的腐蝕性(理解)容易4.用 pH 試紙檢驗溶液的酸堿度(操作)填空 1 分選擇 2 分容易5.中和反應及應用(理解)填空 2 分填空 3 分選擇 2 分中等項目(1)濃鹽酸(2)濃硫酸性質(zhì)濃鹽酸是_色、有_氣味的液體，在空氣中形成白霧，這是由于揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸
2、，形成鹽酸小液滴的緣故濃硫 酸 是 _ 色 黏 稠 狀 的_體，敞口放置時易吸收空氣中的水蒸氣而變稀，具有_性，可作干燥劑。濃硫酸具有強烈的_ 性，能使木材、紙張變黑用途除銹；制藥；胃中含有_，可幫助消化等除銹；作干燥劑；精煉石油；制化肥、農(nóng)藥、火藥等濃酸的性質(zhì)和用途1.濃硫酸和濃鹽酸的主要性質(zhì)與用途無刺激性鹽酸無液吸水脫水2.濃硫酸的稀釋與使用安全(1)濃硫酸的稀釋。濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進_中。濃硫酸(2)濃硫酸的安全使用。水NaHCO3(或小蘇打)在使用濃硫酸時，如果不慎沾到皮膚或衣服上，應立即用
3、大量_沖洗，然后涂上 3%5%的_溶液。溫馨提示1.稀釋濃硫酸的要訣：酸入水，沿器壁，并攪拌。2.濃硫酸用作干燥劑就是利用濃硫酸的吸水性，一般認為濃硫酸的吸水性是物理性質(zhì)。濃硫酸能把有機物中的氫、氧原子以2 1 的個數(shù)比(即H2O 的形式)脫去，此性質(zhì)為濃硫酸的脫水性，屬于化學性質(zhì)。3.濃鹽酸若敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減??；濃硫酸若敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小。4.濃硫酸不能干燥堿性氣體，如氨氣(NH3)?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.打開濃鹽酸瓶蓋會看到白煙。()2.不可用 pH 試紙測濃硫酸的 pH。(3.
4、鹽酸加熱蒸發(fā)，質(zhì)量分數(shù)增大。()化學性質(zhì)稀鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)1.與指示劑作用使紫色石蕊溶液_，無色酚酞溶液_2.酸金屬鹽氫氣(以 Zn、Fe 為例)_、_、_3.酸金屬氧化物鹽水(以 CuO、Fe2O3 為例)_、_ _、_4.酸堿鹽水以 NaOH、Cu(OH)2為例_、_、_稀硫酸和稀鹽酸的化學性質(zhì)(25寫出相應的化學方程式)變紅不變色Zn2HCl=ZnCl2H2Fe2HCl=FeCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2FeH2SO4=FeSO4H2CuO2HCl=CuCl2H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2OCuOH2SO4=CuSO4H2OFe2O33H2SO4
5、=Fe2(SO4)33H2ONaOHHCl=NaClH2OCu(OH)22HCl=CuCl22H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O化學性質(zhì)稀鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)5.酸鹽新鹽新酸碳酸鈉與鹽酸：_硝酸銀與鹽酸：_碳酸鈉與硫酸：_氯化鋇與硫酸：_中都含有相同的陽離子氫離子(H+ )。(續(xù)表)溫馨提示：酸溶液都具有相似的化學性質(zhì)，是因為酸溶液Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2AgNO3HCl=AgClHNO3Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2BaCl2H2SO4=BaSO42HCl【易錯診斷】判斷正誤，正確的
6、打“”，錯誤的打“”。)1.能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽。(2.稀鹽酸、稀硫酸都能與氧化銅反應。() 常見的堿1.酸堿的定義氫氫氧根離子(1)酸：由_離子和酸根離子構(gòu)成的化合物(在水溶液(2)堿：由金屬離子和_構(gòu)成的化合物(在水某”。中能電離出唯一的陽離子H的化合物)，命名為“某酸”。溶液中能電離出唯一的陰離子OH的化合物)，命名為“氫氧化名稱(1)氫氧化鈉(2)氫氧化鈣化學式_俗名_、火堿、_、消石灰物理性質(zhì)易溶于水并放熱，具有吸水性，易潮解，可作某些氣體的_ 劑，有強烈的_性微溶于水，溶解度隨溫度升高而_ ，水溶液俗稱石灰水，有_性2.氫氧化鈉與氫氧化鈣物理性質(zhì)的比較溫馨提示Na
7、OH腐蝕1.如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。Ca(OH)2熟石灰減小腐蝕2.氫氧化鈉固體不能用來干燥酸性氣體(如CO2、SO2 、HCl)。燒堿 苛性鈉 干燥【易錯診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.純堿屬于堿。()2.堿中都含有金屬離子。()項目NaOHCa(OH)21.與指示劑作用使紫色石蕊溶液變_色，無色酚酞溶液變_色2.堿非金屬氧化物鹽水 ( 以CO2、SO2 為例)_、_、_3.堿酸鹽水(以 HCl、H2SO4 為例)_、_、_4.堿鹽新鹽新堿氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液_氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液_氫氧化鈣溶液與硫酸銅溶液_氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液
