2018高中化學 專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 第3課時 離子反應課件 蘇教版必修1.ppt

第3課時離子反應 專題2第二單元鈉 鎂及其化合物 學習目標定位 1 理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 能用電離方程式表示電解質(zhì)的電離 2 了解離子反應和離子方程式的含義 掌握離子方程式的書寫步驟和方法 3 能判斷溶液中的離子能否大量共存 能推斷溶液中離子的存在 能判斷離子方程式的正誤 新知導學 達標檢測 內(nèi)容索引 新知導學 1 強電解質(zhì) 1 概念 在水溶液中能電離的電解質(zhì) 2 常見的強電解質(zhì) 強酸 H2SO4 HCl HNO3等 強堿 NaOH KOH等 絕大多數(shù)鹽 3 電離方程式 H2SO4 KOH CaCl2 一 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 完全 KOH K OH CaCl2 Ca2 2Cl 2 弱電解質(zhì) 1 概念 在水溶液中的電解質(zhì) 2 常見的弱電解質(zhì) 弱酸 H2CO3 CH3COOH等 弱堿 NH3 H2O等 3 電離方程式 CH3COOH NH3 H2O 不能完全電離 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 解析在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)叫強電解質(zhì) A錯誤 溶液導電能力只與自由移動的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關 與電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系 如較高濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比很稀的強酸溶液的導電能力強 B錯誤 弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離 故存在溶質(zhì)分子 C正確 稀鹽酸是混合物 不是電解質(zhì) D錯誤 例1下列說法正確的是A 能完全溶于水的電解質(zhì)是強電解質(zhì)B 強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導電性強C 弱電解質(zhì)水溶液中存在溶質(zhì)分子D 稀鹽酸是強電解質(zhì) 答案 解析 電解質(zhì)的強弱取決于其在水溶液中的電離程度 與其溶解性及溶液的導電性無關 如BaSO4不溶于水 但它是強電解質(zhì) 溶液的導電性與其離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)有關 易錯提醒 1 離子反應 1 電解質(zhì)在溶液中反應的實驗探究按右圖所示完成實驗 并回答問題 二 離子反應與離子方程式 圖甲實驗的現(xiàn)象是 因為溶液K Cl Na 相互之間 圖乙實驗的現(xiàn)象是 其原因是 結論 電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是的反應 2 離子反應 有參加或有生成的化學反應 無明顯變化 不發(fā)生化學反應 有白色沉淀生成 合生成硫酸鋇 離子之間 離子 離子 相關視頻 2 離子反應方程式 1 離子反應常用離子方程式來表示 離子方程式是用實際參加反應的來表示反應的式子 2 離子方程式的書寫步驟以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應為例 寫 化學方程式 必須根據(jù)實驗事實 拆 把易溶于水 易電離的物質(zhì)拆成離子的形式 離子符號 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子 查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 反應條件 沉淀符號 氣體符號等 1 書寫步驟 寫 是基礎 拆 是關鍵 刪 是途徑 查 是保證 2 書寫關鍵 要將易溶于水 易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式 單質(zhì) 沉淀 氣體 難電離的物質(zhì) 如水 弱酸 弱堿 等寫成化學式 解析選項A中銅與稀硫酸不反應 選項B中H 與OH 參加反應生成水 選項C中反應生成的碳酸不穩(wěn)定 可分解成二氧化碳和水 例2下列反應的離子方程式書寫正確的是A 稀硫酸滴在銅片上 Cu 2H Cu2 H2 B 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合 Ba2 BaSO4 C 稀硝酸滴在大理石上 CaCO3 2H Ca2 H2CO3D 氧化鐵與稀鹽酸混合 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 答案 解析 1 看是否符合客觀事實 2 看拆分是否正確 3 看是否符合原子守恒和電荷守恒 4 看是否漏寫離子反應 5 看是否符合題設條件 離子方程式正誤判斷 五看 思維啟迪 解析H OH H2O代表強酸和可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水的反應 選項A B D符合 而選項C中氫氧化銅為難溶性弱堿 應寫成化學式的形式 例3下列化學方程式中 不可以用H OH H2O表示的是A 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2OB Ba OH 2 2HCl BaCl2 2H2OC Cu OH 2 2HNO3 Cu NO3 2 2H2OD KOH HCl KCl H2O 答案 解析 離子方程式表示的意義 以H OH H2O為例 1 表示某一個具體的化學反應 如NaOH HCl NaCl H2O 2 表示同一類反應 即強酸與可溶性強堿生成水和可溶性鹽的反應 思維啟迪 1 實驗探究 三 離子反應發(fā)生的條件 1 上述三個實驗的現(xiàn)象 生成藍色沉淀 溶液紅色消失 產(chǎn)生氣泡 2 寫出上述三個實驗中反應的離子方程式 Cu2 2OH Cu OH 2 H OH H2O 2 復分解型離子反應發(fā)生的條件 3 離子共存 1 幾種離子在溶液中能否大量共存 取決于它們之間是否 2 在溶液中若離子之間 則能大量共存 否則不能大量共存 發(fā)生反應 不發(fā)生反應 答案 解析 答案 解析 解析銅離子在強堿性條件下可生成氫氧化銅沉淀 銨根離子在強堿性條件下可生成一水合氨 或氨氣和水 例6溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種 1 當溶液中有大量H 存在時 則不可能有 存在 2 當溶液中有大量Ba2 存在時 溶液中不可能有 存在 3 當溶液中有 和 兩種陽離子存在時 上述所有陰離子都不可能存在 答案 解析 Ba2 Ag 溶液中離子能否大量共存的判斷 思維啟迪 學習小結 達標檢測 1 下列物質(zhì)按強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)排列的是A NaClHFCl2B NaHCO3NH3 H2OCCl4C Ba OH 2HClCuD HClOBaSO4C2H5OH 1 2 3 4 答案 5 1 2 3 4 2 下列溶液混合后 不會發(fā)生離子反應的是A 硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B 醋酸鈉溶液和稀硫酸C 碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D 硝酸鉀溶液和氯化銅溶液 答案 5 解析選項D中的溶液混合無沉淀 氣體或難電離物質(zhì)生成 不能發(fā)生離子反應 解析 3 能正確表示下列化學反應離子方程式的是A 澄清的石灰水與鹽酸的反應 OH H H2OB 氧化鎂與稀硝酸反應 O2 2H H2OC 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合 Ba2 BaSO4 D 碳酸鈣溶于稀鹽酸中 2H H2O CO2 答案 解析 1 2 3 4 解析選項B中的氧化鎂和選項D中的碳酸鈣都不能寫成離子的形式 應用化學式表示 選項C中還應生成氫氧化鎂沉淀 5 1 2 3 4 答案 解析 5 解析初學離子方程式的書寫應嚴格按照書寫步驟進行 熟練之后可以省略中間步驟 5 寫出下列反應的離子方程式 氫氧化鈉溶液與硫酸溶液 氯化鈉溶液與硝酸銀溶液 氫氧化鋇溶液和硫酸溶液 鐵與硫酸銅溶液反應 碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應 鐵與稀鹽酸反應 碳酸鈉溶液與稀硫酸反應 1 2 3 4 5 答案 解析 H OH H2O Cl Ag AgCl Fe Cu2 Fe2 Cu Fe 2H Fe2 H2