高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練1 化學(xué)常用計量（含15年高考題）課件

第第1 1講化學(xué)常用計量講化學(xué)常用計量-2-專題知識脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點考題詮釋-3-專題知識脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點考題詮釋-4-專題知識脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點考題詮釋121.(2015全國課標(biāo))NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-5-專題知識脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點考題詮釋122.(2014課標(biāo)全國節(jié)選)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即 100%)的殘留固體,若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO,列式計算x值和mn值。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-6-命題熱點一命題熱點二命題熱點三阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)解題的思維路徑-7-命題熱點一命題熱點二命題熱點三問題探究阿伏加德羅常數(shù)計算中常見的陷阱有哪些?-8-命題熱點一命題熱點二命題熱點三-9-命題熱點一命題熱點二命題熱點三-10-命題熱點一命題熱點二命題熱點三例1(2015重慶一中模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NAB.0.1 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-總數(shù)為0.1NAC.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=-92 kJmol-1,放出熱量9.2 kJ時,轉(zhuǎn)移電子0.6NAD.0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3NA-11-命題熱點一命題熱點二命題熱點三分析推理(1)對于物質(zhì)中所含原子、離子或共價鍵數(shù)目的判斷,需要以下幾個思維步驟:計算物質(zhì)的物質(zhì)的量,注意選擇合適的計算公式;分析物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),注意結(jié)構(gòu)的特殊性等問題;結(jié)合物質(zhì)的物質(zhì)的量和結(jié)構(gòu)進(jìn)行計算。(2)對于溶液中離子數(shù)目的判斷,一般思路是:根據(jù)溶液體積和物質(zhì)的量濃度求出物質(zhì)的物質(zhì)的量;分析電解質(zhì)的電離特點,以及離子在溶液中的存在情況;結(jié)合物質(zhì)的物質(zhì)的量計算。(3)對于化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的計算,需要進(jìn)行以下幾步:書寫化學(xué)方程式,有時需要列出考查到的反應(yīng)熱、某些差量、某些具體微粒等物質(zhì)的量之間的比例關(guān)系;分析化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況;列出轉(zhuǎn)移電子和考查項目的比例關(guān)系;根據(jù)題目所給信息代入計算。答案:C-12-命題熱點一命題熱點二命題熱點三題后反思(1)分析CaO2、Na2O2結(jié)構(gòu)時應(yīng)注意 是1個原子團。(2)H2O2分子結(jié)構(gòu)為HOOH,1 mol H2O2含極性共價鍵2 mol。(3)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)該用溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以溶液的體積求出。-13-命題熱點一命題熱點二命題熱點三對點訓(xùn)練1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-14-命題熱點一命題熱點二命題熱點三以物質(zhì)的量為中心的計算以物質(zhì)的量為中心的解題思維路徑-15-命題熱點一命題熱點二命題熱點三-16-命題熱點一命題熱點二命題熱點三2.如何判斷同溶質(zhì)的溶液混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(1)溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時,混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。(2)溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時:對于密度小于1 gcm-3的溶液,如氨水、乙醇的水溶液,等體積混合時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半;對于密度大于1 gcm-3的溶液,如硫酸溶液、氯化鈉溶液,等體積混合時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。-17-命題熱點一命題熱點二命題熱點三3.化學(xué)計算中的常用方法有哪些?(1)守恒法。守恒法是中學(xué)化學(xué)計算中一種常用方法,守恒法中的三把“金鑰匙”質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒,都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài),淡化中間過程,利用某種不變量(某原子、離子或原子團不變,溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等,氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等)建立關(guān)系式,從而達(dá)到簡化過程、快速解題的目的。-18-命題熱點一命題熱點二命題熱點三(2)極值法。