8、_堿的化學性質(zhì)、制取和用途(25寫出相應的化學方程式)藍紅2NaOHCO2=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OCa(OH)2CO2=CaCO3H2OCa(OH)2SO2=CaSO3H2ONaOHHCl=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2O2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClCa(OH)2CuSO4=Cu(OH)2CaSO4Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH項目NaOHCa(OH)25.制取_6.用途
9、化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤、配制波爾多液等(續(xù)表)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCaOH2O=Ca(OH)2溫馨提示1.不溶于水的堿如 Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使指示劑變色。2.鹽和堿的反應，反應物中的鹽和堿必須溶于水，生成物至少有一種難溶于水。3.氫氧化鈉固體必須密封保存既與物理性質(zhì)(易潮解)有關，又與化學性質(zhì)(能與 CO2 反應)有關。4.生石灰與水反應放出熱量，生石灰可作干燥劑。5.堿溶液都具有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有6.氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污。相同的陰離子氫氧根離子(OH)?！?/p>
10、易錯診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。)1.一氧化碳不能與氫氧化鈉反應。(2.Cu(OH)2 能使無色酚酞溶液變紅。()指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液(1)紫色石蕊溶液_色_色_色(2)無色酚酞溶液_色_色_色 酸堿性與酸堿度1.溶液酸堿性的定性表示溶液的酸性、堿性、中性用酸堿指示劑測定。紅藍紫無紅無項目pH作用可比較溶液酸堿性的強弱范圍從_到_變化規(guī)律pH 越小，表示溶液的_越強；pH 越大，表示溶液的_越強溶液的酸堿性的判斷pH7，表示溶液呈_pH7，表示溶液呈_測定方法在玻璃片上放一小片 pH 試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與_ 對照，讀出 pH2.溶液酸堿性的定量
11、表示酸堿度pH 常用_測定。pH 試紙(或 pH 計)14酸性堿性堿性中性標準比色卡0酸性3.溶液酸堿度的應用(1)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在 pH 為 7 或接近 7 的土壤中生長。CO25.6(2)測定雨水的 pH(因溶解有_，正常雨水的 pH 約為 5.6，酸雨的 pH 小于_)，可以了解空氣的污染情況。(3)測定人體內(nèi)或排出液體的 pH，了解人體的健康狀況。溫馨提示1.無色酚酞溶液不能區(qū)分酸性溶液和中性溶液。2. 堿溶液一定呈堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液呈堿性，但 Na2CO3屬于鹽。3.pH 試紙呈黃色，用 pH 試紙測得的 pH 為整數(shù)值?！疽族e診斷】判斷
12、正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.紫色石蕊溶液能使稀鹽酸變紅。()2.用紫色石蕊溶液可測定溶液的酸堿度。()酸堿中和反應1.定義酸鹽水_ 和 _ 反應生成 _ 和 _ 的反應，叫做中和反應。2.應用熟石灰熟石灰肥皂水Al(OH)3(1)改良土壤酸堿性。例如：土壤酸化可用_改良。(2)處理工廠廢水。例如：硫酸廠的廢水可加入_中和處理后排放。Al(OH)33HCl=AlCl33H2O(3)用于醫(yī)藥。例如：蚊子叮咬后(含蟻酸)可涂_等堿性物質(zhì)；可用_中和過多的胃酸(鹽酸)，其反應方程式為：_。堿判斷依據(jù)注意事項(1)借助酸堿指示劑的顏色變化(若用酸中和堿時)先在堿溶液中滴加幾滴酚酞溶液；為防止酸
