2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第34講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件.ppt

第34講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考綱要求 1 了解共價(jià)鍵的形成 極性 類型 鍵和 鍵 了解配位鍵的含義 2 能用鍵能 鍵長(zhǎng) 鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì) 3 了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類型 sp sp2 sp3 4 能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu) 5 了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 6 了解氫鍵的含義 能列舉存在氫鍵的物質(zhì) 并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 考點(diǎn)1共價(jià)鍵 知識(shí)梳理 1 共價(jià)鍵 1 共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征 共用電子對(duì) 方向 2 共價(jià)鍵類型 大 非極性 雙 3 鍵參數(shù) 概念 鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響 鍵能越 鍵長(zhǎng)越 分子越穩(wěn)定 大 短 穩(wěn)定性 立體構(gòu)型 2 配位鍵與配位化合物 1 配位鍵 配位鍵的形成 成鍵原子一方提供 另一方提供形成共價(jià)鍵 孤電子對(duì) 空軌道 配位鍵的表示 常用 來(lái)表示配位鍵 箭頭指向接受的原子 如可表示為 在中 雖然有一個(gè)N H鍵形成過(guò)程與其他3個(gè)N H鍵形成過(guò)程不同 但是一旦形成之后 4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同 孤電子對(duì) 2 配合物如 Cu NH3 4 SO4 配位體有孤電子對(duì) 如H2O NH3 CO F Cl CN 等 中心原子有空軌道 如 Cu2 Zn2 Ag 等 中心原子 配位原子 Cu NH3 4 SO4 配位數(shù) 多維思考 提示 1 2 3 4 5 6 7 8 1 判斷下列說(shuō)法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 在任何情況下 都是 鍵比 鍵強(qiáng)度大 2 氣體單質(zhì)中一定存在 鍵 可能存在 鍵 3 H2分子中的共價(jià)鍵不具有方向性 4 碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍 5 鍵能單獨(dú)形成 而 鍵也能單獨(dú)形成 6 鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn) 鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) 7 NH4Cl中存在離子鍵 極性共價(jià)鍵和配位鍵 8 在CH2CHCN中含有6個(gè) 鍵和3個(gè) 鍵 提示 NH3NAg 2 在 Ag NH3 2 中的原子提供孤電子對(duì) 提供空軌道 3 結(jié)合事實(shí)判斷CO和N2相對(duì)更活潑的是 試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對(duì)更活潑的原因 提示 CO斷開(kāi)CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量 273 0kJ mol 1 比斷開(kāi)N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量 523 3kJ mol 1 小 考點(diǎn)演練 考向一共價(jià)鍵的類別 鍵參數(shù) 1 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656223下列說(shuō)法中正確的是 A 分子的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng) 鍵能越高 分子越穩(wěn)定B 元素周期表中的第 A族 除H外 和第 A族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C 水分子可表示為H O H 分子的鍵角為180 D H O鍵鍵能為462 8kJ mol 1 即18gH2O分解成H2和O2時(shí) 消耗能量為2 462 8kJ B 解析 鍵長(zhǎng)越長(zhǎng) 鍵能越小 分子越不穩(wěn)定 A錯(cuò)誤 共價(jià)鍵一般形成于非金屬元素之間 而第 A族元素 H除外 均是活潑金屬元素 第 A族元素均是活潑非金屬元素 兩者易形成離子鍵 B正確 水分子立體構(gòu)型為V形 兩個(gè)H O鍵的鍵角為105 C錯(cuò)誤 斷裂2molH O鍵吸收2 462 8kJ能量 而不是H2O分解成H2和O2時(shí)消耗的能量 