2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3.1 化學(xué)平衡狀態(tài)課件 新人教版選修4.ppt

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第三節(jié)化學(xué)平衡 第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性 能說出可逆反應(yīng)的定義 特點(diǎn) 2 能說出化學(xué)平衡建立的過程 能用圖像表示 3 知道化學(xué)平衡的特征 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 一 可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)1 可逆反應(yīng) 在同一條件下 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) 2 不可逆反應(yīng) 有些反應(yīng)因逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小而可忽略 正反應(yīng)幾乎完全進(jìn)行到底 一般認(rèn)為這些反應(yīng)不可逆 例如 H2的燃燒 強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和等 3 可逆反應(yīng)的特點(diǎn) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 提示 不屬于 原因是可逆反應(yīng)是在相同條件下同時(shí)發(fā)生的 而上述兩反應(yīng)不同時(shí)發(fā)生 且條件不同 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 二 化學(xué)平衡1 定義 在一定條件下 可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以保持不變的狀態(tài) 2 建立 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 3 特點(diǎn) 五大特征 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí) 正 逆反應(yīng)速率為0嗎 提示 不為0 而是相等 知識梳理 典例透析 一 二 一 可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)科學(xué)研究表明 不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性 即正向反應(yīng) 反應(yīng)物 生成物 和逆向反應(yīng) 生成物 反應(yīng)物 能同時(shí)進(jìn)行 有些反應(yīng)的可逆性很小 如Ag Cl AgCl 我們只是視作 不可逆 而已 AgCl在溶液中仍有極微量的電離 AgClAg Cl 知識梳理 典例透析 一 二 2 可逆反應(yīng)的特點(diǎn) 1 向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng) 在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行 兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對立的統(tǒng)一體 2 符號 兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物 生成物 3 在反應(yīng)體系中 與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存 如亞硫酸溶液中有H2O SO2和H2SO3等分子 特別提醒若正 逆反應(yīng)是在不同條件下發(fā)生的 則不屬于可逆反應(yīng) 知識梳理 典例透析 一 二 二 判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的方法1 直接判斷法 1 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 0 2 同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等 3 各組分的濃度保持不變 2 間接判斷法 1 各組分的百分含量保持不變 2 各組分的物質(zhì)的量保持不變 3 各氣體的體積不隨時(shí)間的改變而改變 知識梳理 典例透析 一 二 3 以反應(yīng)mA g nB g pC g qD g 為例來說明 知識梳理 典例透析 一 二 知識梳理 典例透析 一 二 知識梳理 典例透析 一 二 知識梳理 典例透析 一 二 特別提醒可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)核心判斷依據(jù) 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變 依據(jù)其他有關(guān)的量判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 最終都要回歸到這兩個(gè)核心依據(jù)上來 知識梳理 典例透析 知識點(diǎn)1 知識點(diǎn)2 對可逆反應(yīng)的理解 例題1 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) 2SO2 g O2 g 2SO3 g 已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2 O2 SO3的濃度分別為0 2mol L 1 0 1mol L 1 0 2mol L 1 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 可能存在的數(shù)據(jù)是 A SO2為0 4mol L 1 O2為0 2mol L 1B SO2為0 25mol L 1C SO2 SO3均為0 15mol L 1D SO3為0 4mol L 1 知識梳理 典例透析 知識點(diǎn)1 知識點(diǎn)2 解析 A項(xiàng)數(shù)據(jù)表明 題中0 2mol L 1的SO3完全轉(zhuǎn)化成了SO2和O2 即平衡時(shí) c SO3 0 這是不可能的 B項(xiàng)可能 C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2 SO3的濃度都在原濃度基礎(chǔ)上減少了0 05mol L 1 這也是不可能的 D項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2完全轉(zhuǎn)化成了SO3 即平衡時(shí) c SO2 0 c O2 0 這也是不可能的 答案 B 知識梳理 典例透析 知識點(diǎn)1 知識點(diǎn)2 點(diǎn)撥解答可逆反應(yīng)的問題時(shí)要特別注意到反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物 產(chǎn)物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物 還要注意量的變化 元素原子不可能憑空增加或減少 總之要注意 可逆 和 守恒 知識梳理 典例透析 知識點(diǎn)1 知識點(diǎn)2 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 例題2 2017遼寧大連期末 可逆反應(yīng)2NO2 g 2NO g O2 g 在體積固定的密閉容器中反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO 用NO2 NO O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 2 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 知識梳理 典例透析 知識點(diǎn)1 知識點(diǎn)2 解析 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2必消耗2nmolNO2 而生成2nmolNO2時(shí) 必消耗nmolO2 能說明反應(yīng)達(dá)到平衡 不能說明 中無論達(dá)到平衡與否 化學(xué)反應(yīng)速率都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 有顏色的化學(xué)反應(yīng)中混合氣體顏色不變 則表示物質(zhì)的濃度不再變化 說明反應(yīng)已達(dá)到平衡 體積固定 氣體質(zhì)量在反應(yīng)前后守恒 密度始終不變 反應(yīng)前后 V 0 壓強(qiáng)不變 意味著各物質(zhì)的含量不再變化 由于氣體的質(zhì)量不變 氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí) 說明氣體中各物質(zhì)的量不變 該反應(yīng) V 0 能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡 答案 知識梳理 典例透析 知識點(diǎn)1 知識點(diǎn)2 點(diǎn)撥對 濃度保持不變 的理解誤區(qū) 1 濃度保持不變 不是 濃度相等 2 濃度保持不變 不是 等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 知識梳理 典例透析 知識點(diǎn)1 知識點(diǎn)2 例題3 2018上海嘉定二模 可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 下列說法錯(cuò)誤的是 A 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B 反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化C 反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D 正 逆反應(yīng)速率都為零解析 化學(xué)反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 正逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化 各組分濃度不變 反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變時(shí) A B C正確 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 正逆反應(yīng)速率相等 但不等于零 故D錯(cuò)誤 答案 D