13、過量，應逐滴加入，并不斷攪拌或振蕩；當溶液恰好由_色變?yōu)開色時，恰好完全中和(2)借助反應中溶液pH 的變化( 若用堿中和酸時)先測出酸溶液的 pH ；逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液 pH；須保證溶液的 pH_7，才能證明中和反應發(fā)生了3.判斷中和反應是否發(fā)生的方法及注意事項紅無溫馨提示1.生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如 CO22NaOH=Na2CO3H2O 不屬于中和反應。2.中和反應一定是復分解反應?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.不能用燒堿改良酸性土壤。()2.氧化銅與稀硫酸的反應屬于中和反應。()實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 ( 或化學方程式)(1)在
14、點滴板上分別各滴2 滴稀 HCl、稀 H2SO4、NaOH 溶 液 和 Ca(OH)2溶液，在其中滴入石蕊、酚酞試液并觀察石蕊溶液遇稀硫酸、稀鹽酸變成_色，遇氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液遇變成_色；酚酞溶液遇稀硫酸、稀鹽酸_，遇氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液變成_色酸溶液能使石蕊溶液變成_色，不能使酚酞溶液_；堿溶液使石 蕊 溶 液 變 成_色，使酚酞溶液變成_色1.酸、堿的化學性質(zhì)【基礎考點】紅藍不變色紅紅變色藍紅實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 ( 或化學方程式)(2) 取兩個生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約 2 mL 稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。當觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮時，將其中一支試管中的鐵釘取出
15、，洗凈。繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象，過一段時間將鐵釘取出，洗凈。比較兩支鐵釘鐵釘遇稀鹽酸，溶液由無色變成_色，鐵釘表 面 銹 除去后，表面有_ 生成，溶液變?yōu)開色，繼續(xù)與稀鹽酸發(fā)生反應的鐵釘?shù)捏w積比被提前取出的鐵釘?shù)捏w積_酸能與鐵銹、鐵發(fā)生化學反應。用稀鹽酸除去金屬表面的銹時，需要控制酸的用量。反應的化學方程式為_、_(續(xù)表)黃氣泡淺綠小Fe2O36HCl=Fe2HCl=2FeCl33H2OFeCl2H2實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(或化學方程式)(3)在試管中加入約 2 mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。然后再向試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象有_色沉淀生成；加入稀鹽酸后沉淀_硫酸銅
16、溶液和氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應，生成的氫氧化銅沉淀又能與稀鹽酸反應，化學方程式為_、_(續(xù)表)藍消失2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO42HClCu(OH)2=CuCl22H2O實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論( 或化學方程式)(4) 在試管中加入約 1 mL氫氧化鈉溶液，滴幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷振蕩試管，直至溶液顏色變?yōu)闊o色為止。取上述無色溶液約 1 mL 置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察現(xiàn)象酚酞溶液由_ 色變成無色；蒸發(fā)皿上出現(xiàn)_氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應，化學方程式為_(續(xù)表)紅白色固體NaOHHCl=NaClH2O實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 ( 或化學方程
17、式)(5)向兩支試管中各加入等量的氫氧化鈣粉末，然后各加入 1 mL 水，振蕩；各滴入 12 滴酚酞，觀察現(xiàn)象。繼續(xù)向其中一支試管中加入約 1 mL 水，振蕩；向另一支試管中加入約 1mL 稀鹽酸振蕩；比較兩支試管中的現(xiàn)象兩支試管中都有部分固體_ ；兩支試管中溶液變_色；加水的試管中溶液顏色_ ；加稀鹽酸試管中溶液變成_色氫 氧 化 鈣 _ 溶于水；氫氧化鈣和稀鹽酸能發(fā)生中和反應，化學方程式為_(續(xù)表)未溶解紅不變無微Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O【操作點撥】【實驗拓展】滴管使用時要注意以下幾點：(1)先排空再吸；(2)滴液時，懸空垂直放在試管口滴加；(3)使用時應保持膠頭向上，不
