2018高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 微型專題重點突破（四）課件 蘇教版必修1.ppt

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微型專題重點突破 四 專題2從海水中獲得的化學物質(zhì) 學習目標定位 1 從化學反應中元素化合價的變化 理解氧化還原反應的相關(guān)概念與規(guī)律 2 學會氧化還原方程式配平的基本方法 3 注重培養(yǎng)和發(fā)展 宏觀辨識與微觀探析 核心素養(yǎng) 微型專題 考題精選 內(nèi)容索引 微型專題 一 氧化還原反應概念間的關(guān)系 例1單質(zhì)X與Y相互反應生成化合物 有下列敘述 X被氧化 X是氧化劑 X具有氧化性 XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物 XY中的Y2 具有還原性 XY中的X2 具有氧化性 Y的氧化性比XY中X2 的氧化性強 以上敘述正確的是A B C D 答案 解析 解析X X2 X的化合價升高 發(fā)生氧化反應 作還原劑 具有還原性 Y Y2 Y的化合價降低 發(fā)生還原反應 作氧化劑 具有氧化性 正確 錯誤 XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物 正確 Y2 中Y元素的化合價可升高 具有還原性 正確 X2 中X元素的化合價可降低 具有氧化性 正確 氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強 故Y的氧化性比XY中X2 的氧化性強 正確 化合價變化是分析一切氧化還原反應問題的前提和基礎 正確標出各元素的化合價是分析氧化還原反應的關(guān)鍵和突破口 具體方法是找變價 判類型 分升降 定其他 變式1金屬加工后的廢切削液中含有2 5 的NaNO2 它是一種環(huán)境污染物 常用NH4Cl溶液來處理此廢切削液 使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì) 該反應分兩步進行 第一步 NaNO2 NH4Cl NaCl NH4NO2 答案 解析 下列對第二步反應的敘述中正確的是 NH4NO2僅作氧化劑 NH4NO2僅作還原劑 NH4NO2發(fā)生了分解反應 只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 NH4NO2既作氧化劑又作還原劑A B C D 解析第二步反應中 NH4NO2發(fā)生了自身氧化還原反應 NH4NO2既作氧化劑又作還原劑 從四大基本反應類型看 NH4NO2發(fā)生的是分解反應 所以 均正確 二 由化合價判斷氧化性或還原性 例2從氮元素的化合價判斷 下列物質(zhì)只具有還原性的是A NH3B NOC NO2D HNO3 答案 解析 解析選項A中氮元素的化合價處于最低價 氨只具有還原性 元素處于最高價態(tài)只有氧化性 處于最低價態(tài)只有還原性 處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性 變式2下列物質(zhì)中 按只有氧化性 只有還原性 既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A F2 K HClB Cl2 Al H2C NO2 Na Br2D O2 SO2 H2O 答案 解析 解析Cl2 氯元素處于中間價態(tài) 既有氧化性又有還原性 NO2 氮元素處于中間價態(tài) SO2 硫元素處于中間價態(tài) 既有氧化性又有還原性 三 反應中元素化合價的變化規(guī)律 例3反應KClO3 6HCl 濃 KCl 3Cl2 3H2O中 被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為A 1 6B 6 1C 1 5D 5 1 答案 解析 解析KClO3中的氯元素由 5價被還原為0價 HCl中的氯元素部分由 1價被氧化為0價 由得失電子守恒可知 被氧化的氯原子 化合價升高的氯原子 和被還原的氯原子 化合價降低的氯原子 的個數(shù)之比為5 1 不同價態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原反應時 其高價態(tài)和低價態(tài)反應生成中間價態(tài) 即 兩頭變中間 只靠攏不交叉 變式3在反應3Cl2 6KOH5KCl KClO3 3H2O中 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A 1 5B 5 1C 1 3D 1 2 解析該反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑 化合價升高的氯原子對應的產(chǎn)物KClO3是氧化產(chǎn)物 化合價降低的氯原子生成的產(chǎn)物KCl是還原產(chǎn)物 其物質(zhì)的量之比為1 5 答案 解析 四 氧化還原反應方程式的配平 例4配平下列氧化還原反應方程式 1 C H2SO4 濃 SO2 CO2 H2O 2 Cu HNO3 稀 Cu NO3 2 NO H2O 3 FeSO4 KNO3 H2SO4 K2SO4 Fe2 SO4 3 NO H2O 1 2 2 1 2 3 8 3 2 4 6 2 4 1 3 2 4 答案 氧化還原反應方程式配平的基本方法 變式4儲氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進步 用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì) 碳納米顆粒 這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純 其反應中的反應物和生成物有C CO2 H2SO4 K2Cr2O7 K2SO4 Cr2 SO4 3和H2O七種 1 請用上述物質(zhì)填空 并配平化學方程式 答案 解析 3 2 K2Cr2O7 8 3 CO2 2 K2SO4 2 8 2 上述反應中氧化劑是 