《九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)九年級下冊化學(xué)九年級下冊第九單元第九單元 溶溶 液液復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 課課溶液的濃度溶液組成特征飽和溶液不飽和溶液溶解度溶液組成表示方法濃溶液稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合物的分離過濾結(jié)晶中考要求中考要求1.1.了解溶液的基本特征，能夠判斷某些常見物質(zhì)跟水混合能否形成溶液。了解溶液的基本特征，能夠判斷某些常見物質(zhì)跟水混合能否形成溶液。2.2.能夠判斷常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑；了解溶液溶劑溶質(zhì)三者之間的質(zhì)量關(guān)能夠判斷常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑；了解溶液溶劑溶質(zhì)三者之間的質(zhì)量關(guān)系。系。3.3.知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。4.4.知道溶液是一類
2、特殊的混合物，在其形成過程中可能伴隨著能量的變化。知道溶液是一類特殊的混合物，在其形成過程中可能伴隨著能量的變化。5.5.明確飽和溶液在條件不變的情況下不能繼續(xù)溶解相同的溶質(zhì)；會判斷給出明確飽和溶液在條件不變的情況下不能繼續(xù)溶解相同的溶質(zhì)；會判斷給出的溶液是否是飽和溶液。的溶液是否是飽和溶液。6.6.能從一定溫度、能從一定溫度、100 g100 g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、已溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量等方面了溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、已溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量等方面了解固體溶解度的含義。解固體溶解度的含義。7.7.了解溶解度曲線的含義，會查某物質(zhì)在制定溫度下的溶解度。了解溶解度曲線的含義，會查某物質(zhì)在制定溫度下的溶解度。8
3、.8.能根據(jù)溶解度曲線的變化情況，確定改變?nèi)芤籂顟B(tài)的措施，以及從溶液中能根據(jù)溶解度曲線的變化情況，確定改變?nèi)芤籂顟B(tài)的措施，以及從溶液中大量獲得相應(yīng)溶質(zhì)的固體的方法。大量獲得相應(yīng)溶質(zhì)的固體的方法。9.9.了解氣體的溶解度與溫度、壓強的關(guān)系。了解氣體的溶解度與溫度、壓強的關(guān)系。10.10.會計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會計算一定量的溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量；會計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會計算一定量的溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量；會依據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶液的質(zhì)量；會進(jìn)行加水稀釋溶液的有關(guān)會依據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶液的質(zhì)量；會進(jìn)行加水稀釋溶液的有關(guān)計算；能夠進(jìn)行溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式結(jié)合的綜
4、合計算。計算；能夠進(jìn)行溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式結(jié)合的綜合計算。1一種或幾種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì) 到另一種物質(zhì)里，形成到另一種物質(zhì)里，形成 的的混合物叫溶液；溶液是由混合物叫溶液；溶液是由 和和 兩部分組成的，由此推知溶液屬兩部分組成的，由此推知溶液屬于于 (填物質(zhì)分類填物質(zhì)分類)，溶液的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量 質(zhì)量質(zhì)量 質(zhì)量。質(zhì)量。2蔗糖溶液中，溶質(zhì)是蔗糖溶液中，溶質(zhì)是 ，溶劑是，溶劑是 ；溶質(zhì)可以是固體，；溶質(zhì)可以是固體，也可是也可是 或或 。如果是兩種液體互溶，一般把量多的一種叫做。如果是兩種液體互溶，一般把量多的一種叫做 ，但當(dāng)其他液體和水相互溶解時，通常都習(xí)慣把，但當(dāng)其他液體和水相互溶
5、解時，通常都習(xí)慣把 看做溶劑；溶液中看做溶劑；溶液中的的 可以是一種或多種，但可以是一種或多種，但 只能有一種，如葡萄糖生理鹽水只能有一種，如葡萄糖生理鹽水中溶質(zhì)是中溶質(zhì)是 ，溶劑是，溶劑是 。3影響固體物質(zhì)在水中溶解快慢的因素有：影響固體物質(zhì)在水中溶解快慢的因素有： 。分散分散均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑混合物混合物溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑蔗糖蔗糖水水液體液體氣體氣體溶劑溶劑水水溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑葡萄糖和氯化鈉葡萄糖和氯化鈉水水(1)溫度；溫度；(2)顆粒大小；顆粒大小；(3)攪拌攪拌吸熱吸熱 放熱放熱 降低降低 升高升高 5在日常生活中，我們在室溫下向一定量水中逐漸加入食鹽粉末，并在日常生活
