2018高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 第3課時(shí) 溶液的配制及分析課件 蘇教版必修1.ppt

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第3課時(shí)溶液的配制及分析 專題1第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 能夠根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念表達(dá)式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 2 掌握溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 3 學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 一 溶液組成的表示方法 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 概念 溶液中的質(zhì)量與質(zhì)量之比 2 表達(dá)式 2 溶液的物質(zhì)的量濃度 1 概念 表示單位溶液里所含溶質(zhì)B的 2 符號(hào) 常用單位 3 表達(dá)式 溶液 溶質(zhì) 體積 物質(zhì)的量 cB mol L 1 例1下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol L 1的是A 將40g氫氧化鈉溶解于1L水中B 將22 4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C 將1L10mol L 1的濃鹽酸與9L水混合D 將10 6g碳酸鈉溶解于水得到100mL溶液 答案 解析 解析選項(xiàng)A中所得溶液的體積不一定為1L 選項(xiàng)B中沒(méi)有指明氯化氫處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 選項(xiàng)C中兩種溶液混合后的體積不是二者的體積之和 物質(zhì)的量濃度表達(dá)式中 V表示溶液的體積 在進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí) 一定要辨析所給體積是否為溶液體積 溶液的體積不等于溶劑的體積 二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 容量 1 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專用儀器 容量瓶 1 容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格 溫度 100mL 250mL 500mL 1000mL 2 容量瓶的選擇與使用 容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器 選擇容量瓶應(yīng)遵循 大而近 的原則 所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積 使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水 檢驗(yàn)程序 加水 塞瓶塞 倒立 查漏 正立 瓶塞旋轉(zhuǎn)180 倒立 查漏 使用容量瓶注意 五不 不能溶解固體 不能稀釋濃溶液 不能加熱 不能作反應(yīng)容器 不能長(zhǎng)期貯存溶液 2 配制100mL1 00mol L 1氯化鈉溶液 5 58g 0 1mol 托盤(pán)天平 藥匙 玻璃棒 燒杯 100mL容量瓶 玻璃棒 2 3 容量瓶 1 2cm 凹液面與 刻度線相切 物質(zhì)的量濃度溶液配制速記口訣算稱量取步驟清 溶解轉(zhuǎn)移再定容 室溫洗滌莫忘記 搖勻貼簽移瓶中 例2用氫氧化鈉固體配制1 0mol L 1的溶液220mL 下列說(shuō)法正確的是A 需先稱取氫氧化鈉固體8 8gB 氫氧化鈉在燒杯中溶解后 要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后 燒杯及玻璃棒用蒸餾水洗滌2 3次 并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶D 定容后將溶液振蕩搖勻 靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 于是又加水至刻度線 答案 解析 解析根據(jù) 大而近 的原則 應(yīng)選用250mL容量瓶進(jìn)行配制 需要稱取10 0g氫氧化鈉固體 氫氧化鈉溶解時(shí)放熱 要冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶 三 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 1 誤差的分析方法 1 根據(jù)cB 可知 MB為定值 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不規(guī)范的操作會(huì)導(dǎo)致的值發(fā)生變化 從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差 若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致mB偏大 則cB 若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致V偏大 則cB 偏小 mB或V 偏大 2 容量瓶定容時(shí)仰視 俯視對(duì)結(jié)果的影響 