填化學式 被氧化的元素是 填元素符號 3 H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 填字母 A 氧化性B 氧化性和酸性C 酸性D 還原性和酸性 答案 K2Cr2O7 C C 五 氧化還原反應在新情境下的考查 例5廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使完全轉(zhuǎn)化為N2 該反應可表示為 3ClO N2 3Cl 2H 3H2O 下列說法不正確的是A 反應中氮元素被氧化 氯元素被還原B 還原性 Cl C 反應中每生成1molN2 轉(zhuǎn)移6mol電子D 經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放 答案 解析 解析A項 反應中氮元素的化合價由 3價升高到0價 被氧化 氯元素的化合價由 1價降低到 1價 被還原 A項正確 C項 反應中每生成1molN2 轉(zhuǎn)移電子2 3mol 6mol C項正確 D項 經(jīng)此法處理過的廢水中含有鹽酸 屬于酸性廢水 不能直接排放 D項錯誤 將氧化還原反應相關(guān)知識的考查 融入科技生產(chǎn) 日常生活等實際應用情境之中 是一種常見的重要題型 其題目特點是給出反應的化學方程式 分析化合價的變化 判斷相關(guān)的概念 比較氧化性或還原性的強弱 計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等 變式5工業(yè)上制取ClO2的化學反應為2NaClO3 SO2 H2SO4 2ClO2 2NaHSO4 下列說法正確的是A SO2在反應中被還原B NaClO3在反應中失去電子C H2SO4在反應中作氧化劑D 1mol氧化劑在反應中得到1mol電子 答案 解析 解析根據(jù)可知 1molNaClO3在反應中得到1mol電子 考題精選 1 2018 杭州市學軍中學月考 反應Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO中的還原劑是A Al2O3B N2C CD CO 1 2 3 4 5 6 答案 7 解析反應Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO中碳元素化合價從0價升高到 2價 失去電子 碳是還原劑 氮元素化合價降低 是氧化劑 答案選C 解析 2 2018 溫州市期末 下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入還原劑的是A Cl2 Cl B SO2 C Fe3 Fe2 D Cu Cu2 答案 1 2 3 4 5 6 7 3 化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣 反應的化學方程式為3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 當有10 65gCl2消耗時 被氧化的氨的物質(zhì)的量為A 0 1molB 0 2molC 0 3molD 0 4mol 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 所以被氧化的氨的物質(zhì)的量n NH3 2n N2 2 0 05mol 0 1mol 4 2018 寧波高一月考 下列反應中 HCl只作氧化劑的是A CuO 2HCl CuCl2 H2OB Zn 2HCl ZnCl2 H2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 解析A項 在此反應中HCl起酸性作用 錯誤 B項 反應中Zn的化合價升高 作還原劑 HCl中的H元素化合價降低 HCl作氧化劑 正確 C項 反應中HCl中的H元素化合價降低 作氧化劑 而Cl元素化合價升高 作還原劑 因此HCl既作氧化劑 又作還原劑 錯誤 D項 HCl中的Cl元素化合價升高 HCl作還原劑 錯誤 7 解析A項 AlN的摩爾質(zhì)量為41g mol 1 錯誤 B項 AlN中 Al為 3價 則氮的化合價為 3價 錯誤 D項 氮元素的化合價降低 碳元素的化合價升高 則N2是氧化劑 C是還原劑 錯誤 5 氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域 在一定條件下 AlN可通過反應 Al2O3 N2 3C2AlN 3CO合成 下列敘述正確的是A AlN的摩爾質(zhì)量為41gB AlN中氮的化合價為 3C 每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子D 反應中N2是還原劑 1 2 3 4 5 6 答案 解析 7 1 2 3 4 5 6 6 做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀 形成的黑斑很久才能消除 如果用草酸 H2C2O4乙二酸 的稀溶液洗滌 黑斑可以迅速褪去 其離子方程式為 7 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 7 2017 杭州市期中聯(lián)考 對于反應3Cl2 6NaOH 5NaCl NaClO3 3H2O 以下敘述正確的是A Cl2是氧化劑 NaOH是還原劑B 每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子C Cl2既是氧化劑又是還原劑D 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析在該反應中 Cl2中的氯元素化合價升高 被氧化 生成NaClO3 Cl2是還原劑 NaClO3是氧化產(chǎn)物 Cl2中的氯元素化合價降低 被還原 生成NaCl Cl2是氧化劑 NaCl是還原產(chǎn)物 因此Cl2既是氧化劑又是還原劑 A錯誤 C正確 生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子 B錯誤 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1 5 D錯誤