D錯(cuò)誤 2 有以下物質(zhì) HF Cl2 H2O N2 C2H4 1 只含有極性鍵的是 2 只含有非極性鍵的是 3 既有極性鍵又有非極性鍵的是 4 只含有 鍵的是 5 既有 鍵又有 鍵的是 解析 1 含不同元素的原子 只含極性鍵 中兩個(gè)氫原子分別與氧原子相連 只含極性鍵 2 雙原子的單質(zhì)分子只含非極性鍵 符合題意 3 根據(jù)結(jié)構(gòu)可判斷 既含極性鍵又含非極性鍵 4 只有單鍵的只含 鍵 即 5 有雙鍵或三鍵的一定既有 鍵又有 鍵 即 答案 1 2 3 4 5 COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 COCl2分子內(nèi)含有 A 4個(gè) 鍵B 2個(gè) 鍵 2個(gè) 鍵C 2個(gè) 鍵 1個(gè) 鍵D 3個(gè) 鍵 1個(gè) 鍵 解析 C和Cl之間為 鍵 C和O之間為一個(gè) 鍵 一個(gè) 鍵 因此該分子中含有3個(gè) 鍵 1個(gè) 鍵 答案 D 考向二配位鍵與配位化合物 C 解析 N2的結(jié)構(gòu)式為 H3O 的結(jié)構(gòu)式為 Fe CO 3 Fe SCN 3 Ag NH3 2 OH均為配合物 中心離子 或原子 與配體之間均含配位鍵 4 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656224向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成 Cu OH 4 2 在 Cu OH 4 2 中提供空軌道 中原子給出孤電子對(duì) Cu OH 4 2 的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 在Na2 Cu OH 4 晶體內(nèi)存在的作用力有 Na2 Cu OH 4 在水溶液中的電離方程式為 考點(diǎn)2分子的立體構(gòu)型 知識(shí)梳理 1 價(jià)層電子對(duì)互斥理論 1 理論要點(diǎn) 價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí) 排斥力最小 體系的能量最低 孤電子對(duì)的排斥力較大 孤電子對(duì)越多 排斥力越強(qiáng) 鍵角越小 2 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù) 價(jià)層電子對(duì)數(shù) 鍵電子對(duì)數(shù) 中心原子 孤電子對(duì)數(shù) 其中 a是中心原子的價(jià)電子數(shù) 陽(yáng)離子要減去電荷數(shù) 陰離子要加上電荷數(shù) b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù) x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù) 3 價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系 直線 平面正三角 V 正四面體 三角錐 V 180 120 2 雜化軌道理論 1 雜化軌道概念 在外界條件的影響下 原子內(nèi)部能量的原子軌道重新組合的過(guò)程叫原子軌道的雜化 組合后形成的一組新的原子軌道 叫雜化原子軌道 簡(jiǎn)稱雜化軌道 2 雜化軌道的類型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系 相近 1個(gè)s軌道 1個(gè)p軌道 180 直線 1個(gè)s軌道 2 p軌道 120 平面三角形 1個(gè)s軌道 3個(gè)p軌道 109 28 正四面體形 3 由雜化軌道數(shù)判斷中心原子的雜化類型雜化軌道用來(lái)形成 鍵和容納孤電子對(duì) 所以有公式 雜化軌道數(shù) 中心原子的孤電子對(duì)數(shù) 中心原子的 鍵個(gè)數(shù) 3 等電子原理原子總數(shù)相同 的分子具有相似的化學(xué)鍵特征 具有許多相近的性質(zhì) 如CO和N2 價(jià)電子總數(shù)相同 多維思考 1 判斷下列說(shuō)法是否正確 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 CH4與互為等電子體 2 雜化軌道只用于形成 鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì) 3 分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵 則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu) 4 只要分子 離子 構(gòu)型為平面三角形 中心原子均為sp2雜化 5 中中心原子孤電子對(duì)數(shù)為0 中心原子為sp3雜化 提示 1 2 3 4 5 2 已知H2O NH3 CH4三種分子中 鍵角由大到小的順序是CH4 NH3 H2O 請(qǐng)分析可能的原因是 提示 CH4分子中的C原子沒(méi)有孤電子對(duì) NH3分子中N原子上有1對(duì)孤電子對(duì) H2O分子中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì) 隨著孤電子對(duì)的增多 