6、中，我們在室溫下向一定量水中逐漸加入食鹽粉末，并用筷子攪拌，當(dāng)加到一定量時發(fā)現(xiàn)食鹽不再溶解了，此時的溶液我們將它用筷子攪拌，當(dāng)加到一定量時發(fā)現(xiàn)食鹽不再溶解了，此時的溶液我們將它稱為稱為 溶液，若還能繼續(xù)溶解食鹽粉末，該溶液稱為溶液，若還能繼續(xù)溶解食鹽粉末，該溶液稱為 溶液。溶液。升高溫度或增加溶劑量都會使原來的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)樯邷囟然蛟黾尤軇┝慷紩乖瓉淼娘柡腿芤恨D(zhuǎn)變?yōu)?溶液，因此溶液，因此說溶液的說溶液的“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”必須指明必須指明 和和 。當(dāng)改變外界條件時，飽和溶液和不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的，如對大多當(dāng)改變外界條件時，飽和溶液和不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的，如對大多數(shù)固
7、體物質(zhì)來說：將飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ袛?shù)固體物質(zhì)來說：將飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ?，將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是，將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是 。飽和飽和不飽和不飽和不飽和不飽和一定溫度一定溫度一定量溶劑一定量溶劑加溶劑，升高溫度加溶劑，升高溫度降低溫度、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)降低溫度、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)6理解固體物質(zhì)溶解度要抓住以下四個要素：一定溫度；理解固體物質(zhì)溶解度要抓住以下四個要素：一定溫度； ；單位是克。由此推知物質(zhì)的溶解度是針對該物質(zhì)的；單位是克。由此推知物質(zhì)的溶解度是針對該物質(zhì)的 溶液而言溶液而言的。例如，的。例如，20時，蔗糖的溶解度是時，蔗糖的溶解度是20
8、4 g，表示的意義是，表示的意義是 。影響固體物質(zhì)溶解度大小。影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要有的因素主要有 。7根據(jù)物質(zhì)在根據(jù)物質(zhì)在20時的溶解度大小，可把物質(zhì)根據(jù)其溶解性分為四類：時的溶解度大小，可把物質(zhì)根據(jù)其溶解性分為四類： 。8固體物質(zhì)的溶解度通常用固體物質(zhì)的溶解度通常用 曲線表示。大多數(shù)固體物質(zhì)的曲線表示。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而溶解度隨溫度升高而 ，如，如 ；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響度的影響 ，例如，例如 ；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而度隨溫度升高而 ，例如，例如 。幾條溶解度曲線的交。幾條溶解度曲線的交點表示
9、點表示 。100 g溶劑；飽和狀態(tài)溶劑；飽和狀態(tài)飽和飽和20時時100 g水溶解水溶解204 g蔗糖達(dá)到飽和狀態(tài)蔗糖達(dá)到飽和狀態(tài)溫度；溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)溫度；溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)易溶物質(zhì)、可溶物質(zhì)、微溶物質(zhì)、難溶物質(zhì)易溶物質(zhì)、可溶物質(zhì)、微溶物質(zhì)、難溶物質(zhì)溶解度溶解度增大增大硝酸鉀硝酸鉀變化不大變化不大氯化鈉氯化鈉減小減小氫氧化鈣氫氧化鈣該溫度下這幾種物質(zhì)溶解度相同該溫度下這幾種物質(zhì)溶解度相同9生活中我們打開汽水瓶蓋會冒出大量氣泡，是因為生活中我們打開汽水瓶蓋會冒出大量氣泡，是因為 ；水燒開之前會冒出氣泡，這是因為；水燒開之前會冒出氣泡，這是因為 。10溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于 ；配制一；
10、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是 等，需用到的等，需用到的儀器有儀器有 等。等。壓強減小，氣體溶解度減小壓強減小，氣體溶解度減小溫度升高，氣體溶解度減小溫度升高，氣體溶解度減小溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比計算、稱量計算、稱量(量取量取)、溶解、溶解托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒【討論】下列幾組物質(zhì)，用水能區(qū)分嗎？為什么？【討論】下列幾組物質(zhì)，用水能區(qū)分嗎？為什么？ A.白色粉末白色粉末Na2CO3和和CaCO3 B.白色粉末白色粉末Na2CO3和和CuSO4 C.白色晶體白色晶體NaCl和和NH4NO3 1 1. .形成形成溶
