《1112版高中化學同步授課課件 3.2.3鐵的重要化合物 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《1112版高中化學同步授課課件 3.2.3鐵的重要化合物 新人教版必修1（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第3 3課時課時 鐵的重要化合物鐵的重要化合物 1、了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應用。、了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應用。 2、掌握檢驗、掌握檢驗Fe3+ 、Fe2+的方法及相互轉化。的方法及相互轉化。 3、了解、了解Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備方法，的制備方法，四氧化三鐵四氧化三鐵氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵一一. 鐵的氧化物鐵的氧化物1 1、實物圖片、實物圖片化學式化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)水中溶解性水中溶解性化學性質(zhì)化學性質(zhì)( (堿性氧化堿性氧化物物) ) 不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體鐵
2、紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵 FeO+2HCl =FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl= FeCl2+2FeCl3+4H2O2 2、鐵的氧化物比較、鐵的氧化物比較名名 稱稱氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鐵化學式化學式物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì)制法制法Fe2+2OH- =Fe(OH)2二二. .鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物Fe3+3OH- =Fe(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3白色固體、不溶于水白色固體、不溶于水紅褐色固體、不溶于水紅褐色固體、不溶于水Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O4Fe
3、(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O如何制得白色的氫氧化亞鐵？如何制得白色的氫氧化亞鐵？ 1 1、氫氧化亞鐵制備的實驗視頻、氫氧化亞鐵制備的實驗視頻（1 1）在溶液上加入保護層（如植物油）在溶液上加入保護層（如植物油）（2 2）將膠頭滴管尖端插入試管底部）將膠頭滴管尖端插入試管底部（3 3）用煮沸過的蒸餾水配制溶液）用煮沸過的蒸餾水配制溶液2 2 、實驗注意事項：、實驗注意事項：三三. .鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽如何檢驗如何檢驗FeCl3和和FeCl2溶液？溶液？（1）鐵離子的檢驗實驗視頻）鐵離子的檢驗實驗視頻鑒別方法鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀
4、色直接觀色加加KSCN溶液溶液加加NaOH溶液溶液 淺綠色淺綠色 棕黃色棕黃色白色沉淀迅速變灰綠白色沉淀迅速變灰綠色，最后呈紅褐色色，最后呈紅褐色 立即產(chǎn)生立即產(chǎn)生紅褐色沉淀紅褐色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象血紅色血紅色（2 2）檢驗方法小結）檢驗方法小結Fe3+和和Fe2+的相互轉化的相互轉化Fe2+ Fe3+12思考：思考：如何實現(xiàn)過程如何實現(xiàn)過程1 1和和2 2的變化？的變化？過程過程1 1需加入適當?shù)难趸瘎┬杓尤脒m當?shù)难趸瘎?過程過程2 2需加入適當?shù)倪€原劑需加入適當?shù)倪€原劑科學探究 實驗驗證：實驗驗證： 在盛有氯化鐵溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩，在盛有氯化鐵溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩，
5、充分反應后，滴加幾滴充分反應后，滴加幾滴KSCNKSCN溶液，有什么現(xiàn)象？再加幾溶液，有什么現(xiàn)象？再加幾滴氯水又發(fā)生什么變化？滴氯水又發(fā)生什么變化？實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象： 溶液由黃色變?yōu)榈G色，加溶液由黃色變?yōu)榈G色，加KSCN溶液沒有明顯變化，溶液沒有明顯變化，加氯水后溶液變?yōu)檠t色。加氯水后溶液變?yōu)檠t色。實驗結論：實驗結論： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe2+ Fe3+Cl2 H2O2 KMnO4Fe CuFeFeOFe3O4Fe2O3FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)31、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因、現(xiàn)榨的蘋果汁
6、在空氣中會由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（可能是（ ）A、 蘋果汁中的蘋果汁中的Fe2+變成變成Fe3+ B、蘋果汁含有、蘋果汁含有Cu2+ C、 蘋果汁含有蘋果汁含有OH- D、蘋果汁含有、蘋果汁含有Na+ 2、為了檢驗某、為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加 （ ）A、 NaOH 溶液溶液 B、 鐵片鐵片 C、 KSCN 溶液溶液 D、石蕊試液、石蕊試液AC3、在含有在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應 完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀，得完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀，得到的固體物質(zhì)是（到的固體物質(zhì)是（ ） A、Fe B、 FeO C、 Fe(OH)3 D、Fe2O3D4、簡述、簡述FeCl2溶液中加入少量溶液中加入少量NaOH溶液時的反應現(xiàn)象，溶液時的反應現(xiàn)象， 并寫出有關反應的化學方程式。并寫出有關反應的化學方程式。 答案：答案：生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成 紅褐色。紅褐色。 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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