對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增大 故鍵角減小 3 寫出下列分子或離子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) 雜化類型 立體構(gòu)型 1 NCl3 2 H3O 3 4 考點(diǎn)演練 考向一價(jià)電子對(duì)互斥理論及其應(yīng)用 1 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論 VSEPR 預(yù)測(cè)H2S和COCl2的立體構(gòu)型 兩個(gè)結(jié)論都正確的是 A 直線形 三角錐形B V形 三角錐形C 直線形 平面三角形D V形 平面三角形 D CD 考向二雜化軌道理論及其應(yīng)用 3 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656225下列中心原子的雜化軌道類型和分子立體構(gòu)型不正確的是 A PCl3中P原子sp3雜化 為三角錐形B BCl3中B原子sp2雜化 為平面三角形C CS2中C原子sp雜化 為直線形D H2S分子中 S為sp雜化 為直線形 D 4 關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是 A 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體B CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合形成C sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組新軌道D 凡AB3型的共價(jià)化合物 其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵 C 解析 NH3中的N是sp3雜化 但NH3是三角錐形的 A錯(cuò)誤 甲烷分子碳原子的2s和2p通過(guò)sp3雜化 形成4個(gè)雜化軌道 和4個(gè)氫原子的1s軌道形成4個(gè)C H單鍵 B錯(cuò)誤 BF3中的B原子是sp2雜化 D錯(cuò)誤 歸納總結(jié) 三方法 判斷分子中心原子的雜化類型 1 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷 2 根據(jù)結(jié)構(gòu) 簡(jiǎn) 式判斷在結(jié)構(gòu) 簡(jiǎn) 式中 若C N等原子形成單鍵時(shí)為sp3雜化 雙鍵時(shí)為sp2雜化 三鍵時(shí)為sp雜化 考向三等電子原理應(yīng)用 5 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656226 2017 湖北黃岡模擬 等電子體之間結(jié)構(gòu)相似 物理性質(zhì)也相近 根據(jù)等電子原理 由短周期元素組成的粒子 只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同 均可互稱為等電子體 下列各組粒子不能互稱為等電子體的是 C 6 根據(jù)等電子原理寫出下列分子或離子的立體構(gòu)型 1 N2O 2 H3O 3 O3 4 答案 1 直線形 2 三角錐形 3 V形 4 平面三角形 考點(diǎn)3分子間作用力與分子性質(zhì) 知識(shí)梳理 1 分子間作用力 1 概念 物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力 稱為分子間作用力 2 分類 分子間作用力最常見(jiàn)的是和 3 強(qiáng)弱 范德華力氫鍵化學(xué)鍵 4 范德華力 一般來(lái)說(shuō) 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大 范德華力逐漸 范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 硬度等物理性質(zhì) 范德華力越大 物質(zhì)的熔點(diǎn) 沸點(diǎn)越 硬度越 范德華力 氫鍵 增大 高 大 5 氫鍵 形成 已經(jīng)與電負(fù)性很的原子形成共價(jià)鍵的 該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子 與另一個(gè)電負(fù)性的原子之間的作用力 稱為氫鍵 表示方法 A H B A B是電負(fù)性很大的原子 一般為N O F三種元素 A B可以相同 也可以不同 特征 具有方向性和飽和性 分類 氫鍵包括氫鍵和氫鍵兩種 分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔 沸點(diǎn) 對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響 大 氫原子 很大 分子內(nèi) 分子間 升高 2 分子的性質(zhì) 1 分子的極性 重合 不重合 非極性鍵或極性鍵 非極性鍵或極性鍵 對(duì)稱 不對(duì)稱 2 分子的溶解性 相似相溶 的規(guī)律 非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑 極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑 若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵 則溶質(zhì)的溶解度 隨著溶質(zhì)分子中憎水基個(gè)數(shù)的增大 溶質(zhì)在水中的溶解度減小 如甲醇 乙醇和水以任意比互溶 而戊醇在水中的溶解度明顯減小 3 分子的手性 手性異構(gòu) 對(duì)映異構(gòu) 具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子 如同左手和右手一樣互為鏡像 卻在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象 手性分子 具有手性異構(gòu)體的分子 增大 手性碳原子 在有機(jī)物分子中 連有個(gè)不同基團(tuán)或原子的碳原子 含有手性碳原子的分子是手性分子 如 四 4 無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性對(duì)于同一種元素的無(wú)機(jī)含氧酸來(lái)說(shuō) 該元素的化合價(jià)越高 其含氧酸的酸性 如果把含氧酸的通式寫成 HO mROn R相同時(shí) n值越大 R的正電性 R O H中的氧原子的電子就會(huì)越向R偏移 在水分子的作用下 就越容易電離出H 酸性也就 如H2SO3可寫成 HO 2SO n 1 H2SO4可寫成 HO 2SO2 n 2 所以H2SO4的酸性H2SO3 同理 酸性 HNO3HNO2 HClO4HClO3HClO2HClO 越強(qiáng) 越高 越強(qiáng) 強(qiáng)于 多維思考 提示 1 2 3 4 1 以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子不一定是極性分子 2 H2O2分子間存在氫鍵 3 為手性分子 4 非極性分子中 一定含有非極性共價(jià)鍵 5 鹵素單質(zhì) 鹵素氫化物 鹵素碳化物 即CX4 的熔 沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大 6 氫鍵具有方向性和飽和性 7 H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵 8 BCl3與NCl3均為三角錐形 為極性分子 提示 5 6 7 8 提示 NH3和H2O都是極性分子 NH3與H2O之間形成氫鍵 NH3與H2O反應(yīng)生成NH3 H2O 2 NH3極易溶于水的因素有哪些 考點(diǎn)演練 考向一微粒間作用力類型的判斷及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 導(dǎo)學(xué)號(hào)96656227下列說(shuō)法不正確的是 A HCl HBr HI的熔 沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B H2O的熔 沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D 甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵 D 解析 HCl HBr HI是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子 分子間作用力越大 相應(yīng)物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)越高 A正確 水分子間可形成氫鍵 H2S分子間不能形成氫鍵 因此H2O的熔 沸點(diǎn)高于H2S B正確 碘是非極性分子 易溶于非極性溶劑四氯化碳 C正確 甲烷中碳原子電負(fù)性不大 甲烷分子和水分子之間不能形成氫鍵 并且氫鍵不是化學(xué)鍵 屬于分子間作用力 D不正確 2 已知含氧酸可用通式XOm OH n來(lái)表示 如X是S 當(dāng)m 2 n 2 則這個(gè)式子就表示H2SO4 一般而言 該式中m大的是強(qiáng)酸 m小的是弱酸 下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是 A HClO2B H2SeO3C H3BO3D HMnO4 解析 把A D選項(xiàng)中的化學(xué)式改寫成A ClO OH B SeO OH 2 C B OH 3 D MnO3 OH 其m依次為1 1 0 3 m最大的是HMnO4 則HMnO4酸性最強(qiáng) D 3 下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是 A 液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫 HF 3分子存在B 冰的密度比液態(tài)水的密度小C 乙醇能與水以任意比混溶而甲醚 CH3 O CH3 難溶于水D H2O比H2S穩(wěn)定 D 解析 因?yàn)镠F的極性非常強(qiáng) 而且F原子的半徑很小 因此在HF中會(huì)產(chǎn)生分子間氫鍵 通過(guò)氫鍵使得HF相互締合成三聚氟化氫 HF 3分子 冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng) 使得水分子排列得很規(guī)則 造成體積膨脹 密度變小 乙醇可以和水形成氫鍵 故乙醇能與水以任意比混溶 而甲醚 CH3 O CH3 