11、解（伴隨溫度變化）溶解（伴隨溫度變化） 物質(zhì)溶解在水中形成的溶液，物質(zhì)溶解在水中形成的溶液， 溫度明顯升高的有溫度明顯升高的有 、 等，等， 溫度明顯降低的是溫度明顯降低的是 ， 溫度基本不變的是溫度基本不變的是 。NaOH固體固體2 2. .特征特征均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定（不一定無色）（不一定無色）濃硫酸濃硫酸NH4NO3固體固體NaCl固體固體均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如純水純水溶液不一定是無色的溶液不一定是無色的:硫酸銅溶液硫酸銅溶液(藍(lán)色藍(lán)色) Cu2+氯化鐵溶液氯化鐵溶液(黃色黃色)Fe3+氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液(淺
12、綠色淺綠色)Fe2+高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液(紫紅色紫紅色) MnO4-例例1將下列四種物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是將下列四種物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是() A泥土泥土B氫氣氫氣 C蔗糖蔗糖 D汽油汽油例例3某同學(xué)想用實驗證明某同學(xué)想用實驗證明CuSO4溶液顯藍(lán)色是有溶液顯藍(lán)色是有Cu2+造成的，下列實造成的，下列實驗無意義的是驗無意義的是() A將將CuSO4溶液加水稀釋溶液加水稀釋B觀察觀察Cu(NO3)2溶液溶液 C觀察觀察Na2SO4溶液溶液 D向向CuSO4溶液中滴加足量溶液中滴加足量NaOH溶液溶液例例2 2 如右圖向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，原來如右圖向試管里的水中加
13、入某種物質(zhì)后，原來U U形管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面形管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)是質(zhì)是() A. .活性炭活性炭 B. .生石灰生石灰 C. .硝酸銨硝酸銨 D. .氫氧化鈉氫氧化鈉請簡述你選擇此項的理由請簡述你選擇此項的理由1.組成組成溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑例例4 說出下列溶液中溶質(zhì)和溶劑：說出下列溶液中溶質(zhì)和溶劑：石灰水中溶質(zhì)石灰水中溶質(zhì) ，溶劑，溶劑 ；碘酒中溶質(zhì)碘酒中溶質(zhì) ，溶劑，溶劑 ；鐵和適量鐵和適量CuSOCuSO4 4溶液恰好完全反應(yīng)后的溶液溶液恰好完全反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是中溶質(zhì)
14、是_ _ _；溶劑是；溶劑是_ _ _；溶液的濃度溶液的濃度Ca(OH)2H2O碘碘酒精酒精FeSO4H2O定量表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=100%100%= =溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+ +溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(某一溫度下的飽和溶液某一溫度下的飽和溶液)S100+S=100%100%溶液的濃度溶液的濃度2.2.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1 1）固體溶解）固體溶解步驟：步驟： _ _ ; ;儀器：儀器： 。 （2 2）濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變）濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不
15、變）步驟：步驟： _ _ _ _ _；儀器：儀器： 。（兩個）（兩個）計算計算 稱量稱量 溶解溶解 裝瓶貼簽裝瓶貼簽天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒計算計算 量取量取 稀釋稀釋 裝瓶貼簽裝瓶貼簽量筒量筒 、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒例例5下圖是小華配制下圖是小華配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的的NaCl溶液的實驗溶液的實驗操作示意圖：操作示意圖：(1)上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、_ 和玻和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_。(2)
16、指出圖指出圖中的一處錯誤操作中的一處錯誤操作_。(3)通過計算確定需要水的質(zhì)量是通過計算確定需要水的質(zhì)量是 _g，配制時應(yīng)選，配制時應(yīng)選擇擇_(填填“10”“50”或或“100”)mL的量筒量取所需要的水。的量筒量取所需要的水。(4)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序_。（1）所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的可能原因 從計算錯誤角度思考：a.水多了；b.溶質(zhì)少了。 從用托盤天平稱量的角度思考：a.天平未調(diào)零；b.砝碼破損；c.天平讀數(shù)有問題；d.藥品和砝碼放顛倒了，并使用游碼；e.左盤放紙片，右盤沒放紙片等。 從用量筒量取液體溶劑角度思考：量取時，仰視讀量筒
