1112版高中化學(xué)同步授課課件 第1章第3節(jié)第1課時 物質(zhì)的量及其單位－摩爾 摩爾質(zhì)量 魯科版必修1

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1、第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量第1課時 物質(zhì)的量及其單位 摩爾 摩爾質(zhì)量科學(xué)家：阿伏加德羅科學(xué)家：阿伏加德羅1 1、了解物質(zhì)的量及其單位、了解物質(zhì)的量及其單位-摩爾摩爾, ,了解物質(zhì)的量與微了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2 2、了解摩爾質(zhì)量的概念。、了解摩爾質(zhì)量的概念。3 3、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。大家都非常熟悉水，它由水分子構(gòu)成。大家都非常熟悉水，它由水分子構(gòu)成。大家知道大家知道1 1滴水含有多少個水分子嗎？滴水含有多少個水分子嗎？1717萬億億個萬億億個聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑思考下列問題，你有什么

2、認(rèn)識：思考下列問題，你有什么認(rèn)識：1 1、熟悉的物理量有質(zhì)量、溫度、長度等，、熟悉的物理量有質(zhì)量、溫度、長度等，它們分別描述物質(zhì)的什么？它們分別描述物質(zhì)的什么？2 2、從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)，物質(zhì)的構(gòu)成微粒有哪些？、從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)，物質(zhì)的構(gòu)成微粒有哪些？工業(yè)用水日以噸記，數(shù)量巨大的微粒個數(shù)如何計量才工業(yè)用水日以噸記，數(shù)量巨大的微粒個數(shù)如何計量才方便？方便？請認(rèn)真學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容：物質(zhì)的量請認(rèn)真學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容：物質(zhì)的量質(zhì)量質(zhì)量- - 物質(zhì)的輕重物質(zhì)的輕重長度長度- - 物質(zhì)的長短物質(zhì)的長短溫度溫度- - 物質(zhì)的冷熱程度物質(zhì)的冷熱程度分子、原子、離子等分子、原子、離子等箱箱方便計量方便計量瓶瓶 24 2

3、4瓶瓶設(shè)立與設(shè)立與“箱箱”、“班班”類似的類似的數(shù)量集體數(shù)量集體來描述數(shù)量多少來描述數(shù)量多少班班學(xué)生人數(shù)學(xué)生人數(shù) 60 60人左右人左右化學(xué)物質(zhì)微粒個數(shù)數(shù)量巨大，為了方便計量，化學(xué)物質(zhì)微粒個數(shù)數(shù)量巨大，為了方便計量，1 1瓶瓶 1 1箱箱=24=24瓶瓶物質(zhì)的量物質(zhì)的量 一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量( (n n) )及其單位及其單位1 1、定義：是衡量、定義：是衡量 的物理量。的物理量。 物質(zhì)所含物質(zhì)所含微觀粒子微觀粒子多少多少摩爾摩爾（摩）（摩）- molmol單位：單位：如何衡量？如何衡量？ 用用一定數(shù)目的微粒集體一定數(shù)目的微粒集體來描述微觀粒子多少。來描述微觀粒子多少。常用常用1mol1mo

4、l說明：說明： “物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是專有名詞，不能添字減字。是專有名詞，不能添字減字。 2 mol 2 mol 氧氧 （分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子）是是衡量衡量物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量。物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量。 只能只能用于用于微觀粒子微觀粒子。要用化學(xué)式或漢字指出要用化學(xué)式或漢字指出微粒的具體名稱微粒的具體名稱。1 mol H2O中含中含_ mol H , _ mol 氧原子。氧原子。2(1)(1)請習(xí)慣下列說法：請習(xí)慣下列說法：1 mol K2SO4中含中含_mol 氧原子，氧原子，_mol 原子。原子。714(2)(2)判斷下列說法

5、是否正確？判斷下列說法是否正確？1mol H2； 1mol 氫； 1mol 銅； 1mol H2O ； 1mol 氧； 2mol 螞蟻螞蟻; 1mol Na+1mol微粒有多少個？微粒有多少個？國際規(guī)定國際規(guī)定：0.012kg 12C 所含的碳原子數(shù)。所含的碳原子數(shù)。說明說明： 1mol任何微粒所含的微粒數(shù)任何微粒所含的微粒數(shù) 與與0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)相等所含的碳原子數(shù)相等， 都約為都約為6.021023個個。實(shí)驗測定：實(shí)驗測定：約為約為6.021023個。個。阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)2 2、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)( (NA) )： 6.026.02101023 2

6、3 molmol-1-1稱為阿伏加德羅常數(shù)。稱為阿伏加德羅常數(shù)。單位：單位：mol-1判斷：阿伏加德羅常數(shù)就是判斷：阿伏加德羅常數(shù)就是6.026.02101023 23 缺單位缺單位微粒數(shù)微粒數(shù)( (N) )、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)( (NA) )、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量( (n) )之間之間的的關(guān)系式關(guān)系式是是_._.思考：思考： 1mol H2含含NA 個個H2，3 mol H2含含_個個H2 。3NAN = n NA或或 n = NNA化學(xué)式化學(xué)式相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量Fe565656 g 56 g NaCl58.558.558.5 g 58.5

7、 g H2O181818 g18 gC2H5OH464646 g46 gH22 22 g 2 g O2323232 g32 g觀察數(shù)據(jù)，探究規(guī)律：觀察數(shù)據(jù)，探究規(guī)律：1mol1mol物質(zhì)的質(zhì)量（以物質(zhì)的質(zhì)量（以g g為單位時）為單位時）在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？ 問題探究：問題探究：1 mol微粒的質(zhì)量為多少？微粒的質(zhì)量為多少？結(jié)論：結(jié)論：1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時以克為單位時，在數(shù)值在數(shù)值上上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量1 1、定義：、定義：單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)

