2018高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 第3課時(shí) 離子反應(yīng)課件 蘇教版必修1.ppt

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第3課時(shí)離子反應(yīng) 專題2第二單元鈉 鎂及其化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 能用電離方程式表示電解質(zhì)的電離 2 了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義 掌握離子方程式的書寫步驟和方法 3 能判斷溶液中的離子能否大量共存 能推斷溶液中離子的存在 能判斷離子方程式的正誤 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 1 強(qiáng)電解質(zhì) 1 概念 在水溶液中能電離的電解質(zhì) 2 常見的強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸 H2SO4 HCl HNO3等 強(qiáng)堿 NaOH KOH等 絕大多數(shù)鹽 3 電離方程式 H2SO4 KOH CaCl2 一 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 完全 KOH K OH CaCl2 Ca2 2Cl 2 弱電解質(zhì) 1 概念 在水溶液中的電解質(zhì) 2 常見的弱電解質(zhì) 弱酸 H2CO3 CH3COOH等 弱堿 NH3 H2O等 3 電離方程式 CH3COOH NH3 H2O 不能完全電離 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 解析在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì) A錯(cuò)誤 溶液導(dǎo)電能力只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān) 與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系 如較高濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比很稀的強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) B錯(cuò)誤 弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離 故存在溶質(zhì)分子 C正確 稀鹽酸是混合物 不是電解質(zhì) D錯(cuò)誤 例1下列說法正確的是A 能完全溶于水的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)B 強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)C 弱電解質(zhì)水溶液中存在溶質(zhì)分子D 稀鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì) 答案 解析 電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于其在水溶液中的電離程度 與其溶解性及溶液的導(dǎo)電性無關(guān) 如BaSO4不溶于水 但它是強(qiáng)電解質(zhì) 溶液的導(dǎo)電性與其離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)有關(guān) 易錯(cuò)提醒 1 離子反應(yīng) 1 電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究按右圖所示完成實(shí)驗(yàn) 并回答問題 二 離子反應(yīng)與離子方程式 圖甲實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是 因?yàn)槿芤篕 Cl Na 相互之間 圖乙實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是 其原因是 結(jié)論 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是的反應(yīng) 2 離子反應(yīng) 有參加或有生成的化學(xué)反應(yīng) 無明顯變化 不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 有白色沉淀生成 合生成硫酸鋇 離子之間 離子 離子 相關(guān)視頻 2 離子反應(yīng)方程式 1 離子反應(yīng)常用離子方程式來表示 離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的來表示反應(yīng)的式子 2 離子方程式的書寫步驟以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例 寫 化學(xué)方程式 必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 拆 把易溶于水 易電離的物質(zhì)拆成離子的形式 離子符號 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 查 檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 反應(yīng)條件 沉淀符號 氣體符號等 1 書寫步驟 寫 是基礎(chǔ) 拆 是關(guān)鍵 刪 是途徑 查 是保證 2 書寫關(guān)鍵 要將易溶于水 易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式 單質(zhì) 沉淀 氣體 難電離的物質(zhì) 如水 弱酸 弱堿 等寫成化學(xué)式 解析選項(xiàng)A中銅與稀硫酸不反應(yīng) 選項(xiàng)B中H 與OH 參加反應(yīng)生成水 選項(xiàng)C中反應(yīng)生成的碳酸不穩(wěn)定 可分解成二氧化碳和水 例2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A 稀硫酸滴在銅片上 Cu 2H Cu2 H2 B 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合 Ba2 BaSO4 C 稀硝酸滴在大理石上 CaCO3 2H Ca2 H2CO3D 氧化鐵與稀鹽酸混合 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 答案 解析 1 看是否符合客觀事實(shí) 2 看拆分是否正確 3 看是否符合原子守恒和電荷守恒 4 看是否漏寫離子反應(yīng) 5 看是否符合題設(shè)條件 離子方程式正誤判斷 五看 思維啟迪 解析H OH H2O代表強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng) 選項(xiàng)A B D符合 而選項(xiàng)C中氫氧化銅為難溶性弱堿 應(yīng)寫成化學(xué)式的形式 例3下列化學(xué)方程式中 不可以用H OH H2O表示的是A 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2OB Ba OH 2 2HCl BaCl2 2H2OC Cu OH 2 2HNO3 Cu NO3 2 2H2OD KOH HCl KCl H2O 答案 解析 離子方程式表示的意義 以H OH H2O為例 1 表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) 如NaOH HCl NaCl H2O 2 表示同一類反應(yīng) 即強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng) 思維啟迪 1 實(shí)驗(yàn)探究 三 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1 上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象 生成藍(lán)色沉淀 溶液紅色消失 產(chǎn)生氣泡 2 寫出上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式 Cu2 2OH Cu OH 2 H OH H2O 2 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 3 離子共存 1 幾種離子在溶液中能否大量共存 取決于它們之間是否 2 在溶液中若離子之間 則能大量共存 否則不能大量共存 發(fā)生反應(yīng) 不發(fā)生反應(yīng) 答案 解析 答案 解析 解析銅離子在強(qiáng)堿性條件下可生成氫氧化銅沉淀 銨根離子在強(qiáng)堿性條件下可生成一水合氨 或氨氣和水 例6溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種 1 當(dāng)溶液中有大量H 存在時(shí) 則不可能有 存在 2 當(dāng)溶液中有大量Ba2 存在時(shí) 溶液中不可能有 存在 3 當(dāng)溶液中有 和 兩種陽離子存在時(shí) 上述所有陰離子都不可能存在 答案 解析 Ba2 Ag 溶液中離子能否大量共存的判斷 思維啟迪 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測 1 下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)排列的是A NaClHFCl2B NaHCO3NH3 H2OCCl4C Ba OH 2HClCuD HClOBaSO4C2H5OH 1 2 3 4 答案 5 1 2 3 4 2 下列溶液混合后 不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是A 硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B 醋酸鈉溶液和稀硫酸C 碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D 硝酸鉀溶液和氯化銅溶液 答案 5 解析選項(xiàng)D中的溶液混合無沉淀 氣體或難電離物質(zhì)生成 不能發(fā)生離子反應(yīng) 解析 3 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是A 澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng) OH H H2OB 氧化鎂與稀硝酸反應(yīng) O2 2H H2OC 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合 Ba2 BaSO4 D 碳酸鈣溶于稀鹽酸中 2H H2O CO2 答案 解析 1 2 3 4 解析選項(xiàng)B中的氧化鎂和選項(xiàng)D中的碳酸鈣都不能寫成離子的形式 應(yīng)用化學(xué)式表示 選項(xiàng)C中還應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀 5 1 2 3 4 答案 解析 5 解析初學(xué)離子方程式的書寫應(yīng)嚴(yán)格按照書寫步驟進(jìn)行 熟練之后可以省略中間步驟 5 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 氫氧化鈉溶液與硫酸溶液 氯化鈉溶液與硝酸銀溶液 氫氧化鋇溶液和硫酸溶液 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng) 鐵與稀鹽酸反應(yīng) 碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng) 1 2 3 4 5 答案 解析 H OH H2O Cl Ag AgCl Fe Cu2 Fe2 Cu Fe 2H Fe2 H2