如下圖 仰視刻度線 如圖a 加水量高于基準(zhǔn)線 刻度線 溶液體積 c 俯視刻度線 如圖b 加水量低于基準(zhǔn)線 刻度線 溶液體積 c 偏大 偏低 偏小 偏高 2 配制100mL1 00mol L 1氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差 例3下列配制的溶液濃度偏高的是A 配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B 配制鹽酸定容時(shí) 仰視容量瓶刻度線C 配制燒堿溶液時(shí) 沒(méi)有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒D 配制燒堿溶液時(shí) 燒堿溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并稀釋至刻度線 解析 解析A項(xiàng) 俯視刻度線 將會(huì)使量得的鹽酸體積小于計(jì)算值 導(dǎo)致濃度偏低 B項(xiàng) 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 導(dǎo)致加水量增多 溶液濃度偏低 C項(xiàng) 未洗滌燒杯 玻璃棒 導(dǎo)致溶質(zhì)減少 溶液濃度偏低 D項(xiàng) 溶液在容量瓶中冷卻后液面低于刻度線 溶液體積減小 溶液濃度偏高 答案 例4某學(xué)生計(jì)劃用12mol L 1的濃鹽酸配制0 10mol L 1的稀鹽酸450mL 回答下列問(wèn)題 1 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 不必使用的是 填字母 A 托盤(pán)天平B 量筒C 容量瓶D 250mL燒杯E 膠頭滴管F 500mL試劑瓶 解析 解析用濃溶液配制稀溶液時(shí) 應(yīng)選用量筒而不用托盤(pán)天平 配制稀鹽酸450mL 由于沒(méi)有此種規(guī)格的容量瓶 所以用500mL的容量瓶 設(shè)量取濃鹽酸的體積為V 根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式 12mol L 1 V 0 10mol L 1 500mL V 4 2mL 根據(jù)量筒的規(guī)格選取10mL量筒 結(jié)合配制步驟選取儀器 答案 A 2 除上述儀器可使用外 還缺少的儀器是 3 量取濃鹽酸的體積為 mL 應(yīng)選用的量筒規(guī)格為 4 配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為 答案 玻璃棒 4 2 10mL 500mL 1 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 若是固體溶質(zhì) 則計(jì)算所需其質(zhì)量 用天平進(jìn)行稱量 若是液體溶質(zhì) 則要換算成其體積 用量筒量取 2 選擇實(shí)驗(yàn)儀器 要依據(jù)實(shí)驗(yàn)的具體步驟 即要明確實(shí)驗(yàn)的每一步操作是什么 所用的儀器是什么 有什么注意事項(xiàng)等 這樣就不會(huì)漏下儀器或選錯(cuò)儀器了 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 2 3 4 1 某同學(xué)血液化驗(yàn)單中 葡萄糖 的結(jié)果為5 04 10 3mol L 1 這里的 5 04 10 3mol L 1 表示葡萄糖的A 物質(zhì)的量B 摩爾質(zhì)量C 質(zhì)量分?jǐn)?shù)D 物質(zhì)的量濃度 答案 解析 5 解析根據(jù)單位可確定 5 04 10 3mol L 1 表示葡萄糖的物質(zhì)的量濃度 2 下列關(guān)于容量瓶的構(gòu)造和使用描述中不正確的是A 用于配制一定體積 濃度準(zhǔn)確的溶液B 容量瓶不能加熱 也不宜長(zhǎng)時(shí)間貯存所配溶液C 容量瓶上標(biāo)有溫度 容量和刻度線D 用蒸餾水洗凈后 再用待配溶液潤(rùn)洗 答案 1 2 3 4 5 3 將8g無(wú)水硫酸銅配成0 1mol L 1的水溶液 下列說(shuō)法正確的是A 溶于500mL水中B 溶于1L水中C 溶解后溶液的總體積為500mLD 溶解后溶液的總體積為1L 答案 解析 1 2 3 4 5 4 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol L 1的NaOH溶液950mL 配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是A 950mL 96 0gB 500mL 80 0gC 1000mL 80 0gD 1000mL 76 0g 答案 解析 1 2 3 4 5 解析配制950mL溶液需選用1000mL的容量瓶 所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為1L 2mol L 1 40g mol 1 80 0g 5 某學(xué)生欲配制0 1mol L 1氫氧化鈉溶液100mL 下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是A 空盤(pán)時(shí)天平指針指向左邊B 把燒堿放在稱量紙上稱量C 定容時(shí)俯視刻度線D 使用部分變質(zhì)的燒堿 答案 解析 1 2 3 4 5 解析選項(xiàng)A B中的操作都會(huì)導(dǎo)致所稱量的氫氧化鈉偏少 使配制溶液濃度偏低 選項(xiàng)C中的操作會(huì)導(dǎo)致溶液體積減小 使配制溶液濃度偏高 選項(xiàng)D中氫氧化鈉的質(zhì)量減小 使配制溶液濃度偏低