8、所具有的質(zhì)量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量.2 2、單位：、單位：gmolgmol-1-1、kgmolkgmol-1-1符號：符號：M 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量（以（以gmolgmol-1-1為單位時）在數(shù)值為單位時）在數(shù)值上與該微粒的上與該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。相等。3 3、數(shù)值、數(shù)值例如：例如：H2O：18 gmol18 gmol-1 -1 Na+：23 gmol23 gmol-1-1H2O的的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量為為18 g mol-1。 1 mol H2O的的質(zhì)量質(zhì)量為為18 g。H2O的的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量為為18 g1 mol H2O的的質(zhì)量質(zhì)量為為18 g mol

9、-1 注意單位，規(guī)范說法注意單位，規(guī)范說法判斷：判斷：2mol H2O的的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量為為36 g mol-1 。18 g mol-1 只取決于化學(xué)式只取決于化學(xué)式質(zhì)量質(zhì)量( (m) )、 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量( (M) )、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量( (n) )之間的之間的關(guān)系關(guān)系式是式是 。 思考：思考： 1mol H2O的質(zhì)量為的質(zhì)量為18g，3 mol H2O的質(zhì)量為的質(zhì)量為_54 gm= n M 或或 n = mM符號符號單位單位物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量阿伏加德阿伏加德羅常數(shù)羅常數(shù) nmolgmol-1NAmol -1用微粒集體描述微粒用微粒集體描述微粒多少的物理量多少的物理量1m

10、ol任何微粒含任何微粒含的指定微粒就是的指定微粒就是NAM單位物質(zhì)的量的物質(zhì)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量MM NA NA物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量(m)物質(zhì)物質(zhì)的量的量( (n n) )微粒微粒個數(shù)個數(shù)(N)6.021023mol-1宏觀宏觀 微觀微觀該化學(xué)式該化學(xué)式的的M1 1、下列說法中正確的是（、下列說法中正確的是（ ）A A、物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量 B B、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目 C C、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微粒多少的物理量、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微粒多少的物理量D D、物質(zhì)的量單位是摩爾，它只適用于分子、原子和離子、物質(zhì)的量單

11、位是摩爾，它只適用于分子、原子和離子C C2 2、下列說法中，正確的是（、下列說法中，正確的是（ ）A A、1mol 1mol H2約含有約含有6.026.0210102323個微粒個微粒B B、NA個氧原子和個氧原子和NA個氫分子的質(zhì)量比為個氫分子的質(zhì)量比為1616：1 1 C C、氯化氫的摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量、氯化氫的摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量D D、1mol 1mol H2O中含有中含有2mol 2mol 氫原子和氫原子和1mol 1mol 氧原子氧原子D D3 3、下列說法中正確的是（、下列說法中正確的是（ ）A A、水的摩爾質(zhì)量是、水的摩爾質(zhì)量是18g 18g B B、1m

12、ol 1mol CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為44gmol44gmol-1-1C C、2 2克氫氣所含原子數(shù)目為克氫氣所含原子數(shù)目為NA D D、14g 14g CO的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.5mol 0.5mol 4 4、下列各組物質(zhì)，所含原子數(shù)最多的是（、下列各組物質(zhì)，所含原子數(shù)最多的是（ ）A A、0.4mol 0.4mol O2 B B、2g2g氫氣氫氣 C C、6.026.0210102323個硫酸分子個硫酸分子 D D、44時時5.4ml5.4ml水水D DC C5 5、判斷下列說法是否正確、判斷下列說法是否正確O2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為32g 32g ( ) ( )1mol 1mol

13、 H2O的質(zhì)量為的質(zhì)量為18gmol18gmol-1-1 ( )( )H2SO4的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量(gmol(gmol-1-1) )與與NA A個個H2SO4的質(zhì)量的質(zhì)量(g)(g)在數(shù)值上相等在數(shù)值上相等 （ ）44g44gCO2中含有中含有6.026.0210102323個個O2 ( )( )1mol1mol氫中含有氫中含有NA個氫原子個氫原子 （ ）1mol1molCO2含有含有NA個氧原子個氧原子 （ ）6 6、3.6g3.6gH2O的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量是是 ，含有，含有_個水分子。個水分子。7 7、32g32gO3的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量是是 ，含氧原子，含氧原子 molmol。32g

14、32gO2的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量是是 ，含氧原子，含氧原子 molmol。8 8、3.013.0110102222個個SO2的質(zhì)量與的質(zhì)量與 molmolO2的質(zhì)量相等。的質(zhì)量相等。0.2 mol1. 20410232/3 mol20.1 21 mol9 9、計算并填空：、計算并填空：(1) 3.01(1) 3.0110102424個硫酸分子的物質(zhì)的量為個硫酸分子的物質(zhì)的量為 molmol；(2)2 mol (2)2 mol H2O中含中含 mol mol H和和 mol mol O，含有含有 個個H2O。(3)9.03(3)9.0310102323個甲烷分子個甲烷分子( (CH4) )含含 mol Cmol C原子、原子、 mol mol H原子，原子， molmol質(zhì)子。質(zhì)子。(4)(4) molCOmolCO2 2中含有的氧原子數(shù)跟中含有的氧原子數(shù)跟1.8061.80610102424個個H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。分子中含有的氧原子數(shù)相同。5421. 20410241.56151.5 交到一個好朋友就是開創(chuàng)了一段美好生活。我們的朋友正像一面鏡子，從他們身上能看到自己的差距。