與水結(jié)構(gòu)不相似 也不能形成氫鍵 故難溶于水 物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于鍵能的大小 與氫鍵無(wú)關(guān) 歸納總結(jié)范德華力 氫鍵和共價(jià)鍵的比較 考向二鍵的極性和分子極性的關(guān)系 解析 采用反例法判斷正誤 A正確 如O2 H2 N2等 B錯(cuò)誤 以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子不一定是極性分子 若分子構(gòu)型對(duì)稱 正負(fù)電荷中心重合 就是非極性分子 如CH4 CO2 CCl4 CS2等 C錯(cuò)誤 某些共價(jià)化合物如C2H4等也是非極性分子 D錯(cuò)誤 非極性分子中不一定含有非極性鍵 如CH4 CO2 4 下列敘述中正確的是 A 以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子B 以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子C 非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D 非極性分子中 一定含有非極性共價(jià)鍵 A 5 導(dǎo)學(xué)號(hào)16972277常溫下S2Cl2是橙黃色液體 其分子結(jié)構(gòu)如圖所示 少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味 遇水易水解 并產(chǎn)生酸性懸濁液 下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 為非極性分子B 分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C 與S2Br2結(jié)構(gòu)相似 熔沸點(diǎn)S2Br2 S2Cl2D 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2 2H2OSO2 3S 4HCl A 歸納總結(jié)分子極性判斷的思維程序和兩種思維模型 1 思維程序 2 思維模型 1 根據(jù)鍵的類型及分子的立體構(gòu)型判斷非極性分子 極性分子的判斷 首先看鍵是否有極性 然后再看各鍵的空間排列狀況 鍵無(wú)極性 分子必?zé)o極性 O3除外 鍵有極性 各鍵空間排列均勻 使鍵的極性相互抵消 分子無(wú)極性 鍵有極性 各鍵空間排列不均勻 不能使鍵的極性相互抵消 分子有極性 共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系可總結(jié)如下 2 根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵 此分子一般為非極性分子 分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵 此分子一般為極性分子 CH4 BF3 CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵 它們都是非極性分子 而H2O NH3 NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵 它們都是極性分子 真題體驗(yàn)感悟考法 明確考向 考向一共價(jià)鍵 1 2015 安徽卷 7 碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑 其結(jié)構(gòu)如圖所示 下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 A 分子式為C3H2O3B 分子中含6個(gè) 鍵C 分子中只有極性鍵D 8 6g該物質(zhì)完全燃燒得到6 72LCO2 A 解析 一個(gè)碳酸亞乙烯酯分子中含有8個(gè) 鍵 B項(xiàng)不正確 碳酸亞乙烯酯分子中有碳碳非極性鍵 C項(xiàng)不正確 沒(méi)有說(shuō)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 D項(xiàng)不正確 2 1 2017 江蘇卷 丙酮 分子中碳原子軌道的雜化類型是 1mol丙酮分子中含有 鍵的數(shù)目為 解析 1 丙酮 分子中碳原子軌道的雜化類型是甲基中的C形成3個(gè)C H 鍵 1個(gè)C C 鍵 為sp3雜化 羰基中的C形成3個(gè)C C 鍵 一個(gè) 鍵 故C的雜化方式為sp2 據(jù)以上分析1mol丙酮分子中含有 鍵的數(shù)目為9mol 答案 1 sp2和sp39mol 2 2016 全國(guó) 卷 Ge與C是同族元素 C原子之間可以形成雙鍵 叁鍵 但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵 從原子結(jié)構(gòu)角度分析 原因是 解析 2 由于Ge原子半徑大 Ge原子間形成的 鍵較長(zhǎng) p p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊 難以形成 鍵 答案 2 Ge原子半徑大 原子間形成的 單鍵較長(zhǎng) p p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊 難以形成 鍵 