17、刻度。 從轉(zhuǎn)移藥品角度思考：a.燒杯不干燥或燒杯有水；b.量筒中的液體溶質(zhì)未全部倒出；c.向燒杯轉(zhuǎn)移固體溶質(zhì)時，有一部分溶質(zhì)灑落燒杯外。 從藥品的純度角度思考：溶質(zhì)中含有雜質(zhì)。（2）所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因 稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污。 調(diào)零時，游碼未調(diào)回“0”刻度。 量取溶劑時，俯視讀量筒刻度。3.3.誤差分析誤差分析例例6 6 現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液取該溶液34 g34 g于燒杯中，加入一定量的二氧于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物
18、質(zhì)的化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是總質(zhì)量是34.4 g34.4 g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣滌、干燥后得濾渣2 g2 g。計算：。計算：(1)(1)生成氧氣的質(zhì)量。生成氧氣的質(zhì)量。(2)(2)瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.4.溶液的稀釋與濃縮溶液的稀釋與濃縮 溶液變濃有兩種方法：一種是補充溶質(zhì)，另一種是溶液變濃有兩種方法：一種是補充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)溶劑，后者又稱蒸發(fā)溶劑，后者又稱“濃縮濃縮”；溶液稀釋的方法是；溶液稀釋的方法是補充溶劑補充溶劑（m11=m22，在上式的四個量中，若已知，在上式的四個
19、量中，若已知其中三個量即可求出另一個量）其中三個量即可求出另一個量）配制前溶質(zhì)質(zhì)量配制前溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量= =稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量配制后溶質(zhì)質(zhì)量配制后溶質(zhì)質(zhì)量例例7 向向40 g 5的的NaOH溶液中，加入溶液中，加入60 g 10的的NaOH溶液，混合后的溶液中溶液，混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。例例9 有有40 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的的CaCl2溶液，若將其質(zhì)量溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到分?jǐn)?shù)增大到10，應(yīng)采用的方法是（，應(yīng)采用的方法是（ ）A把溶劑蒸發(fā)掉一半把溶劑蒸發(fā)掉一半B加入加入
20、40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的的CaCl2溶液溶液C把溶液蒸發(fā)掉把溶液蒸發(fā)掉20 gD加入加入2 g CaCl2固體固體例例8 有有n g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12的硫酸鈉溶液，若想將其的硫酸鈉溶液，若想將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低到質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低到6，應(yīng)向此溶液中加水（，應(yīng)向此溶液中加水（ ）A0.5n g Bn g C2n g D3n g飽和溶液飽和溶液 不飽不飽和溶液和溶液增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)或或降低溫度降低溫度或或蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑增加溶劑增加溶劑 或或 升高溫度升高溫度Ca(OH)2的溶解度的溶解度曲線圖曲線圖1.1.判斷方法：判斷方法：將飽和石灰水變成不將飽和石灰水變成不飽和溶液需飽和溶液需
21、_溫。溫。飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液狀態(tài)狀態(tài)2.2.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化一般情況例例10 10 將將6060飽和的硝酸鉀溶液降溫至飽和的硝酸鉀溶液降溫至2020，沒有發(fā)生變化的是沒有發(fā)生變化的是( () ) A A溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 B B溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量 C C溶液里溶劑的質(zhì)量溶液里溶劑的質(zhì)量 D D溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例例11 11 A A、B B、C C、D D四個燒杯里分別盛有質(zhì)量相等四個燒杯里分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個燒杯加入某溶質(zhì)，且固體溶的同種溶劑，向四個燒杯加入某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量