對混合體系或反應(yīng)物可能發(fā)生幾種反應(yīng)生成多種產(chǎn)物的計算,我們可假設(shè)混合體系中全部是一種物質(zhì),或只發(fā)生一種反應(yīng),求出最大值、最小值,然后進(jìn)行解答,此類題一般為選擇題。(3)設(shè)未知數(shù)法。對混合體系的計算,我們一般設(shè)兩個未知數(shù),然后依據(jù)題意列兩個方程,進(jìn)行求解。-19-命題熱點一命題熱點二命題熱點三例21.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 gmL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 molL-1 NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL-1C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL-20-命題熱點一命題熱點二命題熱點三分析推理(1)本題中應(yīng)如何求算銅和鎂的物質(zhì)的量?對混合體系的計算,我們一般采用設(shè)未知數(shù)法,然后根據(jù)題意列方程,進(jìn)行求解。對于本題,設(shè)銅的物質(zhì)的量為x,鎂的物質(zhì)的量為y,有得x=0.02 mol,y=0.01 mol (2)如何求硝酸的物質(zhì)的量濃度?-21-命題熱點一命題熱點二命題熱點三(3)如何求算NO2和N2O4各自的物質(zhì)的量?根據(jù)原子守恒,n(NO2)+n(N2O4)=0.05 mol,根據(jù)電子得失守恒,n(NO2)+2n(N2O4)=2n(Cu)+2n(Mg)=0.06 mol,得出n(NO2)=0.04 mol,n(N2O4)=0.01 mol。(4)至少需要氫氧化鈉溶液的體積是多少?濃硝酸總的物質(zhì)的量為14.0 molL-10.05 L=0.70 mol,生成的混合氣體中氮原子的物質(zhì)的量0.04 mol+0.01 mol2=0.06 mol,生成的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2中氮原子的物質(zhì)的量為0.02 mol2+0.01 mol2=0.06 mol,由氮原子守恒知合金與濃硝酸的反應(yīng)中HNO3有剩余,向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液時,HNO3與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和H2O,生成沉淀后的溶液中溶質(zhì)為NaNO3,由n(Na+)= =0.70 mol-0.06 mol=0.64 mol,所以得到2.54 g沉淀時加入NaOH溶液的體積應(yīng)為640 mL。答案:D-22-命題熱點一命題熱點二命題熱點三題后反思(1)在有關(guān)HNO3的計算題中,氮元素守恒法往往可以使解題更便捷。(2)在表達(dá)氮守恒的式子時,應(yīng)注意1個N2O4分子中有2個氮原子。(3)在計算NaOH溶液體積時,除了根據(jù)銅和鎂的物質(zhì)的量來計算,還應(yīng)考慮HNO3可能有剩余。-23-命題熱點一命題熱點二命題熱點三對點訓(xùn)練2將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 molL-1的NaOH濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是()A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 molB.n(Na+) n(Cl-)可能為7 3C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15n0.25D.n(NaCl) n(NaClO) n(NaClO3)可能為11 2 1 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-24-命題熱點一命題熱點二命題熱點三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制解題的思維路徑-25-命題熱點一命題熱點二命題熱點三問題探究1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中需要哪些儀器?使用的實驗儀器:托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。尤其注意容量瓶使用:容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水(簡稱“查漏”);要選擇規(guī)格合適的容量瓶;不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)或稀釋濃溶液,不能用作反應(yīng)容器或長期貯存溶液。2.配制溶液的步驟如何?操作步驟:計算稱量(量取)溶解(稀釋)轉(zhuǎn)移定容搖勻倒出裝瓶。-26-命題熱點一命題熱點二命題熱點三3.如何分析所得溶液的濃度誤差?進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是 ,根據(jù)公式,分析各個量的變化,判斷可能產(chǎn)生的誤差。(1)使測定結(jié)果偏高的常見情況:砝碼生銹,m偏大,結(jié)果偏高;定容時溶液溫度高;用量筒量取液體時,仰視讀數(shù);定容時俯視容量瓶刻度線讀數(shù)。(2)使測定結(jié)果偏低的常見情況:稱量時固體溶質(zhì)與砝碼位置放反而又使用游碼;未洗滌燒杯及玻璃棒,使n減小,濃度偏低;定容時溶液溫度過低;稱量易吸水物質(zhì)時稱量時間過長;稱量不干燥的物質(zhì);用量筒量取液體時,俯視讀數(shù);溶液在溶解、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容和搖勻的過程中有液體濺出;定容時,滴加蒸餾水超過刻度線,再用膠頭滴管吸出;定容搖勻后,液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線。(3)對測量結(jié)果無影響的情況:容量瓶內(nèi)有少量水;定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。-27-命題熱點一命題熱點二命題熱點三例3(2015高考模擬題改編)下列說法中正確的是 ()A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體C.配制1.0 molL-1 350 mL NaCl溶液可以選擇一個100 mL的容量瓶和一個250 mL的容量瓶D.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏大-28-命題熱點一命題熱點二命題熱點三分析推理(1)實驗室中哪些儀器不能放進(jìn)烘箱中烘干?