解析 3 CH3CHO中單鍵為 鍵 雙鍵中含有1個(gè) 鍵和1個(gè) 鍵 即1molCH3CHO中含6mol 鍵 4 分子中既含有極性共價(jià)鍵 又含有非極性共價(jià)鍵的化合物有H2O2 N2H4 3 2014 全國(guó) 卷 1mol乙醛分子中含有的 鍵的數(shù)目為 4 2014 全國(guó) 卷 H與O N S形成的二元共價(jià)化合物分子中既含有極性共價(jià)鍵 又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 填化學(xué)式 寫出兩種 答案 3 6NA或6 6 02 1023 4 H2O2 N2H4 考向二配位鍵 配合物理論 3 2016 全國(guó) 卷 37 硫酸鎳溶于氨水形成 Ni NH3 6 SO4藍(lán)色溶液 1 Ni NH3 6 SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 答案 1 正四面體形 2 在 Ni NH3 6 2 中Ni2 與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為 提供孤電子對(duì)的成鍵原子是 3 氨的沸點(diǎn) 填 高于 或 低于 膦 PH3 原因是 氨是分子 填 極性 或 非極性 中心原子的軌道雜化類型為 解析 2 Ni NH3 6 2 中 由于Ni2 具有空軌道 而NH3中N原子含有孤電子對(duì) 兩者可通過(guò)配位鍵形成配離子 3 由于NH3分子間可形成氫鍵 故NH3的沸點(diǎn)高于PH3 NH3分子中 N原子形成3個(gè) 鍵 且有1個(gè)孤電子對(duì) N原子的軌道雜化類型為sp3 立體構(gòu)型為三角錐形 由于空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱 NH3屬于極性分子 答案 2 配位鍵N 3 高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3 4 2016 江蘇卷 21A Zn CN 4 2 在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)4HCHO Zn CN 4 2 4H 4H2O Zn H2O 4 2 4HOCH2CN 1 1molHCHO分子中含有 鍵的數(shù)目為mol 答案 1 3 解析 2 根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知 CH2 中的C原子形成4個(gè) 鍵 該碳原子采取sp3雜化 C N 中的C原子形成2個(gè) 鍵 2個(gè) 鍵 該碳原子采取sp雜化 答案 2 sp3和sp 2 HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是 HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 3 與H2O分子互為等電子體的陰離子為 4 Zn CN 4 2 中Zn2 與CN 的C原子形成配位鍵 不考慮空間構(gòu)型 Zn CN 4 2 的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 考向三分子的立體構(gòu)型 答案 1 V形sp3 2 2016 全國(guó) 卷 Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu) 其中Ge原子的雜化方式為 微粒之間存在的作用力是 解析 2 金剛石中碳原子采取sp3雜化 所以Ge晶體中Ge原子采取sp3雜化 Ge原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合 答案 2 sp3共價(jià)鍵 3 2016 全國(guó) 卷 AsCl3分子的立體構(gòu)型為 其中As的雜化軌道類型為 答案 3 三角錐形sp3 4 2015 全國(guó) 卷 CS2分子中 共價(jià)鍵的類型有 C原子的雜化軌道類型是 寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 答案 4 鍵和 鍵spCO2 SCN 或COS等 考向四分子間作用力與分子性質(zhì) 答案 1 H2O CH3OH CO2 H2H2O與CH3OH均為極性分子 H2O中氫鍵比甲醇多 CO2與H2均為非極性分子 CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大 范德華力較大 解析 1 在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中 沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2O CH3OH CO2 H2 原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體 液體的沸點(diǎn)高于氣體 H2O與CH3OH均為極性分子 H2O中氫鍵比甲醇多 所以水的沸點(diǎn)高于甲醇 CO2與H2均為非極性分子 CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大 范德華力較大 所以CO2的沸點(diǎn)較高 答案 2 CCl4或SiCl4等 16mol或16 6 02 1023個(gè) 水分子與乙醇分子之間形成氫鍵