22、依次減少（溫度相同），充分溶解（如下質(zhì)質(zhì)量依次減少（溫度相同），充分溶解（如下圖所示），回答下列各問（填序號）：圖所示），回答下列各問（填序號）：（1 1）_中盛的一定是飽和溶液；中盛的一定是飽和溶液；（2 2）_中盛的可能是飽和溶液；中盛的可能是飽和溶液；（3 3）_中盛的一定是不飽和溶液；中盛的一定是不飽和溶液； A B C DABCD（1 1）固體溶解度）固體溶解度 溶解度表示溶解度表示_下下 ，某固態(tài)物質(zhì)，某固態(tài)物質(zhì) _里，里，達(dá)到達(dá)到_時，所溶解的時，所溶解的 _ 。單位：單位：1 1. .影響因素影響因素一定溫度一定溫度100 g溶劑溶劑飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量主要是溫
23、度主要是溫度溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）2 2. .溶解性的定量表示溶解性的定量表示溶解度溶解度 克克溶解度曲線溶解度曲線內(nèi)因：內(nèi)因：外因：外因：將將t t2 2時時A A、B B、C C的飽和溶液降低溫度至的飽和溶液降低溫度至t t1 1，有晶體析出的，有晶體析出的是是 ，C C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。要從要從A A的飽和溶液中得到的飽和溶液中得到A A晶體，適宜的方法晶體，適宜的方法_ _ _ _ 要從要從B B的飽和溶液中得到的飽和溶液中得到B B晶體，適宜的方法是晶體，適宜的方法是_。除去除去A A中少量的泥沙，應(yīng)采用中少量的泥沙，應(yīng)采用 方法，除去
24、方法，除去A A中少量中少量的的B B，應(yīng)采用，應(yīng)采用 方法方法t t3 3時，向時，向100 g100 g水中加入水中加入28 g28 g固體固體A A，充分溶解后，充分溶解后，A A溶液的溶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。例例1212 右圖是右圖是A A、B B、C C三種物質(zhì)的溶解度曲線，三種物質(zhì)的溶解度曲線， A A物質(zhì)在物質(zhì)在t t3 3時溶解度為時溶解度為_。P P點表示點表示_ _ _。t t1 1時，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是時，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是_ _ _ _。25 g 25 g t t2 2時時A A、B B的溶解度相等的溶解度相等 B BA AC C
25、降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液 過濾過濾A A、B B 不變不變 20%20% （2 2）氣體溶解度）氣體溶解度影響氣體溶解度的主要因素：影響氣體溶解度的主要因素： 討論討論 天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸？天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸？氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，隨壓強減小而減小。氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，隨壓強減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大。判斷下列說法是否正確，不正確的請說明原因。判斷下列說法是否正確，不正確的請說明原因。1.不能再溶解某種
26、溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。2.裝有飽和溶液的瓶的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體。裝有飽和溶液的瓶的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體。 3.使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶劑使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶劑倒出一些。倒出一些。 4.在同一溫度下，同體積的某物質(zhì)的飽和溶液，一定會在同一溫度下，同體積的某物質(zhì)的飽和溶液，一定會比另一物質(zhì)的不飽和溶液含有的溶質(zhì)多。比另一物質(zhì)的不飽和溶液含有的溶質(zhì)多。5.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。 1.在在20C時，時，100克水中溶解了克水中溶解了23克食
27、鹽，則食鹽在克食鹽，則食鹽在20C時時的溶解度為的溶解度為23克。克。2.在在20C時，時，100克溶液中含有溶質(zhì)克溶液中含有溶質(zhì)23克，則該物質(zhì)的溶解克，則該物質(zhì)的溶解度為度為23克?？恕?.在在100克水中最多能溶解克水中最多能溶解36.5克克NaCl，則氯化鈉的溶解度，則氯化鈉的溶解度為為36.5克。克。4.在在20C時，在時，在100克水中最多能溶解克水中最多能溶解36.5克克NaCl ，則氯化，則氯化鈉的溶解度為鈉的溶解度為36.5克?？?。判斷下列說法是否正確。判斷下列說法是否正確。小結(jié)：固體的溶解度小結(jié)：固體的溶解度四要素：四要素： 一定溫度一定溫度100克溶劑克溶劑(一般指水）一般指水）飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)質(zhì)量（克）質(zhì)量（克）
九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版