18、要橫放或倒置，以防止試液倒流，腐蝕膠頭；(4)用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外；(5)膠頭滴管使用時不能伸入或與器壁接觸，防止滴管被污染。【突破實驗】例 1(2016 年黃岡)化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質(zhì)時，完成了如下圖 1 所示的兩個實驗。實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題：圖 1圖 2(1)A 實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象為_。(2)B 實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_。(3)【提出問題】廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)可能是那些呢？【作出猜想】猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)可能是氫氧化鈉。猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是_。
19、猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是氫氧化鈣?！緦嶒烌炞C】同學們對可能含有的堿性物質(zhì)進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應現(xiàn)象得到了如圖 2 所示的圖象?！窘Y(jié)論】分析圖象數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定是_，一定不是_。【拓展提高】為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，你的做法是_。解析：(3)實驗結(jié)束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液顯紅色，NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3溶液都可使酚酞試液變紅，故猜想二中，能使酚酞試液變紅的物質(zhì)還可能是Na2CO3 ；通過圖形可以看出滴加鹽酸后，沒有直接產(chǎn)生氣體，滴加一定量的鹽酸后有氣體生成，說明一定有NaO
20、H 和Na2CO3 ； Na2CO3 能與 Ca(OH)2 反應生成碳酸鈣沉淀，說明一定沒有 Ca(OH)2。答案：(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色(Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3 2NaOH(3)碳酸鈉碳酸鈉、氫氧化鈉氫氧化鈣加入適量的稀鹽酸實驗環(huán)節(jié)過程和步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋(1) 自制酸堿指示劑自己選擇植物的花瓣或果實，在_中搗 碎 ， 加 入_浸泡，用紗布過濾或擠出。2.溶液酸堿性的檢驗【基礎考點】研缽酒精實驗環(huán)節(jié)過程和步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋(2) 測定常見物質(zhì)的酸堿性與酸堿度選擇實驗室或生活中的幾種溶液進行下列實驗：分別用酚酞溶液和石蕊溶液檢驗溶液的酸堿性用 pH 試紙測定溶液的酸堿
21、度試驗自制的指示劑在溶液中顏色的變化見下表 (實驗記錄)自制指示劑在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，可以用來檢驗溶液的酸堿性(續(xù)表)實驗環(huán)節(jié)過程和步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋(3) 測定土壤樣品的酸堿度在校園或農(nóng)田里取少量土壤樣品。將土壤樣品與蒸餾水按 1 5 的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置。用 pH試紙測定澄清液體的酸堿度得到該土壤的 pH不同環(huán)境所取的土壤樣品，其土壤澄清溶液的酸堿度各不相同(續(xù)表)選擇的溶液加入石蕊溶液后的顏色變化加入酚酞溶液后的顏色變化溶液的酸堿性pH加入自制指示劑后的顏色變化(以牽?；ㄖ褐瞥傻淖灾扑釅A指示劑為例)稀鹽酸_色_色_性pH_7紅色燒堿溶液_色_色_性pH
22、_7藍色檸檬水_色_色_性pH_7紅色氯化鈉溶液_色_色_性pH_7紫色附：實驗記錄紅無酸藍紅堿紅無酸紫無中【操作點撥】 測定溶液的 pH 時，用玻璃棒蘸取一種待測【常見操作錯誤】下列是測定溶液 pH 的操作，請指出圖中的錯誤：(1)(1)_。(2)_。(2)pH 試紙不應用水潤濕不應將 pH 試紙伸入待測液中待測液的酸堿性酸性堿性中性誤差情況(pH)偏大偏小不變【實驗拓展】測定溶液 pH 時，不能將試紙浸入待測液體，否則會污染整個待測液；測定溶液 pH 時，不能將 pH 試紙潤濕，否則結(jié)果可能不準確，具體誤差情況見下表：【突破實驗】例 2(2015 年南昌)某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢
23、驗”的實驗活動：圖 1圖 2(1)把自制的紫色紫薯汁按圖 1 所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色圖 1 中存放紫薯汁的儀器名稱是_。據(jù)上表推測，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是_。(2) 用 pH 試紙測定圖 1 中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH7，屬于_(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液，白醋 pH_(填“”“”或“”)7。(3)圖 2 是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是_(填“A”“B”或“C”，下同)，可能導致待測溶液pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是_。解析：(3)測定
24、土壤酸堿度的方法是，用玻璃棒蘸取待測液少許滴在 pH 試紙上，觀察顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出 pH，即 B 是正確的；A 中直接將 pH 試紙放入待測液中會使溶液被污染；C 中把 pH 試紙潤濕會使溶液被稀釋可能導致數(shù)值不準確。答案：(1)滴瓶紅色(2)堿性(3)B C考點 1 酸堿性和酸堿度1.(2016 年廣東)一些食物的近似 pH 如下，其中顯堿性的是()。A.雞蛋清 7.68.0C.葡萄汁 3.54.5B.牛奶 6.36.6D.蘋果汁 2.93.3答案：A2.(2015 年佛山)只用石蕊溶液就能將下列各組溶液區(qū)分開來的是()。B.NaOH、H2SO4、KNO3D.Na2SO4、H
25、2SO4、KNO3A.NaCl、NaOH、NaNO3C.HCl、NaCl、Na2SO4答案：B考點 2堿的性質(zhì)3.(2015 年茂名)歸納總結(jié)是學習化學的一種方法。請結(jié)合小明同學對堿的四點化學性質(zhì)的歸納圖完成下列問題。(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應的物質(zhì))(1)堿溶液能使無色酚酞溶液變_。(2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學方程式為_，所以氫氧化鈉必須_保存。(3)請幫小明補充完整性質(zhì) 3 箭頭上方的反應物質(zhì)是_(填“酸”“堿”或“鹽”)。(4) 堿溶液有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有_(填化學符號)。答案：(1)紅色(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O 密封(3)酸(4)OH考點
26、3中和反應4.(2016 年廣東)右圖是表示在 9.8 g 10%的稀 H2SO4中逐滴滴入 10% 的 Ba(OH)2 溶 液 的 變 化 過 程。下列說 法正確的是()。A.X 是時間，Y 是 pHB.X 是水的總質(zhì)量，Y 是 H2SO4 的質(zhì)量C.X 是加入 Ba(OH)2 溶液的質(zhì)量，Y 是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量D.X 是加入 Ba(OH)2 溶液的質(zhì)量，Y 是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量解析：稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸被消耗，酸性減弱，pH 增大，不是減小，故 A 錯誤；硫酸被消耗，質(zhì)量減小，但水的質(zhì)量一直增加，故 B 錯誤；若 X 是加入 Ba(OH)2 溶液的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量從零開
27、始增加，不應減少，故 C 錯誤；若 X 是加入 Ba(OH)2 溶液的質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減少，完全反應時為零，加入 Ba(OH)2 溶液的質(zhì)量過量時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量又開始增加，故 D 正確。答案：D5.(2015 年深圳)某小組欲用 4.9%的稀 H2SO4 測一瓶標簽破損的 NaOH 溶液的質(zhì)量分數(shù)。(1)從一瓶標簽模糊的NaOH溶液里取出幾滴后向_(填寫溶液名稱)里滴加，呈紅色。(2)取 10 g NaOH 溶液樣品，并與 4.9%的稀硫酸溶液混合。由圖可得，完全反應時，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_。(3)求 NaOH 溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：(1)酚酞(2)0.98