一些精確測量的儀器不能烘干,如容量瓶、量筒、滴定管。下列儀器可以烘干,如燒杯、燒瓶、試管、漏斗、廣口瓶、錐形瓶等。 (2)加水超過容量瓶刻度線,如何處理?重新配制。(3)容量瓶應(yīng)如何選擇?容量瓶的容積應(yīng)等于溶液的體積,當(dāng)沒有與溶液體積匹配的容量瓶時,應(yīng)選擇大于并最接近于溶液體積的容量瓶。答案:D-29-命題熱點一命題熱點二命題熱點三題后反思(1)通常都知道容量瓶中有少量水不會影響到所配溶液的濃度,但不知道容量瓶不能烘干。(2)加水超過容量瓶刻度線時,錯誤認(rèn)為可以吸出多余的液體而忽略了溶質(zhì)的損失。-30-命題熱點一命題熱點二命題熱點三對點訓(xùn)練3(2015湖南聯(lián)考)“84消毒液”能有效殺滅甲型H7N9病毒,某同學(xué)參閱“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO 25%,密度為1.2 gcm-3的消毒液,下列說法正確的是()A.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為144.0 gB.上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,另外還需一種玻璃儀器C.配制的溶液在空氣中光照,久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小 D.容量瓶用蒸餾水洗凈后應(yīng)烘干才能用于溶液配制,否則結(jié)果偏低 答案解析解析關(guān)閉應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制,所以需要NaClO的質(zhì)量為:0.5 L103 mLL-11.2 gcm-325%=150.0 g,A錯。需用托盤天平稱量NaClO固體,用燒杯來溶解NaClO,用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的A、B、C、D不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,B錯。由于NaClO易吸收空氣中的CO2而變質(zhì),所以久置后溶液中NaClO的濃度減小,C項正確。配制過程中需加水,因此容量瓶不必烘干,D錯。 答案解析關(guān)閉C -31-12341.(2015安徽聯(lián)考)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.56.021023B.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAC.常溫常壓下42 g乙烯和丁烯混合氣體中,極性鍵數(shù)為6NAD.6.4 g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-32-12342.(2015湖北聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應(yīng)后容器中的NH鍵數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L HF中含有的原子數(shù)為0.2NAC.71 g氯氣與足量鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NAD.電解飽和食鹽水時,當(dāng)陰極產(chǎn)生H2 22.4 L時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 答案解析解析關(guān)閉0.5 mol N2與1.5 mol H2生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以NH鍵數(shù)小于3NA,A錯誤;HF沸點為19.5 ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài),B錯誤;71 g氯氣的物質(zhì)的量是1 mol,Cl2與足量鐵反應(yīng)后均變?yōu)镃l-,所以得電子數(shù)為2NA,C正確;D項中沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故H2的物質(zhì)的量無法計算,D錯誤。 答案解析關(guān)閉C -33-12343.現(xiàn)有500 mL某硫酸鐵溶液,它的密度是1.5 gcm-3,其中鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.2%,則下列有關(guān)該溶液的說法中不正確的是()A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1.5 molL-1C.若取出250 mL該溶液稀釋成1 L,則硫酸根離子的濃度變?yōu)?.75 molL-1D.若加入3 L 1.5 molL-1 NaOH溶液恰好使鐵離子完全沉淀 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-34-12344.用98%(密度為1.84 gcm-3)的濃硫酸配制0.92 molL-1的稀硫酸480 mL?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗需用到的儀器有:。 (2)需要量取濃硫酸 mL。 (3)下列操作正確的是。 A.先檢查容量瓶是否漏水B.量取的濃硫酸先倒入燒杯中,加水,稀釋后再轉(zhuǎn)入容量瓶C.稀釋后的濃硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶D.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次-35-1234E.定容時超過刻度線,立即用膠頭滴管吸出多余的液體F.加水至離刻度線12 cm時改用膠頭滴管,直至溶液的凹液面與刻度線相切(4)制得的稀硫酸溶液濃度小于0.92 molL-1,可能的原因是(填寫編號)。 A.用量筒量取一定液體時,俯視液面讀數(shù)B.使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容后所得溶液濃度C.沒有用蒸餾水洗滌燒杯23次,并將溶液移入容量瓶中D.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干E.定容搖勻后液面低于刻度線沒做處理答案:(1)量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管(2)25.0(3)A、D、F(4)A、C-36-1234