28、g(3)解：設 10 g NaOH 溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。2NaOH H2SO4= Na2SO4 2H2O80 x980.98 g80 x980.98 g解得 x0.80 gNaOH 溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：0.80 g10 g100%8%。常見酸的主要性質(zhì)和用途例 1 (2014 年梅州)物質(zhì) X 可發(fā)生下列所示的兩個反應，則 X 可能是()。X堿鹽水；X金屬氧化物鹽水。A.HClB.COC.NaOHD.CaO解析：解答本題可采用代入驗證法，結(jié)合酸的化學性質(zhì)(能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應)、堿的化學性質(zhì)(能與非金屬氧化物、酸、鹽等反應)，進行分析判斷。答案：A常見堿的
29、主要性質(zhì)和用途例 2 (2014 年廣東)“燒堿同學”要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反應的物質(zhì)才能通過，如下圖。(1)請你在圖中用“連續(xù)線”畫出燒堿應走的路線。(2)燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進的物質(zhì)，請寫出化學反應的方程式：_，_。解析：(1)因為氫氧化鈉不能和鐵、氯化鈉、碳、硝酸鉀等物質(zhì)反應，因此燒堿應走的路線如下圖所示。(2)燒堿在剛進迷宮時，碰到了兩種阻止他前進的物質(zhì)是二氧化碳和氯化銅。答案：(1)(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2OCuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl中和反應及其應用B.SO2、NaOHD.H2SO4、ZnCl2A.HCl、Ca
30、(OH)2C.Fe2O3、H2SO4答案：D例 4(2016 年廣州)向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應。(1)上述過程的實驗現(xiàn)象為_。(2)右圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)。_(3)氨水(NH3H2O)也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是_(填離子符號)。解析：(1)氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅色，而酚酞溶液在中性或酸性溶液中為無色，故用鹽酸滴定含有酚酞的氫氧化鈉溶液，實驗現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色； (2)反應前燒杯中裝有氫氧化鈉溶液，所含離子為 Na、OH，滴定管中是稀鹽酸，Cl。綜合反應前后的圖
31、形，可推知“”為 Na、 “”為答案：(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色所含離子為 H、Cl；反應后生成 NaCl 和 H2O，含有 Na、OH、“ ”為 Cl。(2)NaOHCl(3)OH酸和堿的綜合運用例 5小李在化學實驗技能考查中，完成了“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，并測碳酸鈉溶液的 pH”的實驗。【實驗一】小李取待測液甲、乙分別放置在試管和，再往兩支試管中滴入稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。根據(jù)現(xiàn)象推知，乙為碳酸鈉溶液。(1)實驗中，小李應觀察到試管的現(xiàn)象是_，該試管中反應的化學方程式為：_。選擇的試劑預期現(xiàn)象反應的化學方程式_一支試管無明顯現(xiàn)象；另一支試管_和碳酸鈉溶液。請你選擇一種不 的試劑
32、，并將鑒別實驗(2)老師指出：除鹽酸外，還可使用其它試劑鑒別氫氧化鈉屬于酸中的預期現(xiàn)象以及化學方程式填入下表?！緦嶒灦啃±钣貌ＡО粽喝 皩嶒炓弧焙笤嚬苤械娜芤赫丛?pH 試紙上，觀察試紙顏色變化并與標準比色卡對照，讀出溶液的 pH。小李的記錄如下：. . . .實驗現(xiàn)象結(jié)論溶液沾在試紙上時，試紙緩慢地變色與標準比色卡對比，Na2CO3溶液 pH3(3)小李因操作錯誤，得出“Na2CO3溶液 pH3”的錯誤結(jié)論。指出小李操作錯誤之處。答：_。(4)指出小李記錄的“實驗現(xiàn)象”中不科學的地方。答：_。答案：(1)有氣泡冒出Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (2)(3)小李所取溶液為鹽酸與碳酸鈉反應后的溶液(4)試紙立即變色而非緩慢地變色選擇的試劑預期現(xiàn)象反應的化學方程式Ca(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀(出現(xiàn)白色渾濁)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH
化學第一部分 第一單元 我們身邊的化學物質(zhì) 第6講 常見的酸和堿
